高三化学一轮化学反应原理题型必练45溶度积常数

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练_45溶度积常数一、单选题（共21题）1．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时A．c(Ca2＋)=c()B．c(Ca2＋)=c()=C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)2．25

℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动3．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：难溶电解质ZnSCuSHgSKsp向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀4．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol•L1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol•L1KI溶液充分反应后再滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3溶液和KI溶液的反应为可逆反应B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜溶液并水浴加热未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C向Ag2CrO4饱和溶液中加入NaCl浓溶液产生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的碱性饱和溶液碱性强于饱和溶液水解程度大于A．A B．B C．C D．D5．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4(易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，1g2≈0.3。下列说法不正确的是A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×105mol•L1)，需调节溶液pH>3.36．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的KW不相等B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化7．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向浓度均为0.1mol·L1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响C将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间探究温度对化学反应速率的影响D室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO>CH3COOHA．A B．B C．C D．D8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：①②实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH越大，增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除C．反应达到平衡状态，增大，减小D．的9．某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)：难溶电解质CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2Ksp9.1×1062.8×1096.8×1061.8×1011实验步骤如下：①向100mL0.1mol·L1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L1Na2SO4溶液，充分混合反应。②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。下列说法正确的是A．难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小B．上述实验证明CaSO4沉淀在一定条件下可转化为CaCO3沉淀C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能转化为CaSO4沉淀D．实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是选项操作和现象结论A向0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L1KCl溶液，再滴加0.1mol·L1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀H2SO4溶液，颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，溶液分层，下层呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂D分别测定饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性强弱：HClO<CH3COOHA．A B．B C．C D．D11．在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S(克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是A．在15~35°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体B．若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体C．若将各溶液升温至30°C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出D．若将各溶液升温至35°C后过滤，所得澄清滤液在35°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出12．用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)MgA．电解熔融MgCl2在阴极可得MgB．将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH)＜101413．PbS(s)、CuS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中c(S2)、c(M2+)(M为金属阳离子)的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ksp(FeS)＝6.4×1018、Ksp(CuS)＝1.6×1036、Ksp(PbS)＝1.6×1028。下列说法正确的是A．曲线a、b、c分别表示FeS、PbS、CuSB．常温下，FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2+)＞8.0×109mol·L1C．向三种难溶物中加入硫酸，可将CuS溶解D．向饱和的CuCl2溶液中加入PbS，发生的反应为Cu2+(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2+(aq)，常温下，该反应的平衡常数K＝10814．下列操作不能达到实验目的的是选项目的操作A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3加入MgCO3，加热、搅拌、过滤B证明酸性：碳酸>硅酸将盐酸与CaCO3混合产生的气体直接通入NaSiO3溶液C验证盐类水解反应吸热向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微热，观察颜色变化D比较AgCl和AgBr的溶度积向盛有2mL0.01mol•L1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L1的AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴入0.01mol•L1的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色A．A B．B C．C D．D15．自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO4)和毒重石矿(主要成分为BaCO3)往往伴生，已知常温下Ksp(BaSO4)=1.0×1010，Ksp(BaCO3)=2.5×109。下列说法中错误的是A．自然界中若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCO3可能转化为BaSO4B．常温下硫酸钡的溶解度大约为2.33×104gC．含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO的浓度约为SO浓度的25倍D．分别用等体积的水和稀H2SO4洗涤BaSO4，稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更大16．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B．实验2反应静置后的上层清液中c(Ca2+)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)C．实验3得到的溶液中c(H2CO3)＜c(CO)D．实验4中反应的化学方程式H++OH=H2O17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H+的能力：苯酚>HCOB将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性D在2mL0.01mol·L1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol·L1ZnSO4溶液，又有白色沉淀Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D18．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)B．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大C．该反应的平衡常数D．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小19．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．沉镁的操作不能在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质只有NH3D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同20．室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1(H2SO3)=1.54×102，Ka2(H2SO3)=1.02×107实验实验操作和现象1把SO2通入氨水，测得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小下列说法错误的是A．实验1中，可算出=3.04B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]D．实验4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl21．一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag+)]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)D．相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a二、填空题（共9题）22．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。[查阅资料]25℃时，，。[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得无色溶液(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。23．工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________24．已知：H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1×107，K2=1.3×1013；ZnS的溶度积常数Ksp=2.5×1022；CuSKsp=6.3×1036。NO+4H++3e⇌NO+2H2OE=0.957VS+2H++2e⇌H2SE=0.142VS+2e⇌S2E=0.476V(1)ZnS可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS+2H+⇌Zn2++H2S，拟将0.010molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。(2)CuS可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3S+4H2O，求该反应的平衡常数K________。25．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10，Ksp(AgY)=1.0×1012，Ksp(AgZ)=8.7×1017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)__(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y﹣的物质的量浓度为___________。(写出计算过程)26．锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)K(298K)=0.1(1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L1，则c(CO)=___mol·L1。(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是___(用化学方程式表示)。(3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是___mol·L1。平衡溶液中c(CO)=___mol·L1。27．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)2(s)⇌CaWO4(s)+2OH(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：(1)①计算T1时，Ksp(CaWO4)=_________。②T1_____T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。28．请按要求回答下列问题：（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L1的几种盐溶液的pH如下表所示。序号ⅠⅡⅢ溶液NH4Cl溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液pH578.4①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。②25℃时，要使0.2mol•L1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×1020}29．如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)。回答下列问题：(1)向浓度均为0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。30．某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。已知：①②时，会转化为③离子完全除去的标准：该离子浓度参考答案1．C【详解】A．在CaCO3饱和溶液中，c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固体后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A错误；B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B错误；C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正确；D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D错误；故选C。2．C【详解】A．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；C．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；D．加入少量KI固体，I−浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；答案选C。3．C【详解】向、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2)=Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案为C。4．A【详解】A．根据电子守恒可知反应中Fe3+和I的系数比为1:1，所以加入的KI溶液过量，而滴加KSCN溶液显红色，说明存在Fe3+，即Fe3+和I不能完全反应，该反应为可逆反应，A正确；B．加入新制氢氧化铜悬浊液之前应先加入NaOH中和稀硫酸，B错误；C．AgCl和Ag2CrO4为不同类型沉淀，不能简单的根据溶解度判断二者溶度积大小关系，C错误；D．饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不相同，应测定相同浓度溶液的pH，D错误；综上所述答案为A。5．C【详解】A．反应1为氯气氧化二价铁离子变成三价铁离子，属于氧化还原反应，所以所发生的反应中存在氧化还原反应，故A正确；B．反萃取中，即HFeCl4HCl(浓)+FeCl3，将HFeCl4从有机相中反萃取出来，氯化氢、氯化铁易溶于水，可用作反萃取剂，使HFeCl4HCl(浓)+FeCl3右向进行，所以在反萃取过程中利用了平衡移动原理，故B正确；C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，氨水为弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；D．根据Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，三价铁离子完全沉淀时(浓度小于1×105mol•L1)，则c(OH)＞2×1011mol•L1，所以为使Fe3+沉淀完全，需调节溶液pH＞3.3，故D正确；故选C。6．C【详解】A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；D．a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+)、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+)c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；答案选C。7．A【详解】A．AgCl和AgI沉淀类型相同。向浓度均为0.1mol·L1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，AgCl和AgI沉淀类型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；B．Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；C．测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊，将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正确；D．“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则酸性：，D不正确；答案选A。8．C【详解】

A．Ksp(CuCl)只受温度的影响，温度不变时，pH增大，不变，A项错误；

B．根据图中信息可知，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，向电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于的去除，B项错误；

C．反应达到平衡状态，增大，增大，由于，所以减小，C项正确；

D．①，②，根据盖斯定律，由①+②×②可得：，D项错误；

故选C。9．D【详解】略10．C【详解】略11．C【详解】略12．A【详解】A．电解熔融MgCl2时，Mg2+在阴极上得到电子被还原产生Mg，Cl在阳极上失去电子被氧化产生Cl2，A正确；B．将MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解产生Mg(OH)2，水解产生的HCl会挥发逸出，因此最后得到的固体是Mg(OH)2，而不是MgCl2，B错误；C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=，C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以在常温下Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中，c(H+)＞c(OH)，但Ksp=c(H+)•c(OH)=1014，D错误；故合理选项是A。13．D【详解】A．饱和PbS、CuS、FeS溶液中c(S2)=，由难溶物Ksp可知，当c(M2+)相同时，饱和溶液中c(S2)[FeS]＞c(S2)[PbS]＞c(S2)[CuS]，图中曲线上的点均为饱和溶液，因此曲线a、b、c分别表示CuS、PbS、FeS，故A错误；B．常温下，FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2+)==＜8.0×109mol·L1，故B错误；C．饱和CuS溶液中c(S2)==mol·L1＜4×1018mol·L1，溶液中c(S2)极小，加入硫酸后，对CuS的溶解平衡无实质影响，因此CuS不会溶解，故C错误；D．CuS和PbS属于同类型难溶物，且CuS更加难溶，向饱和的CuCl2溶液中加入PbS，PbS会转化为CuS，反应离子方程式为Cu2+(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2+(aq)，此时溶液中CuS和PbS均达到饱和，常温下该反应的平衡常数K=====108，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。14．B【详解】A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可利用氯化铁水解，加入MgCO3，MgCO3与氯化氢反应生成氯化镁和水，使氯化氢浓度减小，促进氯化铁水解，最终使杂质以氢氧化铁沉淀的形式析出，A正确；B．盐酸具有挥发性，无法证明是挥发出的氯化氢制出了硅酸还是碳酸制出了硅酸，B错误；C．Na2CO3溶液水解显碱性，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微热，越热越水解，若红色颜色加深则可证明氢氧根离子浓度增大即Na2CO3水解平衡右移，盐类水解为吸热反应，C正确；D．向盛有2mL0.01mol•L1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L1的AgNO3溶液，AgNO3少量，，出现白色沉淀为AgCl，再滴入0.01mol•L1的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色，则有，AgCl和AgBr属于同类型难溶物，阴阳离子个数比相等，有难溶向更难溶转化可得出AgCl和AgBr的溶度积AgCl＞AgBr，D正确；故选B。15．D【详解】A．难溶电解质的溶解平衡中，溶解度大的能向溶解度小的转化，所以BaCO3可能转化为BaSO4，故A正确；B．已知Ksp(BaSO4)=1.0×1010，c(Ba2+)=c()=1.0×105mol/L，则BaSO4在水中的溶解度为2.33×104g，故B正确；C．根据Ksp(BaSO4)=1.0×1010和Ksp(BaCO3)=2.5×109计算可以求出，故C正确；D．BaSO4中存在的平衡，稀H2SO4中增大了的浓度，平衡逆向移动，减少了BaSO4的损失，故D正确；故选D。16．A【详解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液存在质子守恒：c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)，A正确；B．实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)，B错误；C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液显碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO)，C错误；D．观察不到现象说明CO和氢离子结合HCO，离子方程式为CO+H+=HCO，D错误；综上所述答案为A。17．A【详解】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚能与反应生成和苯酚钠，根据强酸制弱酸原理可知酸性：苯酚>，即电离出H+的能力：苯酚>，故A正确；B．H+与的组合具有氧化性，能将氧化为，从而生成难溶于硝酸的BaSO4沉淀，因此无法说明样品已变质，故B错误；C．向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀，说明反应生成可KMnO4和MnO2，反应为K2MnO4的歧化反应，醋酸中元素化合价不变，故C错误；D．溶液中S2与Cu2+反应时S2过量，再向溶液中加入Zn2+时会生成白色沉淀，无法根据实验比较ZnS和CuS的Ksp大小，故D错误；故答案为A。18．B【详解】A．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故A错误；B．硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，故B正确；C．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为，故C错误；D．因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故D错误；故选B。19．C【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，所以浸出镁的反应为

MgO+2NH4C1+MgCl2+2NH3↑+H2O，A项正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故沉镁的操作不能在较高温度下进行，B项正确；

C．在浸出的操作中，NH3可以回收制备氨水，用于沉镁，在滤液中含有过量NH4C1，可用于浸出时的反应液，流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1，C项错误；

D．Mg2+与A13+、Fe3+的氢氧化物Ksp相差较大，据此分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，D项正确；答案选C。20．C【详解】A．由电荷守恒可知，，由于pH=7，，则①，再由，得，所以，代入①，得，则=3.04，故A正确；B．实验2中向Na2SO3溶液中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀CaSO3，则溶液中存在CaSO3的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)，故B正确；C．由电荷守恒可知，，pH=7时，，则＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]，故C错误；D．由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl，故D正确；故选C。21．C【详解】A．由图可知，V(AgNO3溶液)=0mL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故A正确；B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Br—)+c(OH—)+c(NO)可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)，故B正确；C．由图可知，当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中银离子浓度接近与0.1mol/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；D．相同实验条件下，若改用溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a，故D正确；故选C。22．白色沉淀转化为红褐色沉淀铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动猜想1【详解】(1)，则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀，可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；(2)铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。23．6在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降【详解】(1)酸性含铬废水中含有，具有较强的氧化性，与发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素质量守恒可得反应的离子方程式：。(2)常温下，，溶液中时，，此时溶液的pH≥6。(3)和类似，也是两性氢氧化物，而发生酸式电离的方程式为，类比推理写出的酸式电离方程式。(4)在强碱中被氧化为，而则被还原为，反应的离子方程式为。分析反应温度对转化率的影响可知，随着温度的升高，开始阶段转化率增大，温度超过70℃时，转化率下降，其原因可能是在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降。24．0.096mol·dm36.5×1036【详解】31当0.010mol的ZnS全部溶解于1升盐酸时c(Zn2+)=0.010mol·dm3，与Zn2+相平衡的c(S2)可由沉淀溶解平衡求出。ZnS⇌Zn2++S2Ksp=c(Zn2+)·c(S2)c(S2)===2.5×1020(mol·dm3)当0.010mol的ZnS全部溶解时，产生的S2将与盐酸中的H+'结合成H2S故溶液中c(H2S)=0.010mol·dm3根据H2S的解离平衡，由c(S2)和c(H2S)可以求出与之平衡的c(H+)；H2S⇌2H++S2K1K2=故c(H+)==C(H+)=0.076这个浓度是平衡时溶液的c(H+)，原来的盐酸中的H+与0.10ml的S2结合生成H2S时消耗掉0.020mol。故所需的盐酸的起始浓度为0.076mol·dm3+0.02mol·dm3=0.096mol·dm332(解法一)将题设反应3CuS+2NO3+8H+⇌3Cu2++2NO+3S+4H2O设计成两步进行3CuS+6H+⇌3Cu2++3H2S(1)3H2S+2NO3+2H+⇌2NO+3S+4H2O(2)求反应(1)的平衡常数K(1)====即K(1)联8.5×1047求反应(2)的平衡常数，将反应(2)设计成原电池3H2S+2NO3+2H+⇌2NO+3S+4H2O正极电极反应NO3+4H++3e⇌NO+2H2O，=0.957V负极电极反应S+2H++2e⇌H2S=0.142V原电池反应的电子转移数：z=6==0.957V0.142V=0.815VlgK(2)==82.88所以K(2)=7.6×1082总反应=反应(1)+反应(2)故K=K(1)×K(2)=8.5×1047×7.6×1082=6.5×103632(解法二)将题设反应3CuS+2NO3+8H+⇌3Cu2++2NO+3S+4H2O设计成原电池：正极电极反应NO3+4H++3e⇌NO+2H2O=0.957V负极电极反应S+Cu2++2e⇌CuS=？原电池反应的电子转移数z=6反应是在酸性介质中进行的，应将看成是S+2H++2e⇌H2S=0.142V的非标准态电极电势EE=+(nemst方程)由CuS⇌Cu2++S2Ksp=c(Cu2+)c(S2)c(S2)=负极电极反应S+Cu2++2e=CuS标态中c(Cu2+)=1，所以c(S2)=Ksp由H2S⇌2H++S2K1K2=代入nemst方程中E=+lgE=+lgE=+lgE=0.142V+lg即=0.595V==0.957V0.595V=0.362VlgK==36.81所以K=6.5×103625．S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)减小1.0×106mol/L【详解】(1)化学式相似的物质的溶度积常数越小，该物质越难溶，其溶解度越小，则由物质的溶度积常数大小可知三者溶解度(mol/L)的大小顺序为：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)；(2)AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c(Ag+)增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，导致c(Y)减小；(3)0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中，；已知Ksp(AgY)=1.0×1012，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为：c(AgY)饱和=c(Ag+)=c(Y)=mol/L=106mol/L；所以AgY固体未全部溶解，得到的是AgY的饱和溶液，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×106mol/L。26．1BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)21.11【详解】(1)该反应的平衡常数K(298K)==0.1，所以平衡时溶液中c(SO)为0.1mol·L1，则c(CO)=1mol/L；(2)醋酸可以溶解碳酸钡沉淀从而除去，化学方程式为BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2；(3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液即溶液体积约为1L，则达到平衡时c(SO)为0.1mol·L1，根据(1)的计算可知平衡时c(CO)=1mol/L，同时根据钡离子守恒可知生成0.1molBaCO3，则原碳酸钠溶液中碳酸根的物质的量为1.1mol，溶液为1L，所以碳酸钠的物质的量浓度为1.1mol/L。27．1×1010mol2/L2<或>0.2mol/L6.05mol/L【详解】(1)①根据图象可知T1时，当lg(Ca2+)=104，即当钙离子浓度为104mol/L时，lg()=106，即的浓度为106mol/L，所以Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c()＝104mol/L×106mol/L=1×1010mol2/L2，故答案为：1×1010mol2/L2；②由于两者的溶解度均随温度升高而减小，则溶度积常数也随温度的升高而减小，根据图象可知在