2024年合肥市高三第一次教学质量检测（一模）化学试卷（含答案）

姓名座位号(在此卷上答题无效)2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学(考试时间:75分钟满分:100分)注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性.C.SiO₂可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na₂O₂可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O₂2.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子化学试题第1页(共8页)3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe²⁺-卟啉环配合物，结合O₂后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是A.第一电离能:N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp²和sp³C.Fe²⁺的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为|4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMF完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO₃B.控制温度400~500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO₂6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=AlB.K₃FeCN₆溶液滴入C.Cu与浓HNO₃反应：3Cu+8H⁺+2NO;==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂OD.酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液：2Mn7.利用下列装置能达到相应实验目的的是A.甲装置测定H₂O₂催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度化学试题第2页(共8页)8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是A.简单离子半径:Z>XB.简单氢化物的沸点:Y>X>ZC.XY₂是导致酸雨的主要物质之一D.基态M原子核外电子有9种运动状态9.合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为：CuNA.CO中σ键和π键个数之比为1:1B.上述反应在高温条件下可自发进行C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.吸收液再生的适宜条件是高温和低压10.下列由实验操作及现象所得的结论正确的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO₄溶液中通入乙烯气体溶液紫色褪去乙烯发生加成反应B向2.0mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，振荡后再滴入4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀KSp(AgCl)>Ksp(AgI)C测定等浓度Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pHNa₂CO₃溶液pH较大非金属性:S>CD点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO₄的U型管中固体变蓝该气体为H₂11.复旦大学设计了一种新型碱性H₂/Nao.44MnO₂气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是A.放电时N为电池正极B.放电时负极反应：H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂OC.充电时Na⁺由N极向M极移动D.充电时阳极反应：化学试题第3页(共8页)12.常温下,二元弱酸.H₃PO₃溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol⋅L⁻¹,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc,pOH=-lgcA.曲线③表示H₃PO₃B.H₃PO₃的KC.NaH₂PO₃溶液中：cD.b点:c13.离子液体[Amim]BF₄的合成路线为:下列叙述错误的是A.✔Cl的名称为3-氯丙烯B.[Amim]Cl中含有共价键和离子键C.NaBF₄的电子式为Na⁺D.Amin14.我国学者提出的一种(CO₂催化加氢合成CH₃OH的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列叙述错误的是A.总反应为CO₂B.步骤①中存在极性键的断裂和形成C.反应气中加入少量水有利于甲醇的生成D.步骤②和④中，含碳物种均被还原化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)BiVO₄难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO₄的实验步骤如下：步骤I：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1mol⋅L⁻¹BiNO₃步骤Ⅱ：称取一定量NH₄VO₃溶于氨水，稀释后得到NH₄VO₃的碱性溶液。步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH₄VO₃碱性溶液滴加到步骤I的BiNO₃₃溶液中，得到黄色BiVO₄沉淀，调节pH约为6，控制温度！90°C并保温1步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。回答下列问题：(1)步骤I中配制250mL0.1mol⋅L⁻¹BiNO₃₃溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有(填标号ABCDE(2)配制BiNO₃₃溶液时，需先将BiNO₃(3)步骤Ⅲ中生成BiVO₄的化学方程式为；若将BiNO₃₃溶液滴入NH₄VO₃的碱性溶液中会导致(4)控制并保持温度在90℃的方法是。(5)步骤Ⅲ中判断Bi³⁺沉淀完全的方法是。(6)步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用洗涤。(7)对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于(填“晶体”或“非晶体”)。16.(14分)锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，含有ZnFe₂O₄、PbO、GeO₂、回答下列问题：(1)浸渣的主要成分有S、PbSO₄和;“浸出”后,锗元素以(Ge⁴⁺形式存在于溶液中，写出“浸出”时(GeS₂所发生的离子反应方程式。(2)单宁酸(H₂L)“沉锗”时主要发生反应Ge⁴⁺+3H₂L=H₂GeL₃↓+4H⁺,最佳pH=2.5,pH过低会导致，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有(写一种即可)。(3)“蒸馏”得到的粗(GeCl₄中混有少量.AsCl₃杂质，二者均为分子晶体，AsCl₃的空间结构为，其沸点高于(GeCl₄,，原因是(相对分子质量GeCl₄:214.6,AsCl₃:181.4)。(4)碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn²⁺转化为ZnOH42-,再电解得到锌。ZnOH42-中与17.(15分)精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS₂的转化。回答下列问题：(1)利用焦炉煤气中的H₂可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图1所示。化学试题第6页(共8页)①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径(填“I”或“II”)。②反应cosg+H₂g(2)MoS₂可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图2所示。不同钼(Mo)含量的MoS₂催化剂对COS转化率和H₂S的选择性不同，实验数据如图3所示。根据图3数据,选择(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好。当H₂S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象；若H₂S选择性高于100%,可能的原因是。(3)金属Mo的晶胞如图4所示,若原子a、b的坐标分别为(0,0,0)、(1,0,0),则原子c的坐标为。设晶体密度为ρg⋅cm⁻³,则晶胞参数为pm(阿伏加德罗常数的值为.N(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的(CS₂g和H₂g,发生反应时间/min050100150200250300压强/kPa10088.079.872.468.265.065.0①0~250min内,H₂分压的平均变化值为kPa⋅min⁻¹。②该温度下，平衡常数Kₚ=kPa⁻²(化学试题第7页(共8页)18.(15分)F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)B的结构简式为。(3)C中含氧官能团的名称为。(4)C生成D的化学方程式为。(5)D生成E的反应类型为;lmolF最多与molH₂发生加成反应。(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为。化学试题第8页(共8页)2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)(1)BCD(2分)(2)防止Bi³水解(2分)(3)EBiNO₃₃+NH₄VO₃+H₂O=BivO₄↓+NH₄NO₃+2HNO₃(豆XBiNO3Bi³⁺在碱性条件下生成Bi(OH)₃沉淀(2分)(4)水浴加热(2分)(5)取上层清液，继续滴加NH₄VO₃碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi³⁺已沉淀完全(2分)(6)乙醇(1分)(7)晶体(1分)16.(14分)(1)SiO₂(1分);GeS₂+4H+O₂=Ge⁴⁺+2S+2H₂O(2分)。(2)沉锗平衡逆向移动(2分)；适当加热(或增大单宁酸的浓度、搅拌等)(其它合理答案酌情给分)(2分)。(3)三角锥形(2分);AsCl₃为极性分子,分子间作用力比GeCl₄大,所以AsCl₃沸点比GeCl₄高(2分)。(4)O(或氧原子)(1分)