高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件

高考化学考点一化学反应与能量变化01反应热、焓变考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“+”或△H>0时为吸热反应

△H为“一”或△H<0时为放热反应5、△H计算的三种表达式：(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H==生成的总能量–反应物的总能量(3)△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS1．人们曾认为的N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨为放热反应，下列说法正确的是A．断开H—H键放出能量B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．形成N—H键吸收能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量B考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS2．下图是反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化D考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS3．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS4．如图所示的装置，下列说法不正确的是A．锌片为负极

B．铜片溶解，质量减少C．电子由锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能B考点一：反应热、焓变请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息请你在这里输入你的正文内容信息VS5．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A．高温下碳和水蒸气反应 B．甲烷燃烧C．酸碱中和反应 D．铁与稀盐酸反应A考点一：反应热、焓变6．下列说法正确的是A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．物质发生化学变化都伴有能量的变化C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量D．浓硫酸稀释是放热反应B考点一：反应热、焓变7．下列说法中正确的是A．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应B．含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热C．在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应D02热化学方程式考点2：热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2.书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。VS1．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2B考点2：热化学方程式考点2：热化学方程式2．下列说法正确的是A．下图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的键更牢固C．D．C考点2：热化学方程式3．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．金属锂作负极，发生还原反应D．理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH2BVS考点2：热化学方程式4．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体在标况下为B03热化学方程式的应用考点3：热化学方程式的应用例题1、下列说法正确的是()

A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程解析:需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误;水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为BB考点3：热化学方程式的应用2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2C考点3：热化学方程式的应用3．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液C考点3：热化学方程式的应用4．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3

（s）△H=−2834.9kJ⋅mol−1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=−3119.1kJ⋅mol−1，则O3比O2稳定C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=−297.23kJ⋅mol−1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H=−57.3kJ⋅mol−1，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJD考点3：热化学方程式的应用