苏教同步检测课时训练：专题第单元 第课时 不同类型的晶体 课时训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精[课时跟踪训练]一、选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分)1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案:D2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力;B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键,Na2O破坏离子键。答案：C3．[双选题］下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石〉晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅B．CI4〉CBr4>CCl4〉CH4C．MgO>H2O>O2>N2D．金刚石>生铁〉纯铁〉钠解析：同属于原子晶体,而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅<碳化硅，A项错；同为组成与结构相似的分子，熔、沸点高低看相对分子质量大小，B项对；对于不同晶体，熔、沸点一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点O2>N2，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。答案：BC4．［双选题］下列关于晶体的说法正确的是（)A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．离子晶体一定溶于水C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确.大多数离子晶体溶于水,有些难溶于水，如BaSO4等，B错误.晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体〉分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大.晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点(3410℃答案：AD5．下列叙述正确的是()A．离子晶体中，只存在离子键,不可能存在其他化学键B．在卤族元素(F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点:金刚石〉食盐>冰>干冰解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等）；卤族元素（F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。答案:D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．（8分)按下列要求选择适当物质的符号填空:A．MgCl2B．金刚石C．NH4ClD．KNO3E．干冰F.单质碘晶体(1）熔化时不需破坏化学键的是①__________，熔化时需破坏共价键的是②__________，熔点最高的是③__________，熔点最低的是④__________.（2）晶体中既有离子键又有共价键的是__________.解析:（1）晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低.再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。（2)NH4Cl是NHeq\o\al(＋，4)和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NHeq\o\al（＋，4）中N与H之间是共价键,同理在NOeq\o\al（－,3）中，N与O也是共价键，K＋和NOeq\o\al(－，3）之间是离子键。答案:(1）①E、F②B③B④E（2)C、D7．(12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C〉A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1)这四种元素分别是(填元素名称）:A__________，B__________，C__________，D__________.（2）这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________________.(3)A与B形成的三原子分子的电子式是__________，其晶体属于__________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是______________________,其晶体属于__________.（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________.ABDC[来源:学§科§网］解析：已知A、B同一周期，A、C同主族,原子半径D>C〉A>B，所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表中所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族,从而可知C为硅元素，D为钠元素,进而可推知，A为碳元素.由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B原子的核内质子数为14－6＝8，B为氧元素.答案:（1)碳氧硅钠(2）H2O〉CH4〉SiH4（3)eq\o(O,\s\up6（）)eq\o\al（×，×)Ceq\o\al（×,×）eq\o（O，\s\up6（)）分子晶体Na＋[eq\o（O，\s\up6（）,\s\do6()）eq\o（O,\s\up6（)，\s\do6(）)]2－Na＋离子晶体（4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2[8．（10分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）③号元素位于周期表第________周期________族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫__________.（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）⑦号元素的原子结构简图为__________.（4）②、④两元素形成的化合物，其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属________晶体,若使其熔化，需破坏的作用力为________。（5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________。解析：（1）③号元素的原子序数为6，即为碳元素，位于周期表第2周期ⅣA族，碳的同素异形体中能导电的是石墨。（2)⑤、⑥元素的原子序数分别是11、13，即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3）⑦号元素的原子序数为14,即为硅元素，其原子结构示意图为。(4）②、④两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似，应为原子晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。（5）⑤⑧分别是钠元素