化学反应的速率和限度（练习）2023学年高一化学下学期期中期末知识串讲（人教版2019必修第二册）（原卷版）

专题07化学反应的速率和限度

【专题过关】

I.反应4A(s)+2B(g)/2C(g)+D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04mol∙LA下列说法正确

的是

A.用A表示的反应速率是0.04mol∙L1∙s^1

B.在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C.在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol∙L∣s∣

D.2s后，D的物质的量为0.02mol

2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol∙L降到0.8mol∙L1

需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol∙L”降到0.2mol∙L-＞所需要的时间为

A.IOsB.大于IOsC.小于IOsD.无法判断

3.下列关于化学反应限度的说法正确的是

A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

4.反应4A⑸+5B(g)4C(g)+6D(g)在4L密闭容器中进行,半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol,

则下列说法正确的是

A.半分钟时V(B)=O.0015molL【s"B.半分钟内V(A)=O.001OmoI∙L∣∙s"

C.半分钟内V(C)=O.001Omol∙LT∙LD.半分钟内V(D)=O.045mo卜LIST

5.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molθ2发生反应

4NH3(g)+502(g)≠4N0(g)+6H20(g)02min后，NO的浓度为0.06mol∙LL下列有关说法不正确的是

A.2min末,用No表示的反应速率为0.06mol∙L∕∙min"

B.2min末，NH3的浓度为0.14mol∙L-'

C.0〜2min内，生成的水的质量为3.24g

D.0〜2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.温度容积不变时向C(s)+H2O(g)Co(g)+H2(g)反应体系中增加C的量

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.过氧化氢分解时加入适量的MnO2

D.合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氮气使体系压强增大

7.反应mA(g)+nB(g)=wC(g)中,在同一∙时间段内测得:A每分钟减少0.15mol∙Ll,B每分钟减少0.05mol∙L',

C每分钟增加0.1mol∙LL则下列叙述正确的是()

A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大

B.化学计量数之比是m：n：w=3：1：2

C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D.若在前IOS内A减少了XmO1,则在前20s内A减少了2xmol

8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，

反应过程中测得02(g)的浓度随时间1的变化曲线如图所示

A.a〜C段反应速率加快的原因可能是反应放热

B.若向容器内充入一定体积的NCh,化学反应速率加快

C.向反应体系中通入氢气，反应速率降低

D.2~8min的化学反应速率U(No2)=0.4mol∙L^l∙min1

9.在一定条件下，向某密闭容器中充入SCh和∣8θ2合成SO3，以下叙述不正确的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，So2、O2,SCh三者中均存在mo

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)∙CH3OH(g)+H2θ(g)o当CO-H2,

CH3OHʌHq的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.CO2和H?全部转化为CHQH和H?0

B.该反应已达到化学平衡

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO-H2、CH,OHʌHq的浓度一定相等

11.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

选项反应条件可逆反应标志

恒温恒容混合气体的密度不变

A2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

恒温恒容混合气体颜色不变

B2NO(g)+O2(g)=-2No2(g)

NH3在混合气体中的

C恒温恒压NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)

百分含量不变

恒温恒压

D2NCh(g)==N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

12.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：3X(g)+Y(g).∙2Z(g)已经达到平衡状态

的是()

A.X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

13.关于合成氨工业的说法错误的是

A.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

B.工业上一般选择400-500°C的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快

C.从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，

所以实际工业中往往采用常压

D.为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

14.X、Y、Z为三种气体，把amolX和匕molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y.=i2Z。达到平衡

时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为

a+b2(。+。)

A.-------×100%B.---------×100%

55b

2(α+b)a+h

C.---------X100%D.×l00%

55a

15.(双选)向绝热恒容密闭容器中通入A和B,在一定条件下发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),正反

应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论正确的是

A.气体A的浓度：a点小于b点

B.当Ah=A∕2时，气体C的生成量：ab段小于be段

C.C点时:v(正)=v(逆)

D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

16.在体积均为2L的刚性密闭容器中，充入一定量N?和H2在不同温度下发生反应，容器中NH3的物质的

量随反应时间的变化如图所示，下列说法错误的是

AM(NH3)Zmol

0.25

T2

0.20

2035时间/s

A.温度为前20s用NH3表示的平均反应速率为0.005molLFSr

B.温度为72,35s后反应处于平衡状态

C.建立平衡过程的平均反应速率：V(7',)>V(Γ2)

D.根据平均反应速率判定反应温度：τ↑<τ2

17.(一)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min

后测得C(D)=O.5mol∙!ΛC(A)：c(B)=l：2,C的反应速率是0.15mol∙L1∙min-*.

(I)B的反应速率V(B)=X=

(2泌在5］而11末的浓度是.

(3)此时容器内的压强与开始时之比为

(二)计算下列化学反应的速率:

(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol-L'-min1,则以物质B

l

表示此反应的化学反应速率为mol∙L^'∙mino

(5)一定温度下，将ImolN2O4充入体积为1L的密闭容器中，反应3s后，No2的物质的量为0∙6mol,则O〜

3s内的平均反应速率V(NO2)=mol∙Ll∙s^l。

(6)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应，3s后测得Nz为1.9mol,则

以出的浓度变化表示的反应速率为。

18.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢

气。所用稀盐酸浓度有1.0OmOILL2.0OmOI∙I√∣两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒

与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号T/K锌规格盐酸浓度∕mol∙L"实验目的

①298粗颗粒2.00

⑴实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

②298粗颗粒1.00

(II)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；

(III)实验①和________探究锌规格(粗、细)对该反应速

③308粗颗粒2.00

率的影响。

④298细颗粒2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(S)102030405060708090100

氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s-40s范围内盐酸的平均反应速率V(Hel)=(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如OS〜IOS)为,可能原因是；

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加

入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是

(填相应字母)；A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.CUSo4溶液D.Na2CO3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe"和CM+对HzCh分解的催化效果，设计了图所示的实验。

5滴0.1mol∙L∙'5滴0.1molf'

FeCh溶液CUS0«溶液

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