中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（八）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（八）1．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列判断不正确的是A．将T2℃时甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小B．T1℃时，三种物质不可能形成相同浓度的溶液C．甲的溶解度受温度影响大，所以通常用降温结晶的方法得到甲的晶体D．相同质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降低到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多2．NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度1020304050溶解度NaCl38.536.036.336.637.3KNO321.931.645.863.985.5A．甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线B．KNO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3C．将T2℃时等质量饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙D．将b点的甲溶液降温到T1℃，只能通过加甲物质得到a点的溶液3．硫酸亚铁和醋酸钙的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃10305060708090硫酸亚铁S/g17.025.033.035.333.030.527.0醋酸钙S/g36.033.833.132.732.131.531.1A．甲为硫酸亚铁B．t2℃应介于70℃～80℃C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数减小D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等4．X、Y的溶解度表和溶解度曲线如下，下列说法不正确的是温度/℃1020304050X的溶解度/g35.836.036.336.637.0Y的溶解度/g20.931.645.863.985.5A．X的溶解度曲线是乙B．等质量X、Y分别配制30℃时的饱和溶液，所得X溶液的质量大于Y溶液C．溶解度曲线图中的t应在10~20之间D．20℃时，将68gX的饱和溶液稀释到20%，需加22g水5．KNO3、MgSO4、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．降温或蒸发水都可使NaCl从其饱和溶液中结晶析出B．升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度一定都增大C．50℃时，180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80gD．90℃的MgSO4饱和溶液降至50℃，始终没有晶体析出6．如图是a､b､c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．在t1℃时，a､c两种物质的溶解度相等B．若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯aC．将t2℃时，a､b､c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：b>a>cD．t2℃时，将a､b､c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量a一定大于b，而c无晶体析出7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液不饱和溶液C．将t2℃时甲的饱和溶液冷却到t1℃，溶液中溶质质量分数会变小D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解，可得到70g甲的饱和溶液8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质都属于易溶物质B．t1℃时，将等质量的乙、丙溶于水配成饱和溶液，乙需要的水多C．将t2℃时，甲、丙两种的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数：甲>丙D．采用升温的方法一定能将丙的不饱和溶液变为饱和溶液9．如图硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是A．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3B．在0℃-70℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大C．70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态D．60℃时，将硫酸钠的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数先增大后减小10．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的温度010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有3个两线交点11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图判断说法错误的是A．10℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和液中含有的溶质质量相等B．把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，甲析出晶体较多C．从甲、乙的混合物中提纯甲物质，一般采用降温结晶的方法D．20℃时，将30g甲物质放入盛有50g水中充分溶解，得70g溶液12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液B．c物质易溶于水C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>b>c13．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同B．甲的溶解度受温度影响比乙小C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液14．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多15．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时，等质量的a、b配成饱和溶液，所需水的质量a大于b16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把5gA放入10g水中形成15gA的饱和溶液C．给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体D．分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A17．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D．溶液中含有KNO3和NaCl时可以用蒸发溶剂提纯KNO318．KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液B．140gKCl饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15gC．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等D．若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水19．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列叙述正确的是A．t1℃时，两种溶液的溶质质量分数相等B．升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液C．将t2℃的氯化铵溶液降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将100g饱和的硝酸钾溶液稀释成质量分数为15%的溶液，需加水150g20．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将15ga加入到50g水中充分搅拌，可得到65ga的饱和溶液B．t3℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加溶质的方法C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大21．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl小于KNO322．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为某兴趣小组进行的实验。t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，然后降温到t1℃，现象如图2所示。下列说法错误的是A．烧杯b中加入的固体为氯化钾B．t1℃时烧杯a中的溶液一定是饱和溶液C．t2℃时烧杯b中溶液溶质的质量分数大于t1℃时烧杯a中溶质的质量分数D．将6℃时的烧杯a升温到t2℃，充分搅拌，析出的固体不一定全部溶解23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多25．图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、将T2℃时甲的饱和溶液温度降低，如图所示甲的溶解度随温度的降低而减小，故降温后饱和的甲溶液会析出溶质，则溶质质量分数变小，选项正确；B、如图所示，T1℃时虽然三种物质的溶解度不相等，但在丙的溶解度范围内可以配成等质量分数的溶液，选项错误；C、如图所示，甲的溶解度受温度影响大，降温时甲的饱和溶液会大量析出溶质，所以通常用降温结晶的方法得到甲的晶体，选项正确；D、相同质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降低到T1℃，如图甲的溶解度随温度降低而明显减少，乙的溶解度变化不大，故甲析出晶体的质量比乙的多，选项正确；答案为：B。2．D【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故B正确；C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将T2℃时等质量饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙，甲析出晶体的质量一定大于乙，故C正确；D、将b点的甲溶液降温到T1℃，可以通过加甲物质得到a点的溶液，也可以通过恒温蒸发溶剂，然后降低温度，故D错误。故选D。3．C【详解】A.甲的溶解度随温度的升高而减小，所以甲为醋酸钙，此选项错误；B.甲为醋酸钙，乙为硫酸亚铁，t2℃时据图可知硫酸亚铁的溶解度大于醋酸钙，结合表格数据可知，t2℃应介于50℃～70℃，此选项错误；C.由于t1℃乙的溶解度大于t3℃乙的溶解度，所以乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，会有晶体析出，溶质质量分数减小，此选项正确；D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，t1℃时甲、乙的溶解度均大于t3℃时甲、乙的溶解度，甲、乙均没有晶体析出，此选项错误。故选C。4．C【详解】A、根据表格中的数据，X、Y的溶解度都随温度升高而增大，X的溶解度受温度影响较小，Y的溶解度受温度影响较大，X的溶解度曲线是乙，说法正确，不符合题意；B、30℃时，X的溶解度是36.3g，Y的溶解度是45.8g，等质量的X、Y在该温度下分别配制呈饱和溶液，溶解度大的Y溶解时需要的溶剂少，而X溶解时需要的溶剂多，则形成的X溶液的质量大于Y溶液，说法正确，不符合题意；C、根据表格中数据，20℃X的溶解度是36.0g，Y的溶解度是31.6g，30℃时，X的溶解度是36.3g，Y的溶解度是45.8g，X和Y的溶解度相等的温度范围在20℃~30℃，溶解度曲线的交点表示所示温度下两种物质的溶解度相等，溶解度曲线图中t的取值范围应在20~30之间，说法错误，符合题意；D、20℃X的溶解度是36.0g，68gX的饱和溶液中含溶质的质量为68g×，将68gX的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为18g÷20%-68g=22g。说法正确，不符合题意。故选C。5．C【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度变影响较小，降低温度后，无法使大量的氯化钠晶体析出，采用蒸发水可使NaCl从其饱和溶液中结晶析出，此选项说法错误；B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度升高后先变大后变小，此选项说法错误；C、50℃时，硝酸钾的溶解度为80g，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量=180g××100%=80g，此选项说法正确；D、将90℃的MgSO4饱和溶液降至50℃，溶解度先变大后变小，50℃时，MgSO4的溶解度比90℃时的小，所以90℃的MgSO4饱和溶液降至50℃时，有晶体析出，此选项说法错误。故选C。6．D【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，a、c的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；C、将t2℃时，a､b､c的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t1℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，不符合题意；D、t2℃时，将a､b､c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，符合题意。故选D。7．C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t2℃，升温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；C、将t2℃时甲的饱和溶液冷却到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意；D、t1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，可得到65g甲的饱和溶液，不符合题意。故选C。8．C【详解】A、易溶物质是指温度在20℃时，溶解度大于10g的物质，但在此题中，没有指出具体温度和相应温度下的溶解度具体的大小，所以不能确定甲、乙两种物质是否为易溶物质，故A选项错误；B、t1℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，即在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的乙比丙多，所以将等质量的乙、丙溶于水配成饱和溶液时，丙需要的水比乙的多，故B选项错误；C、t2℃时，甲、丙两种饱和溶液降温至t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大，因此，在降温到t1℃时，甲为饱和溶液，丙为不饱和溶液，而t1℃时二者的溶解度相等，因此降温后甲饱和溶液的溶质质量分数要比丙不饱和溶液的溶质质量分数大，故C选项正确；D、改变溶液的温度可减小物质的溶解度，可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，丙的溶解度虽然随温度的升高而减小，但溶剂在溶液中所占比例过大时，不能保证升温后其不饱和溶液一定变为饱和溶液，只能说可能变为饱和，故D选项错误；故选C。9．A【详解】A、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：，故A符合题意；B、由硫酸钠的溶解度曲线图知，在0℃-40℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大，在40℃-70℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变小，故B不符合题意；C、由图知，70℃时硫酸钠的饱和溶液降温到30℃的过程中是不饱和溶液，再降温又变为饱和溶液，故C不符合题意；D、由图知，60℃时，将硫酸钠的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数先不变后减小，故D不符合题意。故选A。10．D【详解】A.根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，此选项正确；B.从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，此选项正确；C.对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，此选项正确；D.从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，此选项错误。故选D。11．A【详解】A、10℃时两物质的溶解度相等，所以只有两物质的饱和溶液质量相等时才能说所含的溶质质量相等；不正确。B、甲的溶解度受温度的影响比乙大，则把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，甲析出晶体较多；正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，所以降温饱和溶液会大量结晶析出；但乙的溶解度受温度影响较小，降温时饱和溶液不会析出或析出极少的晶体；所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温解决颈的方法提纯甲；正确。D、20℃时，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解甲40g，此时将30g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解20g，则得70g溶液；正确。故选A。12．B【详解】A、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，则最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，故可得到90ga的溶液，说法不正确；B、20℃时，物质溶解度大于10g为易溶，20℃时，c物质的溶解度为35g，故c物质易溶于水，说法正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法不正确；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，故20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c，说法不正确。故选B。13．A【详解】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。故选A。14．C【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。B、t2℃时a的溶解度是30g，将30ga物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65ga的溶液，故该选项不正确。C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。故选C。15．D【详解】A、t2℃时，a的溶解度小于b，a饱和溶液的溶质质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，但在溶液是否饱和不确定的情况下，a溶液的溶质质量分数不一定小于b溶液的溶质质量分数，不符合题意；B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交，两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，如果两种饱和溶液的质量不相等，则两种溶质质量就不相同，不符合题意；C、将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液。如果原来溶液中溶质b的含量很低，即使降温至t1℃，也不能达到饱和状态，不符合题意；D、t2℃时，因为a的溶解度小于b，所以等质量的a、b配成饱和溶液，需水的质量a大于b，符合题意。故选D。16．D【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故A正确；B、50℃时，A物质的溶解度为50g，则10g水中最多溶解的A物质的质量为，把5gA放入10g水中形成A的饱和溶液，故B正确；C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，则给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体，故C正确；D、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为A>B>C，20℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系为B>A=C，但是分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的饱和溶液有晶体形成，溶质质量分数变小，此时A、B两种物质的溶液的溶质质量分数关系为B>A，C物质的溶解度变大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，为50℃时的溶质质量分数，则分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，故D不正确。故选D。17．B【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，故选项错误；B、t℃时，两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；C、30℃时，氯化钠的溶解度大于30g，30gNaCl加入到100g水中得到不饱和溶液，故选项错误；D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故溶液中含有KNO3和NaCl时可以用降温结晶法（或冷却热饱和溶液结晶法）提纯KNO3，故选项错误。故选B。18．B【详解】A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即100g水最多溶解硝酸钾25g，此时20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，得到62.5g溶液；错误；B、T3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水最多溶解氯化钾40g，即饱和溶液140g，降到T1℃，T1℃氯化钾的溶解度大于25g，则析出晶体的质量小于15g；正确；C、T1℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则等质量的KCl和KNO3饱和溶液含有水的质量：硝酸钾大于氯化钾；饱和溶液从T1℃升高到T2℃，水的质量不变，即水的质量：硝酸钾大于氯化钾；错误；D、将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾；错误；故选B。19．D【详解】A.t1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，由于饱和溶液中溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于两种溶液不一定饱和，则两种溶液的溶质质量分数不一定相等，该选项叙述不正确；B.由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则若向将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，应降低温度，而不是升高温度，该选项叙述不正确；C.虽然氯化铵的溶解度随温度降低而减小，但由于氯化铵溶液不一样饱和，则降温时不一定有晶体析出，该选项叙述不正确；D.稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，设稀释后加水的质量为x，则，解得x=150g，该选项叙述正确，故选D。20．D【详解】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将15ga加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的晶体，可得到10g+50g=60g的饱和溶液，故选项说法错误；B、t3℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故选项说法错误；C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故选项说法错误；D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项说法正确。故选：D。21．B【详解】A、0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中最多溶解不了40gNaCl，故选项说法错误；B、0℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，因此溶质的质量分数：NaCl大于KNO3，故选项说法正确；C、硝酸钾溶液没说是否饱和，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时不一定析出晶体，故选项说法错误；D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，故选项说法错误。故选：B。22．D【详解】A、根据图2，a、b两种物质从t2℃降温到t1℃时a中有固体析出，说明在t1℃时，a物质的溶解度小于b物质，根据图1的溶解度曲线可知a物质应为硝酸钾，b物质为氯化钾，故A不符合题意；B、t1℃时烧杯a中有固体未溶解，所以a中的溶液一定为饱和溶液，故B不符合题意；C、t2℃时，将等质量的两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，所以在t2℃时，a、b两烧杯中的溶质质量分数相等，降温到t1℃时，a中有固体析出，所以溶质质量