云南民族大学附属中学2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版)

云南民族大学附属中学2018届九年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65Fe-56一、选择题（共20小题，1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分）1.下列物质的用途正确，且主要利用了物质的物理性质的是（）A.煤用于冶铁B.稀有气体作电光源C.熟石灰用于中和酸性土壤D.氧气供给动植物呼吸【答案】B【解析】A、煤用于冶铁是利用碳的还原性，属于化学性质，错误；B、稀有气体作电光源利用了稀有气体物理性质，正确；C、熟石灰用于中和酸性土壤，是利用了熟石灰的碱性属于化学性质，错误；D、氧气供给动植物呼吸是氧气的氧化性，属于化学性质，错误。故选B。点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。2.下列一定属于纯净物的是（）A.四氧化三铁B.合金C.稀有气体D.石灰水【答案】A【解析】A、四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不符合题意；C、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，不符合题意；D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意。故选A。3.下列关于重要的营养物质说法不正确的是（）A.糖类是人体主要的供能物质B.油脂是人体的备用能源C.酶有催化作用，属于糖类D.维生素在人体内起着调节新陈代谢的作用【答案】C【解析】A、糖类是人体主要的供能物质，正确；B、油脂是人体的备用能源，正确；C、酶有催化作用，属于蛋白质，不属于糖类，错误；D、维生素在人体内起着调节新陈代谢的作用，正确。故选C。4.下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中尼龙、塑料、手机外壳都是有机合成材料，C选项中的陶瓷花盆是由石灰水、粘土经高温煅烧硅酸盐产品，属于无机非金属材料。因此选项是C。考点：考查物质材料的成分的确定的知识。5.下列化肥中，属于磷肥的是（）A.CO（NH2）2B.NH4HCO3C.KNO3D.Ca3（PO4）2【答案】D【解析】试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。故选D。考点：化学肥料6.下列现象用分子说法不正确的是（）A.酒香不怕巷子深——分子总在不断运动者B.一升酒精和一升水混合——分子之间有间隔C.一升黄豆和一升水混合——分子之间有间隔D.一只蚂蚁喝一口水含有1.0*10-23个水分子——分子的体积很小【答案】C【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，正确；B.一升酒精和一升水混合是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，正确；C、黄豆和芝麻是宏观物质，不是微观粒子，不能表示微观粒子的特征，错误；D、一只蚂蚁喝一口水含有1.0*10-23个水分子说明分子的体积很小，正确。故选C。7.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（）选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、灭火方法有隔绝氧气，降低温度到可燃物着火点以下，隔离可燃物，桌面酒精着火直接用湿抹布或沙子扑灭，隔绝了空气，正确；B、硫酸沾到皮肤上处理方法就是先用水冲洗，再涂上小苏打溶液，正确；C、碱沾在衣服上用酸性物质中和，一般用硼酸溶液，而不是硫酸，错误；D、氯化钡中毒的原因是氯化钡属于重金属盐，能使人体内蛋白质变性，所以喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少其对人体的伤害，正确。故选C。8.下列实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸B.测溶液的pHC.称量固体D.加热液体【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，操作错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作正确。故选D。9.下列关于溶液说法不正确的是（）A.溶质可以是气体、液体也可以是固体B.最常见的溶剂是水C.溶液的体积等于溶质与溶液的体积之和D.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和【答案】C10.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D.高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，稀盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，稀盐酸再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，当铁完全反应后，氢气不再产生，有关量的变化趋势与对应叙述关系正确；B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，酸性减弱，pH升高，有关量的变化趋势与对应叙述关系错误；C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，开始不能产生沉淀，有关量的变化趋势与对应叙述关系错误；D、高温煅烧一定质量的石灰石，随着反应的进行，剩余固体质量减少，当碳酸钙完全分解后，剩余固体质量不再变化，但不能为零，有关量的变化趋势与对应叙述关系错误。故选A。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。11.有关下列结构示意图中说法正确的是（）A.①与②的化学性质相似B.③所表示元素位于元素周期表中第二周期C.③所表示元素是地壳中含量最高的金属元素D.④表示的微粒在反应中易失去电子【答案】A【解析】A、元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系密切①与②的最外层电子数相同化学性质相似，正确；B、在元素周期表中原子电子层数与周期数相同，③的原子核外有3个电子层所表示元素位于元素周期表中第三周期，错误；C、③的原子核电荷数为17，原子核电荷数为17所表示元素氯元素不是地壳中含量最高的金属元素，错误；D、④的最外层电子数是8已达到稳定结构，表示的微粒在反应中不易失去电子，错误。故选A。12.下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A.K2SB.H2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O3【答案】C【解析】A、钾元素显+1价，设：K2S中硫元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+a=0，解得a=-2；B、氧元素显-2价，氢显+1价，设：H2SO3中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+b+（-2）×3=0，解得b=+4；C、氧元素显-2价，钠元素显+1价，设：Na2SO4中硫元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+c+（-2）×4=0，解得c=+6；D、氧元素显-2价，钠元素显+1价，设Na2S2O3中硫元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2d+（-2）×3=0，解得d=+2。故选C。13.下列关于燃烧和灭火说法不正确的是（）A.可燃物点燃前都要验纯B.燃烧一定属于化学变化C.物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧D.灭火的原理就是破坏燃烧的条件【答案】A【解析】A、为了防止爆炸，可燃气体点燃前都要验纯，不是所有的可燃物点燃前都要验纯，错误；B、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应，燃烧一定属于化学变化，正确；C、物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧，正确；D、物质燃烧的三个条件，只要破坏其中之一，就可灭火，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，正确。故选A。14.某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是（）A.化学反应前后原子个数不变B.化学反应前后分子种类不变C.化学反应前后元素种类不变D.化学反应前后质子总数不变【答案】B【解析】A、由微观示意图可知化学反应前后原子个数不变，正确；B、由微观示意图可知化学反应前有两种不同的分子参加反应，反应后生成了一种分子，分子的种类发生了改变，错误；C、由微观示意图可知化学反应前后元素种类不变，正确；D、由微观示意图可知化学反应前后原子个数不变，所以化学反应前后质子总数不变，正确。故选B。15.结合下图分析，下列说法不正确的是（）①硅原子的核电荷数为28②氧元素和铝元素形成的化合物的化学式为Al3O2③铝原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子④铁的相对原子质量为55.85gA.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.只有④【答案】A【解析】①根据元素周期表中的一格可知硅核电荷数为14，相对原子质量为28.00，错误②C、铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为：Al2O3，，错误；③铝原子最外层电子数是3少于4在化学反应中容易失去电子形成阳离子，错误；④根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误。故选A。16.丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，其化学式为C3H7NO2。下列有关叙述正确的是（）A.丙氨酸中氧元素的质量分数约为36.0%B.丙氨酸的相对分子质量为89gC.酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，淀粉酶可以催化淀粉和麦芽糖的水解反应D.丙氨酸中碳、氢元素质量比为3:7【答案】A【解析】A、丙氨酸中氧元素的质量分数=×100%≈36.0%，正确；B、丙氨酸的相对分子质量=12×3+1×7+14×1+16×2=89，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，错误；C、催化剂具有专一性，淀粉酶只能催化淀粉水解为麦芽糖，但不能催化麦芽糖分解为葡萄糖，错误；D、丙氨酸中碳、氢元素质量比=（12×3）：（1×7）=36:7，错误。故选A。点睛：理解化学式意义是解题的关键17.下列对实验现象的描述，正确的是（）A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】A、棉线在空气中燃烧不产生烧焦羽毛气味的气体，故A错误；B、硫在氧气中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰，不是微弱的淡蓝色火焰，故B错误；C、聚乙烯在空气中燃烧不产生刺激性气味的气体，故C错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D正确；故选D．18.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9【答案】A【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。且物质间的质量比不变。X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，设R和M的相对分子质量分别为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，X+2Y=R+2M22181.6gy4.4gx22/4.4g=/18/x解得x=3.6g由质量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g此反应中Y和M的质量比=6.4g:3.6g=16:9考点：质量守恒定律19.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A.t2℃时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％B.t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙C.甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲D.将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度含义可知t2℃时100克水中最多溶解50克甲，把50g甲放入50g水中最多溶解25克，溶液的溶质质量分数为=×100%=33.3%，错误；B.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙，但如果不是饱和溶液则不一定相等，错误；C.甲的溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、降温时甲和乙的溶解度都减小，，丙的溶解度增大。降温时甲和乙的饱和溶液都有溶质析出，丙溶液无晶体析出。将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙，正确。故选D。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。20.下列说法不正确的个数是（）①除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通过点燃的方法除去②欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数，可采用降温的方法③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有6种情况④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如下图所示，则该碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...点睛：初中化学中不溶于水也不溶于酸的沉淀是硫酸钡和氯化银。二、填空题（共5小题，每空1分，化学方程式每空2分，共34分）21.（1）用化学用语填空：①铝元素__________；②n个钾原子___________；③4个氢分子___________；④2个铵根离子_________；⑤标出氧化钙中钙元素的化合价________。（2）①3Fe2+中数字“2”的表示意义是_________；②SiO2中的“2”表示_______。【答案】(1).Al(2).nK(3).4H2(4).2NH4+(5).O(6).一个亚铁离子带两个单位的正电荷(7).一个二氧化硅分子中含有两个氧原子【解析】本题考查了常见化学用语的书写以及化学用语中数字的意义。（1）①铝元素的符号为Al；②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字。n个钾原子表示为：nK；③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4个氢分子表示为：4H2④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；2个铵根离子表示为：2NH4+；⑤氧化钙中钙元素的化合价为+2，氧化钙中钙元素的化合价表示为：O；（2）①3Fe2+中数字“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷②化学式中元素右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故SiO2中的“2”表示一个二氧化硅分子中含有2个氧原子。点睛：亚铁离子带2个单位的正电荷，铁离子带3个单位的正电荷。22.（1）化学与生活密切相关，将以下物质字母序号填在相应的空格内：a．硝酸铵b．氢氧化钠c.二氧化碳d．氢氧化铝e．糖类f．钙元素①用作灭火的是____；②用于治疗胃酸过多的是_____；③能用降温结晶提纯固体的是_____；缺乏会引起佝偻病的是_________；⑤人体主要的供能物质是___________。﹙2﹚人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、_______、石油．石油燃烧时产生的主要污染物有①一氧化碳②未燃烧的碳氢化合物③氮的氧化物④含铅化合物和_________。【答案】(1).c(2).d(3).a(4).f(5).e(6).天然气(7).烟尘【解析】本题主要考查了常见物质的用途和化石燃料燃烧产生的污染物。（1）①用作灭火的是二氧化碳；②用于治疗胃酸过多的是氢氧化铝；③能用降温结晶提纯固体的是硝酸铵；缺乏会引起佝偻病的是钙元素；⑤人体主要的供能物质是糖类。所以答案为：c、d、a、f、e；﹙2﹚人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、天然气、石油。石油燃烧时产生的主要污染物有①一氧化碳②未燃烧的碳氢化合物③氮的氧化物④含铅化合物和烟尘。点睛：物质的性质决定物质的用途。23.水是生命之源，爱护每一滴水是每位公民应尽的义务。2017年3月22日是第25届世界水日，请回答下列与水有关的问题：（1）自然界中的水不是纯净物，常含有可溶性杂质和难溶性杂质，在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是：____________。自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是：______，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是__________（填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”），实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。（2）下列关于水净化过程中说法正确的有：__________填序号）.A、实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水B、活性炭可以吸附一些可溶性的杂质，除去臭味C、利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水D、含可溶性钙镁化合物的水为硬水（3）取某中水水样，滴加_______，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于___（填“硬水”或“软水”）。（4）家庭生活用水水费清单中包含的项目有_______（填序号）．A、电费B、水资源费C、自来水水费D、污水处理费【答案】(1).明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的(2).投药消毒(3).过滤(4).引流(5).AB(6).肥皂水(7).软水(8).BCD【解析】本题考查了水净化。（1）自然界中的水不是纯净物，常含有可溶性杂质和难溶性杂质，在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是：明矾溶于水后形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。自来水厂净化水的过程中有一步是化学变化，该步骤是：投药消毒，消毒中杀死细菌微生物，发生的是化学变化；过滤能将固体和液体分离，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是过滤，实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；（2）A、蒸馏几乎能除去水中所有的杂质，实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水，正确B、活性炭可以吸附一些可溶性的杂质，除去臭味正确；C、利用活性炭的吸附性不能除去水中可溶性的钙、镁离子，不能将硬水转化为软水，错误D、含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水，错误。故选AB；（3）取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水；（4）家庭生活用水水费清单中包含的项目有水资源费、自来水水费、污水处理费，所以答案为：BCD。24.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．（1）汽车的外部材料如下图所示，含有的金属元素是____________（填元素符号）。（2）汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是___________，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_________。（3）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是（__________）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（4）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列说法正确的有______A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2（5）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（________）A、三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C、相对原子质量：甲＞乙＞丙D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】(1).FeAl(2).密度小(3).隔绝氧气和水(4).B(5).C(6).C【解析】本题考查了金属的性质，金属的活动性的探究，综合性较强，难度不大，根据已有知识进行分析。（1）汽车的外部材料如下图所示，含有的金属元素是FeAl；（2）汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是密度小，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水；（3）A、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，此方案不可行；C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选B；（4）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换，生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，错误。故选C。（5）A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲＞乙＞丙，正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是：丙＞乙＞甲，错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确。故选C。点睛：氢前面的金属会与酸反应，氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。25.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A、C组成元素相同，且都为气体，D为黑色固体，B为红色固体，该反应的化学方程式为_________。（2）若A是胃酸的主要成分，B是一种黑色固体，C为蓝色溶液，该反应的方程式为：_____。（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_______________。【资料】20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度【答案】(1).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2).2HCl+CuO=CuCl2+H2O(3).CO2＋2NaOH=Na2CO3↓+H2O【解析】本题是框图式推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。（1）若A、C组成元素相同，且都为气体，D为黑色固体，B为红色固体，A和B反应生成C和D，A可能CO，B为Fe2O3，C可能是CO2，D可能是Fe，将假设代入框图，假设成立。CO和Fe2O3在高温时反应生成Fe和CO2，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）若A是胃酸的主要成分，则A是盐酸，B是与盐酸反应的黑色固体，则B可能是氧化铜，C是A与B反应生成的蓝色溶液，则C可能是氯化铜，假设代入框图，假设成立。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中溶解度很小，反应时碳酸钠会析出形成沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分15分）26.如下图为实验室常用装置．（1）仪器a的名称是：_____________.（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为：_______,(填序号）该反应的化学方程式是______________，试管口放一团棉花的作用是：_________。（3）制取CO2气体时，常选用发生装置为E，E的最大优点是：_____________，该反应的化学方程式为：________________。【答案】(1).试管(2).BD(3).2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑(4).防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(5).控制反应速率(6).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。（1）仪器a的名称是：试管（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯；用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为：BD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）E装置中的分液漏斗能通过控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。制取CO2气体时，常选用发生装置为E，E的最大优点是：控制反应速率，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。27.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为__________。【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质为NaOH、Na2CO3猜想二：滤液中溶质为NaOH、Ca（OH）2猜想三：滤液中溶质为_________________。【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴