新教材-人教版高中化学必修第二册-第七章-有机化合物-知识点考点重点难点提炼汇总

第七章有机化合物第一节认识有机化合物 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构 第2课时烷烃的性质 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类 第二节乙烯与有机高分子材料 第1课时乙烯 第2课时烃有机高分子材料 微专题7烃燃烧的有关计算 第三节乙醇与乙酸 24- 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类 27-第四节基本营养物质 第1课时糖类 第2课时蛋白质油脂 微专题8常见有机反应类型的判断 实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 45-实验活动9乙醇、乙酸的主要性质 第一节认识有机化合物第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构一、有机化合物中碳原子的成键特点H1.甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH₄,电子式为H,2.有机物中碳原子的结构及成键特点(2)碳原子间成键方式多样②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链),如下图(3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。点拨：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁1.烷烃的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28'。空间示意图是。甲烷的球棍模型为,空间填充模型为2.烷烃——只含有碳和氢两种元素(1)示例：乙烷的结构式为,分子式为C₂H₆,丙烷的结构式为,分子式为C₃Hg①分子中碳原子之间都以单键结合，②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”,称为饱和烃，又称烷烃。(3)分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n,氢原子数就是2n+2,分子通式可表示为CnH2n+2①方法123456789里乙丙工戊己庚辛壬癸相应汉字数字②示例：C4Hio称丁烷，CsHis称辛烷，Ci₂H26称十二烷。3.同系物4.同分异构体①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。(2)写出C₄H1o的同分异构体：CH₃CH₂CH正丁烷和异丁烷。(3)戊烷的同分异构体有3种，己烷的同分异构体有5种。有机物中碳原子的成键特点及应用1.写出C₃Hg的结构式及其简式。提示：3.写出乙烷的分子式、最简式、结构式、电子式和结构简式。4.两种有机物的碳骨架如图所示。已知它们结构中的碳原子余下的价键均与氢原子结合。二者的分子式如何写?1.碳原子的成键特点结构成键特点碳原子2.烷烃的组成与结构特点烷烃结合微点拨：(1)烷烃分子里只有两种化学键：碳碳单键和碳氢键。每个碳原子都以4个共价单键与其他碳原子或氢原子相连接。(2)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的链状烷烃分子中氢原子数已达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比链状烷烃少。(3)链状烷烃的通式为C₀H₂n+2(n为正整数),符合该通式的烃一定是烷烃。(4)碳碳结合成链状，链状不是“直线状”,而是呈锯齿状，链上还可分出支3.有机物结构简式的书写(1)同碳原子上的相同原子可以合并，如(2)依次相连的相同基团可以合并，如CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃可进一步简化为CH₃(CH₂)₃CH₃。(3)键线式简式，如CH₃CH₂CH₂CH₃可进一步简化为√。重难点2同系物与同分异构体的判断是否属于同系物?为什么?是同分异构体吗?为什么?提示：不是同系物。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH₂原子团，一定具有不同的分子式。i而CH₃CH₂CH₂CH₃分子式相同属于同分异构体。2.CH₂=CHCH₃和的组成相同，二者中哪一个与CH₂=CH₂互为同系物?由此判断，分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物一定是同系物吗?提示：与CH₂==CH₂互为同系物的是CH₂=CHCH₃,因为CH₂=CH₂和CH₂==CHCH₃分子中都含；,结构相似，且分子组成上相差1个CH₂原子团分子中含碳碳单键而不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。与3是同分异构体吗?为什么?提示：不是，二者原子的连接次序相同，二者为同一物质。1是否为同分异构体?说明理由。与提示：不互为同分异构体，由于二者均为四面体结构，为同一种物质。1.化学“四同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子由同种元素形成的不同单质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物分子式相同，但结构不同的化合物原子单质有机化合物无机化合物、有机化合物性质化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异似，物理性质差异较大化学性质相似，熔沸点、密度规律性变化化学性质相似或不同，物理性质有差异(1)同系物的研究对象一定是同类有机物(2)同系物一定满足同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物，如CH₂=CH₂和均满足通式C,H₂(n≥2,n为正整数),但因二者结构不相似，故不互为同系物。(3)同系物的相对分子质量之差一定是14(CH₂)的倍数。3.正确理解同分异构体(1)同分异构体要求分子式相同，但结构不同，二者缺一不可；分子式相同，则相对分子质量相等，但相对分子质量相等的物质，分子式不一定相同，如CO和(3)同分异构体的结构一定不同，因此它们的物理性质存在差异；如果同分异构体的结构相似，属于同类物质，则它们的化学性质相似；如果同分异构体是不同类别的物质，则它们的化学性质不同。(4)烷烃中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，其他烷烃均存在同分异构体，且同分异构体的数目随碳原子数的增加而增多，如丁烷有2种同分异构体、己烷有5种同分异构体、癸烷有75种同分异构体。同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。第2课时烷烃的性质一、烷烃的性质1.烷烃的认识：天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，“凡士林”、石蜡、汽油、煤油的主要成分是含碳原子数较多的烷烃。2.烷烃的物理性质(随分子中碳原子数增加)烷烃均为难溶于水的无色物质。(1)熔点、沸点与密度：逐渐升高。烷烃为气态。3.烷烃的化学性质在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。但在特定条件下可燃烧，在较高温度下会发生分解，与氯气等发生取代反应。(1)氧化反应—燃烧反应CH₄、C3Hg燃烧的化学方程式分别为、C₃Hg+点拨：煤矿中时常发生瓦斯爆炸，这与CH₄气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风，严禁烟火等措施。(2)受热分解——应用于石油化工和天然气化工生产中。(3)取代反应以甲烷为例，写出化学方程式取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的如何?氯甲烷(四氯化碳)均为液态，4种产物都不溶于水。二、有机物的一般性质1.物理性质：大多数有机物的熔点比较低，难溶于水，易溶于汽油、乙醇、2.化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件点拨：有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“→”,而不用“=”。重难点/烷烃的取代反应CH₄与Cl₂的取代反应实验CH₄和Cl₂实验现象A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，有固体析出1.Cl₂与CH₄反应生成了哪些产物?物质的量最多的是什么产物?有机产物中哪种产物常温下是气体?提示：五种产物，有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl3、CCl4、HCl。HCl的量最多。CH₃Cl在常温下是气体。2.能否用CH₄和Cl₂按1:1的体积比混合来制取纯净的CH₃Cl?为什么?提示：不能。CH₄和Cl₂的反应是连锁反应，不可能只发生第一步取代反应，生成物为混合物，即CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄四种有机物与氯化氢形成的混合物，CH₃Cl的产率低，因此不能用CH₄和Cl₂按1:1的体积比混合来制取纯3.0.5molCH₄与Cl₂在光照下发生取代反应，反应完全后，测得四种有机产物的物质的量相同，则消耗Cl₂的物质的量为多少?生成HCl多少mol?提示：四种产物的物质的量均n(Cl)=0.125mol×(1+2+3+4)n(HCl)=n(Cl)=1.25mol,即消耗Cl₂的物质的量为1.25mol,生成HCl为1.25mol。1.烷烃与Cl₂的取代反应(1)反应条件：光照(漫散光照射，不用太阳光直射，以防爆炸。)(2)生成产物的种类很多，烷烃碳原子越多，产物越多，但HCl最多。①连锁反应烷烃中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行。②数量关系：每取代1mol氢原子，消耗1molCl₂,生成1molHCl。2.在光照条件下，烷烃与Cl₂、Brz等卤素单质的气体发生取代反应，生成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。(,C.HbaIX可与X₂继续发生取代反应。3.取代反应的特点是“上一下一，有进有出”,类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类1.烷烃同分异构体的书写方法——减碳法(1)两注意：①选择碳原子数最多的碳链为主链；②找出对称轴。(2)四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列对、邻到间。①先写出碳原子数最多的主链。②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH₃)连在主链某个碳b.从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基),依次连在主链对称轴一侧②位或③位碳原子上不能连乙基，否则主链上会有5个碳原子，则与(b)中结构重复。所以C₆H14共有5种同分异构体。c.丁基(—C₄Hg)的结构有4种，戊基(—CsHu)的结构有8种。如C4H₉Cl有4a.连在同一个碳原子上的氢原子等效，如甲烷中的4个氢原子等效。b.同一个碳原子上所连接的甲基(—CH₃)上的氢原子等效。如新戊烷中的4个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个氢原子是等效的。c.分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时，物与像的关系)的氢原子分子中的18个氢原子是等效的。(2)多元取代物种类分次定位法3.替代法若烃CH₂的m元取代物有n种同分异构体，则其(y-m)元取代物也有n种同分异构体。例如，C₃Hg的二氯代物C₃H₆Cl₂有4种同分异构体，则C₃Hg的六氯代物C₃H₂Cl₆也有4种同分异构体(六氯代物中的氢原子替代二氯代物中的氯原子，六氯代物中的氯原子替代二氯代物中的氢原子)。【典例】下列关于同分异构体的叙述中正确的是()A.新戊烷的一氯代物有三种B.丙烷中七个氢原子被溴原子取代的产物有两种C.丁烷的二氯代物有7种D.CsH₁Cl有6种结构有一种，错误；B项，CH₃CH₂CH₃的七个氢原子被取代与一C—C—C—C的二氯代物有6种，代物有3种，共9种，错误；D有8种结构，错误。]第1课时乙烯一、乙烯的应用及物理性质1.应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烯还是一种植物生长调节剂。2.物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。熔、沸点分别为一169℃、-104℃。分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型填充模型H点拨：乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”,为不饱和碳原乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。1.氧化反应实验现象点燃纯净的乙烯火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热点燃(1)乙烯燃烧的化学方程式为点燃(2)乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂。提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%,而甲烷分子里含碳量为75%,乙烯中含2.加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH₂==CH₂ (3)乙烯与H₂O加成，反应的化学方程式为3.聚合反应①由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，称为加成聚合反应，简称②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重难点1CH₄与C₂H₄的空间结构的拓展应用球棍模型空间填充模型甲烷8乙烯1.甲烷中的4个H与1个C相对位置如何?分子的空间构型是什么样的?C—H键的夹角为多少?提示：4个H在正四面体的四个顶点上，1个C在正四面体的体心，分子空间2.乙烯分子中的4个H与2个C是否共面?共价键的夹角约为多少?3.CH₂=CH—CH₃分子中共面原子最多有几个，至少有几个?提示：分子中共面原子最多有7个，至少有6个。[核心突破]1.甲烷分子的正四面体结构2.乙烯分子的六原子共面结构HH乙烯的主要化学性质及应用1.乙烯氧化反应的原理探究),乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破(2)乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应①乙烯与酸性高锰酸钾反应时，碳碳双键被破坏，乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn²+。②应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙2.乙烯加成反应、加聚反应的原理分析(1)乙烯加成反应的示意图(以乙烯与溴加成为例)(2)乙烯加聚反应的示意图(3)乙烯与常见物质的加成反应X₂或XY主要产物溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯催化剂加热高温、高压和催化剂催化剂(在一定条件下)聚乙烯制备聚乙烯第2课时烃有机高分子材料1.定义：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。2.分类类烃的分类分子式为C₂H₂,结构式为H—C=C—H,结构简式为4.苯最简单的芳香烃，是芳香烃的母体,结构简式为[或[;在苯分子中6个碳原子之间的键完全相同。6个H和6个C在同一平面上。微思野乙炔是甲烷的同系物吗?为什么?②特定作用的添加剂。如：提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老剂，以②聚氮乙熵IPVC;结构商式③聚苯乙烯(PS):结构简式为④聚四氟乙烯(PTFE):结构简式为CF₂—CF₂⑤聚丙烯(PP):结构简式⑥有机玻璃(PMMA)和电玉(UF)等。(1)橡胶的组成、结构与性能橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构简式为。其单体为(异戊二烯);天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生氧化反应和加成反应；硫化橡胶是工业上用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，其原理是使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构。(天然橡胶(天然橡胶通用橡胶(顺丁橡胶氯丁橡胶氟橡胶：耐热和耐酸、碱腐蚀特种橡胶硅橡胶：有耐热、耐寒性[知识延伸]合成橡胶(1)原料：以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料。(2)性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或耐低温等性能。(1)分类维化学纤维纤维(2)合成纤维的性质和用途①性质：合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优②用途：制作衣服、绳索、渔网、工业用滤布和飞机、船舶的结构材料等。重难点有机高分子的合成和单体判断1.写出下列有机物的加聚反应方程式。是什么?写出结构简式。[核心突破]1.有机高分子的基本概念nCH₂==CH₂—→CH₂—CH₂l单体链节聚合度2.加聚反应的类型(1)单烯烃加聚：单体中只含一,断开双键，断键原子与其他分子中的断键原子结合，依次重复形成高聚物，如丙烯的聚合：nCH₃一(2)二烯烃加聚：当一个分子中存在两,断键原子与其他分子中的断键原子相结合，而内部其他的断键原子再结合成不饱和键。如顺丁橡胶的生成：(3)共聚：是两种或多种化合物在一定的条件下发生聚合反应生成一种高聚物的反应。例如，丙烯和乙烯的一种加聚方式为在一定条件下能生成聚乙丙烯(下为某中一种加聚反应)。点拨：加聚反应高聚物的写法(1)含一个碳碳双键的单体聚合物的写法：断开双键，键分两端，添上括号，n(2)含“C==C—C=C”的单体聚合物的写法：双变单，单变双，括住两头，(3)含有一个碳碳双键的两个单体聚合物的写法：双键打开，彼此相连，括住3.加聚产物单体的推断(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将链节两端两个半键断开向内闭合即可。如(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其他原子)且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在链节两端及正中央画线断开，然后左右两个半键闭合即可。的单体为CH₂=CH₂和CH₃—CH=CH₂。(3)凡链节主链上只有碳原子且存键结构的高聚物，判断其合成单体的规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合，将单、双键互换即可。如体如微专题7烃燃烧的有关计算1.等物质的量(体积相同)的烃(C;H,)完全燃烧规律大，耗氧量越多。2.等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律氢元素的质量分数越大，消耗O₂越多，产生的H₂O越多；反之碳元素的质量分数越大，消耗O₂越少，产生的CO₂则越多。等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气3.最简式相同的烃燃烧时的规律最简式相同的烃不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后4.烃完全燃烧前后气体体积变化规律(1)燃烧后温度高于100℃,即水为气态：(2)燃烧后温度低于100℃,即水为液态：气体体积一定减小。【典例】在105℃、101kPa时，取1L两种气态烃与9L氧气混合，充分③CH₄和C₃H₄④C₂H₂和C₃H₆, 解得y=4。所给的4个组合中，碳原子数均小于4,符合气态烃的要组合④中氢原子数一个为2,一个为6,可以平均到4,符合要求。]第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇一、乙醇的物理性质、组成与结构1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。2.乙醇的组成与结构看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物。二、烃的衍生物与官能团1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。2.官能团(1)定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。物质所含官能团—C=C—官能团的名称氯原子点拨：烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基，如—CH₃、—CH₂CH₃分别称为甲基、乙基。1.乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。2.氧化反应。②现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。(2)催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。①化学方程式：②乙醛的结构简式为CH₃CHO,官能团称为醛基，可以写乙醛在适当条件下可被O₂氧化为乙酸，化学方程式为3.乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。点拨：(1)酒类产品标签中酒精度是指乙醇的体积分数。白酒一般在25%~68%,啤酒一般在3%～5%。(2)乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为CO₂和H₂O。乙醇的主要性质探究1.乙醇与Na反应实验探究根据上述装置图，思考探究①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。(2)上述实验发生反应的方程式为2C₂HsOH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。(3)乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异?得出什么结论?[答案]乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。2.乙醇的催化氧化实验探究向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。①铜在反应中起催化剂的作用，②乙醇被氧化成乙醛，第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类一、乙酸的物理性质与组成、结构食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又称为醋酸。1.物理性质状态(通常)熔点沸点溶解性强烈刺激性气味液态易溶于水和乙醇H微思考纯净乙酸又叫冰醋酸，冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出乙提示：用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸即可。二、乙酸的化学性质乙酸的化学性质主要由分子中的羧基决定。1.乙酸的酸性(2)写出下列化学方程式①与活泼金属Mg反应：2CH₃COOH+Mg→(CH₃COO)₂Mg+H₂↑.②与金属氧化物CuO反应：2CH₃COOH+CuO→(CH₃COO)₂Cu+H₂O.其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?写出有关的离子方程式。提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH₃COOH能与CaCO₃发生反应：2CH₃COOH+CaCO₃→2CH₃COO~+Ca²++H₂O+CO₂↑;该反应的发生可以说明CH₃COOH的酸性比H₂CO₃的酸性强。2.酯化反应(1)乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂Hs+H₂O,酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于取代反应。,或写作—COOR)。(2)低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的知识解释其原理是什么?提示：醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH₃COOH+.乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味。在一定程度上可以起到提香的作用。三、官能团与有机化合物的分类类别官能团烷烃 甲烷CH₄烯烃—C=C一碳碳三键芳香烃苯卤代烃(X表示卤素原子)醇—OH羟基乙醇CH₃CH₂OH醛酯乙酸乙酯点拨：常见有机物的衍变关系重难点1给四种物质编号，进行下列实验：日Dc2.能否用NaHCO₃溶液鉴别乙酸和乙醇?为什么?提示：可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO₃反应生成CO₂气体，而乙醇中的羟基氢原子活泼性比碳酸中的羟基氢原子弱，不能与NaHCO₃反应。3.用Na可以除去乙醇中的水吗?为什么?乙醇(—OH)水碳酸乙酸(一COOH)电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性反应反应反应反应不反应不反应反应反应与NaHCO不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性逐渐增强重难点2在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸液面上),观察右边试管中的现象并闻气味。1.在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高?如何对实验进行改进?(乙酸乙酯的沸点为77℃)提示：尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。2.装置中长导管的作用是什么?提示：长导管起到导气、冷凝的作用。3.浓硫酸在酯化反应中除了起催化剂作用外，还可能有什么作用?提示：吸水剂作用。4.在吸收乙酸乙酯的装置中，导管口不插入饱和Na₂CO₃溶液的原因是什么?提示：以免产生倒吸。5.从导管导出的蒸气中有什么物质?提示：乙酸乙酯、乙酸与乙醇。6.用含18O的乙醇与乙酸发生酯化反应，18O存在哪些产物中?提示：乙酸乙酯。1.酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。2.实验中的注意事项先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH₃COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na₂CO₃溶液中，防止挥发出来的CH₃COOH、CH₃CH₂OH溶于水，造成溶液倒吸。②吸水剂提高CH₃COOH、CH₃CH₂OH的转化率。(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用官能团代表物典型化学反应乙烯或乙炔(1)加成反应：使溴的CCl₄溶液褪色(2)氧化反应：使酸性KMnO₄溶液褪色乙醇(1)与活泼金属(Na)反应乙酸(1)酸的通性酯和水酯基乙酸乙酯水解反应：酸