上海市青浦区五浦汇实验学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷

2022-2023学年上海市青浦区五浦汇实验学校九年级（上）期末化学试卷得分注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。1.铅笔的笔芯中主要成分是(

)A.铅 B.氧化铜 C.二氧化锰 D.石墨2.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4A.+5 B.+3 C.-3 D.3.过氧乙酸(C2H4A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质4.“绿色能源”是当今人类理想的能源，不属于“绿色能源”的是(

)A.石油 B.地热能 C.太阳能 D.氢能5.下列混合物不可通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是(

)A.食盐和泥沙 B.食盐和二氧化锰 C.食盐和蔗糖 D.食盐和大理石6.探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是(

)A. B.

C. D.7.有关物质的量的说法中错误的是(

)A.物质的量是表示一定数目微粒的集合体 B.1mol不同物质所含的微粒数是相同的

C.水的摩尔质量为18g 8.可将食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液一次性鉴别的试剂是(

)A.蒸馏水 B.硫酸铜 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液9.既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是(

)A.O B.He C.H D.C10.下列条件下的Ca(OH)2溶液，取等质量时，吸收CA.10℃的不饱和溶液 B.10℃的饱和溶液

C.30℃的不饱和溶液 D.30℃的饱和溶液11.分类正确的是(

)A.单质：冰、铁、碳 B.氧化物：生石灰、干冰、石墨

C.溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D.晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾12.如图是与肼有关的反应的微观示意图，下列说法不正确的是(

)

A.反应Ⅰ和Ⅱ都是分解反应

B.反应Ⅰ和Ⅱ在反应前后原子种类不变

C.反应Ⅰ中两种元素的化合价都发生了变化

D.反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为1：113.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。用98%的浓硫酸稀释配制5%的硫酸，全部用到的一组仪器是(

)A.天平、量筒、烧杯、酒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒14.一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为(

)A.3.6g B.2.5g C.5.0g15.将8克固体粉末进行如图实验：

对于该实验的过程及结果判断正确的是(

)A.原固体是纯净物 B.溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液

C.剩余的2g固体一定是纯净物 D.溶液Ⅱ16.水净化的说法中正确的是(

)A.活性炭可除去水中的异味

B.将自来水进行充分的过滤，得到的水是纯净物

C.沉淀、过滤等净化方法都是利用物质的化学性质

D.水净化过程中，常通入氯气，是为了杀死水中的微生物17.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是(

)A.实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物

B.气球可以收集尾气，防止污染空气

C.反应过程中，固体由黑色变为红色

D.18.随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。

我国三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C。维生素C(化学式为C6H8O6)分子中碳、氢、氧原子个数比为______，其中______元素的质量分数最高，1mol维生素C中约含19.KNO3常用于制造烟火、火柴、肥料等。现有含少量氯化钠的硝酸钾固体样品，为了研究混合物中KNO3的提纯方法，设计两种方案进行对比。下表是KN温度(℃)01020406080溶解度

(g/100NaCl35.735.83636.637.338.4KN13.921.231.661.3106167①溶解度受温度影响较大的物质是______。

②室温下，在10g水中加入少量KNO3固体，发现有部分固体剩余，可通过______方法使其继续溶解。

【方案一】

③10℃，50g水中最多溶解______gKNO3。

④固体a称重约为65g，则烧杯②中NaCl溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【方案二】

⑤根据KNO3的溶解度，可以判断固体b中KNO3质量______65g(选填“>”、“<”或“=”)。

⑥固体b的成分是______。

A.KNO3

B.NaCl

C.KNO3和NaCl

D.无法确定20.实验时有久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行实验探究．

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？

(2)假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③______(写一种实验步骤实验现象实验结论①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤．②滴加______．大量气泡产生氢氧化钙已经变质．(3)取少量滤液于试管中，滴加______．无色溶液变红色______．(4)思考：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的______发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应21.图是某小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。

①写出仪器A名称：______；

②写出实验室制取CO2的化学反应方程式______；

③小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。装置Ⅰ中的现象______；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由______；

④实验中，同学们将______的木条放在a处，木条熄灭。关闭K1，瓶内CO2按如图操作实际不能集满，请从图装置分析原因______。为能集满CO2，你的改进方法是______；

⑤装置Ⅲ中物质实验现象实验结论____________与水反应______变浑浊__________________

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：普通铅笔芯是用石墨和粘土按照一定比例混合而制成的，主要成分是石墨。

A、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含铅，故选项错误。

B、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含氧化铜，故选项错误

C、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含二氧化锰，故选项错误

D、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，故选项正确。

故选：D。

根据铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途是去解答本题的关键．

2.【答案】C

【解析】解：在C3N4中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=-3价。

故选：C。

3.【答案】C

【解析】【分析】

由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，据此分析解答。

【解答】

由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，所以该物质属于化合物，氧化物必须由两种元素组成。4.【答案】A

【解析】解：石油燃烧除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气的污染气体，不属于绿色能源；地热能、太阳能、氢能(燃烧产物是水，无污染)等使用后不会对环境造成污染，故它们都属于绿色能源。

故选：A。

绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。

本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口。

5.【答案】C

【解析】解：A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

B、食盐易溶于水，二氧化锰难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

C、食盐和蔗糖均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确。

D、食盐易溶于水，大理石难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。

故选：C。

按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。

本题难度不大，考查了混合物的分离，理解过滤的原理(是将不溶于液体的固体分离的方法)、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学变化和物理变化的辨析，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。

【解答】

A、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，属于化学变化；

D、水加热沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

7.【答案】C

【解析】解：A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故选项说法正确。

B、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，1mol物质所含的微粒约为6.02×1023个，故选项说法正确。

C、水的摩尔质量为18g/mol，故选项说法错误。

D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据物质的量的含义，进行分析判断。

B、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子。

C、根据摩尔质量的单位为g8.【答案】D

【解析】解：A、食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液加水均无明显现象，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

B、硫酸铜能与石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与食盐水、稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

C、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，食盐水、石灰水、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

故选：D。

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

9.【答案】B

【解析】解：A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。

B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项正确。

C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。

D、该符号是碳60化学式，不是元素符号，故选项错误。

故选：B。

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等质量10℃的饱和溶液比30℃的饱和溶液所含溶质质量多；同一温度下等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质的质量大，故等质量的上述溶液中，10℃的饱和溶液所含氢氧化钙的质量最多，吸收CO2最多。

故选：B。

根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，取等质量Ca(OH)211.【答案】D

【解析】解：A、冰是水，属于化合物，不是单质，说法错误；

B、石墨属于单质，不是氧化物，说法错误；

C、蒸馏水属于纯净物，不是溶液，说法错误；

D、胆矾、氯化钠、硝酸钾均属于晶体，说法正确；

故选：D。

A、根据单质的判断方法考虑；

B、根据氧化物的特点考虑；

C、根据溶液考虑；

D、根据晶体的特点烤考虑。

解答本题关键是熟悉单质、氧化物、溶液、晶体的特点和判断方法。

12.【答案】D

【解析】解：A、反应I是N2H4在催化剂的作用下生成N2和H2，反应Ⅱ是N2H4在催化剂的作用下生成NH3和N2，反应均符合“一变多”的形式，均属于分解反应，故选项说法正确。

B、化学反应遵守质量守恒定律，反应I和Ⅱ在反应前后原子种类不变，故选项说法正确。

C、反应I中反应物是化合物，生成了两种单质是N2和H2，由化合价原则可知，氮、氢两种元素的化合价都发生了变化，故选项说法正确。

D、由反应的围观示意图可知，反应Ⅱ反应的化学方程式为3N2H44NH3↑+N2↑，由方程式的意义可知，反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为4：1，故选项说法错误。

故选：13.【答案】B

【解析】解：用98%的浓硫酸稀释配制5%的硫酸，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用天平、酒精灯、试管。

故选：B。

根据用98%的浓硫酸稀释配制5%的硫酸，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，据此判断所需的仪器。

本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：甲烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相同，碳元素的质量与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相同；所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为2.7g×(218×100%)÷(416×100%)×(1216×100%)=0.9g，所以一氧化碳和二氧化碳质量之和为0.9g÷36%=2.5g；

故选：15.【答案】B

【解析】解：A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g-4g=4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，故选项说法错误。

B、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解8g-4g=4g固体，则溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，故选项说法正确。

C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，故选项说法错误。

D、若溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，溶液Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。

故选：B。

16.【答案】AD

【解析】解：A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确；

B.将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，而不是纯净物，选项说法错误；

C.沉淀法、过滤法等净化方法，都没有新物质生成，属于物理变化，都是利用物质的物理性质，选项说法错误；

D.在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，目的是杀菌消毒，杀死水中的微生物，选项说法正确；

故选：AD。

A.根据活性炭的吸附性来分析；

B.根据过滤的原理来分析；

C.根据净化水的原理来分析；

D.根据杀菌消毒的方法来分析。

解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。17.【答案】D

【解析】解：A、实验过程中，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以CO2既是反应物，又是生成物，故A正确；

B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故B正确；

C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故C正确；

D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO- 高温  Cu+CO2，故D错误。

故选：D。

A、根据木炭和二氧化碳高温会生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热也会生成铜和二氧化碳进行分析；18.【答案】3：4：3

氧

6.02×1023

【解析】解：维生素C的化学式为C6H8O6，分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(6×12)：(8×1)：(6×16)=9：1：12，因此氧元素的质量分数最高；1mol维生素C中约含6.02×1023个分子，含有氢元素的质量为1mol×1g/mol×8=8g；

故答案为：

19.【答案】硝酸钾

升温或加入水

10.6

不饱和

<

C

降温结晶法。

【解析】解：①根据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据分析可知，溶解度受温度影响较大的物质是KNO3。故答案为：KNO3；

②室温下，在10g水中加入少量KNO3固体，发现有部分固体剩余，可通过升温或加入水方法使其继续溶解。故答案为：升温或加入水；

③10℃，KNO3的溶解度为21.2g，则50g水中最多溶解21.2×=10.6gKNO3。故答案为：10.6；

④在10℃时，50g水中最多溶解10.6g硝酸钾；固体a称重约为65g，假设65g全部是硝酸钾，烧杯②溶质有氯化钠和硝酸钾，故烧杯②中溶解的NaCl质量小于80g-65g=15g，10℃，NaCl的溶解度为35.8g，50g水中最多溶解NaCl质量为17.9g，所以溶液是不饱和溶液。故答案为：不饱和；

⑤根据KNO3的溶解度，20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8gKNO3，烧杯③中溶解了15.8gKNO3，蒸发40g水，在80℃时，KNO3的溶解度为167g，则10g水中能溶解16.7gKNO3；20℃，NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多溶解18gNaCl，80℃，NaCl的溶解度为38.4g，则10g水中最多溶解3.84gNaCl，过滤后b的质量为80g-16.7g-3.84g=59.46g，则固体b中KNO3质量<65g。故答案为：<；

⑥根据上述分析可知，20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8gKNO3，烧杯③中溶解了15.8gKNO3，蒸发40g水，在80℃时，KNO3的溶解度为167g，则10g水中能溶解16.7gKNO3；根据【方案一】推出氯化钠质量为：80g20.【答案】碳酸钙

足量稀盐酸于滤渣中

酚酞试液

氢氧化钙