高中化学必修1 　金属的化学性质【全国一等奖】

第一节金属的化学性质第1讲钠及其化合物

知识梳理·题型构建钠及其化合物考点四碱金属元素焰色反应考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点二氧化钠和过氧化钠考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用火灾中金属钠的出现，为什么让消防人员感到可怕？钠与水钠燃烧

。知识梳理·题型构建(2)与水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑考点一钠的性质及应用深度思考将钠投入到以下四组溶液中，会发生什么反应？写出反应方程式。①盐酸溶液②NaOH溶液③NaCl溶液④CuCl2溶液知识梳理·题型构建(2)与NaOH溶液2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(1)与盐酸反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑考点一钠的性质及应用(4)与CuCl2溶液反应2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl(3)与NaCl溶液2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑考点一钠的性质及应用煤油或石蜡油中深度思考活学活用1．钠能否保存在CCl4中？不能，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠着火，能否用H2O、干冰灭火？不能，因为金属钠能与H2O或CO2反应，一般用干燥的沙土掩埋。

3．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：Na2ONaOH

溶液

Na2CO3考点一钠的性质及应用题组一金属钠的性质及应用1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______。反应速率不同的原因？c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b题组一金属钠的性质及应用3.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。（1）写出钠与水反应的离子方程式

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。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

。A.钠块始终保持在a处，直至完全消失；B.钠沉入U型管b处而后又慢慢浮到a处；C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动；D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升；E.最终钠块在煤油中燃烧起来。（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是

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。题组一金属钠的性质及应用C、D储存反应中排出的水（5）按图丙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是

。①用铝箔包住钠；②用铜箔包住钠。A.二者收集气体一样多；B.①收集的气体体积比较大；C.②收集气体体积比较大。题组一金属钠的性质及应用B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2考点二氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价阴阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应是否为碱性氧化物漂白性1：21：2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2无漂白性强氧化性漂白-2-1是不是Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2过氧化钠的强氧化性1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)过氧化钠的强氧化性问题：(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体。③中发生反应：④中发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热111111⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热过氧化钠的强氧化性⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。问题：(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中111111⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？过氧化钠的强氧化性⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。题组二过氧化钠的性质应用及相关计算1.1molNa2O2参加氧化还原反应时转移电子的数目是多少？举例说明。2.下列说法不正确的是（）A．Na2O2投入FeCl2溶液中，能生成Fe(OH)3沉淀B．Na2O2投入氢硫酸中，溶液出现黄色沉淀