（江苏专用版）高考化学总复习 专题三 第1讲 氯及其化合物练习（含解析）-人教版高三化学试题

第1讲氯及其化合物一、单项选择题1.(2018镇江高三上调研)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A.FeCl3溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气答案CA项,Fe3+具有氧化性,可与铜发生氧化还原反应而使铜溶解,与FeCl3溶液呈酸性无关,故错误;B项,NaHCO3受热分解产生CO2气体,可用作焙制糕点的膨松剂,与其能与碱反应无关,故错误;D项,SO2具有还原性,可与Br2发生氧化还原反应,故可用SO2水溶液吸收Br2蒸气,错误。2.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是()A.①②④ B.①②③C.①④ D.②④答案A氯气溶于水,部分氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,生成的氯化氢完全电离出氢离子和氯离子,次氯酸为弱电解质,部分电离出氢离子和次氯酸根离子,即新制的氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-。由于次氯酸不稳定受热易分解,次氯酸浓度减小促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,使Cl2不断反应,最后变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO。3.氯气的化学性质很活泼,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色的烟D.氯气能与水反应生成次氯酸和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸答案CA项,Cu与氯气反应生成氯化铜固体,燃烧产生棕黄色的烟,正确;B项,Na与氯气反应生成NaCl固体,燃烧产生白色的烟,正确;C项,氢气与氯气反应生成HCl气体,燃烧观察到发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白雾,错误;D项,氯气与水反应生成HCl和HClO,但HClO不稳定受热易分解,所以久置氯水最终变为稀盐酸,正确。4.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法中正确的是()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性答案BA项,氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,错误;B项,电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应,可生成含NaClO的“84”消毒液,正确;C项,加碘食盐中碘元素不以单质形式存在,不能使淀粉溶液变蓝,错误;D项,漂白粉中的氯化钙没有漂白性,错误。5.实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴,其中合理的是()A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙氧化溴离子C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D.用装置丁获得单质溴答案CA项,制备Cl2需要浓盐酸,1mol·L-1盐酸为稀盐酸,错误;B项,应长进短出,错误;D项,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管中的水为下进上出,错误。6.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:下列说法不正确的是()A.步骤①需要将干海带放入坩埚灼烧B.步骤②反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化答案DA项,海带在坩埚中灼烧,正确;B项,溶液中I-在酸性条件下被H2O2氧化为I2,正确;C项,变蓝色说明溶液中含I2,即说明海带中含碘元素,正确;D项,酸化后,空气中的O2也能将I-氧化为I2,错误。7.下列叙述正确的是()A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是Cl2B.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,则原溶液中存在I-C.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色D.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、NaI三种失去标签的溶液答案DA项,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质不一定是Cl2,可能为其他氧化性气体,如臭氧、二氧化氮等,错误;B项,CCl4层显紫色,则原溶液中存在I2,错误;C项,CCl4密度比水大,下层显橙红色,错误;D项,分别加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是NaI。8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图Ⅰ中:如果MnO2过量,浓盐酸就可消耗完B.图Ⅱ中:生成蓝色的烟C.图Ⅲ中:量筒中发生了加成反应D.图Ⅳ中:湿润的有色布条褪色,将硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成答案DA项,二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气,但稀盐酸与二氧化锰不反应,当盐酸浓度降低到一定程度时,反应停止,即盐酸不能完全消耗,错误;B项,氯气与铜点燃条件下反应生成棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝色,错误;C项,氯气和甲烷在光照下发生取代反应,错误;D项正确。9.(2018常熟中学第二次调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH-2NO3-+H2B.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H答案DA项,用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O,错误;B项,向硝酸银溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,错误;C项,用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;D项,在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-二、不定项选择题10.已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(pH>7)。下列关于该溶液的说法中正确的是()A.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、MgB.该溶液中,H+、NH4+、SO4C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子数约为6.02×1023D.向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液,反应的离子方程式为SO32-+ClO-Cl-答案CDA项,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,错误;B项,H+与ClO-反应生成弱电解质HClO,I-被氧化成I2,不能大量共存,错误;C项,加浓盐酸发生反应Cl-+ClO-+2H+H2O+Cl2↑,生成1molCl2转移电子1mol,正确;D项,SO32-与ClO11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3答案B溶液中各离子的还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1mol,则n(I-)为2mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2mol,则n(Fe2+)为4mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3mol,则n(Br-)为6mol。当通入Cl22mol时,氧化的I-和Fe2+均为2mol。不知溶液的体积,故B项错误。三、非选择题12.海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下:已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为。粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可依次加入NaOH、(2)下列方法可用于海水淡化的是(填字母代号)。

A.蒸馏法B.萃取法C.离子交换法D.电渗析法(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl2中加入CaCl2,其原因是:①增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁;②。

(4)利用如图所示装置从母液中提取溴,在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为:关闭b、d,打开a、c,由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全,

。(实验中须使用的试剂有:SO2、Cl2、热空气)

答案(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑BaCl2[或Ba(OH)2]Na2CO3(2)ACD(3)使MgCl2熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗(4)关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量热空气,同时由e向B中通入足量SO2;关闭b、e,打开a,再由a向B中缓慢通入足量Cl2解析(1)工业上电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,勿忘记反应条件。粗盐中含有的Ca2+用Na2CO3除去,Mg2+用NaOH除去,SO42-用BaCl2[或Ba(OH)2]除去,另外需注意过量的CO32-、OH-都可以与HCl反应而除去,但过量的Ba2+需用CO32-除去,故BaCl(4)海水提溴的流程为Br-Cl2①Br2Br-Br2,步骤①、②起到富集溴元素的效果。因为Br2微溶于水,故用热空气将溴由A鼓入B时,Br2在B中的溶解量太少,无法获得较浓的溴水,所以鼓热空气的同时需向B中通入SO2,使Br2被还原成Br-留在B中,达到富集的效果,最后再通入Cl2来氧化B中的Br-13.溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如图):使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,。(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下,其原因是。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热赶出多余的氨,答案(1)将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2)3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+3H2O温度过高,Br2、NH3易挥发确保Br2被充分还原(3)Ca(OH)2(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,用砂芯漏斗过滤,用乙醇洗涤干净后,在真空干燥箱中干燥解析(1)分液时将下层液体先从下口放出,再将上层液体从上口倒出。(2)合成过程的反