湖南省娄底市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

2020年下学期高一期中考试化学试题说明：本卷满分100分，考试时间60分钟所需相对原子质量：C：12Si：28O：16S：32Fe：56Mg：24 Ba：137一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分。)1.下列关于物质的分类正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A磷酸氢氧化钙硫酸钾氧化铜一氧化碳B碳酸氢钠一水合氨氯化钠氧化镁二氧化碳C碳酸纯碱氢氧化钠氧化钙二氧化硫D硫酸氢氧化钾碳酸钠氧化钠三氧化硫2.下列电离方程式不正确的是（）A．MgCl2=Mg2＋＋Cl2－B．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－3.下列反应的离子方程式不正确的是()A.石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)==CaCO3↓B.实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.硫酸铜与烧碱溶液混合：CuSO4＋2OH－==Cu(OH)2↓＋SOeq\o\al(2－,4)D.氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：Ag+＋Cl—==AgCl↓4.下列离子组，在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Cl－B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Fe3＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2O→Ｈ2+O2 D．CuO→CuCl2MnO2△7.下列反应中，氧化反应与还原反应是在同种元素中进行的是MnO2△A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑8.()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑9.下列各组中物质反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，但生成物相同的是（）A．钠与氧气B．过氧化钠与水反应C．碳酸氢钠与澄清石灰水D．氢氧化钠与二氧化碳10.钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与X质量比为（）A．1:2B．2:1C．23:39D．46:7811.下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作干燥剂C．Na2O2与酸反应会生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应时，Na2O2做氧化剂而水做还原剂12.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是（）A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．热稳定性比：Na2CO3＞NaHCO3D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO313.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱14.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）A.21:5B.11:3C.4:1D.3:115.下列叙述中正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.2molH2O中的摩尔质量为36g/molC.气体摩尔体积为22.4L/molD.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L16.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（） A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/L D．0.25mol/L17.关于下列三个反应说法正确的是：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中1mol氧化剂反应则失去电子的物质的量为10mol18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，固体完全溶解，溶液的物质的量浓度关系正确的是（）A．丁＜甲＜乙＝丙 B．甲=丁＜乙=丙C．甲＞丁＞乙＞丙 D．丁＜甲＜乙＜丙二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19．（6分）（1）Fe(OH)3胶体制备的原理（用化学方程式表示）；（2分）（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于；（2分）（3）可以利用效应区分溶液和胶体。（2分）20.（6分）有下列8种物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③液态氯化氢；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥熔融氯化钠；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。请用上述序号填空：（1）上述物质可导电的是________________；

（2分）（2）属于电解质的是；

（2分）（3）上述状态下的电解质不能导电的是________________。（2分）21.（10分）为了探究“二氧化碳是否要在水存在下才能和过氧化钠反应”．探究小组的同学们设计了如图实验装置，分别进行甲、乙两次实验。实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）在实验甲中，试剂X是，（1分）其作用是_______________；（2分）在实验乙中，试剂Y是；（1分）（2）根据上述两个实验现象，得到的结论是；（2分）（3）实验乙中有15.6g的Na2O2参加反应，则转移的电子数目为；（2分）（4）为确保该实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用（填编号）。（2分）A.大理石B.小苏打C.烧碱D.稀硫酸22.（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平；（2分）（2）此反应的还原剂是_________，（1分）它的氧化产物是_____________；（1分）（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。（2分）标准状况下，产生33.6L的Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。（2分）23．（10分）某同学需用480mL0.5mol·L1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量gNa2CO3粉末，（2分）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。（2分）（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)。（2分）（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；（2分）步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。（2分）24.（6分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲黄绿色气体乙水物质D气体丙气体甲金属A（焰色为黄）②金属A（焰色为黄）①金属B③物质F物质E物质C水黄绿色气体乙物质F物质E物质C④⑤红褐色沉淀红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、（1分）丙；（1分）（2）写出反应①化学方程式：；（2分）（3）写出反应④离子方程式。（2分）2020年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分)题号123456789答案DACACBACB题号101112131415161718答案CADBCDCBA二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19.（6分）（1）FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（2）分散质粒子直径大小不同；（3）丁达尔效应20.（6分）（1）②④⑥；（2）①③⑥⑦；（3）①③⑦21.(10分)（1）浓硫酸(1分)，干燥CO2（2分）；CO2的饱和溶液（1分）。（2）二氧化碳只有