上海市杨浦区2017-2018学年度九年级第一学期期末质量调研化学试题(原卷版)

上海市杨浦区2017-2018学年度九年级第一学期期末质量调研化学试题一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A.水结成冰B.玻璃破碎C.石蜡熔化D.酒精燃烧2.氖的元素符号是A.NB.NaC.NeD.He3.属于纯净物的是A.盐水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水4.属于同素异形体的是A.镁条和镁粉B.CO和CO2C.金刚石与石墨D.冰和干冰5.下列元素中，摄入不足会引起贫血的是A.IB.FeC.CaD.Zn6.下图是空气成分（体积），其中“c”代表是学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.稀有气体7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是A.HClB.Cl2C.HClO3D.ClO28.物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A.硫粉：蓝紫色火焰B.氢气：蓝色火焰C.铁丝：火星四射D.木炭：发出白光9.能表示两个分子的是A.2HB.2COC.2SO4D.SO210.臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤11.关于碳及其氧化物的说法正确的是A.CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同B.CO2过多排放可导致酸雨C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性12.关于溶液的叙述正确的是A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液13.如下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A.2H2+O22H2OB.2SO2+O22SO3C.H2+Cl22HClD.2CO+O22CO214.下列实验过程中不会出现颜色变化的是A.木炭粉与氧化铜共热B.水滴在无水硫酸铜上C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入水中15.关于实验基本操作方法的归纳错误的是A.点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度B.制取气体时应先检查装置的气密性再装药品C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热16.关于每摩尔物质理解正确的是A.含有6.02×1023个分子或原子B.物质的质量一定等于式量C.单位符号为“n”D.约含6.02×1023个微粒17.关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是A.反应前后分子种类没变B.反应前后物质总质量相等C.元素由游离态变为化合态D.该反应属于化合反应18.有关物质性质和用途说法错误的是A.氮气化学性质稳定，可作保护气B.生石灰能吸收水分，可作干燥剂C.金刚石硬度大，可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性，可作燃料19.在实验探究中，能达到实验目的是A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B．制取并收集二氧化碳C．测定空气中氧气体积分数D．氧气验满A.AB.BC.CD.D20.吹灭蜡烛主要原理是A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A.操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B.操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D.操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来22.有关化学基本观念的认识错误的是A.微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B.能量观：天然气燃烧放出大量的热C.分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D.守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变23.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是A.曲线甲表示生成铁物质的量B.曲线乙表示氧化铁物质的量C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol24.常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A.AB.BC.CD.D二、填空题（本题共44分）25.学习化学能更好地认识我们身边的物质。（1）引起酸雨的主要物质是____________。（2）人体中含量最高的物质是___________。（3）食物变质是因为与_________反应。（4）人工降雨的物质是__________。（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是_____________。（6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为___________________。26.化学研究物质的组成。（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_______种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为_______g，所含氢原子个数是____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。（2）如下图1、2所示的装置可以研究水的组成。①写出图1反应的化学方程式_______________________________。②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是____________，根据实验能推断出水组成的依据是_____。③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是________。27.海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是_________（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．___________（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_____，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______。（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=_________g，V（H2O）=90mL。②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。④装瓶：配好的溶液应装于_________（填仪器名称）中。⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。_____________（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“>”、“<”或“=”）。28.（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）溶解度温度（℃）大气压025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：__________、____。②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_________（填“>”、“<”或“=”）瓶外大气压强。（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图，请回答①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是___________。②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是___________g。③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是___________（填编号）。A．加足量溶质乙B．蒸发溶剂至晶体析出C．降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为___________。⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是___________。A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙C．t1℃时溶液质量：甲<乙D．析出晶体质量：甲＞乙29.用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。实验物质问题XY实验一COCuO（1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过________________现象，可知装置内充满了CO气体。（2）写出A处反应的化学方程式_________________，其中氧化铜发生_________（选填“氧化”或“还原”）反应。（3）C中实验现象__________________。（4）该实验能证明CO的化学性质是___________。实验二CO2C写出A处反应的化学方程式________________，通过__________________现象，能证明该反应发生。（2）B装置的作用是_______________。（3）若2molC完全反应完，需要消耗________CO2。I．1molII．2molIII．>2molIV．无法判断三、实验题（本题共27分）30.实验室常用的气体制取装置如下，请回答。⑴装置B的名称是___________。若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为_______________，收集纯净的氧气选择装置__________（填编号）。⑵实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为_________________。实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为___________________。若用F装置收集CO2，气体从______（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为__________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为_________（填“a”、“b”或“c”）。31.用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。①写出II反应的化学方程式________________________。②有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。A．MnO2加快反应速率B．半分钟内球形III中产生气体少C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D．MnO2一定分解产生气体（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B.探究可然物燃烧需要氧气C.说明红磷与白磷是同素异形体D.可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为____________。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_________________________。（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式____________，此反应________（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为_____________。32.某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。（1）写出此反应的化学方程式_______________________。（2）根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：I.只有氧化钙；II.只有碳酸钙；III._____________（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。友情提示：①CaO+2HCl→Ca