山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

化学试卷可能用到的相对原子质量H:1O:16S:32Cl:35.5一、单选题（每题2分，共50分）1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动【答案】C【解析】【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在之间，故B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故D错误；答案选C。2.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是()A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是酸式盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是难溶性盐【答案】C【解析】【详解】A.碱是指电离产生的阴离子全部为OH，Na2CO3电离阴离子为，不是碱，故A错误；B.Na2CO3不能电离出H+，属于正盐，不属于酸式盐，故B错误；C.Na2CO3能电离出Na+是钠盐，故C正确；D.Na2CO3是可溶性盐，故D错误。故答案选：C。3.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。答案选B。4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2 B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2S D.盐烧碱Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钙属于碱，不属于碱性氧化物，A错误；B．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，B正确；C．硫酸的化学式是H2SO4，C错误；D．烧碱是氢氧化钠、属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，D错误；故答案为：B。5.下列树状分类方法中正确的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，A正确；B．溶液属于混合物，B错误；Ｃ．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，C错误；D．氧化物属于化合物，两者不是并列关系，D错误；故答案为：A。6.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、淀粉溶液、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A.淀粉溶液属于胶体，故A错误；B碘酒属于溶液，泥水属于浊液，血液属于胶体，故B正确；C．食盐水属于溶液，故C错误；D.Ca(OH)2悬浊液属于浊液，澄清石灰水属于溶液，石灰浆属于浊液，故D错误。故答案选：B。7.下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸【答案】D【解析】【分析】H++OH═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。【详解】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A错误；B.氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B错误；C.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋+2OH－+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C错误；D.硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H＋＋OH－=H2O来表示，故D正确；答案选D。8.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解【答案】D【解析】【详解】该转化关系中涉及的化学反应及反应类型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应；答案选D。9.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D.SO3、Cu、NaCl、CuO【答案】A【解析】【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；【详解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；B.SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C.KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D.KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。10.在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤【答案】C【解析】【分析】由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答即可。【详解】由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；③X是还原剂，具有还原性，③正确；④Y的化合价降低，是还原产物，④错误；⑤Y2+为还原产物，其化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，⑥正确。答案选C。【点睛】化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，变成氧化产物；化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，被还原，变成还原产物。11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.铁跟稀硫酸反应：B.向溶液中加入少量溶液：C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D.向澄清石灰水中通入少量：【答案】B【解析】【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，选项A错误；B．向溶液中加入少量溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，选项B正确；C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式为，选项C错误；D．向澄清石灰水中通入少量生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，选项D错误。答案选B。12.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B.NaOH溶液中滴加稀HClC.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。故选:A.【点睛】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答13.下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42C.加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32、CO32、HCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。【详解】SO32、CO32、HCO3都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明确是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液中：、、、B.0.1溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．25℃时，的溶液显酸性，不能大量存在，故A错误；B．0.1溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，故B正确；C．使酚酞变红的溶液显碱性，、均不能大量存在，故C错误；D．0.1溶液中与形成络合物，不能大量共存，故D错误；答案选B。15.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为D.Z中能产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。16.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】HCl和硫酸都属于酸，酚酞和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化钡属于盐，所以应和氯化钠放在一起，故答案为C。17.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D.氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋=H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．两边相同的Cl要删掉，离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故B错误；C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故C错误；D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误。答案选A。18.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()A.Ba2＋＋CO＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑B.BaCO3＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑C.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.CO＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，硝酸钡是强电解质，应写成离子形式，故A错误；B．硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故B错误；C．碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；D．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误。答案选C。19.离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可能是()A.K2CO3 B.BaCO3C.CaCO3 D.NaHCO3【答案】A【解析】【详解】离子方程式：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO代表的物质为可溶的碳酸盐。A．K2CO3为可溶的碳酸盐，故可以用上述离子方程式中CO表示，故A正确；B.BaCO3为难溶的碳酸盐，在离子方程式书写时不可以拆成离子形式，故B错误；C.CaCO3为难溶的碳酸盐，在离子方程式书写时不可以拆成离子形式，故C错误；D.NaHCO3为可溶的碳酸氢盐，在离子方程式书写时拆成，故D错误。故答案选：A。20.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】【详解】A.反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B.反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C.NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故CD.反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故故选A。21.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。22.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)CO＋H2相比较，水的作用相同的是()A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.Na2O＋H2O=2NaOHC.2F2＋2H2O=4HF＋O2 D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】A【解析】【分析】反应C＋H2O(g)CO＋H2水中H元素化合价下降做氧化剂，以此分析。【详解】A.该反应中水中H元素化合价下降做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用相同，故A正确；B.该反应没有化合价的变化，为非氧化还原反应，故B错误；C..该反应中水中O元素化合价升高做还原剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故C错误；D.该反应中水中没有元素化合价有变化，既不做还原剂也不做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故D错误。故答案选：A。23.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（）A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl【答案】B【解析】【详解】A、硫酸转变成硫酸镁，可以加入金属镁，但金属镁化合价升高，作还原剂，也可以加入碳酸镁或氢氧化镁，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；B、－1价Cl→0价Cl，化合价升高，因此需要加入氧化剂，故正确；C、CuSO4中Cu由＋2价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；D、HClO中Cl由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；答案选B。24.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋【答案】A【解析】【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应X2＋＋Z=X＋Z2＋；X2＋化合价下降做氧化剂，Z2＋为氧化产物，则氧化性X2＋＞Z2＋；同理Z2＋＞Y2＋；X2＋与单质R不反应则氧化性R2＋＞X2＋，综上所述：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故答案选：A。25.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是()A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。故选B。【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。二、多选题（每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意)26.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】AC【解析】【详解】A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物；混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物，所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。答案选AC。27.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】AD【解析】【详解】A.四种离子在溶液中不反应，能大量共存，A选；B.铁离子和硫氰根离子反应，不能大量共存，B不选；C.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；D.四种离子在溶液中不反应，能大量共存，D选。答案选AD。28.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数变大【答案】CD【解析】【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，而盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；B.闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流计指针发生变化，故B错误；C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子浓度基本没变，则电流计示数基本不变化，故C正确；D.选取相同浓度硫酸替换HCl溶液，离子浓度增大，电流表示数变大，故D正确。故答案选：CD。29.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D.H2和O2反应生成水【答案】B【解析】【详解】A.二者不能反应，故A错误；B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C.氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；D.氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；故选B.【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．30.下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。答案选A。三、填空题31.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯⑦CuSO4固体⑧乙醇⑨氯水⑩液态H2SO4(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____(3)上述物质中属于非电解质的是______。(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。【答案】(1).②③④⑨(2).⑤⑦⑩(3).①⑧(4).Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(5).Cu2++2OH+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【解析】【详解】(1)物质导电的条件是要有自由移动的离子或电子，②熔融NaCl、③盐酸、⑨氯水中有自由移动的离子，④铜丝中有自由移动的电子，故答案为：②③④⑨；(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，上述物质属于电解质的有：②⑤⑦⑩，其中②熔融NaCl可以导电，不符合题意，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑩；故答案为：⑤⑦⑩；(3)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于电解质，属于非电解质的有：①⑧；故答案为：①⑧；(4)NaOH和CuSO4在溶液中反应的离子方程式为：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓；故答案为：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓；(5)CuSO4和氢氧化钡溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，故离子方程式为：Cu2++2OH+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；故答案为：Cu2++2OH+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。32.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应化学方程式为_________。(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_____________。(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因是______。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。【答案】(1).FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl(2).烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热，即得Fe(OH)3胶体(3).利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(4).Fe(OH)3胶体遇电解质溶液聚沉(5).Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【详解】(1)丙继续加热煮沸至液体呈红褐色得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。(2)实验室制氢氧化铁胶体的方法为：烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸