海南省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

海南省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

班级:姓名：考号：

一、单选题

1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（）

ʌ.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

B.嫦娥五号登月采集的样本中含有：'He,⅛∣e与'H互为同位素

C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

D.为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠（NaJV）K））含量加大

2.Na2CO3RT（）

A.盐B.酸C.氧化物D.碱

3.葡酚酮（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是（）

A.能与活泼金属发生置换反应

B.分子式为Ci5HnO8

C.能发生氧化、加成、取代和水解反应

D.与苯互为同系物

4.M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4L0z中含有M氧分子

B.在标准状况下，11.2L通气含有NA个筑原子

1溶液所含数目为

C.lmol∙LK2SO.,C2NΛ

D.Imol钠与氧气反应生成NazO或Na2O2时，失电子数目均为M

5.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

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+-

A.PH=Io的溶液中，NasCRT、[Al（OH）4].CΓ

B.O.lmolLTFe/SOj溶液中，、CO：、SO：、NH：

2++

C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg>HeO；、κ>CΓ

D.OZnoLL-1KI溶液中，MnO；、H+、A产、Br-

6.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（）

A.A原子：ls22s22p63s23dl03p6B.B2-：Is⅛s22p6

C.C2+：ls22s22p6D.D原子：ls22s⅛p'i

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

ʌ.Naz。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

B.H0（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

+2+

D.SO?通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

8.化合物X3[Q（Y2ZJ3]可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，

Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5,Z

的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（）

X+Z'

\

Z=Y

\

Z

ZZ-Qz

Q/\〃

Y-Y7—Y

/A\

X+Z∙Z,Y-ZX

Z

ʌ.工业上，常采用电解法制备单质Q

B.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

C.前20号主族元素中X的原子半径最大

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D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

9.下列说法正确的是（）

A.苯分子中含有碳碳双键，可使澳的CC"溶液褪色

B.有机物COOH属于酯类

C.CH3CH2NH2WCH3CH2CONH2均属于胺类化合物

H

D.甲基的电子式是H∙H

10.将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是（）

A.20mL3mol∕L的HzSO,溶液B.30mL2mol∕L的HfO4溶液

C.IomL4mol∕L的Hg溶液D.20mL18.4mol∕L的耐溶液

MnO2

11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2^=2^0+Ozt0若1«）2溶液的浓度由2.0（1101・LT降到

1.0mol∙L'需10S,那么H2O2浓度由1.0mol∙LT降到0.5mol∙L^l所需的反应时间为（）

A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断'

二、多选题

12.下列叙述正确的是（）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO和N2的分子量相同，但Co的沸点比N2的高

C.CH2=CH2分子中共有四个。键和一个“键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

13.某CHI燃料电池以固体氧化物作为电解质，总反应为Clh+2θ2=CO2+2il∕）,工作原理示意图如图所示。下

列说法错误的是（）

A.电池工作过程中化学能转化为电能

B.电极b为负极，发生还原反应

C.电流从电极a经导线流向电极b

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D.燃料电池具有安全、高效等特点

14.常温下，将O.2mol∙L∣NH4Cl溶液与OZmolLNaHCQ,溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混

合溶液的PH为7.8»溶液中的含碳粒子和含氨粒子的分布系数工)随溶液PH的变化如图所示。

a:H2CO3

b:HCO3

c:NHj

d:NH3-H2O

e:CO^

PH

下列有关描述中正确的是()

ʌ.常温下，Kh(NH：)>Kh(HCO3)

+

B.混合溶液中存在：C(H)-C(OH)>C(NH3∙H2O)-C(H2CO3)

C.当向该混合溶液中逐滴加入NaoH溶液时，C(NH；)先增大后减小

D.当溶液PH=Il时，溶液中粒子浓度的大小关系：C(CO；)Vc(NHjHq)

三、工业流程题

15.锢铁氧体(XSrO∙yFe2O3)是由槽和铁的氧化物组成的复合磁性材料。工业上可以一种富含铁的锯矿石(主

要成分为SrCO3与FeCo3,还含有少量MgCo八CaCO3.BaCO3等)通过如图流程进行锢铁氧体的制备：

已知：①几种氢氧化物的溶解度随温度变化关系如图。

107

②室温下，Ksp(BaSO4)=LIXlO;Ksp(SrSOj)=I.1×IOo

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回答下列问题：

(1)煨烧反应在窑体中进行，窑体衬里不能选用石英砂砖的主要原因是—，“燃烧”时FeC0：'转化为FezOa

的化学方程式为「。

(2)“浸渣1”的主要成分为Fezθ3,Mg(OH)2和—，“浸取”时若用室温水浸取，缺点是—.

(3)“除钢”时发生反应的离子方程式为,若结晶操作前溶液中c(Sr")=0.Olmol-L',则溶液中C(Ba")

为mol∙L''o

(4)若锯铁氧体中Sr与Fe的质量比为0.13,则“共熔”时发生反应的化学方程式为「。

四、实验题

16.回答下列问题：

(1)常温下盛装浓硝酸时可使用的容器是(填“铁罐”或“铜罐”)。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)：。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多常有胃疼烧心的感觉，服用含有小苏打的药品可以中和胃酸，其反应的离子

方程式为：。

(4)肉制品加工中使用发色剂亚硝酸钠(NaNo2)时必须严格控制用量。误食NaNO2会导致血红蛋白中的

Fe?+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。这说明维生素C具有(填“氧

化性”或“还原性”).

(5)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

①该反应中，还原剂是(填化学式)。

②每消耗0.IrnolS,释放的气体体积为L(换算成标准状况)。

五、原理综合题

17.铁在高温下可以与CO?或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：

①Fe(S)+C02(g).∙FeO(s)+C0(g)K'

②Fe(S)+H2O(g).∙Feθ(s)+⅛(g)K"

请回答下列问题：

(1)反应①的平衡常数〃表达式为。

(2)在不同温度下,K'和心的值如下表所示。

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T(K)K,K"

9731.472.36

11732.151.67

a.反应①的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

b.现有可逆反应③COMg)+H?(g)C0(g)+Hz0(g),其反应的(填“>”或)0。对于

恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加COz的浓度，平衡向(填“正向”、“逆向”、

“不”)移动，则其平衡常数将(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为(填字母)。

A.缩小容器体积B.降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂

六、有机推断题

18.肉桂酸常用于制造麻醉剂、消毒剂和止血药等，以A为主要原料制备肉桂酸(F)的流程如图所示：

CH(OH)CHCHO

a。≡a1

③6.

D

CH=CH-CHOCH=CH-COOH

EF

请回答下列问题：

(I)A的名称是。

(2)反应③的反应类型是。

(3)F中含有官能团的名称是_______。

(4)化合物E与新制的氢氧化铜共热生成沉淀(填颜色和化学式)c

(5)B的芳香族化合物的同分异构体还有种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1的

一种同分异构体的结构简式为

(6)请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备I-丁醇的合成路线:(无机试剂任选)。

七、结构与性质

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19.碑(AS)与磷同主族，碎的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题:

(1)基态磷原子的核外电子排布式是…，基态伸原子的价电子中有一个未成对电子。

(2)As,Se为同周期相邻元素,则第一电离能：AsSe(填”或“=”)。

(3)在AICh存在下，将适量的乙焕气体通入AlCl3溶液中可得到(ClCH=CH),As。

①AICl3的熔沸点低，易升华，原因是o

②AICI-在蒸气状态下存在双聚氯化铝[(AlCh)2],结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形

成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。

ClClCl

\/\/

AlAl

Z∖Z\

ClClCl

③800℃时•，双聚氯化铝完全分解为AlCL3,单分子AlCI3的空间构型是_______,而ASCh的空间构型是

(4)碎化钱是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点

参考答案与解析

1.C

【详解】A.硅酸盐和二氧化硅是无机物，有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；

B.同种元素的不同核素互为同位素，'He与'H不是同种元素，B错误；

C.酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸储操作，C正确；

D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，D错误；

综上所述答案为Co

2.A

【详解】Na2CO3含有三种元素Na、C、0,不是氧化物，故C不符合题意；Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成,

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故不是酸或碱，故B、D不符合题意；NazCOs属于盐，故A符合题意。

故选Ao

3.D

【详解】A.分子中含有竣基，具有酸的通性，能和活泼金属发生置换反应生成氢气，A正确；

B.由结构可知，分子式为GsHiQi,B正确；

C.分子中含有羟基，能发生氧化反应和取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；分子中含有酯

基，能发生水解反应，C正确；

D.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"OV'原子团的有机化合物，该分子和苯分子不是相差若干

个“CH」原子团的有机化合物，不是同系物，D错误；

故选D。

4.D

【详解】A.22.4LA中含有“氧分子，缺少标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；

y112L

B.在标准状况下，1L2L氧气物质的量n=∙ir=jπ丁~rτ=0.5mol,氟气是单原子分子，因此含有0.5M

Vm22.4L∙mol

个须原子，故B错误；

C.Imol∙L冗SO”溶液，缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；

D.钠与氧气反应无论生成Na2O还是g曲时，1个钠升高1个价态，因此Imol钠与氧气反应生成Na2O或

NazOz时，失电子数目均为“，故D正确。

综上所述，答案为D。

5.A

【详解】A.PH=IO的溶液呈碱性，碱性条件下Na*、Cler与［A1(OHL］和C「相互之间不反应，能大量共

存，故选A；

B.(HmOl-UFez(SC)41溶液中Fe?+,Coj发生双水解反应Fe3+、Ce＞；一不能大量共存，故不选B；

C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下H'HC0；反应放出二氧化碳气体，故不选C；

D.0.2mol∙LTKI溶液中，Mn0」能氧化I,Mno,与I不能大量共存，故不选D；

选Ao

6.A

【分析】多电子原子处在基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，总是尽先分布在能量较低

的轨道，以使原子处于能量最低的状态。

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【详解】A.A为原子，根据能量最低原理，应先填充4s能级，再填充3d能级，故A原子基态核外电子排

布式一定错误，可以是阳离子核外电子排布式，故A错误；

B.02-离子的电子排布式为Is22s22p6,符合能量最低原理，故B正确；

C.Mg2+离子核外电子排布式为Is22s22p6,符合能量最低原理，故C正确；

D.Ne原子电子排布式为Is22s22p6,符合能量最低原理，故D正确；

故答案选A。

【点睛】基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。

7.D

【详解】A.NaQ放入水中化学方程式应该是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A选项中氧元素不守恒，A

错误；

B.Hq(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SO?通入酸性KMno,溶液中，SO?被Mn氧化为SO：,MnO；被SO?还原为M/,再根据得失电子守

恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SC>2+2H2O+2MnO4=5S0j+4H++2Mn*,[)正确；

故选Do

8.A

【分析】Q是使用最广泛的金属元素，则为Q为Fe,由结构图可知，Z形成两个共价键达稳定结构，Y形成

四个共价键达稳定结构，又据信息：Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周

期，二者原子序数之和比X小5,Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。综合信息推出Y为C,Z为0,X

为K。

【详解】A.工业上，常采用热还原法治炼铁，故A项说法错误；

B.Y为C,Z为0,同周期元素非金属性从左至右依次增大，因此非金属性：C小于0,简单氢化物的热稳

定性：Z>Y,故B项说法正确；

C.同周期元素半径从左至右依次减小，同主族元素半径从上至下依次增大，因此前20号主族元素中原子

半径最大的是K,故C项说法正确；

D.X与Z形成的二元化合物，其中一种是KQ“KQz中存在离子键和共价键，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是A项，故答案为：Ao

9.D

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【详解】A.苯分子的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊键，6个碳碳键完全相同，没有碳碳双键,

不能使澳的CCL溶液褪色，故A错误；

B.有机物(J^-COoH含有竣基，属于竣酸类，故B错误：

C.氨分子中的一个或多个氢原子被烧基取代后的产物，称为胺，CH3CH2CONH2还含有0元素，不属于胺类,

故C错误；

D.甲基中1个C原子最外层有4个电子，每个H原子最外层有1个电子，形成3个共价键，其电子式为：

H

口.K.口，故正确；

11∙L•11D

故选：Do

10.C

【详解】选项D中硫酸是浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化。选项A〜C中硫酸浓度最高的是选项C中

IonlL4mol∕L的比$0,溶液，硫酸浓度越高，反应速率越快，因此产生气泡速率最快。

答案选C。

11.B

【详解】的浓度由2.Omo1/L降到1.0/L时的平均反应速率为:(2.0mol∙L^l-l.0mol∙L^')÷10s=0.1

mol∙L^1∙s^',如速率不变，则HG浓度由LOmOI♦!?降到0.5mol∙L'所需的反应时间为：(1.0mol∙L^'-0.5

mol∙L-')÷0.1mol∙L-'∙s^'=5s,但随着反应的进行，反应速率逐渐减小,则需要时间大于5s,故选B。

12.BD

【详解】A.氢键是一种分子间作用力，不是化学键，A错误；

B.CO和帖都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，但在相对分子质量相同的情况下，CO是极性

分子，N?是非极性分子，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，会使分子间作用力略大，CO的沸点比M

的高，B正确；

C.共价单键是。键，共价双键中一个是。键，一个是“键，所以CH2=CH2中有5个。键，1个“键，C错误；

D.共价键具有饱和性和方向性，S最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，则把H£分子写

成H3$分子，违背了共价键的饱和性，D正确；

答案选BD0

【点睛】共价单键是。键，共价双键中一个是。键，一个是n键，共价叁键中一个是。键，两个是“键。

13.BC

【详解】A.燃料电池将化学能转化为电能，A选项正确；

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B.通入的甲烷失电子被氧化，故电极a为负极，发生氧化反应，B选项错误；

C.电流从正极电极b经导线流向负极电极a,C选项错误；

D.燃料电池具有安全、高效等特点，D选项正确；

答案选BCo

14.BD

【详解】A.常温下,pH=7∙8时C(NH：)>c(HC0j,说明He0；的水解程度更大,故Kh(HCOj>Kll(NH；),

A项错误；

B.根据质子守恒可得C(H+)=c(OH-)+c(CO：)+c(NH/HQ)—C(HWO)B项正确；

C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH：)逐渐减小，C(HC0；)先增大后减小，C项错误；

D.当溶液PH=Il时，由图可知，溶液中粒子浓度的大小关系：c(∞5)<c(NH3.H2O),D项正确；

故选:BDo

煨烧

15.(1)石英砂主要为Si。？，Si。?和CqCO?反应生成硅酸钙；4FeC<93+O2=+4CO2；

(2)Ca(OH)r反应慢且氧化镁不能溶解；

2+5

(3)Ba+SO；'=BaSO4IIO-;

(4)5r(θH),+12Fe(θ∕∕),^^SrO6∙6Fe2O1+19H,O；

【分析】锢矿石(主要成分为SrCO3与FeCo、，还含有少量MgCQ1'CaCO3,BaCOj等)通入空气煨烧，各物

质转化为对应的氧化物(氧化锢、氧化铁、氧化钙、氧化钢、氧化镁)和CO”CO2排出，然后加热水浸取，

各物质转化为对应的氢氧化物，氧化铁不溶解，其中氢氧化镁、氢氧化钙、氧化铁过滤除去，氢氧化领、

氢氧化锢留在滤液中，得到的浸渣1为氢氧化镁、氢氧化钙、氧化铁，滤渣加HCI溶解，生成氯化铁，再

加入碳酸钠调节PH生成氢氧化铁沉淀：含氢氧化钢、氢氧化锯的滤液加入硫酸腮，使钏离子转化为硫酸钏，

过滤除去，得到氢氧化锯；氢氧化锢、氢氧化铁共熔得到锢铁氧体；

【详解】(1)石英砂主要为SiO?,SiO?和CaCO3反应生成硅酸钙，所以窑体衬不能选用石英砂砖；“煨烧”

煨烧

时FeCo3转化为Fe2O3的化学方程式为：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；

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(2)“浸渣1”的主要成分为F/O：、Mg(OH)［、a"。"入,“浸取”时若用室温水浸取，缺点是反应慢且

氧化镁不能溶解；

(3)“除领”时氢氧化棚的滤液加入硫酸锯，使钢离子转化为碳酸钏，发生反应的离子方程式为

2+

Ba+SO；-=BaSOiIi室温下，KW(B⅛Sq)=l.lxl(Γ∣°与Kw(SrSq)=LIXl()〕若结晶操作前溶液中

C(S产)=0.01,m∕∙LT,则c(S。：-)=，^^=喘卜根=1.1x10-5〃“,/.L，则溶液中

88x

(4)若锢铁氧体中Sr与Fe的质量比为0.13,则锯铁氧体(XSQW⅛C”中荻药=0∙13,x:y=1:6,“共

熔”时发生反应的化学方程式为Sr{0H∖+∖2Fe{0H∖-SrOb-GFe2Oi+19HQ；

16.(1)铁罐

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)H"+HCo3=H2O+CO2↑

(4)还原性

(5)C8.96

【解析】(1)

常温下铁遇浓硝酸钝化，铁罐可用来盛装浓硝酸，而铜与浓硝酸反应，不能盛装浓硝酸，故选铁罐；

(2)

玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，故原因是：

SiOz+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

(3)

+

胃酸的主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H+HCO∙=H2O+CO2↑;

(4)

维生素C的作用是将铁离子还原为亚铁离子，故维生素C具有还原性；

(5)

分析化合价可知C元素化合价升高，故还原剂是C；根据方程式可知,消耗O.ImolS生成O.ImolNz和O.3molC02,

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故标况下气体的总体积为0.4molX22.4L√mol=8.96L»

C(Co)

17.-7π7吸热>正向不变C

C(CO2)

【分析】人为生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比;反应①升高温度K增大,反应②升高温度《减小；

由盖斯定律可知①-②得到CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+⅛O(g)i③为气体体积不变的反应，使反应③在一定

条件下建立的平衡正向移动，可改变温度或浓度。

【详解】(1)反应①Fe(s)+COz(g).∙FeO(s)+CO(g)的平衡常数彳的表达式为∕=*7n，故答案为：

C(CO)

C(CQ)；

(2)a.反应①升高温度/增大，反应②升高温度/减小，则①为吸热反应、②为放热反应，故答案为：吸

热；

,

b.①Fe(s)+C(⅛(g)uFe0(s)+C0(g∕4>0②Fe(s)+H2O(g)=∙Feθ(s)+H2(g)Δ√<0,结合盖斯定律

可知①-②式得到反应③：CO2(g)+H2(g).CO(g)+⅛O(g),△庐>0；对于恒温恒容条件，已达

到平衡状态的反应③来说，COz是反应物，增加COz的浓度，平衡向正向移动，温度不变，则其平衡常数将

不变。故答案为：>;正；吸热；

(3)A.缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，故A不选；

B.降低温度，平衡逆向移动，故B不选；

C.为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C选；

D.使用合适的催化剂，平衡不移动，故D不选；

故答案为：C。

18.(1)甲苯

(2)加成反应

(3)碳碳双键、竣基

(4)砖红色C"0

(5)9

(6)CHaC&OH—1)→CH3CHO稀NaOH溶液AcHCH(OH)CHQHO-^CHaCH=CHCHO

ɪ⅛‰∙CH,CH2CH2CH2OH