必修二第三章有机化合物讲义

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷

一、甲烷1．分子组成与结构〔1〕甲烷俗名沼气〔存在于池沼中〕、坑气〔瓦斯，煤矿的坑道中〕、天然气〔地壳中〕。〔2〕分子式：CH4；电子式：结构式：。〔3〕甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。2．甲烷的物理性质甲烷是无色无味气体，比空气消，难于水，但溶于CCl4。3．甲烷的化学性质〔1〕稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反响。〔2〕可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O〔3〕取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反响叫取代反响。甲烷与氯气在光照条件下反响，黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状小液滴，说明产生了不溶于水的物质。瓶口有白雾产生，使湿石蕊试纸变变红，推断有氯化氢生成。四个反响的方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)、CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)二、烷烃〔1〕烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)〔2〕烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)〔3〕烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。〔4〕烷烃的燃烧通式：烷烃化学性质〔与甲烷相似〕烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色①取代反响：可与氯气发生取代反响，生成氯代物。②氧化反响：燃烧通式三、同系物和同分异构体1.同系物〔1〕定义：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互相称为同系物；〔2〕判断依据：a.分子组成符合同一通式，但彼此有假设干个系差〔CH2〕；b.主碳链〔或碳环〕结构相似〔与环的大小无关〕；c.所含官能团的种类和个数相同；d.有机物所属类别相同；〔3〕同系物通式的归纳和应用：总结一系列具有相似结构的同系物的通式，应采用数学分析法。首先找出不同物质的分子式，确定系差，再根据起始碳数即可确定通式。然后利用通式和数学极限知识即可求同系物中碳的最大含量。说明：①同系物必须是“有机化合物”；②结构上相似。如乙烯C2H4和环丙烷C3H6虽分子组成上相差一个CH2原子团，但因结构不相似而非同系物；③组成上相差一个或假设干个CH2原子团。如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体而不是同系物；2．同分异构体的书写方法与判断〔1〕定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。具有同分现象的化合物互称为同分异构体。〔2〕同分异构体的种类：①碳架异构〔指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构〕；②位置异构〔指官能团或取代基在碳架上的位置不同而造成的异构〕；③类别异构〔指有机物分子中的官能团不同或有机物类别不同而造成的异构，也叫官能团异构〕。二、同系物的判断和同分异构体的书写1．同系物的判断规律(1)一差一同：分子组成相差一个或假设干个CH2原子团，具有相同的通式．(2)二相似：结构相似，化学性质相似．(3)三注意：①同系物必为同一类物质。②结构相似(有相似的原子连接方式，有相同的官能团种类和数目)．③具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物，同分异构体之间不是同系物关系．2．同分异构体(1)同分异构体的特点①分子式相同，相对分子质量相同．但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6与HCHO等．同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6.②结构不同，即分子中原子的连接方式不同．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质．(2)同分异构体的书写方法①“减碳移位”法一般采用“减碳法”，可概括为“两注意，四句话”．a．“两注意”：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线．b．“四句话”：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻间．②等效氢法a．有机物中位置等同的氢原子叫等效(性)氢原子，烃的分子中等效氢原子的种类有多少，那么其一元取代物种类就有多少．b．“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原那么：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；同一分子中处于轴对称或镜面对称(相当于平面镜成像时，物与像的关系)，对称位置上的氢原子是等效的．第二节来自石油和煤的两种根本化工原料一、乙烯1．乙烯的来源、地位乙烯的来源——石油及石油产品的分解国家石油化工的水平——乙烯的年产量2．乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。3．乙烯的分子结构乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子处于同一平面，它们彼此之间的键之间的夹角约为1200。乙烯分子中碳碳原子间以双键相连，C＝C双键的键长比C—C单键的键长略短，C＝C双键的键能比两倍C—C单键键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比拟活泼。分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳键型C－C单键C=C双键键角109º28ˊ120°键长(10-10m1．541．33键能(kJ/mol)348615【讲述】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃．不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这种烃叫做不饱和烃。乙烯就是一种最简单的不饱和烃。单烯烃的通式：CnH2n〔n≥2〕4．乙烯的化学性质〔1〕乙烯的氧化反响：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用于鉴别乙烯。KMnO4+H2SO4+C2H4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2===CH2+3O22CO2+2H2O〔2〕乙烯的加成反响：CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2＝CH2+HCl→CH3一CH2Cl(制氯乙烷)加成反响：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。【稳固练习】试写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反响的化学方程式〔3〕乙烯的加聚反响：nCH2==CH2[CH2——CH2]n(制聚乙烯)在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C＝C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量的化合物的反响，叫做聚合反响。这种聚合反响是由一种或多种不饱和物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反响，所以又加成反响，简称加聚反响。5．乙烯的用途：⑴石油化学工业最重要的根底原料用于制造合成橡胶、合成树脂(如聚苯乙烯、聚氯乙烯)、合成纤维、炸药、乙醇、乙醛、醋酸、环氧乙烷等有机合成产品⑵植物生长调节剂、催熟剂二、苯的物理性质无色液体，有特殊气味，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂中。【板书】三、苯的化学性质和用途苯的分子式为C6H6，结构简式可表示为。苯分子具有平面正六边形的结构，分子中六个碳原子之间的键完全相同，不存在一般的碳碳双键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键。1．取代反响：具有饱和烃的性质、较稳定：〔1〕+Br2+HBr〔卤代〕〔2〕+HNO3〔浓〕+H2O〔硝化〕〔3〕+H2SO4〔浓〕+H2O〔磺化〕苯磺酸：易溶于水的一元强酸。d．苯不能被酸性KMnO4溶液所氧化，也不能使溴水褪色。2．加成反响：具有不饱和烃的性质+3H2环己烷3．燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O现象：明亮的火焰、伴有浓烈黑烟第三节生活中两种

常见的有机物

一、物理性质1、物理性质：〔1〕无色、透明液体，特殊香味，密度小于水〔2〕能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物〔3〕易挥发，沸点782、用途：饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%〔V/V〕的酒精可用于医疗消毒二、分子结构1、分子式：C2H6O2、结构式：金属钠的变化气体燃烧现象检验产物“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质〔NaOH〕生成。气体燃烧有水生成。“沉、不熔、不响”安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。烧杯内壁有水珠，说明有水生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。结论归纳：1、钠与水、乙醇反响时都生成氢气，说明钠能够置换出水、乙醇分子中的氢。由水分子的结构式为：H－O－H，可推测乙醇分子中存在与水分子相同的O－H键。2、在乙醇分子中存在乙基－C2H5和羟基－OH，〔乙基的电子式为：羟基的电子式为：〕其结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基〔－OH〕取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基〔－C2H5〕取代。所以在乙醇分子中存在：C－O键、O－H键、C－H键、C－C键。钠与乙醇反响时生成氢气正是O－H键断裂的缘故。3、钠与水反响剧烈，而钠与乙醇反响缓慢。说明受乙基对羟基的影响，水分子中O－H键的氢原子比乙醇中O－H键的氢原子相比照拟活泼。4、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后而生成的一系列化合物。如乙醇、1、2—溴乙烷、一氯甲烷等。5、官能团：取代氢原子的原子或原子团使烃的衍生物的性质不同于相应的烃的特殊性质，这些原子或原子团被称为官能团。分子中具有相同官能团的物质具有相似的性质。三、乙醇的化学性质1、与金属钠的置换反响2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠燃烧2、氧化反响燃烧〔1〕乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O〔2〕乙醇的催化氧化：[实验3-3]实验现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。实验结论：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反响中充当了催化剂的作用。Cu或Cu或Ag2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O反响原理：乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基()。的分子式为：C2H4O，名称为：乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体，其官能团为：〔其名称为：醛基〕小结：乙醇催化氧化反响与燃烧反响的共同点：两个反响都是放热反响，在反响中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反响。不同点：不同的反响条件使得前者是局部氧化，后者是完全氧化。四、乙醇的工业制法［讲］我国劳动人民早在几千年前就掌握了发酵酿酒术，至今，发酵法仍是制备乙醇的重要方法。发酵法以富含淀粉的各种谷物和野生果实为原料，经以下过程成为发酵液：发酵液内含乙醇10%～15%，发酵液经蒸馏可得含95.6%的乙醇和4.4%水的恒沸液液，称为工业酒精。［板书］［知识拓展］乙酸一、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O22、结构式：3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基〔—COOH〕三、化学性质1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO32﹑酯化反响：(1)定义：酸跟醇作用生成酯和水的反响叫酯化反响。(2)实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)(3)特点：是可逆反响，反响物不能完全转化成生成物；反响比拟慢，一般要参加浓硫酸作催化剂，并加热。四、乙酸的工业制法与用途---乙醛催化氧化制乙酸五、酯1、定义：酸和醇发生酯化反响得到的有机物；羧酸和醇反响得到的酯称为羧酸酯。2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。5、化学性质---酯的水解［板书］一、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃［讲］当温度低于16.6℃［过渡］刚刚我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。［展示］乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。［板书］二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O22、结构式：3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基〔—COOH〕［讲］乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的，［板书］三、化学性质［问］根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？弱酸性［师］根据以下药品，设计实验证明乙酸确实有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞［实验一］乙酸与镁的反响实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里参加一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反响方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑［实验二］乙酸与碳酸钠的反响实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，参加约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反响方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O［实验三］乙酸和氢氧化钠反响实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，参加一滴酚酞，再逐滴参加乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O［归纳］通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反响。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。［投影小结］［科学探究］设计一个实验,比拟醋酸和碳酸的酸性强弱.利用乙酸与Na2CO3的反响。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生局部电离，仍是一种弱酸。［思考与交流］观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。［投影］乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［板书］1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO3［过］乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？［演示实验］乙酸与乙醇的反响实验步骤：在试管里先参加3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地参加2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反响方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O［讲］通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反响，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反响叫酯化反响。乙酸与乙醇的酯化反响是可逆的。［板书］2﹑酯化反响：(1)定义：酸跟醇作用生成酯和水的反响叫酯化反响。［问］在酯化反响中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？［投影］两种可能的断键情况［动画演示］利用同位素原子示踪法验证酯化反响的实质［板书］(2)实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)(3)特点：是可逆反响，反响物不能完全转化成生成物。反响比拟慢，一般要参加浓硫酸作催化剂，并加热。［思考与交流］1、酯化反响属于哪种根本反响类型？酯化反响属于取代反响中的一种，也可看作是分子间脱水的反响。2、加碎瓷片的作用是什么？防止暴沸3、试管为什么要倾斜加热？增大受热面积4、不加热反响能够发生么？加热的目的是什么？提高反响速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。5、药品的添加顺序如何？在试管中参加3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢参加2mL浓硫酸和2mL乙酸。6、浓硫酸的作用是什么？催化剂：提高反响速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反响向正反响方向进行.7、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？a.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；b.降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层8、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？导气和冷凝；防止倒吸［过渡］性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反响，决定了它具有以下用途。［板书］四、乙酸的工业制法与用途工业制法：乙醛催化氧化制乙酸［投影］［讲］乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。［投影小结］几种常见的有机酸(见上页表格)［讲］老酒为什么格外香？著名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯粹，独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去，所以口感味道也变得纯粹了。［讲］酯类广泛存在于自然界中低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。［知识拓展］酯(低级酯)［投影实验］科学探究------酯的水解［板书］五、酯1、定义：酸和醇发生酯化反响得到的有机物；羧酸和醇反响得到的酯称为羧酸酯。2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。5、化学性质---酯的水解［总结］第四节：根本营养物质〔一〕糖类的概念及分类 1、概念：从结构上看，糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解生成它们的物质，常用通式Cn(H2O)m表示，n，m表示正整数，可以相同，也可不同。2、分类：根据糖类能否水解及水解产物的多少分为：〔1〕单糖：不能水解成更简单的糖，如：葡萄糖、果糖。〔2〕二糖：每摩二糖水解后产生两摩单糖的糖，如：蔗糖、麦芽糖。〔3〕多糖：每摩多糖水解后产生很多摩单糖的糖，如：淀粉、纤维素。在二糖和多糖之间还有三、四糖等，它们及二糖统称为低聚糖。〔二〕葡萄糖的结构、性质和用途1、分子组成与结构：C6H12O6〔最简式：CH2O〕结构式：结构式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH—(CHOH)4—CHO2、化学性质：官能团：—CHO和—OH〔1〕加成反响〔复原反响—加氢〕在镍的催化和加热条件下，分子中的能与H2发生加成反响，葡萄糖复原成六元醇。〔己六醇〕〔2〕银镜反响：与新制银氨溶液反响〔3〕与新制Cu(OH)2反响〔4〕酯化反响〔5〕发酵成酒精〔6〕生理氧化反响：在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下，在37℃左右进行氧化反响3、制备和用途：制法：〔葡萄糖〕用途：用于制镜业、糖果业、医疗上检查糖尿病、医药上用于体弱和血糖过低的患者进行静脉注射以迅速补充营养。〔三〕蔗糖的结构和性质1、分子组成和结构：分子式：C12H22O11蔗糖是通过葡萄糖的醛基与果糖的羟基相结合失水而得，分子结构中无醛基，只有羟基，是非复原性糖。2、化学性质：〔1〕非复原性糖：不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化。〔2〕水解反响：〔蔗糖〕〔葡萄糖〕〔果糖〕〔催化剂常用稀H2SO4等〕〔3〕来源：工业上蔗糖主要用甘蔗、甜菜经压榨、澄清、蒸煮、结晶等步骤得到。〔四〕麦芽糖的结构和性质1、组成和结构：分子式C12H22O11与蔗糖互为同分异构体。分子中含有醛基和羟基，是复原性糖。2、化学性质：〔1〕银镜反响：麦芽糖麦芽糖酸〔2〕与新制Cu(OH)2反响麦芽糖麦芽糖酸常用银氨溶液，新制Cu(OH)2检验麦芽糖和蔗糖〔3〕水解反响：〔催化剂常用稀H2SO4〕〔麦芽糖〕〔葡萄糖〕3、制法：淀粉在淀粉酶的作用下和60℃淀粉麦芽糖〔五〕淀粉的性质1、物理性质：淀粉是白色、无气味、无味道的粉末物质，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一局部淀粉溶解在水里，另一局部悬浮在水里，形成胶状淀粉糊——称糊化作用。糊化是淀粉食品加热烹制时的根本变化，即是常说的食物由生到熟。2、化学性质〔1〕淀粉溶液跟I2作用，呈现蓝色，这常作为淀粉和碘互检的方法。〔2〕水解反响通常淀粉不显复原性，但在催化剂〔如酸〕存在和加热条件下可以分步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后得到葡萄糖。淀粉葡