西藏拉萨中学高三第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题：杨永达审定：纪雪明(理综满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的原子量：H-1C—12Ｏ—16Ｎ-14Ｓ—32ＮaＫ—39Ｆe—56Ｃu—64Ｃl-35。5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本小题包括12个小题，共48分，每小题4分,每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质2、下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3、下列说法正确的是A．向0。1mol·L—1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Fe3+、NO3—、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HNO3和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同4、2009年1月8日中国网报道,以色列军方在加沙地带的军事行动中,公然挑畔国际公约，大量使用杀伤力强大的违禁武器——白磷弹，造成了严重的人道主义灾难。白磷在空气中燃烧可以生成六氧化四磷和十氧化四磷。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1）：P—P∶198P—O∶360O=O∶498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为［已知:键能是指形成（或拆开）1mol共价键释放或吸收的能量]白磷P4O6A．-1638kJ·mol-1B．+1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1 D．+126kJ·mol-15、下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB．氢氧化钡溶液与碳酸氢镁溶液反应Ba2++OH—+HCO3-BaCO3↓+H2OC．偏铝酸钠溶液和过量硫酸反应AlO2-+4H+Al3++2H2OD．钾跟水反应K+2H2OK++2OH-+H2↑6、下列化合物在固态时，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2BaCl2CBr4CF4B．HIHBrHClHFC．CO2SiO2SO2NO2D．CF4CBr4CsClSiO27、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I28、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42—、Cl-B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl-9、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1110、Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g与足量的释硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是A．NaB．MgC．AlD．Zn11、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y2Q+R中,当1。6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46∶9 B．32∶9C．23∶9D．16∶912、甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30。4％和25。9％,若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5第Ⅱ卷（非选择题,共60分）二、实验题（本大题包含2个小题，共20分,每空2分）13、（10分）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为,离子方程式为。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是.③对比①和②实验所得的结果，将I—、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序排列。14、（10分）根据实验室中测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器：（用标号字母表示，下同）；除上述仪器外，还需要的仪器是.A．大烧杯(500mL）B．小烧杯(100mL）C．酒精灯D．石棉网E．量筒（50mL）F．泡沫塑料碎粒G．泡沫塑料板H．环形玻璃搅拌棒（2)某学生进行中和热测定，每次取用50mL0.50mol·L-1的HCl和50mL0.55mol·L—1的NaOH溶液（密度都是1g·cm—3)。实验后得到以下数据：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1)/℃HClNaOH平均值125.525。025。2528。53.25224。524。524。5027.53.00325。024。524.7526.51。75(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1）请替该同学计算出中和热的平均值:。(3)该学生测得的数据比理论值.（填“高"或“低”）(4)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)A．溶液混合后未及时盖好泡沫塑料板B．倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯C．溶液混合后搅拌不够，未等温度升到最高值D．第三次实验时泡沫塑料碎粒已经潮温E．量取的盐酸体积不足50mLF．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量三、推断题（共2小题，共28分，每小空2分）15、(12分）A、B、C、D原子序数小于18的四种元素（1）A原子的电子层数等于最外层电子数（2）(3）C的离子核内质子数与核外电子数之和为18(4）A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布推断A-D各为何种元素,并填空:（1）A；B；C；D（均写元素符号)(2)四种元素的离子半径的大小顺序为。（3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因。16、(16分)右图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色，判断A、B、C、D的化学式：A；B；C；D。下列转化的化学方程式为：（1）A→B；（2）B→D;(3)A→C；(4）B→C；四、填空题(共12分）17、针对以下A—D四个涉及H2O2的反应(未配平），填写空白：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代