天津市五区县重点校联考2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案

天津市2022~2023学年度第二学期期中重点校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Zn—65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是（）A．开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关B．滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力C．冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体D．运动员受伤时，有时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．和熔化 B．碘和干冰升华C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化3．下列说法正确的是（）A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射4．下列说法正确的是（）A．HCl和分子中均含有键B．和的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D．酸性：5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个（）①基态碳原子的轨道表示式：②的电子式： ③乙烯的结构简式：④苯的实验式：CH ⑤硝基苯的结构简式：⑥乙烯的空间填充模型： ⑦基态铜原子的价电子排布式：A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个B．在CsCl晶体中，距最近的有6个C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D．晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子7．下列说法正确的是（）A．与为同一种物质B．与互为同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低8．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是（）选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子量HCl>HF沸点：HCl高于HFB键能：H—O>H—S沸点：高于C分子间作用力：稳定性：强于D相对分子质量：HI>HCl沸点：HI高于HCl9．关于化学式为的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是和，配位数是9B．中心离子是，形成配位键时提供电子对C．配离子是，内界和外界中的的数目比是1∶2D．向含1mol该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀3mol10科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质（如图所示），下列有关该新型推进剂的说法不正确的是．（）A．该物质属于芳香族化合物B．该物质中的的价电子数为17C．该分子中所有的碳原子都是杂化D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键11．有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是（）A．M的分子式为 B．1molM与足量氢气反应，消耗3molC．M分子中所有碳原子一定共平面 D．M分子存在手性碳原子12．下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D13．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（）A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为B．在中，给出孤对电子，提供空轨道C．与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D．深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应14．已知苯可以进行如下转化：下列说法错误的是（）A．反应①的反应类型为取代反应，反应②的反应类型为消去反应B．化合物B的结构简式为C．仅用水就可以鉴别苯和溴苯D．能与溴水发生加成反应，但不能与酸性溶液反应15．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g和1.44g。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是（）A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为B．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种C．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为D．该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）16．（共12分）现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。A． B． C． D．E． F． G．H． I．（1）用系统命名法命名，C：______，G：______（2）与互为同系物的是______（填字母）。（3）上述有机物中互为同分异构体的是______（填字母）。（4）写出A的顺式结构的结构简式______。（5）写出实验室制备D的化学方程式______。（6）写出I与溴反应的化学方程式______（7）写出H发生水解反应的化学方程式______17．（共17分）Ⅰ．请根据下列相关信息，回答问题。A基态原子最外层电子数是次外层的三倍B基态原子核外有13种不同运动状态的电子C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多D的核外电子排布与氩原子相同E是ds区原子序数最小的元素（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：______（用相应的元素符号表示）。A、D两种元素中，电负性A______D（填“>”或“<”）（2）基态B原子的价电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。（3）C的最高价含氧酸根离子的空间构型为______，中心原子杂化轨道类型为______。（4）元素E与镍的第二电离能分别为：，，从原子结构知识解释的原因是______。Ⅱ．（1）第四周期的金属钴及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题：①基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为______，②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）A． B． C． D．③是的一种重要配合物。该配合物的一种配体是，的空间结构呈______形，是______（填“极性”或“非极性”）分子。（2）根据第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质回答：①N原子的基态原子核外电子排布式为______。②、、的沸点由高到低的顺序为______（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为______。（3）立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为apm，密度为______（表示阿伏加德罗常数的值，以含a、的代数式表示）。18．（共12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______（填序号）。A． B． C．（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。（3）操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）下列有关青蒿素研究的说法正确的是______A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．可用X射线衍射测定分子的空间结构C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息（5）青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基（-O-O-）外，还有______（写名称）19．（共14分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，反应①的反应类型为______。（2）乙烯也可以与A发生加成反应制备B，反应的化学方程式为：______。（3）步骤②的反应化学方程式：______。（4）E的结构简式为______。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F的结构简式有______种，请任写其中符合条件的两种：______、______。高二化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分。）题号123456789101112131415答案BBDCBBDDCACCDDB二、填空题（本题共3小题，共55分）16．（标注的除外，每空1分，共12分）（1）2-甲基-2-丁烯；2，2，4-三甲基戊烷（2）BG（多选、漏选、错选不给分）（3）CF（多选、漏选、错选不给分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（条件错，扣1分）（7）（2分）（条件错，扣1分）17．（标注的除外，每空1分，共17分）Ⅰ．（1）Mg>Al>Na>（2）哑铃形（3）正四面体形（4）的价电子为全充满的稳定结构，的价电子为，