高三化学一轮复习反应原理专题练04化学平衡移动及其影响因素【含答案】

化学平衡移动及其影响因素一、单选题（本大题共15小题，共45分）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3HA.升高温度B.增大压强C.分离出NH3在一定条件下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)(紫红色)△H>0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是(    )①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大A.①③⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.①③⑤下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(    )A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡：Br2+H2O用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.用甲装置制取乙酸乙酯B.用乙装置除去I2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断在容积相同的四个密闭的容器中进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C (g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为(

)容器甲乙丙丁A(mol)2121B(mol)

1

122在性同的温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(    )A.αA:甲<丙<乙<丁 B.αA:甲<乙=丙<丁

C.αB:甲>丙>乙>丁 D.αB在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(    )A.图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响

C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)

ΔH<0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(

A.t2时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D.t1对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3A.压强影响(P2>P1)

B.温度影响

C.增加c(某恒容密闭容器中充入等物质的量的A

和B，一定温度下发生反应A(s)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是(    )A.30

min～40

min

间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应

C.30

min

时条件的变化是降低压强，40

min

时条件的变化是升高温度

D.前8

min

A

的平均反应速率为0.08

mol臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3A.甲图中t0时刻改变的反应条件为增大压强

B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C.丙图为升高温度时的速率变化曲线

D.丁图中a、b、某化学反应2A(g)=B(g)+C(？)在三种不同条件下进行，B、C起始的物质的量为0。反应物A的浓度(mol⋅L实验

序号时间

浓度

温度010min20min30min40min50min1800℃1.00.800.670.570.500.502800℃1.00.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20A.实验1中，前20min中A的平均反应速率为0.0165mol⋅L-1⋅min-1B.实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积C.该反应的△H>0恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B.该反应吸热C.若将起始n(SO2)和n(O2一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2％99.6％99.7％99.9％

下列说法正确的是(

)A.a点的v逆大于b点的v逆

B.t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)

C.化学平衡常数d点与e点相等将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持利用的有效途径。我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OHA.催化剂的使用能提高CO2的平衡转化率

B.CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS>0

C.反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

D.二、填空题（本大题共8小题，共55分）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图：Fe(s)+5CO(g)⇌Fe(CO)5T1

T2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，其中一个反应为C3H将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol，B减小了n2

mol，C增加了3n2

mol，D增加了n mol(1)该化学方程式各物质的化学计量数为：a=________，b=________，c=________，d=_________．(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________．(1)现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。

属于强电解质且在上述状态下能导电的是______；属于弱电解质的是______；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______。(2)在密闭容器中，使1 molN2和3 molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0。①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。②达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。③达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。④达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)，发生反应为：2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)。(1)已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ⋅mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.0kJ⋅mol-1试计算2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)△H=______。(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：①0-2min内的平均反应速率v(CO)=T/℃

200300

400

KK1

K

K试比较K1、K2的大小，K1______K2(填“<”、“>”或“(1)工业尾气中SO2和NO，可被吸收制备Na2S2O3和NH4NO3，其流程图如图。①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为______。②经过装置Ⅲ后的Ce4+与S2O32-的物质的量的比值为______。(2)NH3催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术.反应原理如图1左所示。①图1右是不同催化剂Mn和Cr不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：______(填序号)。a.Mn，200℃左右氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NT/℃200300400KKK0.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，2N(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________(填字母)。A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率C.合成氨工业采用的压强为10MPa∼30MPa，是因为常压下N2和在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2

(1)反应的ΔH__________0；

100 ℃时，体系中各物质浓度随时间的变化如上图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为________________。此反应在(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O①T________(填“>”或“<”)100 ℃，判断理由是___________________________________________________________。②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学反应速率影响因素及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断能力，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，题目难度不大。

【解答】A.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故B正确；C.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故C错误；D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D错误；

故选B。

2.【答案】B【解析】【分析】

本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大。

【解答】①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误。

故B正确。

故选B。

3.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理的理解和判断，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，难度不大。【解答】A、反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

ΔH<0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨反应正方向为放热反应，较低的温度有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+A

4.【答案】A【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价，解答这类问题应明确实验的原理以及仪器的使用等，试题较易。

【解答】A.由于乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应，所以不能用甲装置制取乙酸乙酯，故A选；B.碘单质易升华，故可用乙装置除去I2中混有的泥沙，故B不选；C.2NO2⇌N2O45.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解。【解答】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于p%，故B正确。

6.【答案】B【解析】【分析】

本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答。

【解析】

该反应气体的计量数相同，在同温同压条件下，乙和丙两容器中达到平衡状态时各反应物的转化率都相同，甲和乙比，A越多，转化率越低，即甲小于乙(和丙)，比较丁和乙，B越多，A转化率越大，故丁大于乙(和丙)。

7.【答案】A【解析】【分析】

本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广。

【解答】A、增大反应物的浓度，瞬间逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；

故选：A。8.【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，关键是理解外界条件对化学平衡的影响。

【解答】A.加入催化剂C的浓度不发生变化，故A错误；B.如果是降低温度，则t3时刻v逆小于t2时刻v逆 ，故B正确；C.t3时刻改变的条件也可以是降低温度，故C错误；D.t2时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：

A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)开始(mol/L)：0.5

0.5

0变化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

9.【答案】C【解析】【分析】

本题考查化学平衡图像分析，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大。

【解答】A.由图可知，p1先达到平衡，则p1大，与p2>p1不符，故A错误；B.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率减小，与图象不符，故B错误；C.增加N2时，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，然后正反应速率减小、逆反应速率增大，至二者相等，与图象一致，故C正确；D.10.【答案】C【解析】【分析】

本题以化学反应速率、化学平衡影响因素为载体考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，注意：压强对该反应只影响反应速率但不影响平衡移动，题目难度不大。

【解答】A.根据右图知，30～40

min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是B的二倍，所以应该是增大体积、减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以x=2，所以30～40

min间改变的体积是减小压强，故A错误；B.x=2，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C正确；D.A为固体，浓度为定值，不用浓度差计算反应速率，故D错误；

故选C。

11.【答案】D【解析】【分析】

本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，注意图象中特殊的点和曲线的走向是解题的关键。

【解答】A.正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强正逆反应速率均增大且平衡正向移动，所以反应速率都比原平衡点高，而且正反应的速率大于逆反应的速率，故A错误；B.由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2>T1，而正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，温度越高NO2的百分含量越大，故B错误；C.正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，逆反应的速率大于正反应的速率，故C错误；D.据图像丁知：a、b、c三点中12.【答案】B【解析】解：A.实验1中，前20min中A的浓度变化量为1.0mol/L-0.67mol/L=0.33mol/L，则A表示的平均反应速率为0.33mol/L20min=0.0165mol⋅L-1⋅min-1，故A正确；B.实验1、2中，起始浓度相同、平衡浓度相同，但实验2中反应速率快，则实验2可能使用催化剂，物质C不是气体时不能通过压缩体积实现，故B错误；C.由实验1、2、3可知，起始浓度相同，3中A的平衡浓度小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H>0，故C正确；D.物质C若为液体或纯固体，则实验3中在40min时加入一定量的C物质，平衡可能不移动，故D正确；

故选：B。A.实验1中，前20min中A的浓度变化量为1.0mol/L-0.67mol/L=0.33mol/L，结合v=△c△t计算；B.实验1、2中，起始浓度相同、平衡浓度相同，但实验2中反应速率快；C.由实验1、2、313.【答案】D【解析】【分析】

本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、催化剂对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。

【解答】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用了催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；B.升高温度，平衡向吸热的方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；C.恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；D.设初始时体积为1L，由题给数据由各物质的物质的量可建立如下三段式为：

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)起始(mol)

2.0×10-2    2.0×10-2    0转化(mol)

1.0×10-2 

14.【答案】C【解析】【分析】

本题考查学生对化学平衡移动原理的应用，掌握勒夏特列原理，理解化学反应速率和平衡的关系即可作答，难度一般。

【解答】A.a∼b点二氧化硫的浓度逐渐减小，说明反应均正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，b点v逆大于a点v逆，故A错误；B.t2时刻二氧化硫浓度突然增大，说明可能为增大二氧化硫浓度或增大压强，故B错误；C.由于t2时刻二氧化硫浓度突然增大，说明可能为增大二氧化硫浓度或增大压强，温度不变，平衡常数不变，故化学平衡常数d点与e点相等，故C正确；D.根据表格可知，压强增大，对二氧化硫的转化率变化不大，故不必采用高压，故D错误。15.【答案】D【解析】【分析】

本题考查反应机理，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，能依据图像转化关系判断正误是解题的关键。

【解答】A.催化剂不能使平衡发生移动，不能提高CO2的平衡转化率，故A错误；B.由图可知，总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，气体的量减少，总反应的△S<0，故B错误；C.反应④为 *H+*CH16.【答案】< ;

铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T【解析】【分析】

本题考查了化学平衡移动原理，涉及到温度对化学平衡移动的影响，题目难度不大。【解答】T1<T2，判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端

17.【答案】CaO消耗CO2，降低CO【解析】略18.【答案】(1)2；1；3；2(2)气态；固态或纯液态；气态【解析】【分析】

本题考查了压强对化学平衡的影响、化学计量数与物质的物质的量变化的关系等，题目难度不大，熟练掌握压强对化学平衡的影响是解题的关键。

【解答】(1)同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=nmol：n2mol：3n2mol：nmol=2：1：3：2，化学方程式各物质的化学计量数为a=2，b=1，c=3，d=2；

故答案为：2；1；3；2；(2)压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2A+B⇌3C(s)+2D中，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，19.【答案】⑦

③

②

正向

不

逆向

正向

变小

不变

1：3

1：1【解析】解：(1)①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦熔化的KCl含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氯水、⑩纯盐酸都为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液可导电；

故答案为：⑦；③；②；(2)①反应平衡时充入N2，N2是反应物，增大反应物浓度，有利于反应正向进行，所以平衡将正向移动，

故答案为：正向；②Ar不参加反应，恒容装置中充入Ar不改变各组分浓度，不影响化学平衡，所以充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将不移动，

故答案为：不；③恒压装置中充入Ar，相当于减小各组分浓度，反应物浓度减小量大于生成物浓度减小量，所以平衡将向着浓度增大的方向移动，即平衡将逆向移动，

故答案为：逆向；④平衡时各组分浓度都增加一倍，反应物浓度增量大于生成物增量，所以平衡将向减弱浓度的方向移动，即平衡将正向移动，

故答案为：正向；⑤混合气体的相对分子质量在数值上等于以g/mol做单位的摩尔质量，为M=mn，保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，反应前后质量守恒，气体质量m不变，气体总物质的量增大，则平均相对分子质量减小，

密度为ρ=mV，反应前后m不变，体积V不变，所以密度不变，

故答案为：变小；不变；⑥反应物按照计量比充入，则平衡时浓度之比仍为计量比，转化率之比也为计量比，所以当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1，

故答案为：1：3；1：1。(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或自由移动的电子；(2)①反应平衡时充入N2，N2是反应物，增大反应物浓度，有利于反应正向进行；②Ar不参加反应，恒容装置中充入20.【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=-270kJ【解析】解：(1)①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ⋅mol-1②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ⋅mol-1

将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=(-283.0kJ⋅mol-1)×2-(-296.0kJ⋅mol-1)=-270kJ⋅mol-1，

所以其热化学反应方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=-270kJ⋅mol-1，

故答案为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=-270kJ⋅mol-1；(2)①根据图象，反应平衡时二氧化碳的体积分数为50%，则设0-2min内的消耗SO2为xmol，

根据反应的化学反应方程式：2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)，

开始：

4

2

0

0

转化：2x

x

x

2x

平衡：4-2x21.【答案】OH-+SO2=HS【解析】解：(