人教版高中化学必修2模块测评

模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是()A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题B[A项，“原子论”和“分子学说”的提出标志着化学成为一门独立的学科，正确；B项，门捷列夫按相对原子质量由小到大的顺序制出了第一张元素周期表，错误；C项，重金属活泼性不强，自然界中存在相应的单质，且相对轻金属而言容易冶炼，正确；D项，化石燃料是不可再生能源，且不合理地使用会造成环境污染，正确。]2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．含PM2.5(直径小于或等于2.5μm的颗粒物)的空气属于胶体B[大量使用薪柴为燃料，燃烧后产生大量CO2，与践行低碳生活相矛盾，A错误；地沟油的主要成分是油脂，经过加工处理可以作为燃料使用，可用来制生物柴油，同时油脂在碱性条件下水解，可制肥皂，B正确；生活垃圾分类回收，既能充分利用资源又能减少污染，用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成土壤和水体的污染，C错误；1μm＝1000nm，PM2.5是直径小于或等于2.5μm的颗粒物，而胶体微粒的直径介于1～100nm之间，所以含PM2.5的空气不属于胶体，D错误。]3．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是()A．面巾纸 B．有机玻璃C．涤纶布 D．羽绒被[答案]D4．下列说法中正确的是()A．水可用来鉴别溴苯和苯B．聚苯乙烯不能发生加成反应C．用于杀菌消毒的医用酒精的质量分数为95%D．植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂A[溴苯和苯都不溶于水，苯的密度小于水，与水混合后分层，苯在上层；溴苯的密度大于水，与水混合后分层，溴苯在下层，可用水鉴别溴苯和苯，A正确。聚苯乙烯中的苯环不饱和，可以发生加成反应，B错误。用于杀菌消毒的医用酒精的体积分数为75%，C错误。甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，不是油脂，D错误。]5．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法中正确的是()A．B40和C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C．C60和C70属于同分异构体D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃B[B40和C70都属于单质，不是化合物，A错误；B40、C60、C70、N60分子内的原子都为非金属原子，通过共用电子对结合为共价键，B正确；C60和C70属于同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，C错误；B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不是烃，D错误。]6．下列说法错误的是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体A[A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。]7．下列化学用语表述正确的是()A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为eq\o\al(174,117)TsB．乙醇的结构简式为C2H6OC．COCl2的结构式为D．CaO2的电子式为C[核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为117＋174＝291，该核素应表示为eq\o\al(291,117)Ts，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B错误；COCl2可看作Cl原子取代了(H2CO3)分子中的两个—OH形成的，其结构简式为，C正确；CaO2由Ca2＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，其电子式为，D错误。]8．葡萄糖无氧呼吸的生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1∶1(同温同压下)。乳酸的结构简式可能是()A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOHC．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH3B[Na可与—OH、—COOH反应产生H2，存在关系式：2—OH(或2—COOH)～2Na～H2；NaHCO3与—OH不反应，与—COOH反应产生CO2，存在关系式：—COOH～NaHCO3～CO2。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1∶1(同温同压下)，则乳酸分子中含有1个—OH和1个—COOH，则B正确。]9．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是()WXYZA.原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：X>Z>YC．氢化物的热稳定性：W＜XD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZB[Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Y是S元素；结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，W、X、Z分别是N、O、Cl元素。同周期元素原子半径随着核电荷数的增大而减小，则原子半径：N＞O，A错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Cl＞S，又O元素与Cl元素形成的化合物中，Cl元素显正价，则O元素的非金属性强于Cl，故非金属性：O＞Cl＞S，B正确；N元素的氢化物可以为NH3、N2H4，O元素的氢化物有H2O和H2O2，因氢化物不确定，则氢化物的热稳定性不一定都是N元素小于O元素，C错误；题目中未指明是否为最高价氧化物对应的水化物，不能比较其酸性强弱，D错误。]10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A．W与X形成的化合物只含有离子键B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y>ZD．简单氢化物的沸点：W>YD[W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层电子数相同，则W为O，向W、X、Y形成的盐中加入盐酸，生成的无色气体能使品红溶液褪色，则该气体应该是二氧化硫，故Y为S，Z的原子序数大于S，故Z为Cl。根据它们的最外层电子数之和为20，确定X为Na。钠与氧能形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A错误。钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，所以它们的电子层结构不相同，B错误。单质的氧化性：S＜Cl2，C错误。水分子间能形成氢键，故其沸点高于硫化氢，D正确。]11．一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为CH3OCH3＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋5H2O，下列说法不正确的是()A．电池正极可用多孔碳材料制成B．电池负极发生的反应为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋C．理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D．电池工作时，OH－向电池负极迁移B[多孔碳电极是惰性电极，可用作该电池正极材料，A正确；电池负极发生的是燃料(CH3OCH3)在碱性介质中失去电子的氧化反应，正确的负极反应式为CH3OCH3－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O，B错误；二甲醚中碳元素的平均化合价和甲醇相同，都是－2价，所以等物质的量的两种物质参与反应时，二甲醚的放电量是甲醇的2倍，C正确；电池工作时，阴离子(OH－)向负极迁移，D正确。]12．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2③混合气体的平均相对分子质量不变④容器内混合气体的密度不变⑤NH3的物质的量浓度不再变化⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2A．①④⑥ B．②③⑤C．①③⑤ D．②④⑥C[该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，①正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，③正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，④错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，⑤正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，⑥错误。]13．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)D[在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。]14．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是()A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成D[由X的结构简式可知，X分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，A项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X，B项正确；X中含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C项正确；1个X分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故在催化剂的作用下，1molX最多能与4molH2加成，D项错误。]15．某同学设计实验从海带中提取碘，实验的合理操作顺序是()①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④C[设计原理是使海带中的I－变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。]16．已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示：化学键H—HOO键能/(kJ·mol－1)436498则水分子中O—H键键能为()A．463.4kJ·mol－1 B．926.8kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1 D．413kJ·mol－1A[设水分子中O—H键键能为xkJ·mol－1，则反应放出的热量ΔQ＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6，则x＝463.4。]二、非选择题(共6小题，共52分)17．(12分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：(1)反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(2)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为________。其作用是_____________________。试管1中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。[解析]根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应，说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。(1)乙醇催化氧化实验中反应为2Cu＋O2eq\o(=,\s\up8(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up8(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，总化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O。(3)在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。[答案](1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8(△))2CH3CHO＋2H2O(2)CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)Na2CO3溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOH＋HO—CH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O18．(6分)已知金刚烷的结构如图所示。(1)金刚烷的分子式为________。(2)金刚烷的一氯代物有________种，二氯代物有________种。[答案](1)C10H16(2)2619．(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为________。(2)元素Y与氢元素形成一离子YHeq\o\al(＋,4)的电子式为______________________________________________________________________________________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成________化合物(填“共价”或“离子”)。[解析]根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Nbc(5)离子20．(8分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molNN键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度[解析](1)反应的化学方程式为3H2＋N22NH3，如果1molN2完全反应必有3molH2反应，生成2molNH3。拆开3molH—H键和1molNN键需要吸收的能量为436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H键可放出热量391kJ×6＝2346kJ，总的结果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。(2)该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。(3)Δc(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1。[答案](1)放出92(2)该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ(3)0.25(4)acf21．(9分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4LO2，则同时生成________g铝。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是_____________________。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有________(填化学式)，用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。[解析](1)因Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，Fe2O3可用作颜料。(2)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up8(电解),\s\do8(冰晶石))4Al＋3O2↑，n(O2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，则m(