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文档简介

第二节几种重要的金属化合物温馨提示:请服胃舒平胃泛酸,痛死了！！！

假如你是一名工程师,试以Al、稀盐酸、NaOH溶液为原料设计制备Al(OH)3的各种可能方案,并选择出最佳的方案?问题1

方案设计AlCl3Al稀HClAl(OH)3适量NaOH①NaAlO2AlNaOH溶液适量HClAl(OH)3②

Al稀HCl

Al

Cl3Al(OH)3

Al

NaAlO2NaOH溶液③3moL3moL1moL1moL3/4moL3/4moL

最佳方案！提示:试从每生产1molAL(OH)3所消耗的试剂用量给于评价.1.(04高考综合)在某溶液中加酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．K+B．Na+C．Ba2+ D．Al3+问题2D2.(2004年高考)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO4

2-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（）

A.Al3+B.Al

(OH)3C.AlO2-

D.Al3+和Al

(OH)3CNaOH溶液AlCl3溶液

[实验探究]AlCl3溶液

NaOH溶液①②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀，后消失

先无沉淀，后有沉淀现象原理图像应用不用其它试剂,通过互滴,可以鉴别开来01234n(NaOH)n[Al(OH)3]01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]3mol1mol1mol1mol1mol4mol3mol1mol3mol3mol选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。问题3（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()n沉(mol)V(NaOH)0123456V(NaOH)0214n沉(mol)3．．n沉(mol)V(NaOH)20(A)(D)(C)(B)ABCDn沉(mol)V(NaOH)01234567．．．．．．．．．

有关氢氧化铝的计算问题：向100mL1mol/LAlCl3

溶液中加入____molNaOH,生成沉淀3.9g。(你能想出几种方法?)方法一：一般方程式分析法。（即：量的讨论）问题4Al(OH)3滴加NaOH的物质的量012345方法二：图形分析法。FeFe3+Fe2+AlO2-

AlAl3+性质

位置结构CCO2CO……联想与反思铝三角Al(OH)3Al3+AlO2–①②③④⑤⑥[思考]请写出①—⑥对应的离子方程式(1)当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-

起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。[理论分析](2)当加碱时，OH-

立即跟溶液里少量的H+

起反应而生

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