2023-2024届高考一轮复习化学教案（鲁科版）第1章化学中常用的物理量-物质的量热点强化1包罗万象的阿伏加德罗常数（NA）

热点强化1包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

B热点精讲

一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打，错误的打“义”)。

(I)LCo2中含有的原子数为NA()

⑵常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为NA()

(3)常温常压下，g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为NA()

(4)标准状况下，LSO3中含有SCh的分子数为NA()

⑸标准状况下，L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2必个原子()

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生L气体，则线路中通过NA个电子()

(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2∕VA()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√

2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“。，错误的打“义”)。

⑴Lmol∙LI的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为此()

⑵在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(4)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()

⑸含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()

(6)mol∙L∣的NaHSO4溶液中，Na'数目为N√)

(7)密闭容器中，2molNO与ImOlO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4M()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×

-易错警示

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

1.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看"标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCl4、CHCI3、CH2CI2(注：CH3Cl为气体)、

FhO、澳、So3、己烷、苯、HF、No2等在标准状况下均不为气体］。

2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题⑴(2)(4)(5)

应对策略:

(I)熟记常考可逆反应。

①2SO2+O2催(剂2SO3

②N2+3H2商:化，2NH3

(S)Cl2+H2OHCl+HClO

(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、

二氧化镒与浓盐酸的反应。

4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、关注特殊物质的“组成”和结构特点

3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，错误的打“X”)。

⑴36g∣802中含有IONA个中子()

(2)17g-OH与17gOH一所含电子数均为10‰()

(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6必()

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3必个氢原子()

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为

4NA()

(6)gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为NA()

(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()

(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()

(9)26g乙焕中含有π键的个数为2NA()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√

■方法技巧

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si-Si的数目为2NA、1molSiCh中含Si-O

的数目为4NA、1moɪ石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA。

(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NCh”，(4)将混

合物看作“CH2”。

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是No2计算，再

假设都是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“卜：错误的打“X”),

简述判断依据。

(1)标准状况下，LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为NA(X)

判断依据：该反应为NazCh中一1价氧,元素的歧化反应，0.1molCo2反应消耗0/molNa2O2,

转移0.1mo］电子。

(2)gFe和gCu分别与molCL充分反应，转移的电子数均为NA(J)

判断依据：0.1molFe和0.1molCU均能完全使0.1molCb转化为0.2molC为，转移0.2mol

电子。

(3)g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为NA(X)

判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的

数目。

(4)gCu与S完全反应，转移的电子数为NA(X)

判断依据：该反应的产物为CsS,molCU只能失去m只电子。

(5)向FeBn溶液中通入适量Cl2,当有1molFe?+被氧化时，转移的电子总数一定等于3‰(×)

判断依据：还原性：Fe2'>B∕,Cb首先氧化Fe2,Cb的量不确定，无法确定Br一被氧化的

量，转移的电子数在NA〜3NA之间。

■练后反思■------------------------------------------------------------------------

1.判断电子转移总数做到“三注意”

⑴注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、Co2的反应；Cl2、No2与HzO或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe?’,与少量硝酸反应生成Fe?+。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBn溶液中通入Cb,Cb的量不同，转移的

电子数不同。

2.熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

ImolNa2O21mol或NA

Na2O2+Cθ2(‹H2O)

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或27VA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

n>点专缆

1.（2022•全国甲卷，IIWA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25C,101kPa下，28L氢气中质子的数目为NA

B.LmolLrAleI3溶液中，AF*的数目为NA

C.mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为NA

D.电解熔融CUCl2,阴极增重g,外电路中通过电子的数目为NA

答案C

解析25°C、IolkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，

故A错误：AF+在溶液中会发生水解生成Al（OH）3,因此AP+的数目小于NA,故B错误；苯

甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH+%2-^7Co2+3H2O,1mol苯甲酸完全燃烧

生成7molCC>2,则mol苯甲酸完全燃烧生成molC02,数目为NA,故C正确；电解熔融

CUCl2时，阳极反应为2C「-2e~=C12t,阴极反应为CM++2e-=Cu,阴极增加的重量

为CU的质量，gCu的物质的量为mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量

为mol,数目为NA,故D错误。

2.（2022.浙江6月选考，12）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSCM中含有NA个阳离子

B.L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3M

C.8gCH1含有中子数为3NA

D.m0lH2和molb于密闭容器中充分反应后，Hl分子总数为NA

答案C

解析NaHSo4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHS04的物

质的量为mol,因此，其中只含有NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压

强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法

不正确：1个CFU分子中有6个中子，8gCFU的物质的量为mol,因此，8gCHit含有的中

子数为3NA,C说法正确；H?和L发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完全转

化为生成物，因此充分反应后，Hl分子总数小于NA,D说法不正确。

3.（2022・海南，7）在gFe中加入IOOmL3moLL∣HCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应转移电子为mol

B.HCl溶液中C「数为3NA

C.g56Fe含有的中子数为NA

D.反应生成的标准状况下气体L

答案A

解析gFe的物质的量为mol,与IOOmL3mol∙L∕∣HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸

过量。Fe完全溶解生成Fe?+,该反应转移电子mol,A正确：HCI溶液中C「的物质的量为

mol,因此，C「数为NA,B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,g56Fe含有的中子数

为NA,C不正确；反应生成H2的物质的量为mol,在标准状况下的体积为L,D不正确。

4.（2022.辽宁，3）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.gmo中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

C.标准状况下，LHCl气体中H*数目为NA

D.PH=I2的Na2CO3溶液中OFT数目为NA

答案A

解析1个"O原子中含有10个中子，g18。的物质的量为g=mol,故g∣8θ中含

o18g∙mol10

HH

\/

N-N

/\

有的中子数为NA,故A正确：乙烯分子的结构式为HH,l个乙烯分子中含有5个©

键，28gC2H4（即Imol）分子中含有的σ键数目为5NA,故B错误；HCl是共价化合物，HCl

+

分子中不存在H,故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3

溶液中OH-的数目，故D错误。

5.（2021・广东，11）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI键的数目为

B.ILmol∙Lr的盐酸含有阴离子总数为2以

C.LNO与L。2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量HzO反应生成的H2分子数目为NA

答案A

解析ImOlCHCL含有3molC—Cl键，C-Cl键的数目为3NA,A正确：盐酸中氯化氢会

全部电离出C「，水会部分电离出OH,水的质量及电离程度未知，故无法计算ILmol∙

L-I的盐酸含有的阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算

LNO与LCh混合后的分子数目，C错误；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na〜Hz,

故ImOlNa与水反应生成molH2,H2分子数目应为NA,D错误。

6.（2021.全国甲卷，8）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的质子数为IoNA

B.3mol的NCh与HzO完全反应时转移的电子数为4‰

C.32g环状S8（V¾∕）分子中含有的S-S键数为INA

D.1LpH=4的mol∙L^'K2Cr2O7溶液中CnOy离子数为NA

答案C

ISσ

解析DzO的质子数为10,18gD2θ的物质的量为五嗑FT=mol,则18g重水（D2O）中所含

质子数为9以，A错误：NO2与HzO反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,有3

mol的No2参与反应时，转移的电子数为2NA,B错误；一个Ss（飞去7）分子中含有的S-S

键数为8,32gS8的物质的量为8X3；；.*O「="mol,则含有的S-S键数为（X8XNA=NA,

+

C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Of+H2O2CrθΓ+2H,则ILPH=4的molL

-l

K2Cr2O7溶液中CnOy离子数小于NA,D错误。

7.（2021.浙江6月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，L∣8θ2中含有中子数为NA

B.31gPM分子结构：W）中的共价键数目为NA

C.IOOmLmol∙Lr的NaoH水溶液中含有氧原子数为NA

D.g三肽C6HuN3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为NA

答案C

解析标准状况下，L∣802的物质的量为mol,1个18。中含有中子数为18—8=10,所以L

毒02中含有中子数为NA,A正确；31gP4的物质的量为mol,根据白磷的分子结构可知，1

个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为NA,B正确；IOOmL

mol∙L^l的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加

和，C错误；g三肽C6H∣∣N3CU的物质的量为mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽

中含有两个肽键，所以g三肽C6HuN3O4中的肽键数目为NA,D正确。

8.（2021∙湖南，5）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

18

A.18gH2O含有的中子数为IONA

B.moLL∣HClθ4溶液中含有的H*数为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.LeH4和LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为NA

答案D

解析18gH2∣80的物质的量为二。,篇FT=mol,1个H2∣8O含10个中子，则l8gH2∣8θ含

有的中子数为9NA,A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2N0+02==2NCh,

2NO2N2O4,因此2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C

错误；标准状况下LCH4的物质的量为mol,LCl2的物质的量为1mol,反应前后分子数不

变，因此LCH4和LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为NA,D正确。

9∙(2021♦河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ɪLImol∙L1漠化铉水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

答案C

解析在标准状况下，L氤气的物质的量为Imo1,其质子数为1X9X2XNA=I8NA,A正

确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+H2(g)2HI(g),反应为可逆反应，生成的碘化氢分

通申

子数小于2NA,B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl+2H2θ-2NaOH+H2t

+Cl2t,阴、阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1,若气体的总

质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol,根据关系式H2〜2屋可知，

转移的电子数为2NA,C错误；ILlmOI∙I∕∣澳化镁水溶液存在电荷守恒，π(NHl)+n(H+)=

n(Br)÷w(OH),因为M(BΓ-)=1LX1mol∙L1=1mol,所以该溶液中NHʃ与H+离子数之和

大于NA,D正确。

10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，78gNa2θ2中含有的阴离子数为2NA

B.Imol-OH含有的电子数为IONA

C.Imol3-苯基丙烯(LCH—CH=CH?)中含有的碳碳双键数为4必

D.常温常压下，32gNzH4所含共价键的数目为5M

答案D

解析常温常压下，78gNa2O2的物质的量是Imo1,其中含有的阴离子(0『)数为NA,A错

误；Imol-OH含有的电子数为9NA,B错误；苯环不存在碳碳双键，1mol3-苯基丙烯

'HL'H='H,)中含有的碳碳双键数为'A,C错误；常温常压下，32gN2H4的

HH

∖Z

N-N

/\

物质的量是ImO1,其结构式为HH,则所含共价键的数目为5NA,D正确。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.Lmol∙L-∣乙醇溶液中含有的氧原子数为NA

B.将g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为NA

C.C2H4O与C2H6O2的混合物mol,充分燃烧消耗O2的数目为NA

D.常温常压下，LHF所含的分子数目为NA

答案C

解析Lmol∙l∕∣乙醇溶液中含有mol乙醇，故含有的氧原子数为NA,但是水中还含有氧

原子，故A错误；g钠的物质的量为,UIOG=mol,根据2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,

此反应产生的H2分子数为NA,但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故B错误；分子

式C2H6O2可改写为C2H4O-H2O,故C2H4O与CzHeCh的混合物mol,充分燃烧消耗O2的数

目为NA,故C正确；HF在标准状况下为液体，不能用L∙mol∣计算，故D错误。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.11gRS和K2O2的混合物中含有的离子数目为NA

B.标准状况下，LCCI4所含的分子数为NA

C.一定条件下，32gSCh与足量02反应，转移的电子