预测化学模拟+权威预测：专题十四 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【模拟演练】1。（2012·扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是(）A。水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5mol·L-1和0。5mol·L—1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C。有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D。为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl2.（2012·周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是（）A.100mL0。1mol·L—1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B。Ksp（BaSO4）=1。07×10—10，Ksp(BaCO3)=2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C。常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH＜7D.0。1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+）＞c（CO32—)＞c(HCO3—）＞c（OH—)＞c(H+）3。（2012·南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（)A.适量的HClB。适量的NaClC。适量的氨水D.适量的NaOH4。(2012·长春模拟）现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L—1NaX溶液和bmol·L—1NaY溶液.下列说法不正确的是（)A。若a＞b，测得c（X—）=c(Y—），可推出溶液中的c（HX)＞c(HY)B。若a＞b，测得c(X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY)C.若a=b，且pH（NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HYD。若a=b，并测得a=c（X-)=c(Y-)+c（HY）,则HX是强酸，HY是弱酸5.（2012·杭州模拟）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A.pH=7且c（CH3COO—)＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-)B。pH＜7且c(CH3COO—）＞c(H+)＞c（Na+）＞c（OH—）C。pH＞7且c（Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH—）D.pH＞7且c(Na+）＞c（OH—）＞c(CH3COO—）＞c(H+）6.(2011·合肥模拟)向1。00L0。3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,有关该溶液的说法正确的是()A。溶质为Na2CO3B。c（Na+)=c（HCO3—）+c（CO32-）+c(H2CO3)C。c(Na+)＞c(CO32-)＞c（HCO3—）＞c（H+)＞c（OH-）D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c（CO32—)+c（OH—）7。（2012·洛阳模拟)下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是()A.NaAlO2、AlCl3B。Na2CO3、NaHCO3C。FeCl2、FeCl3D.K2SO3、K2SO48.（2011·沈阳模拟）对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是（）A.Mg(OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B。Mg(OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C。MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中OH-浓度减小，对Mg（OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH)2沉淀D。MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH）2沉淀9。(2012·保定模拟）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0。01mol·L—1KCl溶液②30mL0。02mol·L—1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L—1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L—1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B。④＞①＞③＞②＞⑤C。⑤＞④＞②＞①＞③D。④＞③＞⑤＞②＞①10.（2011·兰州模拟）已知HA的酸性比HB弱,且均为弱酸。在物质的量浓度均为0。1mol·L—1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c（OH-）＞c（HA）＞c(HB）＞c（H+)B。c（OH-)＞c(A—)＞c（B-)＞c（H+)C。c（OH-)＞c（B-)＞c（A-）＞c（H+）D.c（OH-)＞c(HB）＞c(HA)＞c(H+)11。（2012·珠海模拟）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号）_________________。(2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____________.(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。12。（2012·南阳模拟）现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。（1)你认为该溶液呈碱性的原因是:________________________(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________。（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_______________________。（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________.A。c（Na+)=2c(CO32—)B。c（CO32)＞c（OH-)＞c（HCO3—)＞c（H2CO3)C.c（CO32)+c（HCO3—)=0.1mol·L-1D.c(OH—)=c（H+)+c(HCO3-）+2c（H2CO3）(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解平衡常数(用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：________.13。(2012·厦门模拟)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2。0×10—105.4×10-138。3×10-172.0×10—482.0×10-12(1）20℃时,上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：___________________。(2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________.（3）测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时,应加入的指示剂是_____________。A。KBrB.KIC。K2SD。K2CrO414.(2011·南通模拟）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA—,HA-H++A2—。回答以下问题：（1）NaHA溶液___________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定")。（2)某温度下，若向0。1mol·L—1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L—1KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH—），则此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是_____(填字母）.A。c（H+)·c(OH-）=1×10-14B.c（Na+)+c（K+）=c（HA—）+2c（A2—）C.c（Na+)＞c（K+)D.c（Na+)+c（K+)=0.05mol·L-1（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡:CaA（s）Ca2+(aq）+A2-（aq)ΔH＞0.①温度升高时，Ksp____________(填“增大”、“减小"或“不变”，下同）。②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_____________________________。【高考预测】盐类水解是高考的重点，年年高考都有考查的试题。考查的重点内容有：①分析盐对水的电离程度的影响并作定性判断或定量计算；②pH大小的比较；③离子浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机的结合起来一起考查学生各方面的能力，这仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在很多省份的高考题中亦有考查，在以后的高考中，这里仍然是重点考查的部分.命题角度高考预测盐类水解的应用1、2离子浓度大小的比较3、4沉淀溶解平衡的应用5综合考查6、71.如图表示某物质发生的是（）2.下列说法正确的是（)A。AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B。配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C。用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D。泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3。25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L—1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+）＞c(A—）,则下列描述中，不正确的是()A。该溶液的pH＜7B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大C。c(A—)+c（HA）=0。02mol·L-1D.n(A—)+n（OH—）=0。01mol+n（H+)4。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411。611.1下列说法中正确的是（)A。阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B。相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC。三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小5。在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10—10，下列说法不正确的是(）A。在t℃时,AgBr的Ksp为4。9×10—13B。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C。图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D。在t℃时，AgCl(s）+Br-（aq）AgBr(s）+Cl—(aq）平衡常数K≈8166.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号甲乙丙c（HA)(mol·L-1）0。2c10。1c（NaOH）(mol·L—1）0。20。20.1混合溶液的pHa79请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________。(2）不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0。2mol·L—1_______（填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c（A—)与c（Na+）的大小关系是_________（填字母）。A。前者大B.后者大C。相等D。无法判断（3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。（4）丙组实验所得混合溶液中，c（Na+）-c(A-）=_________mol·L-1。7.Ⅰ。工艺上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)X是_______(填写化学式）,其反应的离子方程式是____________________.(2)生产中Y可选用_________（填写化学式），其目的是_____________________。（3）溶液Z在蒸发结晶过程中必须采取的措施是___________________________.Ⅱ.（1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__________。A。KMnO4B.H2O2C。氯水D。HNO3(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH）3的溶度积Ksp=8。0×10—38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3。0×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10—5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______,通过计算确定上述方案_____________(填“可行"或“不可行"）。（提示：1g5=0。7）答案解析【模拟演练】1。【解析】选C.加热升温或稀释FeCl3溶液均使Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+的平衡向正反应方向移动，A项正确；FeCl3的浓度越高，其水解程度越小，所以Fe3+的水解程度前者比后者小，B项正确;升高温度，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡向正反应方向移动，Fe3+的水解程度增大，所以50℃时Fe3+的水解程度比20℃时大，C项错误；加入盐酸,溶液中c(H+）增大，Fe3+的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了Fe3+的水解，D项正确.2。【解析】选C。A项，铝离子水解，数量减少.B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH=11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001mol·L—1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余,混合后pH＜7。D项，碳酸钠溶液中，CO32-水解生成等量的HCO3—和OH-，少量HCO3—电离而使其浓度减小，水电离出OH-和H+，所以c（OH—)＞c(HCO3-），D错.3。【解析】选C.由于溶液中NH4+的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+的浓度减小，从而使溶液中NH4+与Cl-的浓度比小于1∶1.现欲使NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1∶1，则必须抑制NH4+的水解(或增大NH4+的浓度)，同时不能改变Cl-的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH4+；也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解.4.【解析】选B。当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X-的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大;当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a=c（X-)说明X—没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y-发生了水解，HY为弱酸.5。【解析】选A。NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子.pH=7时，c(H+）=c(OH—),根据电荷守恒，c（CH3COO-)=c（Na+），A错;pH＜7时,c(H+)＞c（OH—)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c（CH3COO-）＞c（Na+)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒，c(CH3COO-）+c(OH—）=c(Na+)+c（H+)，C对；pH＞7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时,可能有c（Na+）＞c（OH—)＞c(CH3COO—）＞c(H+),D对。6.【解析】选D.n(NaOH）=1.00L×0.3mol·L-1=0.3mol，溶液增加的质量为吸收的CO2的质量，n(CO2)==0.2mol，反应后得到物质的量均为0。1mol的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,A错；根据物料守恒：2c(Na+)=3［c(HCO3—）+c(CO32—)+c(H2CO3)]，B错；该溶液显碱性，由于CO32-比HCO3-容易水解，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c(HCO3—)＞c（CO32-）＞c(OH-)＞c(H+)，C错;根据电荷守恒:c（Na+)+c（H+）=c(HCO3—)+2c（CO32-）+c(OH—），D正确。7.【解析】选A。根据盐溶液在加热、蒸干、灼烧时产物的判断方法即可判断出所得固体的成分。NaAlO2→仍为NaAlO2，AlCl3→Al（OH)3→Al2O3;Na2CO3→仍为Na2CO3，NaHCO3Na2CO3;FeCl2→Fe(OH)2Fe（OH）3Fe2O3，FeCl3→Fe(OH）3Fe2O3；K2SO3K2SO4，K2SO4→仍为K2SO4.8.【解析】选D。由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg（OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp,则生成Mg（OH)2沉淀，C不正确,D正确。9。【解析】选B。AgCl（s)Ag+（aq）+Cl—（aq）,由于c（Ag+）·c（Cl-)=Ksp,c(Cl—）或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小.①中c（Cl-）=0.01mol·L—1,②中c(Cl-)=0.04mol·L—1,③中c(Cl—)=0。03mol·L—1，④中c(Cl-)=0，⑤中c(Ag+）=0。05mol·L—1。Ag+或Cl—浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤,故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.10.【解析】选A.由于HA的酸性比HB弱，故A—的水解程度要大于B—的水解程度，由于水解是消耗A-和B-，故水解后溶液中存在的c(A—）＜c（B-)，水解生成的c（HA）＞c（HB），故B、D项错误；而水解一般来说，程度都较小，也就是说没有水解的A-和B-要远远多于水解的A-和B—，故溶液中因水解而得到的OH—不可能比没有水解的A—和B—多，故C项错误。11。【解析】（1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离,所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H+的浓度最大，因H2SO4电离出的H+的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H+的浓度最小，而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H+的浓度大小顺序为：NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4。（2）在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH3·H2O中，由于NH4+的水解程度和NH3·H2O的电离程度都是微弱的，故（NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大，NH3·H2O中NH4+浓度最小。因CH3COONH4溶液中,CH3COO—的水解对NH4+的水解具有促进作用,故CH3COONH4溶液中NH4+浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH4+浓度，又因NH4HSO4完全电离产生的H+抑制了NH4+的水解，故NH4HSO4溶液中NH4+浓度大于NH4Cl溶液中的NH4+浓度，综上所述，NH4+浓度由大到小的顺序为：（NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O。（3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后,生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl.由于NaCl是强电解质,全部电离,NH3·H2O是弱电解质，部分电离产生NH4+和OH-，又由于H2O的电离导致溶液中c（OH-）＞c（NH4+），故有：c(Na+)=c（Cl—)＞c(OH—）＞c(NH4+)＞c（H+）。答案:(1）④＞②＞③＞①（2)⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧（3）c（Na+)=c（Cl—）＞c(OH-）＞c(NH4+）＞c(H+）12.【解析】（1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液pH是否发生变化。（2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定水解程度。（3)A项错误，正确的写法应为：c（Na+）=2［c(CO32-）+c（HCO3—)+c（H2CO3）]；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c（H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确.(4)CO32—第一步水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3—+OH—，先按照化学平衡常数的书写方式得：K=c(HCO3—)·c（OH—）/[c（CO32-）·c（H2O)］，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh=c（HCO3—）·c（OH—)/c（CO32—）。答案:（1)CO32—+H2OHCO3—+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确（答案合理即可）(2）用pH试纸（或pH计)测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12,则该同学的观点不正确（3)B、D(4)Kh=c（HCO3—)·c(OH—）/c(CO32—）13.【解析】（1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c（Ag+)分别为：×10—5（mol·L—1）≈1。4×10—5（mol·L-1）、×10-7（mol·L-1）≈7.3×10-7（mol·L-1）、×10-9（mol·L—1）≈9.1×10-9（mol·L-1)；后两种是A2B型，c2(Ag+）·c(Ag+）=Ksp,则c（Ag+）=，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag+）分别为：1。59×10—16（mol·L-1)、1。59×10—4（mol·L—1）。故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S.(2）出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl（s）Ag+(aq）+Cl—(aq）；c（Ag+）·c(Cl-)=Ksp（AgCl）=2.0×10-10……①AgBr（s）Ag+(aq)+Br-(aq），c（Ag+)·c（Br—）=Ksp（AgBr）=5.4×10-13……②两者相比得：c（Br—)/c（Cl—)=5。4×10—13/2。0×10-10=2。7×10-3.(3)由c(Ag+)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c（Ag+)比AgCl中的c(Ag+)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色.答案：(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S(2）2.7×10—3(3)D14。【解析】(1）因为存在H2AH++HA—，HA-H++A2—，HA-是弱酸的酸式酸根离子，既水解又电离，所以酸碱性无法确定。(2)温度不确定，所以Kw不确定,不一定等于1×10―14，A选项错；B选项遵循电荷守恒，正确；因为加入KOH使混合溶液中c（H+)=c（OH-)，可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时，滴入的KOH的量小于NaHA的量,故c（Na+）＞c（K+)，C选项正确；因为加入KOH溶液的体积小于NaHA溶液，故c(Na+）＞0。05mol·L—1，所以混合溶液中c(Na+)+c(K+)大于0。05mol·L-1,D选项错误。(3）Ksp=c(Ca2+）×c(A2—)，该过程是吸热过程,升温平衡向右移动，所以Ksp增大；滴加少量浓盐酸，A2-与H+结合，使平衡向右移动，所以c（Ca2+)增大。（4）沉淀转化为更难溶的沉淀，是考查沉淀的转化方程式:CaA(s)+Cu2+（aq)Ca2+(aq）+CuA（s）。答案：(1)酸碱性无法确定（2）B、C（3)①增大②增大（4）CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+(aq)+CuA（s）【高考预测】1。【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。2.【解析】选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH,水解吸热，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO42—，因此B不合题意，正确的操作是将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度。对于选项C，由于Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+，升高温度可促进Fe3+水解完全生成沉淀，从而除去Fe3+杂质,正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，不正确。3。【解析】选A.由电荷守恒知c（Na+）+c(H+）=c(A-）+c(OH—），因为c(Na+)＞c(A-）所以可得c（OH—)＞c(H+）,故溶液pH＞7，A项错；因为等浓度的HA与其钠盐的混合溶液显碱性,故A—水解程度大于HA的电离程度,B项正确;在上述混合溶液中元素A的存在形式有两种:A—和HA，根据物料守恒，可得c(A—)+c(HA)=0.02mol·L-1，C项正确;由c（Na+)+c（H+）=c(A-）+c(OH—)，可得n(Na+)+n（H+）=n(A-)+n(OH—）,又因n（Na+）=0.01mol，所以D项正确。4。【解析】选C。阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳