（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 等值模拟（二）-人教版高三全册化学试题VIP

等值模拟（二）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是()A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2.下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化氢的电子式：B.钾离子的结构示意图：C.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：eq\o\al(235,)92UD.1,3­二甲基丁烷：3.下列说法正确的是()A.FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B.将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C.向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D.向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开4.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.(2015·镇江高三质检)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是()RXYZA.原子半径大小：X>Y>ZB.氢化物的稳定性：X>YC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、ClO－B.0.1mol·L－l的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－C.0.1mol·L－l的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－7.下列各装置能够达到相应实验目的的是()A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39.下列有关的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)B.铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))Cu2＋＋H2↑C.磷酸一氢钠溶液水解：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11.下列说法正确的是()A.反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的ΔH＞0B.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值减小C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12.某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是()A.X分子中含有手性碳原子B.X可发生氧化、消去、取代等反应C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.1molX与H2反应，最多消耗4molH213.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A.粗略配制浓度为2mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14.(2015·泰州高三检测)下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是()A.pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)15.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是()A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器ⅠC.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl3)＝eq\f(0.10,t1)mol·L－1·s－1D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行三、非选择题(本题包括6小题，共80分。)16.(9分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________________________________________。(2)已知：Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1。①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_______________________________________。②流程中调节pH＝5.4所加试剂X为_________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由___________________________________________________。(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________(填化学式)。(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________。17.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为________；化合物D中含氧官能团的名称为________。(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________________。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________________________。Ⅰ.核磁共振氢谱有4个峰；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________________。(5)已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：18.(12分)(2015·苏州高三模拟)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________________________________________________________________。(2)常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________________________________。(3)配平以下氧化还原反应方程式。eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H＋=eq\x()CO2↑＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20mL0.25mol·L－1NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加16mL0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为______mol，KHC2O419.(15分)Ⅰ.新型材料纳米级Fe粉与普通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：(1)生成纳米级Fe的化学方程式为________________________。(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_________________________________________________________________。(3)FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入________________________，理由是________________________。Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验：(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是______________________________。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：(5)装置C的作用是________________________。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.08mol。丁同学实验的固体产物为________。20.(14分)镁是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还应用于钛、铍和铀的生产中，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。(1)镁在元素周期表中的位置为__________________，氧化镁的电子式为__________________。(2)写出用镁与TiO2在加热条件下制取钛的化学方程式：____________________。(3)Mg－H2O2电池的工作原理如图1所示，该电池放电时正极的电极反应方程式为________________________________________________________________________。(4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图2所示：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图3所示。③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。Ⅰ.步骤X包含的操作为________、________、________、过滤、洗涤并干燥。Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。Ⅲ.加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。Ⅳ.将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。21.(15分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]材料家族中的氮元素在工农业生产中有许多重要的用途；而金属元素钛逐渐成为航天工业的新型材料，成为材料家族中的“后起之秀”。请回答下列问题：(1)Ti原子核内有22个质子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，与它同周期的前一元素Sc的基态原子的电子排布式为_____________________________________。(2)N与同周期的O的第一电离能大小的顺序为______________________________________。(3)氮族元素所形成的氢化物NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________________。其中AsH3中砷原子的杂化方式为____________杂化。(4)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰品的替代物。有一种氮化钛的熔点为3223K，是一种很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型结构，由此推断该氮化钛可能为________晶体，如果该氮化钛晶体的晶胞如图所示，则该氮化钛的化学式为____________。B.[实验化学]乳酸乙酯(2­羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：

物质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点/℃10078.412280.10154②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。(1)第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是_______________________；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是_________________________________________。(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________________。(3)第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用________法。(4)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有________个峰。

答案精析等值模拟(二)1.B[A项，磷会造成水体富营养化，错误；B项，O3具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；C项，工业污水中含有废酸等，会污染土壤，错误；D项，Ba2＋属于重金属离子，本身有毒，错误。]2.C[A项，过氧化氢是共价化合物；B项，钾离子有19个质子；D项，最长的碳链为5个碳原子。]3.C[A项，H2O2分解是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项，SO2与溴水是氧化还原反应；C项，可形成Zn—C原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶，不分层。]4.C[A项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。]5.B[R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子，则X、Y、Z分别为P、S、Cl。同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：X>Y>Z，A项正确；氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性；Y>X，B项错误；化合物YR2为SO2，能使品红溶液褪色，C项正确；X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z，故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，D项正确。]6.D[A项，HSOeq\o\al(－,3)与ClO－发生氧化还原反应，且HSOeq\o\al(－,3)在碱性条件下不存在；B项，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能氧化Fe2＋、I－等；C项，NaAlO2在酸性条件下不存在。]7.C[A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；B项，氯气也能与AgNO3溶液反应；D项温度计应插入反应液中。]8.D[A项，S不能一步转化为SO3；B项，NaCl不能一步转化为Na2O2；C项，Fe不能一步转化为Fe(OH)2]9.B[A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，应为HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。]10.D[A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，正确。]11.AD[A项，分析反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的熵增加，常温下，不能自发进行，即ΔH－T·ΔS＞0，则该反应ΔH一定大于0，正确；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释电离平衡正向移动，溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)值增大，错误；C项，铅蓄电池在放电过程中，负极铅板质量减少，正极氧化铅质量增大，错误；D项，锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，正确。]12.AC[A项，标“*”的为手性碳原子；B项，该有机物不能发生消去反应；C项，氨基能与盐酸反应，酚羟基能与NaOH反应；D项，1molX与H2反应，最多消耗5molH2。]13.A[A项，注意看准“粗略配制”的要求；B项，滴定管还要用标准液润洗；C项，除去乙酸乙酯中少量的乙酸应用饱和Na2CO3溶液；D项，应先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。]14.BD[A项，根据pH＝5，HSOeq\o\al(－,3)的电离大于其水解，所以c(SOeq\o\al(2－,3))大于c(HSOeq\o\al(－,3))，错误；B项，使酚酞呈红色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；C项，根据质子守恒c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)判断，错误；D项，根据物料守恒判断正确。]15.BD[A项，该反应是吸热反应，平衡常数K(Ⅱ)<K(Ⅲ)；B项，Ⅱ相当于在Ⅰ的前提下压强增大一倍，根据方程式的特点知Ⅰ的反应物的转化率较大；C项，忽视容器的体积为2；D项，相当于在Ⅰ容器达到平衡后再加0.35molPCl3，平衡逆向移动。]16.(1)提高矿石的浸出率(或防止Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋等金属离子水解)(答一点即可)(2)①3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋②ZnO[或Zn2(OH)2CO3、ZnCO3、Zn(OH)2、NH3·H2O等均可]不能，强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2＋，在除去Mn2＋时，会使Zn2＋同时沉淀(3)(NH4)2SO4(4)Zn2(OH)2CO3＋2H2S=2ZnS↓＋CO2↑＋3H2O17.(1)3酯基、羟基(2)＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋Cu2O↓＋3H2O(3)或(4)CH3N=C=O(5)eq\o(→,\s\up7(①NaOH醇溶液/△),\s\do5(②HCl))解析(1)在中，其中②、③、④为手性碳原子；在中含氧官能团的名称为酯基、羟基。(2)在书写该化学方程式时，要注明反应条件：加热。(3)依据限制条件，该分子中应含苯环、含酚—OH、含酯基，有四种类型的氢。(4)由E＋X→F为加成反应，结合F的结构简式，加成时应破坏碳氮双键，所以X的结构简式为CH3—N=C=O。(5)此题可采用逆推法。18.(1)HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)(2)c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)(3)52161028(4)①0.005②0.004③0.0164%解析(1)草酸氢钠溶液显酸性，表明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)。(2)向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2C2O4，C2Oeq\o\al(2－,4)水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)。(3)C2Oeq\o\al(2－,4)中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnOeq\o\al(－,4)中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)①根据消耗的OH－与H＋的物质的量之比为1∶1，则被中和的H＋的物质的量为0.25mol·L－1×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO4被还原后生成Mn2＋，转移电子为0.10mol·L－1×0.016L×5＝0.008mol，反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子的物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H2C2O4·2H2O的物质的量为xmol，KHC2O4的物质的量为ymol，则有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2x＋y＝0.005,2x＋2y＝0.008))解得x＝0.001，y＝0.003。则KHC2O4的质量分数为eq\f(0.003mol×128g·mol－1,6.0g)×eq\f(250mL,25mL)×100%＝64%。19.(1)FeCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe＋2HCl(2)纳米级Fe粉与气体接触面积大，反应速率快(3)干燥的HCl气流HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气(4)Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2(5)制取水蒸气(6)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(7)Fe3O4解析(1)根据纳米级Fe粉的生产流程可知，FeCl2和H2高温下反应生成Fe和HCl。(2)纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易自燃。(3)在HCl气流中FeCl2·nH2O加热脱水，通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解，还能带走水蒸气。(4)装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为FeO；肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。(5)根据乙同学的实验装置分析，C的作用是提供水蒸气。(6)采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成Fe3O4，但固体中存在Fe，会发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有Fe3O4产生。(7)根据反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，6.88g固体中n(Fe)＝0.04mol，则氧化物的质量为4.64g，氧化物中铁元素的物质的量为(5.60g－0.04×56g)/56g·mol－1＝0.06mol，所含有氧元素的物质的量为(6.88g－5.60g)/16g·mol－1＝0.08mol，则氧化物为Fe3O4。20.(1)第三周期ⅡA族(2)2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO(3)H2O2＋2e－＋2H＋=2H