人教版高中化学必修2课时作业1-2-2元素周期表和元素周期律的应用

课时分层作业(五)(建议用时：30分钟)1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金[答案]B2．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸[答案]B3．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D[镓的沸点高达2403℃，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78℃，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)C[根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。]5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZWQA.阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物水溶液显酸性C．Q单质易溶于水D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性[答案]A6．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④ B．②③C．只有① D．只有④A[根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]7．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A．A、B、C一定是非金属元素B．A、B、C一定是主族元素C．A可能是周期表中原子半径最小的元素D．A可能是周期表中非金属性最强的元素D[核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数，则三种元素原子的内层电子数之和为14，说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2，另一个原子的内层电子数为10，因此A、B一定在第二周期，C一定在第三周期。设A的质子数为a，B的质子数为b，则C的质子数必为b＋8，据题意有：a＋b＋(b＋8)＝31。讨论：①当a＝3时，b＝10，三种元素依次是Li、Ne、Ar；②当a＝5时，b＝9，三种元素依次是B、F、Cl；③当a＝7时，b＝8，三种元素依次是N、O、S；④当a＝9时，b＝7，三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H，故C项错误。当三种元素符合情况④时，A为F，是周期表中非金属性最强的元素，故D项正确。]8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_________________(填元素符号)。[答案](1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4的稳定性小于CH4SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2H2Se(5)S＞O＞F9．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应D[根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D正确。]10．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C[A.原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B.热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C.单质的氧化性：Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3－＞S2－＞Cl－，故C正确；D.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误。]11．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。(2)B单质与B的最高价氧化物的水化物反应方程式为________________________________________________________________。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________________。(4)C元素的单质与H2O反应的化学方程式为________________________。