（江苏专用）高考化学二轮复习 专项训练九-人教版高三全册化学试题

专项训练九元素周期表与元素周期律选择题(每题只有1个选项符合题意)1.(2014·南京、盐城一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2.(2014·南通一模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()XYZWA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X-)D.Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属Z3.(2014·南通二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同4.(2014·南通三模)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是()A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应D.化合物X2Z2中阴、阳离子个数之比为1∶25.(2014·宿迁模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物对应水化物，两两之间都能发生反应。下列说法不正确的是()A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂6.(2014·南京模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是()A.元素的原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)<r(E)B.对应氢化物的热稳定性：D>EC.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D.五种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是E7.(2014·盐城三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性D.W、Z二种元素形成的化合物中肯定不含共价键8.(2014·徐州三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质9.(2014·徐州模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()A.元素Y的气态氢化物比W的稳定B.元素Y的最高正价与负价绝对值之和等于8C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)10.(2014·苏南四市二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D.Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低11.(2014·宿迁模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法不正确的是()A.离子半径的大小顺序：r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应12.(2014·无锡期中)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.元素B和E的氧化物对应水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质13.(2013·苏州期末)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是()A.由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子B.F与D形成的稳定化合物能用来制造信息材料，不与任何酸反应C.原子半径的大小顺序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C)D.某些元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：D>C>F>B14.(2014·淮安二模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是()A.原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同15.(2014·苏南四市一模)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D.Y与Z形成的两种化合物的化学键和晶体类型均相同16.(2014·百校大联考)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO3B.原子半径由小到大的顺序：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)C.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同17.(2014·淮安三模)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是()A.单质的还原性：Y>ZB.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)C.气态氢化物的稳定性：X<WD.Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应18.(2014·无锡期末)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是()A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB.A和B、D、E均能形成共价型化合物，稳定性最差的是A、D形成的化合物C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O专项训练九元素周期表与元素周期律1.A【解析】X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,即处于ⅣA族,且X在第2周期,为碳元素;则Z为硫元素;由于短周期主族元素Z、W的原子序数依次增大,W为氯元素;X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,Y为镁元素。原子半径:r(Mg)>r(S)>r(Cl),A正确;Mg2+是10电子微粒,S2-和Cl-是18电子微粒,电子层结构不同,B错误;CCl4(共价键)与MgCl2(离子键)化学键类型不相同,C错误;HCl的热稳定性强于H2S,D错误。2.D【解析】Z为地壳中含量最高的金属元素,是铝元素;Y为钠元素;W为氯元素;X是氟元素。因为铝为活泼金属元素,电解AlCl3饱和溶液得不到单质铝,A错误;氟元素为最活泼非金属元素,没有最高正价,B错误;由于钠元素的核电荷数大于氟元素的核电荷数,离子半径:r(Na+)<r(F-),C错误;金属铝具有两性,能与氢氧化钠溶液(强碱)和高氯酸(强酸)溶液反应,D正确。3.C【解析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,为氧元素;因为X的原子序数最小,同时原子半径也最小,X是氢元素;Z(O)原子的核电荷数等于X(H)、Y原子核电荷数之和,则Y是氮元素;X与W同主族,W原子序数和原子半径最大,W是钠元素。Na+和O2-的电子层结构相同,核外电子数都是10,A错误;非金属性N小于O,NH3的稳定性小于H2O的稳定性,B错误;由H、N、O三种元素形成的NH3·H2O溶液显碱性,C正确;化合物H2O2为共价化合物,含有共价键,Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,D错误。4.D【解析】由于X、Z为短周期元素,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,X为钠元素,Z为氧元素;X、Y、Z原子序数之和为28,Y为氟元素。氟元素为最活泼非金属元素,没有最高正价,A错误;原子半径:r(Na)>r(O)>r(F),B错误;氟的非金属性强于氧,更容易与H2反应,C错误;化合物Na2O2的电子式为,阴、阳离子个数之比为1∶2,D正确。5.C【解析】X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,摩尔质量是17g·mol-1,为氨气,X是氢元素,Y是氮元素;X与M同主族,M与Z可以分别形成A2B、A2B2型的化合物,Z为氧元素,M是钠元素;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和,Y、M、W的最高价氧化物对应水化物,两两之间都能发生反应,W为铝元素。Na具有较强的还原性,可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质,A正确;由H、N、O三种元素形成的某种化合物可以是NH3·H2O,溶液显碱性,可以是HNO3,溶液显酸性,B正确;化合物H2O2为共价化合物,含有共价键,Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,C错误;KAl(SO4)2溶液可以净化水,D正确。6.D【解析】B是地壳中含量最多的元素,为氧元素;A元素常见化合价为+1和-1,且原子序数较小,为氢元素;A与C的最外层电子数相同,C是金属元素,为钠元素;C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍,D为硫元素;短周期主族元素D、E的原子序数依次增大,E是氯元素。原子半径:r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)>r(H),A错误;对应氢化物的热稳定性:HCl>H2S,B错误;氧与钠形成的Na2O2、Na2O中含有离子键,氧与硫形成的SO2、SO3中含有共价键,C错误;HClO4酸性最强,D正确。7.D【解析】Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,Z是氧元素;Y、Z族序数之和为11,Y为氮元素;X的原子半径比Y的小,同时X的原子序数比Y的小,X在第1周期,为氢元素;X与W同主族,W为钠元素。Na+和O2-的电子层结构相同,核外电子数都是10,A正确;非金属性N小于O,NH3的稳定性小于H2O的稳定性,B正确;由H、N、O三种元素形成的NH3·H2O的溶液显碱性,C正确;Na和O两种元素形成的化合物有Na2O2、Na2O,其中Na2O2含有共价键,D错误。8.C【解析】D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,为铝元素;E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,且原子序数大于铝,为硫元素;E(硫)原子的最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,C是镁元素;B、C(Mg)、E(S)原子的最外层电子数之和为13,B是氮元素,A的单质在常温下呈气态且原子序数小,为氢元素。原子半径的大小顺序:r(Mg)>r(N)>r(H),A错误;硫元素的最高价氧化物对应水化物(H2SO4)才是强酸,B错误;铝单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应(铝热反应),C正确;工业上制取金属镁采用电解熔融氯化镁、制取金属铝采用电解熔融氧化铝,D错误。9.A【解析】W的单质是空气中体积分数最大的气体,W为氮元素;Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数,且原子序数比较大,为镁元素;W(N)与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,氮元素最外层电子数是个奇数,Y原子的最外层电子数也是奇数,同时X、Y、Z(Mg)的简单离子的电子层结构相同,综合考虑得出:Y是氟元素,X是氧元素。F的非金属性大于N的非金属性,HF的稳定性大于NH3,A正确;氟元素为最活泼非金属元素,没有最高正价只有负价,B错误;化合物OF2中含有共价键,化合物MgF2中含有离子键,C错误;原子半径的大小顺序:r(Mg)>r(N)>r(O)>r(F),D错误。10.C【解析】X原子核内质子数是Y原子核内质子数的,X、W同主族,X在第2周期,为碳元素,Y是氧元素,W是硅元素;Z、W同周期,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍,Z是钠元素。原子半径:r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O),A错误;非金属性:C>Si,稳定性:SiH4<CH4,B错误;C、O、Na三种元素可形成Na2CO3,Na2CO3中存在离子键和共价键,C正确;SiO2为原子晶体,Na2O2、Na2O为离子晶体,原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点,D错误。11.B【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置知道:X是氮元素;Y是氧元素;Z是铝元素;W是硫元素;Q是氯元素。离子半径的大小顺序为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),A正确;酸性:H2SO4<HClO4,B错误;NH3与HCl形成的NH4Cl中含有离子键、共价键,C正确;HNO3、H2SO4、HClO4属于酸,Al(OH)3属于两性氢氧化物,都能与强碱反应,D正确。12.B【解析】E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,最外层电子数为6,且原子序数最大,E为硫元素;E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,C原子最外层电子数为2,C为镁元素;B、C、E原子的最外层电子数之和为13,B原子最外层电子数为5,B为氮元素;A、B两元素相邻,原子序数递增,A是碳元素;B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D原子最外层电子数为3,D为铝元素。氮元素的氧化物对应水化物可以是HNO2(中强酸)、HNO3(强酸),硫元素的氧化物对应水化物可以是H2SO3(中强酸)、H2SO4(强酸),A错误;CO2+2Mg2MgO+C,B正确;Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4中Mg(OH)2与Al(OH)3不能相互反应,C错误;工业上制取金属镁采用电解熔融氯化镁、制取金属铝采用电解熔融氧化铝,D错误。13.A【解析】单质F是一种重要的半导体材料,F是硅元素;B与F同主族,B为碳元素;D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,D为氧元素;A与E同主族,E与F同周期,常温下单质A与E的状态不同,A是氢元素,E是钠元素;B、C、D的原子序数依次增大,C是氮元素。由H、N两种元素的原子可形成的10电子分子是NH3,A正确;SiO2可以与氢氟酸发生反应,B错误;原子半径的大小顺序:r(Na)>r(Si)>r(N)>r(O),C错误;气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:H2O>NH3>CH4>SiH4,D错误。14.B【解析】常温下D的单质为淡黄色固体,D为硫元素;B与D同主族,B为氧元素;A与其他元素不在同一周期,A为氢元素;A与C同主族,C为钠元素;D、E的原子序数依次增大,E为氯元素。原子半径由小到大的顺序:r(Cl)<r(S)<r(Na),A错误;氢化物稳定性:HCl>H2S,B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4<HClO4,C错误;H与O形成的化合物有H2O2、H2O,存在共价键,Na和O形成的化合物有Na2O2、Na2O,存在离子键,D错误。15.C【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,X是碳元素;Y元素在地壳中的含量最多,Y是氧元素;Z元素