高中化学必修1 　几种重要的金属化合物 微课

第二节几种重要的金属化合物第三章

金属及其化合物红宝石蓝宝石用途第三章

金属及其化合物1、物理性质银白色的固体，有金属光泽,有良好的导电、导热性和延展性。4Al+3O2=2Al2O32、化学性质现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的液态铝并不滴落。2Al+3Cl2=2AlCl3

点燃2Al+3S=Al2S3（1）与非金属单质反应：一、铝的性质第三章

金属及其化合物2、化学性质（2）与酸溶液反应（HCl、H2SO4）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）与碱溶液反应（NaOH、KOH）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑一、铝的性质第三章

金属及其化合物

二、氧化铝1、物理性质

白色固体，难溶于水，熔点很高，是良好的耐火材料。(2)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化铝与酸或强碱溶液都能生成盐和水，氧化铝是两性氧化物。2、化学性质3、主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料。(1)氧化铝和水不反应第三章

金属及其化合物三、氢氧化铝思考：能否用氧化铝和水反应制氢氧化铝？答：不能，因为氧化铝不溶于水，且不和水反应。1、实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（1）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（2）Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O为何用氨水？而不用氢氧化钠？Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。2、化学性质第三章

金属及其化合物（3）氢氧化铝的热稳定性：氢氧化铝加热时易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水三、氢氧化铝3、物理性质：氢氧化铝是一种白色胶状的固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。4、用途：(1)利用其吸附性，可用来净水。(2)利用其碱性，可用作胃酸中和剂。第三章

金属及其化合物净水剂：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O俗称：明矾颜色状态：无色晶体溶解性:易溶于水。电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-净水原理：KAl(SO4)2可与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。第三章

金属及其化合物课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

④用途：医用的胃药。净水。第三章

金属及其化合物1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）

A.Al(OH)3

是难溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的悬浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）

A.有气体生成，最后一定有白色沉淀

B.一定无气体生成

C.溶液最后澄清且有气体放出

D.一定有气体生成CD课堂练习钠和溶液反应的规律：有酸酸为