安徽省淮北市2023-2024学年高三上学期1月调研化学试题（原卷版）

安徽省淮北市20232024学年高三1月调研化学试题可用到的相对原子质量有：H1C12O16Cu64一、单选题(每小题3分，共45分)1.2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是A.铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大B.多相RMgNi系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15C.铝锂合金属于新型无机非金属材料D.铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同2.化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是A.基态Zn原子的价层电子排布图：B.丙酮球棍模型：C.乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2D.NH3的电子式：3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.常温下，pH为13的溶液中含有的数目为B.溶液中含N的粒子数目为C.粗铜精炼时，若阳极材料减少，电路中通过电子数一定是D.％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为4.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是A.测得碳酸钠溶液呈碱性：B.饱和溶液滴入沸水中变红褐色：C.铅酸蓄电池正极反应：D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：5.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.对应氢化物的沸点：Y＜ZB.X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子C.W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种D.1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子6.下图是实验室模拟制备“84”消毒液的过程，其中装置和描述错误的是选项ABCD装置描述制备净化氯气制备“84”消毒液尾气的处理A.A B.B C.C D.D7.我国华中科技大学李钰团队研究了H2S在CuFe2O4催化剂表面吸附的历程，他们通过计算机模拟出的一种机理如图所示。下列说法正确的是A.CuFe2O4催化剂能降低该反应的焓变B.决定该吸附历程速率的步骤是C.吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量D.该吸附历程是H2S的分解过程8.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl39.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1晶体密度为g∙cm3 B.图1中O原子的配位数为6C.图2表示的化学式为 D.取代产生的空位有利于传导10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验探究方案探究目的A向盛有Fe(NO3)2溶液试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化具有氧化性B向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液X中含有或C用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pHD常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化A.A B.B C.C D.D11.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化DielsAlder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某DielsAlder反应催化机理如下，下列说法错误的是A.总反应为加成反应 B.Ⅰ和Ⅴ互为同系物C.Ⅵ是反应的催化剂 D.化合物X为12.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9molNaOH13.我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是A.a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜B.电子由Zn电极经过外电路流向电极C.放电时，Zn电极反应为D.消耗6.5gZn的同时，电极理论上应增重3.2g14.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)BT℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C.从表中可以看出T＞200℃D.在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应15.下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.由点可求得B.时的溶解度为C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D.混合溶液中时二者不会同时沉淀二、实验题16.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸实验流程如图：已知：“氧化”过程发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK△H<0该反应装置如图所示。回答下列问题：（1）装置图中仪器A的名称为___________。（2）“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 D.电炉（3）“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。（4）“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。（5）已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：物质己二酸氯化钠氯化钾25℃时溶解度/g2.136.134.370℃时溶解度/g6837.848100℃时溶解度/g16039.556.3①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。A．用乙醇洗涤B．用热水洗涤C．用冷水洗涤②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。（6）实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。三、工业流程题17.锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：已知：①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于105mol·L1视为沉淀完全)。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.282回答下列问题：（1）①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。（2）常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中lgc(Fe3+)为___________。（3）“残余液”的溶质主要成分为___________(填化学式)。（4）“中和水解”的化学反应方程式为___________。（5）纯度测定称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I+H2O(未配平)；]。四、原理综合题18.近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。I．工业上在CuZnO催化下利用CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol1（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=90.6kJ·mol1，则△H1=___________。（2）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应①正反应速率可表示为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。如图中能够代表k逆的曲线为___________(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。（3）不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图所示。①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。压强为p1时，温度高于570°C之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是___________。②图中点M(500，60)，此时压强p1为0.1MPa，CH3OH的选择性为(选择性：转化的CO2中生成CH3OH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数Kp=___________(MPa)2(分压=总压×物质的量分数)。II．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：（4）阴极电极反应为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、有机推断题19.阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线