上海市金山区2018届九年级上学期期末质量检测化学试题(解析版)

上海市金山区2018届九年级上学期期末质量检测化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(每题只有一个正确答案)1.属于溶液的是A.蒸馏水B.石灰乳C.矿泉水D.牛奶【答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物；A、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故不符合；B、石灰乳属于悬浊液，不是溶液，故不符合；C、矿泉水符合溶液的定义，属于溶液，故不符合；D、牛奶属于乳浊液，不稳定，不是溶液，故不符合。故选C。2.不能作为反应容器的是A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶【答案】C【解析】A、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，故不可选；B、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热进作用，故不可选；C、量筒用于量取一定量的液体，不可用作反应器，故可选；D、集气瓶用于收集和贮存少量气体，也可用于燃烧反应，故不可选。故选C。3.既能表示一种元素，还能表示由这种元素组成的单质的符号是A.CuB.HC.OD.Cl【答案】A【解析】A、Cu属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一单质，故选项符合题意；B、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意；C、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意；D、Cl可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。故选A。点睛：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。4.属于化合物的是A.液氧B.冰C.铁丝D.空气【答案】B【解析】A、液氧是由氧元素组成，属于单质，故A错；B、冰是水的固体，是由氢和氧元素组成的化合物，故B正确；C、铁丝是由一种元素组成，属于单质，故C错；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。故选B。点睛：利用化合物的概念来判断物质是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成。5.属于纯净物的是A.食醋B.大理石C.氯酸钾D.加碘食盐【答案】C【解析】A、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故A错；B、大理石是含碳酸钙的混合物，故B错；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物，故C正确；D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错。故选C。点睛：利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。6.不是空气中固定成分的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体【答案】C【解析】A、氧气，是空气的主要成分，体积分数为21%，故A不符合题意；B、氮气，空气中最多的成分，体积分数为78%，故B也不合题意；C、二氧化硫，是空气污染物之一，会形成酸雨，故C符合题意；D、稀有气体，也是空气的成分，是氦、氖、氩、氪、氙五种气体的总称，故D不符合题意。故选C。点睛：空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。7.属于氧化物的是A.H2OB.O2C.NaOHD.KNO3【答案】A【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O是由氢和氧组成的氧化物，故选项正确；B、O2是由氧元素组成的单质，故选项错误；C、NaOH属于含氧化合物，但不是氧化物，故选项错误；D、KNO3属于含氧化合物，但不是氧化物，故选项错误。故选A。点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，如氯化钠属于化合物；．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳属于氧化物。8.能保持二氧化碳的化学性质的微粒符号是A.O2B.CO2C.CD.C和O【答案】B【解析】保持二氧化碳气体化学性质的微粒是二氧化碳分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以二氧化碳分子可表示为CO2。故选B。9.NH4Cl中N元素的化合价是A.+1价B.-1价C.-3价D.+5价【答案】C【解析】设氮元素化合价为x，则x+（+1）×4-1=0，x=-3。故选C。10.含有两种原子团的物质是A.Na2SO4B.Ba(NO3)2C.(NH4)2SO4D.CaO【答案】C【解析】A、Na2SO4中含有硫酸根一种原子团，故A不合题意；B、Ba(NO3)2中只含有硝酸根原子团，故B不合题意；C、(NH4)2SO4中含有铵根和硫酸根两种原子团，故C符合题意；D、CaO中不含有原子团，故D不合题意。故选C。点睛：原子团是由两种或两种以上的原子组成的集团，在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。11.属于化合反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.H2+CuOCu+H2OC.2HgO2Hg+O2↑D.2Mg+O22MgO【答案】D【解析】A、NaOH+HCl→NaCl+H2O中生成物有两种，不属于化合反应，故A错误；B、H2+CuOCu+H2O中生成物有两种，不属于化合反应，故B错误；C、2HgO2Hg+O2↑中生成物有两种，不属于化合反应，故C错误；D、2Mg+O22MgO中生成物只有一种，属于化合反应，故D正确。故选D。12.用微粒的相关知识加以解释的现象或事实，错误的是

现象或事实解释A热胀冷缩

原子或分子大小随温度改变而改变B100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL

分子之间有间隔C氧气可供人呼吸，二氧化硫有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D湿衣服晾干分子在不断运动A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误；B、100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子间有间隔，故选项解释正确；C、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；D、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动到空气中，故选项解释正确。故选A。点睛：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。13.实验操作中正确的是A.放置洗净的试管B.加热液体C.检查装置的气密性D.过滤【答案】A【解析】A.洗净的试管应倒放在试管架上，B.加热试管内液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一；C.检查装置的气密性的方法：检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好但是C装置没有密闭，不能进行气密性检验；D.过滤应用玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器的外边。选A14.常温下测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的是A.苹果汁：3.0B.鸡蛋清：7.8C.西红柿汁：4.4D.肥皂水：9.5【答案】D【解析】苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。故选D。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。15.用水灭火的原理是A.降低空气中氧气的含量B.降低可燃物的着火点C.使可燃物变为不燃物D.既降低可燃物的温度，又隔绝空气【答案】D【解析】水可以灭火，是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，同时水的密度大于空气的密度，会附着在可燃物的表面，起到隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的。故选D。点睛：根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。16.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是A.将混合气体通过灼热的氧化铜B.将混合气体通过足量的石灰水C.将混合气体通过灼热的碳D.将混合气体点燃【答案】A【解析】A、把混合气体通过灼热的氧化铜得到铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，故选项正确；B、澄清石灰水能够与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，除去了二氧化碳，故错误；C、将混合气体通过灼热的碳，二氧化碳会生成一氧化碳，故错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误。故选A。点睛：一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能使澄清的石灰水变浑浊．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应把混合气体通过灼热的氧化铜即可。17.物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是A.铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰B.镁带燃烧，产生耀眼的白光C.红磷燃烧，产生大量的白雾D.木炭燃烧，产生黄色的火焰【答案】B【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，不会产生蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、木炭在氧气气中燃烧产生白光，放热，故选项说法错误。故选B。点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。18.氯气是一种有毒的气体，可用烧碱溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH→NaCl+X+H2O，则X的化学式为A.HClB.Cl2C.Na2OD.NaClO【答案】D【解析】由反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，可知反应前后各原子的个数为反应前反应后Cl原子21Na原子21O原子21H原子22根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由1个Na原子、1个Cl原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为NaClO。故选D。点睛：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。19.能使无色酚酞试液变红色的溶液是A.氯化钠溶液B.盐酸C.氯化铵溶液D.氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变红，故A错误；B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故C错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确。故选D。20.等物质的量的SO2与SO3中，所含氧元素的质量比为A.1：1B.2:3C.5:6D.6:5【答案】B【解析】解：设两种物质的质量都为1g，氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为1g64g/mol×2：1g80g/mol×3=10：12=5：6。故选B。21.某化学反应的微观示意图如图所示。下列判断错误的是A.生成物乙是单质B.该反应中元素的化合价均发生了改变C.该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子【答案】D【解析】据图可以看出，该反应可以表示为2BA3=B2+3A2，A、生成的乙是A2，属于单质，故正确；B、反应后生成的是两种单质，故AB元素的化合价都发生了改变，故正确；C、根据化学反应的方程式可以知道，化学反应中各物质的分子个数比为2：1：3，正确；D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子，错误。故选D。点睛：根据已有的微观结构模型结合具体的化学反应进行分析解答即可，在单质中元素的化合价为零，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，据此解答。22.有关相对原子质量的叙述正确的是A.相对原子质量就是原子的实际质量B.原子质量越大，相对原子质量就越大C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D.氧原子的相对原子质量是16g【答案】B【解析】A、以一种碳原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子实际质量，故选项说法错误；B、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，故选项说法正确；C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，故选项说法错误；D、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。故选B。23.通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是A.颗粒的大小一致B.水的质量相同C.温度相同D.都达到饱和溶液【答案】C【解析】溶解度的四个要点是：一定温度，100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，所以比较白糖和食盐的溶解度时要在一定温度下，同样的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量，与颗粒的大小无关。故选C。24.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)①10212②10313③10413.6④10513.6A.20℃时10g水最多能溶解4gNaClB.①所得溶液的溶质质量百分数为20%C.②中所得溶液是饱和溶液D.③④溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故A错误；B、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.7%，故B错误；C、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故C错误；D、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，故D错误。故选D。25.关于分子与原子的说法正确的是A.分子的质量一定比原子的质量大B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子【答案】D【解析】A、分子的质量比它的构成原子的质量大，故错误；B、原子能直接构成物质，故错误；C、由原子构成的物质则物质的化学性质由原子保持，故错误；D、分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子，故正确。故选D。26.化学方程式2H2+O22H2O的读法中，错误的是A.每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C.每2mol氢和1mol氧在点燃的条件下生成2mol水D.每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水【答案】C点睛：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。27.下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D【解析】A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故正确；B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，故正确；C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，故正确；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，故错误。故选D。28.下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是A.研究空气中氧气含量B.研究燃烧条件C.研究二氧化碳与水的反应D.研究分子的运动【答案】A学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...学#科#网...点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。29.关于溶液的说法错误的是A.固体、液体、气体都可以做溶质B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D.25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】均一、稳定的混合物都是溶液，溶液一定是混合物。所以溶液、溶质、溶剂都可能为固体、液体、气体；,欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入50/9克KNO3固体；25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，b≥a。如果开始时的硝酸钾溶液是饱和的，二者相等，开始溶液不饱和，b>a。故选C30.1个二氧化碳分子质量(单位：克)的计算表达式为A.(6.02×1023)/44B.1/(6.02×1023)C.1/(44×6.02×1023)D.44/(6.02×1023)【答案】D【解析】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而1mol二氧化碳中含有6.02×1023个水分子，所以一个二氧化碳分子的质量可以表示为：44(6.02×1023)。故选D。二．填空题(本题含5道题)31.根据所学知识按要求填空：①体温计中金属元素(Hg)的名称是___________；②填充气球的稀有气体的化学式是____________；③空气中含量最多气体，用化学符号表示出它的两个分子___________；④自来水生产中加入液氯的作用是__________；⑤饱和硫酸铜溶液降温，析出的晶体俗称为__________。【答案】(1).汞(2).He(3).2N2(4).杀菌消毒(5).胆矾(蓝矾)【解析】①体温计中金属元素(Hg)的名称是汞；②填充气球的稀有气体的化学式是氦气，化学式是He；③空气中含量最多气体氮气，它的两个分子表示为：2N2；④自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒；⑤饱和硫酸铜溶液降温，析出的晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。32.进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为________、_________、_________；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是__________，这种仪器在操作b中所起的作用是___________；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有_________(填字母)。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足【答案】(1).溶解(2).过滤(3).蒸发(4).玻璃棒(5).引流(6).BC【解析】①操作a、b、c依次名称为溶解、过滤、蒸发；②在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作b中玻璃棒的作用是引流；③A、过滤时滤纸有破损，会导致部分泥沙进入滤液中，从而导致产率偏高；B、蒸发时有固体溅出，会导致部分氯化钠损失，从而导致产率偏低；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致产率偏低。故选BC。33.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以_______态存在，它们互称为碳元素的_____；其中，可做干电池里的碳棒的是________，可用于切割大理石的是_________。②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ．二氧化碳增多为植物______________作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成_______，使气候异常，给人类带来了灾难；a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式___________；b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于_____________(填“物理”或“化学”)变化，其中催化剂“镍和钯”是两种________(填“金属”或“非金属”)；c．有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化学方程式表示)__________；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________。③城市煤气中主要含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式_______；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是_________；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是__________。【答案】(1).游离态(2).同素异形体(3).石墨(4).金刚石(5).光合(6).温室效应(7).CaCO3=CaO+CO2↑(8).化学(9).金属(10).CO2+H2O→H2CO3(11).增大(12).增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度(13).2CO+O2=2CO2(14).煤气中含有的CO有毒(15).H2【解析】①元素以单质的形式存在，属于游离态；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；石墨具有导电性，用于电极；金刚石硬度大，用于切割大理石；②二氧化碳是植物光合作用的原料；二氧化碳增多会造成温室效应；a．工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；b．二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇，生成新物质，属于化学变化；镍和钯都属于金属；c．二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度会增大，原因是增大压强、降低温度都会增大气体的溶解度；③CO燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2；煤气中含有一氧化碳，会引起中毒；氢气燃烧后生成水，是最理想的燃料。34.尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中含有________种元素，所含氮元素与氧元素的原子个数比为___________，尿素的摩尔质量是______________，尿素中含氮元素的质量分数为___________，0.5mol尿素中约含氢原子_________个。【答案】(1).4(2).2:1(3).60g/mol(4).7/15(或0.47)(5).1.204×1024【解析】根据化学式为CO(NH2)2，可知其尿素由4种元素组成；一个尿素分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成，因此尿素分子中N、O的原子个数比=2：1；尿素的相对分子质量为60，则尿素的摩尔质量为60g/mol；尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数=×100%=47%；0.5mol尿素中含有0.5×4×6.02×1023=1.204×1024个氢原子。35.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：①甲和乙的溶解度相等时，温度为__________℃；②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是________；③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水___________g；④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是___________________。【答案】(1).20(2).甲(3).150(4).升温并加溶剂(或加溶剂并升温)【解析】①溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以由图象可知20℃时甲物质的溶解度等于于乙物质的溶解度；②从40℃到20℃时甲、乙两种物质的溶解度变化程度不一样，甲变化的更明显一些，所以将40℃时甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到20℃，析出晶体最多的是甲；③40℃时，乙物质的溶解度为40g，根据溶解度的定义可以知道在40℃时，100g水中最多能够溶解乙物质的质量为40g，所以在40℃要完全溶解60g乙得到饱和溶液则需要水的质量为：60g40g×100g=150g；④溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂(或加溶剂并升温)。三、简答题(本题含3道题)36.下图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：①实验A：向两根燃着的蜡烛中倾倒CO2时观察到的现象是__________________，该实验说明二氧化碳具有的性质是a____________，b______________；②实验B：测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是(只要写一条)________；③实验C：用玻璃棒搅拌的目的是_________________________；④实验D：集气瓶内放少量水的目的是__________，反应的化学方程式是__________；⑤实验E：试管a中收集到的气体是________，该反应的化学方程式是____________，该实验说明水是由______________组成的。【答案】(1).下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭(2).一般情况CO2不能燃烧，也不支持燃烧(3).相同条件下CO2密度比空气大(4).红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开弹簧夹(合理即可)(5).防止液滴飞溅(6).防止溅落的熔融物炸裂瓶底(7).3Fe+2O2Fe3O4(8).H2(9).2H2O2H2↑+O2↑(10).【答题空10】氢元素和氧元素【解析】①倾倒CO2时下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧、相同条件下CO2密度比空气大；②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；③实验C中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部受热造成液滴飞溅；④实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底；该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；⑤电解水时，连接电源负极的试管中产生的是氢气，该反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。37.请结合图示实验装置，回答下列问题。①写出标号g的仪器名称：___________；②用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是___________；③用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是___________；若用D装置收集氧气，当___________时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集；④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：a．生成氧气的质量是___________g；b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是___________？(请根据化学方程式计算)⑤F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到___________,说明气密性良好；⑥实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为___________，C相对于B装置的优点是___________。若用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(选填“a”或“b”)；⑦实验室也可以用A装置制备二氧化碳，推测其反应物是___________。A.NaHCO3固体B.大理石与稀盐酸C.木炭与氧气【答案】(1).锥形瓶(2).A(3).2KClO3=2KCl+3O2↑(4).将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满(5).可控制滴加液体的量，使反应平缓进行(16)导管口有气泡连续均匀地放出(6).3.2(7).O2的物质的量=3.2/32=0.1mol(8).0.2mol(9).试管内导管下端有一段水柱(10).CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(11).随开随用，随关随停(12).b(13).A【解析】①根据实验室常用仪器可知：g是锥形瓶；②用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，选用的发生装置是A；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满；③使用分液漏斗的优点是：可控制滴加液体的量，使反应平缓进行；若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀地放出时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集；④由题意可得：生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g，故生成O2的物质的量=3.2/32=0.1mol；设参加反应过