2023年中考化学复习流程题（制备）模拟新题练习-02回收金属、盐的晶体、除杂、提纯

2023年中考化学冲刺复习流程题（制备）专题模拟新题专练

-02回收金属、盐的晶体、除杂、提纯

一、流程题

1.（2023,湖南长沙•模拟预测）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电

子产品进行分类回收，处理后再利用。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操

作流程如图所示。按要求填空。

（1）在预处理产品时，将废旧部件粉碎预处理的目的是o

（2）步骤①中分离操作的名称是。

（3）请你设计实验方案，证明步骤②中加入的硝酸银溶液为适量：。

（4）若上述流程最终得到6.4g的铜，理论上步骤③中加入铁的质量至少为g»

2.（2023・辽宁大连•统考一模）某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、Zn0、CUO和少量杂质。

化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为

硫酸锌，同时回收铜。（杂质不溶于水，也不参与反应）

Δ

资料：2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

I

（1）溶液A中的溶质是；步骤II中发生反应的化学方程式有（写

一个）；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是。

（2）小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取

少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。

3.（2023•北京大兴・统考一模）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣

（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下：

(1)铜镉渣粉碎的目的是O

(2)浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑

和。

(3)置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为。

4.(2023.四川成都.统考二模)为了达到收1日、利废、节能、减排的目的，从含有金属

镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSo&和有关金属，实验过程如下：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____

该反应的基本反应类型为o

(2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)判断步骤②是否适量的做法是：o若没有稀硫酸，还可以加入适量的溶

液。

5.(2023.广东肇庆•统考二模)氧化锌(Zno)俗称锌白，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

工业级粗氧化锌(含有FeO、Mn0、Nio等杂质)提纯为“锌白”的流程如图所示。

试卷第2页，共8页

(1)已知步骤①中金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。步骤①中主要发生反应的化学方程

式为«

(2)步骤②中化合价发生变化的元素是(填元素符号)。

(3)步骤③中化学反应基本类型为反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的

(填“前”或“后”湎。

(4)步骤④中滤液溶质的主要成分为。

_燃烧

(5)反应⑤的化学方程式为：Zn2(OH)2CO3—2ZnO+CO2↑+；若在实验室中

进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在(选填“用烟”或"蒸发皿”)中高温加热；从

"碳达峰''和"碳中和''角度分析，吸收二氧化碳的试剂为。

6.(2023•广东中山•统考二模)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油

污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

过蚩适、工里∙≡.

试剂X足量盐酸盐酸空气NaOy溶液

JJ,I

废金属-►I洗涤If52-I氧化If2?!-►滤渣乙fFecb溶满

---------I过滤II~~-y——ɪI过滤IT

废液炯NaNCh£+适量盐酸

原故海绵铜滤液甲

已知：NaNo2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方

程式为：4FeCl2+4HCl+θ2^4FeCl3+2H2θ

回答问题：

(1)废金属属于(填“纯净物”或“混合物”)0

(2)“洗涤''的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填标号)。

a.水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸

(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为c

(4)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为。最后得到的溶

液为___________色

(6)现有IOOt含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCb溶液，若过程中铁元素无

损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为。

7.(2023•广东汕头•统考一模)金属与人类的生产和生活密切相关。

(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔

铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁__________(填"大''或"小")。

(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释

原因___________(用化学方程式表示)o

(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择

方法可行的是(填序号)。

A.铝、镁、铜、盐酸B.铝、铜、氯化镁溶液

C.硫酸铝溶液、镁、铜D.硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜

(4)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境

污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示

流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04]

①过程I属于反应(填基本反应类型)

②过程II的实验操作是。

③固体D成分是。

④过程Hl中发生反应的化学方程式。

⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。

8.(2023•江西•模拟预测)在完成“实验室加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气'’的

实验后，沼沼在老师的指导下回收二氧化锌和氯化钾，实验流程如下图所示。

试卷第4页，共8页

(1)操作a的名称是,需要用到的玻璃仪器有(写一种)。

(2)用玻璃棒蘸取滤渣的洗涤液在酒精灯火焰上灼烧，以判断滤渣是否洗净，若观察到玻

璃棒上，说明滤渣未洗净，应该继续清洗，并将洗涤液汇入滤液中。

(3)充分加热5g氯酸钾和二氧化铳的混合物，反应的化学方程式是。若氯酸钾完

全反应，则理论上可以回收到2.98g白色固体和g黑色固体。

9.(2023•山东青岛・统考二模)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2ʌ

CU(No3)2、Na2SO4中的几种物质，某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有

的物质并设计实验方案处理废水。

【查资料】

①白色Fe(OH)2沉淀在湖湿的空气中迅速转化为Fe(OH)35

②Ba的金属活动性比Fe强。

(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为,过滤，

将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为;

另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有

(写离子符号).

(2)依据工厂排出废水中含有的污染性物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实

验方案，现按如图所示进行实验，出现现象如图所述。

通过图示信息分析，下列说法中不正确的是

A.固体A的质量不一定大于ag

B.溶液B的颜色一定为浅绿色

C.溶液C中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+

D.现象X一定有大量气泡冒出

E.现象Y为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

10.（2023.山东青岛•统考二模）某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,

实验室提纯氯化钾流程如下：

水过量过量

（1）实验操作A的目的是使样品。过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗

粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。

（2）加入过量氢氧化钢溶液除去的杂质离子是（填离子符号）；X溶液中溶质

是（填写化学式）。若先加入过量X溶液，再加过量氢氧化钢溶液，则蒸发

后所的固体中含有的杂质是。

11.（2023•山东青岛・统考二模）实验室用木炭和氧化铜模拟金属冶炼，实验后的混合物

粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和X（填仪器名称），X的作用是

（2）反应①的化学方程式为。

（3）药品M最好是（选填“NaOH”“铁粉”或“铜粉”）。

（4）试剂N最好选用下列溶液（选填字号）。

①硫酸②硝酸银③硫酸镁

（5）为了完善实验方案，可对滤渣I中的进行回收。

12.（2023∙河南洛阳•统考二模）从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图

所示：

试卷第6页，共8页

(1)步骤I和步骤∏都涉及到的实验操作是什么？

(2)写出步躲I中加入足量稀硫酸后可观察到的现象o

(3)溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式。

13.(2023•安徽宿州•统考二模)某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水

质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSo4晶体，设计工艺流程如下。回答

下列问题：

(I)FeSO4中S的化合价是o

(2)操作a的名称是。

(3)步骤①加入过量Y的目的是。

(4)固体A的成分是(填化学式)。

(5)步骤②中发生反应的化学方程式为。

14.(2023・云南曲靖•模拟预测)生活中处处有化学。

(1)请用化学用语：

①水银;

②3个二氧化氮分子；

③标出硝酸中氮元素的化合价。

(2)写出符号“8N2O5”中的数字“5"表示：o

(3)某家工厂的废水中只含有NaC1、MgCl2、CaCI2三种溶质，为了变废为宝，该工厂对

废水的综合利用设计了以下的流程图，根据流程图回答下列问题：

白色固体A

co、

过里过T里S3

+1NaKS溶液白色固体C盐酸♦溶液E

废水----------、TB

操作Iu≡

4-NaoH溶液

♦溶'弟B----------------

、为盐酸

溶液D调PPH为7»NaCl溶液下行—NaCl固体

操作II

①操作I中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，操作H的名称是。

②加入过量NaOH洛液后产生白色固体C的化学方程式为。

15.(2023∙山东枣庄.统考一模)资源回收利用有利于保护环境。从废旧电脑的某些零部

件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示：

(1)步骤I-W都涉及的实验操作是。

(2)步骤I中加足量稀硫酸是为了与充分反应。

(3)步骤II中，加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是o

(4)步骤In加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是

(填化学式)。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分

⑵过滤

(3)取步骤②中滤液，加入几滴氯化钠溶液，若没有白色沉淀产生，说明步骤②中加入的硝

酸银溶液为适量

(4)5.6

【详解】(1)将废旧部件粉碎可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

(2)过滤可以分离液体和难溶固体。步骤①中分离操作之后得到固体和溶液，则操作的名

称是过滤。

(3)若步骤②中加入的硝酸银溶液为过量，则硝酸铜溶液中存在过量的硝酸银，硝酸银可

以和氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以可以取步骤②中滤液，加入几滴氯化钠溶液，若没有

白色沉淀产生，说明步骤②中加入的硝酸银溶液为适量。

(4)步骤③中，加入铁单质可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，设加入铁的质量至少为

Xo

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

X6∙4g

56_X

64^64g

X=5.6g

则理论上步骤③中加入铁的质量至少为5.6gt,

2.(1)硫酸铜、硫酸锌和硫酸Zn+CuSOi=ZnSO4+Cu/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

充分反应后，没有气泡产生

(2)①取样，称得样品质量；

②将样品放入硬质玻璃管中，先通入一氧化碳，再加热，完全反应后，等到固体完全冷却后

再停止通入一氧化碳；

③将步骤②得到的固体加入足量的硫酸，充分反应后，称量反应前后的质量，其质量差为反

应生成的氢气质量；

④通过氢气质量计算出固体中锌的质量，根据质量守恒定律可知，该质量为样品中锌元素质

量；

⑤计算出样品中锌元素质量分数。

答案第1页，共10页

【详解】(I)黄铜渣的成分为Zn、Cu、Zn0、CU0,加入硫酸、通入氧气加热发生的反应

是硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与氧化锌反应生成硫酸锌和水，与氧化铜反应生成硫酸

Δ

铜和水，根据2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可知，铜与硫酸、氧气在加热时产生了硫酸

铜和水，该流程的目的是得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量锌，所以B为

锌，溶液A中加入锌产生了气体，溶液A中还存在硫酸，溶液A中的溶质是硫酸铜、硫酸

锌和硫酸；步骤H中发生反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和

氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO=ZnSO4+CuʌZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；从

上述实验流程中，所加锌过量时，硫酸已完全反应，判断的现象是充分反应后，没有气泡产

生；

(2)①取样，称得样品质量；

②将样品放入硬质玻璃管中，先通入一氧化碳，再加热，完全反应后，等到固体完全冷却后

再停止通入一氧化碳；

③将步骤②得到的固体加入足量的硫酸，充分反应后，称量反应前后的质量，其质量差为反

应生成的氢气质量；

④通过氢气质量计算出固体中锌的质量，根据质量守恒定律可知，该质量为样品中锌元素质

量；

⑤计算出样品中锌元素质量分数。

3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(3)Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd

【详解】(1)铜镉渣粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

(3)由图可知，置换槽中加入锌，置换出Cd,故该反应为锌和硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，

该反应的化学方程式为：Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd。

答案第2页，共10页

4.(1)铁/FeMg+H2SO4=MgSO4+H2T置换反应

(2)引流

(3)向溶液中再加入金属镁，观察有无气泡产生CASOJ硫酸铜

【详解】(1)镁、铁、铜三种金属中，只有铁能被磁铁吸引，则操作①中被磁铁吸引的金属

A是铁；步骤②所涉及的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合

物的反应，属于置换反应；

(2)操作a是将固体和液体分离，则操作a是过滤，过滤的过程中需要使用玻璃棒，其作

用是引流；

(3)步骤②是加入适量稀硫酸和镁反应，判断步骤②是否适量的做法是：向溶液中加入镁，

观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，还可以利用金属与盐溶液的反应，则可以加入适量的硫

酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，也能达到实验目的。

5.(1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

(2)Mn.Fe

⑶置换前

(4)Na2SO4/硫酸钠

(5)H2O用埸氢氧化钠溶液

【详解】(1)步骤①中金属氧化物包括氧化锌及FeO、MnO、NiO等杂质，与硫酸反应生成

盐和水。所以步骤①中主要发生的反应是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式

为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2Oo

(2)据流程图可以看出，硫酸锌、硫酸银没有与高镭酸钾溶液反应，硫酸锦生成了二氧化

镭，硫酸镐中由于硫酸根化合价为-2,所以硫酸镭中镒的化合价为+2,二氧化镒中由于氧元

素显-2价，所以镭化合价为+4,即铸化合价发生变化，硫酸亚铁生成了氢氧化铁，铁由+2

价变为+3价，即铁化合价发生改变，所以步骤②中化合价发生变化的元素是痴、Fe.

(3)步骤③中锌与硫酸镇反应生成银和硫酸锌，符合一种单质与一种化合物起反应生成另

一种单质另一种化合物的反应，即置换反应的定义，所以步骤③中化学反应基本类型为置换

答案第3页，共10页

反应。由于金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液里置

换出来，即锌能把硫酸银中的钱置换出来，所以金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的前面。

(4)据流程图可知，步骤④是硫酸锌与碳酸钠反应生成Zn2(OH)2CO3沉淀和硫酸钠，所以

步骤④中滤液溶质的主要成分为硫酸钠。

(5)反应⑤的化学方程式左边有Zn原子2个，。原子5个，H原子2个，C原子1个；右

边有Zn原子2个，O原子4个，C原子1个；未知物中应有H原子2个，O原子1个，所

以未知物的化学式为H2O;由于煨烧固体需要在用期中进行,所以若在实验室中进行此反应,

Zn2(OH)2CO3固体应放在用烟中高温加热；由于碱溶液与二氧化碳反应生成盐和水，所以从

“碳达峰”和“碳中和”角度分析，吸收二氧化碳的试剂为氢氧化钠等碱溶液。

6.(1)混合物

(2)b

(3)Fe+2HCl=FeCI2+H2T

(4)Fe、0

(5)Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O黄

(6)81.25t

【详解】(1)非金属主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污，属于混合物，故填：混合物；

(2)碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，算也不行，故填：b；

(3)铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeC12+H2↑;

(4)氧化过程，根据信息，氯化亚铁变成氯化铁，氧气参与反应，铁元素化合价从+2变为

+3,氧元素化合价从。变为-2,故填：Fe,O；

(5)沉铁会生成氢氧化铁，氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HZO；

氯化铁溶液为黄色，故填：黄；

(6)解：铁的质量=IOotX28%=28t,铁元素没有损失，全部转化为氯化铁，

设得到氯化铁的质量为X

Fe〜FeCl3

56162.53-=吗=81.25t

-162.5X

答案第4页，共10页

故填:81.25t0

7.⑴大

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)AC

(4)复分解过滤Fe,Cu/铁、铜Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑废物再利用

(合理即可)

【详解】(D铁的合金的硬度比纯铁大。

(2)铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的

氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4A1+3O2=2ALO3°

(3)A、将铝、镁、铜分别加入盐酸中，铜不与盐酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表

中氢的后面，铝、镁都能够与盐酸反应，且镁与盐酸反应比铝反应快，说明镁的金属活动性

比铝强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铜，故A正确；

B、将铝、铜放到氯化镁溶液中，都不发生反应，证明镁的金属活动性比铝、铜强，但不能

证明铝、铜的金属活动性的关系，故B错误；

C、将镁、铜分别放入硫酸铝溶液中，镁能够与硫酸铝反应，而铜不能与硫酸铝反应，证明

镁的金属活动性比铝强，而铜的金属活动性比铝弱，故C正确；

D、将铜分别加到硫酸铝溶液、硫酸镁溶液中，均不发生反应，证明铝的活动性都比铜强，

但不能证明镁、铝的金属活动性的关系，故D错误。

故选AC。

(4)工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程I、过程

HI所加试剂相同，分析整个流程可知过程I中加入的A是稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成

硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，为了得到固体铜且不引入新杂质，因此过

程∏为加入过量的C为铁粉，并且过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由题目中的

信息知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,故过滤后，固体D中含有铜和过量的铁，过程ΠI在铜和铁的

混合物中加入硫酸，铜与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

①根据分析过程I发生的反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,属于

复分解反应；

②过程∏的实验操作是过滤；

③固体D成分是生成铜和过量的铁；

答案第5页，共K)页

④过程ΠI中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2T;

⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。

8.(1)过滤漏斗/烧杯/玻璃棒

(2)有黑色固体残留

MnO2

(3)2KC1O3-2KC1+3O,t0.1

'Δ

【详解】(1)由流程图看出，通过操作a后可得到滤渣和滤液，故操作a为过滤，因为过滤

是分离不溶性固体和液体的操作；过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

(2)二氧化镐为黑色粉末，所以判断滤渣是否洗净，若观察到玻璃棒上有黑色固体残留，

说明滤渣未洗净。

(3)氯酸钾在二氧化锦催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是

MnO2

2KC1O3=^2KC1+3O,T；

设生成2.98g氯化钾需要氯酸钾的质量为X,

MnO2

2KC1O32KCI+3O2T

245ʌ149

X2.98g

245X

苒=频x=4∙9g

二氧化镒的质量为5g-4.9g=0.Igo

+2+

9.(1)AgClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNO,H,Cu

(2)AD

【详解】(1)工厂排出的废水中，可能含有AgNo3、Ba(NO3)2,CU(NO3)2、Na2SO4中的几

种物质，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉

淀和硝酸，氯化银的化学式为：AgCli过滤后的滤液分成两份，一份加入稀硫酸溶液，产

生白色沉淀，是硝酸钏和硫酸反应生成硫酸领沉淀和硝酸，说明废水中不含硫酸钠，化学方

程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4Φ+2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色

答案第6页，共10页

沉淀，是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，该过程中和氢氧根离子反

应的离子有铜离子和第一步加入过量稀盐酸中的氢离子；

(2)综上分析,废水中含有的溶质为AgNO3、Ba(No3)2、Cu(NO3)2;加入ag铁粉，铁先和

硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，得到固体A

和溶液B,溶液B中一定含有硝酸亚铁和硝酸铁，溶液B加入过量氢氧化钠溶液得到氢氧

化亚铁白色沉淀和溶液C,说明溶液B中没有硝酸铜，则固体A中一定含有银和铜，若铁

过量，可能含有铁；溶液C中含有硝酸钢和氢氧化钠，加入过量硫酸钠溶液，硝酸钢和硫

酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钢白色沉淀；

Asg§(')2(3"(3"+；综上分析，硝酸银和

562165664

硝酸铜完全反应，若ag铁恰好完全反应，则固体A的质量大于ag,若铁过量，则固体A

的质量一定大于ag,说法不正确；

B、综上分析，溶液B中含有硝酸亚铁不含硝酸铜，则溶液B的颜色一定为浅绿色，说法正

确；

C、综上分析，溶液C中含有硝酸钢和氢氧化钠，则一定含有的阳离子是Na+、Ba2+,说法

正确；

D、综上分析，固体A中不一定含有铁，滴加稀盐酸不一定有大量气泡冒出，说法错误；

E、综上分析，溶液C中含有硝酸钢，加入过量硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钢白色沉淀，

说法正确；

故选：ADo

10.(1)充分溶解滤纸没有紧贴漏斗内壁

2+

(2)Mg›SO：-K2CO3氯化银/BaCb

【详解】(1)由图可知，实验操作A是将固体溶于水中，目的是使样品充分溶解，增大反

应物的接触面积，加快反应速率，故填充分溶解；

过滤时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧

贴漏斗内壁，形成气泡，导致过滤速率较慢，故填滤纸没有紧贴漏斗内壁。

(2)加入过量氢氧化铁溶液，氢氧化钢与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，用

来除去的杂质离子是Mg2+、SO：,故填Mg2+、SO：；

答案第7页，共K)页

加入氢氧化钢溶于能够除去硫酸镁，则试剂X用来除去氯化钙，得到氯化钾，所以试剂X

为碳酸钾，能够与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，即X溶液中溶质是碳酸钾，其化

学式为K2CO3,故填K2CO3;

若先加入过量X溶液(碳酸钾溶液)，再加过量氢氧化钢溶液，过量的氢氧化钢与盐酸反应

生成氯化钢和水，则蒸发后所的固体中含有的杂质是氯化银，故填氯化铁或BaCI2∙

11.(1)玻璃棒引流

(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑶铁粉

(4)①

⑸铜/Cu

【详解】(1)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯用来装未过滤的溶液和过滤后的滤液，漏斗用来

过滤，玻璃棒用来引流防止液体飞溅和控制液体加入的速度，故X为玻璃棒；玻璃棒的作

用是引流；

(2)铜、氧化铜、木炭粉加入过量稀硫酸溶液，铜和木炭粉都与硫酸不反应，氧化铜和硫

酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oi

(3)综上分析，滤液I中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，无法通过

一步反应回收铜；加入铜粉，不能和硫酸铜反应，无法回收铜；加入过量的铁粉，铁和硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以回收铜，故M最好是

铁粉；

(4)滤渣∏中含有过量的铁粉和铜，加入硫酸溶液和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，没有引

入新杂质，过滤后可得到金属铜；加入硝酸银溶液，可与铜和铁都反应，生成银，引入新杂

质；加入硫酸镁溶液，与铜和铁都不反应，无法除去铁；故试剂N为硫酸；

(5)本实验为回收铜设计，滤渣I中含有铜，应对其进行回收。

12.⑴过滤

(2)固体表面有气泡冒出，固体部分溶解

(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【详解】(1)由图可知，步骤［、II均是将固体和液体分离，则为过滤。

答案第8页，共10页

(2)步骤I中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜、银不能与硫酸反应，则现象为

固体表面有气泡冒出，固体部分溶解。

(3)由于步骤I得到的固体中含有铜和银，而铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的

化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

13.(1)+6

(2)过滤

(3)使废液中的硫酸铜完全反应

(4)Fe,Cu

(5)Fe