2023年中考化学知识点模拟新题练习（重庆）-34填空题（溶解度②）

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（重庆专用）-34

填空题（溶解度②）

一、填空题

1.（2023•重庆渝中•一模）不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水,

蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。

析

出

晶

体

的

质

量g

蒸发水的质量，g

（l）t∣°C时，M的溶解度是«

（2）t∣°C时，蒸发水前的溶液是填（“饱和”或“不饱和“溶液）。

（3）若t∣<t2,则M的溶解度随温度升高而（填“增加”或“降低

2.（2023•重庆彭水•统考一模）阅读材料，回答相关问题

I、锂（Li）的用途：利用锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，可制造海水电

池。

（1）写出锂与水反应的化学方程式：。

Ik锂矿石成分分析

（2）锂辉石的主要成分为LiAISi2。6,其硅、氧原子的个数比为o

III、碳酸锂（Li2CO3）的制取

步骤1将锂辉石和石灰石混合磨细后，高温燃烧

步骤2向煨烧后的混合物中加水，浸取，分离得到氢氧化锂溶液和难溶性固体

步骤3蒸发浓缩氢氧化锂溶液，加入纯碱析出碳酸锂，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。

碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表

温度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（3）写出氧化锂与水反应生成氢氧化锂的化学方程式______；步骤3中分离Li2CO3的实

验操作是（填操作名称）。

(4)为减少碳酸锂因溶解而损失，选择(填“冰水”或“热水”)洗涤。

3.(2023•重庆沙坪坝•模拟预测)氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如下表所示:

温度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)氯化钠属于(填“易溶”、"可溶”、"微溶”或"难溶")物质。

(2)古代川渝地区人民从盐井水中获得粗盐，其结晶方法为(填“降温结晶”

或“蒸发结晶”)。

(3)(中国居民平衡膳食宝塔》建议每天摄取食盐不多于6g,对于人体而言，钠元素属

于(填“常量元素”或“微量元素

(4)我国曾发生过多次将工业用盐如NaNo2误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，

NaNO2的化学名称为o

4.(2023•重庆沙坪坝•一模)在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M,

测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：

(1)由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度(填"增大"、"减小”或

“不变”)。

(2)2(TC时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(填字母)。

(3)30°C时，D点溶液溶质的质量分数为(精确到01％)。

(4)30°C时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有(填序号)。

①升温至4()℃以上

②向溶液中再加25g水

③降低温度至20°C以下

5.(2023•重庆九龙坡•一模)分别在ti。C和t2。C时t2°C>t∣°C),向盛有40g甲物质的烧

杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答

下列问题。

试卷第2页，共8页

(l)t|。C时，甲物质的溶解度为go

(2)a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2。C时的饱和溶液的是(填序号)。

(3)甲物质的溶解度随着温度的升高而(填"增大"减小”或"不变

(4)关于该图像，下列说法正确的是(填序号)。

A.c点和d点对应的溶液中溶质质量相等

B.将C点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体

C.C时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g

o

D.t-C和t2C甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω(t∣)<3(t2)

6.(2023•重庆沙坪坝•模拟预测)KNO3的部分溶解度数据如下表。

温度/℃102030406080100

溶解度/g20.931.645.863.9110169246

(l)20°C时，将40gKNCh完全溶解在50g水中，形成溶液的质量是g,若升温至

40℃,形成的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)60°C时，将15OgKNo3不饱和溶液分为两份，并分别进行如下操作:

向第一份溶液中加入gKNCh固体，可恰好达到饱和。第二份溶液恒温蒸发5g水

后，(填“有”或“没有”)固体析出。

7.(2023・重庆九龙坡•统考模拟预测)NaCI、KNo3的溶解度曲线如图甲，20。C时取

18gKNCh和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解现象如图乙所示；升

温到50℃时(不考虑水分蒸发)现象如图丙所示。

乙丙

请回答下列问题：

(1)乙图a烧杯中加入的固体物质是(填“KN03”或“NaCl”)。

(2)丙图b烧杯溶液中溶质的质量分数为(精确到0.1%)。

o

(3)将50C37IgKNO3的饱和溶液降温至20℃,可析出_______gKNCh固体。

(4)KNO3溶液中含有少量NaCl,提纯KNO3,采用的方法是(填“蒸发结晶''或降

温结晶”)

8.(2023・重庆・模拟预测)氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080

氯化钠35.736.036.637.338.4

溶解度/g氢氧化钠42.0109.0129.0174.0314.0

蔗糖182.0202.0236.0289.0365.0

⑴在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0°C~80°C范围内(填“有”或“没有”)

交点。

(2)20°C时，取120g该固体加入IOOg水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后

试卷第4页，共8页

又有固体析出。该固体是上述三种物质中的。

(3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用一(填“降温”或“蒸发”)结晶。

(4)80"C时•，将等质量的三种物质配制成饱和溶液再冷却到40℃«所得溶液中溶剂质量

最少的是一(填序号)

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.蔗糖溶液

9.(2023・重庆•模拟预测)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

Otlt2t3温度，七

(I)P点的含义是。

(2)t3°C时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液的质量为O

(3)甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是。

(4)三种物质的溶解度满足甲>乙>丙的温度范围是。

(5用℃时，将A、B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到t3℃时，析出晶体最多

的是.

10.(2023・重庆•模拟预测)向装有200g水的烧杯中分别加入固体A、B、C溶解至饱和,

所溶解的物质质量与温度的关系如图一所示。按要求填空：

(I)U℃时，C的溶解度为

(2)为了使B溶液中的溶质全部析出，应采用的方法。

(3)向一定质量的水中加入固体M,得到其质量分数与加入M的质量的关系如图二所示,

则物质M的溶解度类似于图一中的(填或"C”)。

(4)下列说法不正确的是_(填序号)。

A.t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等

B.t2℃时，A、B、C的溶解度关系为A=B>C

C.t∣°C时，将A、B、C配成等质量的饱和溶液，所需A、B、C的质量关系为B>A=C

D.当t∣<t<t2时，饱和的A、B、C溶液中，溶质质量关系为B>A>C

11.（2023∙重庆•模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中

信息回答下列问题：

（I）P点所表示的B物质的溶液为（填“饱和”或"不饱和”）溶液。

（2用℃时，将5OgA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。

（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是

o

（4）t3C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是o

（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3。C降温到t2°C,所得溶液中溶质的质量分数由

大到小的关系是O

12.（2023•重庆九龙坡•一模）t℃时，将等质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发

溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

析出

晶

体

的

质

量

名

⑴蒸发溶剂前，（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）蒸发溶剂前，（填“甲”或“乙”或“不能确定”）溶液中的溶质质量较大；

（3）a点和b点对应的两份溶液，（填“a”或"b”）的浓度更大；

（4）t"C时，甲的溶解度为g（用含m、n的代数式表示）。

13.（2023・重庆合川•模拟预测）如图所示为a、b、C三种固体物质的溶解度曲线，请问

试卷第6页，共8页

答以下问题:

(I)P点是a、C两条曲线的交点，其含义是。

(2)t2°C时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是

-------------------------go

(3)t2°C时，将a、b、C的饱和溶液各IOOg,分别降温至t∕C,所得溶液中溶质的质量分

数由小到大的顺序是o

(4)a中含有少量的c,可以采取(选填“蒸发结晶’'或"降温结晶”)的方法

提纯a。

14.(2023・重庆・模拟预测)KCl和KNo3的部分溶解度数据如下表:

温度/℃20304050

KCl34.037.040.042.6

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5

(1)4(TC时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质

量之比为(填最简整数比)。

(2)2(ΓC时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应

向溶液中再加入gKCI固体。

(3)50°C时-，将mgKNo3溶液进行如图所示操作：

恒温蒸发20冰］［降温到40七.II降温到30tζI

E奉I&蠡*k⅛⅞

H50rmgKNO≡析出20∙°gQO,共析出

ABCD

B溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液：m=。

15.(2023•重庆•模拟预测)如表是物质R的部分溶解度数据，请回答：

温度/℃020406080100

溶解度/g27.634.040.045.551.156.7

(1)若保持溶液质量不变，将R的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是

(2)80°C时，将55gR加到IoOg水中，升高温度至IOo°C,充分搅拌后，所得溶液中溶质

与溶剂的质量比为(填最简整数比)。

(3)在一定温度下，进行如图操作:

该温度为C,烧杯①②③中溶液的溶质质量分数大小关系为

试卷第8页，共8页

参考答案:

I.(l)50g

(2)饱和

(3)增加

【详解】(1)由图示可知：t「C时，开始蒸发就有晶体析出，说明蒸发前的溶液是饱和溶液，

当蒸发20g水时析出IOg晶体，则蒸发IOOg水应该析出50g晶体，所以tι'C时，M的溶解

度是50g,故填：50g；

(2)由图示可知：t「C时，开始蒸发就有晶体析出，说明蒸发前的溶液是饱和溶液，故填：

饱和；

(3)由图示可知：t2°C时，蒸发40g水，开始析出晶体，说明蒸发前M溶液为不饱和溶液，

蒸发40g水后，变为饱和溶液，再蒸发IOg水析出IOg晶体，而IC时，M溶液是蒸发20g

水析出Iog晶体，t∣溶解度比t2溶解度小，且温度t∣Vt2,所以M的溶解度，随温度升高而

增加，故填：增加。

2.(l)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(2)1：3

(3)Li2O+H2O=2LiOH过滤

(4)热水

【详解】(1)锂和水反应生成氢氧化锂和氢气,反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;

(2)锂辉石的主要成分为LiAISi2O6,由化学式可知，其硅、氧原子的个数比为1：3；

(3)氧化锂与水反应生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：Li2O+H2O≈2LiOH;根据反应

可知，碳酸锂为固体，氢氧化钠为溶液，因此步骤3中分离Li2CO3的实验操作是过滤；

(4)根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随着温度的升高而降低，故为减少碳酸锂因溶解

而损失，选择热水洗涤。

3.⑴易溶

(2)蒸发结晶

(3)常量元素

(4)亚硝酸钠

答案第1页，共9页

【详解】(D物质的溶解性看其20℃时的溶解度，若其20°C时的溶解度＞IOg为易溶，若

其20℃时的溶解度在Ig-IOg之间为可溶，若其20℃时的溶解度在0.0Ig-Ig之间为微溶，若

其20℃时的溶解度＜0.0Ig为难溶，根据表中数据可知：氯化钠20℃时的溶解度为36g,大

于10g,故氯化钠属于易溶物质。

(2)若想获得的物质的溶解度受温度影响变化较大的，我们可以采用降温结晶的方法获得，

若想获得的物质的溶解度受温度影响变化较小的，我们可以采用蒸发结晶的方法获得，根据

表中数据可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化比较小，故结晶方法为蒸发结晶。

(3)常量元素包括：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁这11种，故钠元素属

于常量元素。

(4)NOT为亚硝酸根离子，Na+为钠离子，故NaNo2的化学名称为亚硝酸钠。

4.(1)减小

⑵C

(3)28.6%

(4庖

【详解】(1)由图可知，20"C时，50g水中最多能溶解30gM,30℃时，50g水中最多能溶

解20gM,随着温度升高，溶质M的溶解度减小，故填：减小：

(2)由图可知，20°C时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，故填：C；

(3)30℃时，50g水中最多能溶解20gM,故D点溶液溶质的质量为20g,溶液的质量分数

=CC20幺X100%≈28.6%,故填：28.6%；

20g+50g

(4)1、随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以30°C时，将D点溶液转化为不饱和溶

液的方法可以降低温度或加溶剂水，升温至40。C以上，不可行；

2、30℃时，50g水中最多能溶解20gM,所以D点时还有IOgM未溶解，此时再加25g水,

恰好能把IOgM溶解完，依然得到饱和溶液，不可行；

3、20℃时，50g水中最多能溶解30gM,所以20℃以下50g水中最多能溶解M的质量大于

30g,D点时烧杯中有M30g,故降低温度至20℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。

故选③

5.(1)40

答案第2页，共9页

(2)ab

(3)增大

(4)AD

【详解】⑴由图像可知，tyC时，10Og水中最多溶解的甲物质的质量为40g,则ti。C时,

甲物质的溶解度为40g。

(2)t2。C时，向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，a点时，继续加水，溶液的质量增

加，说明a点时含有未溶解的固体，a点溶液为该温度下的饱和溶液，b点时，40g固体恰

好完全溶解，溶液刚好达到饱和，c、d两点溶液中溶剂质量较多，溶质质量相同，均为该

温度下不饱和溶液，则a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2°C时的饱和溶液的是ab。

(3)t「C时相同质量的水中溶解的甲物质的质量小于t2℃溶解的甲物质的质量，则甲物质的

溶解度随着温度的升高而增大。

(4)A、由图像可知，c点和d点对应的溶液中溶质质量均为40g,溶质质量相等，故A正

确；

B、C点对应的溶液为不饱和溶液，将C点对应的溶液恒温蒸发溶剂，不会立即析出晶体，

故B不正确；

C、t/C时，甲物质的溶解度为40g,50g水中最多溶解的溶质质量为50gx赢=20g,向

e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量不变，为50g+20g=70g,故C不正确；

40g

D、l/C时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为^^1*100%。28.5%,t2。C时，甲物

40g+100g

质的饱和溶液的溶质质量分数为4⅞1X100%=50%,则t/C和t2°C甲物质的饱和溶液的

20g+20g

溶质质量分数大小关系为3(tι)V3(t2),故D正确。故选AD。

6.(1)65.8饱和

⑵4.4

没有

【详解】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾

316σ

的质量为50gX盂J∙=15.8g,则将40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的质量是

答案第3页，共9页

15.8g+50g=65.8go

40°C时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为

639a

5°gx士泸=31.95g,则升温至40℃，形成的溶液为饱和溶液。

ɪoog

(2)6(ΓC时,硝酸钾的溶解度为110g,而5g水中最多可溶解硝酸钾的质量为5gXPM=5.5g,

析出晶体后的溶液为饱和溶液，则向第一份溶液中加入5.5g-l.lg=4.4g硝酸钾固体，可恰好

达到饱和。

第二份溶液恒温蒸发5g水，相当于50g水中恒温蒸发2.5g水，而该温度下，2.5g水中最多

可溶解硝酸钾的质量为5.5g÷2=2.75g<4.4g,则溶液仍为不饱和溶液，则不会有晶体析出。

7.(I)KNO3

(2)26.5%

(3)107.8

(4)降温结晶

【详解】(1)由溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为

36.0g,则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾和18g氯化钠，故图乙中20℃时取18gKN6和

18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，18g硝酸钾不能完全溶解杯底有固体

剩余，18g氯化钠恰好完全溶解，故a烧杯中加入的固体物质是KNc)3；b烧杯中加入的固

体物质是NaC1；

(2)由于b烧杯中加入的固体物质是氯化钠，由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增

大，所以升温后，氯化钠的溶解度增大，b烧杯变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质

质量分数为4≡W%≈265%;

(3)50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,即IOOg水中最多溶解85.5g硝酸钾能够达到饱和

状态所以5(ΓC时，371g硝酸钾的饱和溶液中含有溶质硝酸钾的质量为:⅛∣=171g,

溶剂水的质量为371g-171g=200g,20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,所以将5(ΓC371gKNCh

的饱和溶液降温至20。。20Og水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6gx2=63.2g,故可析出

171g-63.2g=107.8gKNθ3固体；

(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故KNo3溶液中

含有少量NaC1,提纯KNO3,采用的方法是降温结晶。

答案第4页，共9页

8.⑴没有

(2)氢氧化钠/NaOH

(3)蒸发

⑷C

【详解】(1)由溶解度表格知，0°C~80°C中，相同温度时溶解度关系均为蔗糖＞氢氧化钠＞

氯化钠，故0℃~80℃范围内三种物质没有交点。

(2)20℃时，氯化钠、氢氧化钠、蔗糖溶解度分别为35.7g、42.0g、182.0g,氯化钠溶于水

温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，故取120g氢氧化钠加入IOog水中，放热固体全

部消失，静置一段时间后又有固体析出。

(3)由溶解度表格知，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，蔗糖溶解度随温度升高而增大，

故欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用蒸发结晶。

(4)80C时，溶解度大小关系为蔗糖＞氢氧化钠＞氯化钠，此时等质量的饱和溶液中溶剂的

质量关系为氯化钠＞氢氧化钠＞蔗糖，冷却到4(ΓC,溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，

所以所得溶液中溶剂质量最少的为蔗糖。故选C。

9.(I)IC时，甲、丙溶解度相等

(2)62.5

(3)降温结晶

(4)大于t2℃

⑸甲

【详解】(1)由图可知，P点甲、丙溶解度曲线相交，则说明IC时，甲、丙溶解度相等。

(2)t3℃时，甲的溶解度为25g,则该温度下，50g水中最多可溶解甲物质的质量为

50gx需=12.5g,则将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液的质量为

IUUg

12.5g+50g=62.5g,

(3)由图可知，甲物质溶解度受温度影响比较大，则若甲物质中含有少量的乙物质，可采

用降温结晶的方法提纯甲物质。

(4)由图可知，当温度大于t2℃时，三种物质的溶解度为甲＞乙＞丙。

(5)由图可知，t3℃时，溶解度关系：甲＞乙＞丙，则蒸发相同质量的水时，析出晶体较多

答案第5页，共9页

的为甲。

10.(l)40g

(2)蒸发结晶

⑶C

⑷D

【详解】(1)由图可知，t「C时，C的溶解度为40g。

(2)为了使B溶液中的溶质全部析出，应采用蒸发结晶的方法。

(3)由图可知，温度越低，M的质量分数越高，即随着温度的升高，溶解的M的质量变小，

则M的溶解度类似于图一中的Co

溶解唐

(4)A、t2℃时，A、B溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=二八%前XIo0%，

IOOg+溶解度

则A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；

B、由图可知，t2°C时，A、B、C的溶解度关系为A=B>C,该选项说法正确；

C、t∣°C时，A、B、C的溶解度关系为B>A=C,则将A、B、C配成等质量的饱和溶液，所

需A、B、C的质量关系为B>A=C,该选项说法正确；

D、由图可知，当t∣<t<t2时，A、B、C的溶解度关系为B>A>C,则等质量的A、B、C饱和

溶液中所含溶质质量关系为B>A>C,但由于不确定溶液质量，则不能确定溶质质量关系，

该选项说法不正确。

故选D。

II.(1)不饱和

(2)90

(3)蒸发结晶

⑷C

(5)B>A>C

【详解】(1)根据图像可知，t2°C时P点在B溶解度曲线的下面，则P点为B物质的不饱和

溶液；

(2)t3。C时，A的溶解度为80g,则此温度下IoOg水中最多溶解A80g,所以50g水中最

多可溶解A40g,故溶液的质量=50g+40g=90g;

答案第6页，共9页

(3)根据溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，

则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体；

(4)t3°C时，溶解度A=B>C,则三种物质的饱和溶液溶质质量分数A=B>C,所以等质量

的三种物质的饱和溶液中溶质的质量A=B>C,所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的

质量最大；

(5)A、B的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C,

溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度B>A,则溶质质量分数B>A：C的溶解度随

温度降低而升高，则C物质的饱和溶液从t3。C降温到t2。。溶解度增大，溶液变为不饱和

溶液，溶质的质量分数不变，与t3℃时相等；根据图像分析可知t3"C时C的溶解度小于t2℃

时A的溶解度，则降温后溶质质量分数A>C,综上得出降温后溶质质量分数B>A>C.

12.⑴甲

(2)不能确定

(3)b

【详解】(1)由图可知，甲溶液一开始蒸发溶剂就有晶体析出，所以说蒸发溶剂前，甲是饱

和溶液；乙溶液蒸发一定量溶剂后才开始析出晶体，所以说蒸发溶剂前，乙是不饱和溶液；

(2)由(1)可知，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，所以蒸发溶剂前，不能确定溶液中的

溶质质量较大；

(3)t°C时，甲、乙蒸发溶剂析出晶体的曲线中乙较陡，说明t℃时，乙的溶解度更大，而

ab点均为甲、乙析出部分晶体后的溶液，一定都饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数

溶解度

二xl00%,故a点和b点对应的两份溶液，b的溶质质量分数更大，即b的浓

I,Ocogc+T溶解2度^

度更大；

(4)甲的饱和溶液蒸发掉mg水析出ng晶体，即为mg水中能溶解甲的质量为ng,则IOOg

水中能溶解甲的质量为幽g,即为甲的溶解度。

m

13.(l)t∣°C时a、C溶解度相等

⑵65

(3)c<a<b

答案第7页，共9页

(4)降温结晶

【详解】(I)P点是a、C两条曲线的交点，其含义是IC时a、C溶解度相等

(2)t2℃时，a溶解度为30g,则该温度下IoOg水中最多能溶解30g的a,将a物质20g加

入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解15g,所得溶液的质量是15+50=65g

(3)t2°C时，将a、b、C的溶解度点a在最上，c在最下，因此大小关系是a>b>c,而降温

到t-Ca和b溶解度变小析出溶质，且此时溶解度a<b,则溶质质量分数a<b,而C溶解度变

大则溶液的量没有变化，溶质质量分数不变，但C溶解度点仍为最低即最小，因此溶质质量

分数由小到大的顺序是c<a<b;

(4)如图所示，a溶解度受温度影响大且随温度降低而减小，而C溶解度随温度降低而变

大，因此a中含有少量的c,可以采取降温结晶的方法提纯a。

14.(1)2:5

(2)9.0

(3)不饱和203.9

【详解】(1)由表格数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g,表示40℃时，10Og水中最

多溶解KCl40.0g,贝1」508水中最多溶解2(⅛1<口，可知40℃时，将30gKCl固体加人到50g

水中，充分搅拌后，溶解20gKCl,则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g:50g=2