2023年广东省湛江市霞山区中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年广东省湛江市霞山区中考化学二模试卷

1.以下课本实验中不涉及化学变化的是（）

A.用柠檬酸和小苏打自制汽水B.用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器

C.铁生锈探究实验D.蜡烛不完全燃烧自制炭黑

2.下列做法不符合保护环境理念的是（）

A.参加植树造林B.随手关灯

C.提倡使用一次性木筷D.垃圾分类

3.下列化学用语表达正确的是（）

B.硫酸铜中铜元素的化合价：SsO

A.2个氮原子：N24

铝离子：+3

C.AlD.钱根离子：NH3

4.下列实验操作正确的是（）

5.枷元素在元素周期表中的相关信息与锄原子的原子结

构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

37Rb

枷

85.47

A.锄元素位于第五周期

B.锄的相对原子质量为85.47

C.锄的中子数为37

D.锄原子容易失去1个电子形成Rb+

6.如图手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是（）

A.五个反应既是氧化反应，又是化合反应

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.磷燃烧放出热量，产生大量白雾

D.氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应

7.下列有关化学基本观念的认识错误的是（）

A.守恒观：电解水能产生氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成的结论

B.能量观：人类需要的能量都是由化学反应产生的

C.转化观：石灰石可转化为生石灰

D.微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子

8.化学小组手抄报的主题是“碳”家族，下列内容与主题不符的是（）

A.金刚石——自然界中“我”最硬B.活性炭一一吸附净水“小能手”

C.一氧化碳一一冶金“大师”D.二氧化碳一一空气污染“元凶”

9.1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一一戴维灯（如图）。采用一种

网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲

烷气体。分析正确的是（）

A.金属网罩可降低甲烷的着火点

B.金属网罩隔绝了氧气，甲烷无法燃烧I

C.金属网迅速吸收热量，使温度低于甲烷着火点

D.戴维灯的使用可以极大地缩小甲烷的爆炸极限It

10.构建模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（）

C.

盐溶液

金属性质模型

11.车用尿素［CO（NH2）2］能让柴油车排放的尾气达到环保标准。如图为车用尿素溶液标签,

说法错误的是（）

车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%

净重：IOkg

生产商：XX公司

A.尿素可以用作氮肥，改善植物叶色发黄问题

B.尿素中碳、氢原子的个数比为1：2

C.配制60g车用尿素溶液需要19.5g尿素

D.尿素能把尾气中的污染物转化为无毒无害的物质

12.下列与化学有关的知识不正确的一组是（）

化学与生活化学与环境

①燃气火焰呈黄色，锅底出现炭黑，将灶具进风口调①减少化石燃料的使用，开发新能

A大B源

②家用燃气中掺入微量难闻性气体,利于发现燃气泄②空气质量指数越低，空气质量越

漏好

物质与分类日常物质的区分

①区分黄铜和黄金一一在空气中灼

C①烧碱和纯碱都属于碱D烧

②盐酸、硫酸铜、碳酸钢都属于酸②区分硬水和软水——加肥皂水搅

拌

A.AB.BC.CD.D

13.60。C时，向IOOg水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20汽，析出固体质量的变化

如图1。结合图2,下列说法正确的是（）

B.降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20。C时，KNo3饱和溶液的溶质质量分数为31∙6%

14.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）

序号物质操作

ACuO(C)隔绝空气加强热

BKNO3(KOH)加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

加入过量的锌粉，过滤

CCu(NO3)2(AgNO3)

通过灼热的氧化铜

DCO2(CO)

A.AB.BC.CD.D

15.下列有关图像基本符合实验事实的是()

A容器内的气压/Pa

A.—红磷在密闭容器内燃烧

。时间/s

溶解度

A60X：

B.20匕气体的溶解度与压强和温度的关系

0压强(Pa)

A固体质量/g

C.y铁与硫酸铜溶液反应

°反应过程

密闭容器中物质的质量/g

MgO

D.等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧

°反应时间/s

16.中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。

(1)火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，该元素的名称

是O

(2)如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为O

O—氢原子

•一氧原子

一碳原子

（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于（填“金属材料”或“有机合成材

料”）。

②航天员长期驻留空间站会对身体造成影响，饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。其中钙

属于（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会导致。

（4）月球土壤含有核聚变燃料的氨-3等物质。如图表示氮-3和氢-2发生核聚变反应。

核聚变反应表示为汨e+汨啰+P（P表示质子）。

质子数+中子数

㊉

质子

17.化学与生活息息相关。请回答下列问题：

（1）①某同学的体液的PH如图所示，碱性最强的体液是O

②该同学胃酸过多，可服碳酸氢钠治疗，碳酸氢钠俗称。

（2）①洁厕精（主要成分为HQ）与84消毒液（主要成分为：NaeIO）不能混合使用。二者混合发生

的反应方程式是：NaClO+2HC1=NaCI+XT+比0,则X的化学式为。

②人们冬天经常穿羽绒服（填充白鸭绒，主要成分为蛋白质）和棉服（填充棉花，主要成分为纤

维素），区分羽绒与棉花的方法是。

（3）冰上项目运动员的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。

①纯铁的熔点为1535冤，如图可表示钢的熔点的是点（填序号）。

②冰刀的保养方法是：将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油。其防锈原理是。

③冰刀的主要成分是铁，写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为。

唾液pH=6.8T^

I

ABCr-----胃液PH=O.7

⅛一I彘Mζ∕⅞-胰液PH=8Q

.I；.至一小肠液pH=7∙3

(1)仪器甲的名称。

(2)实验室制取CO2的化学方程式为，若要控制反应速率，发生装置选(填序

号)，C装置的优点是。

(3)写出用D装置加热氯酸钾制氧气的化学方程式。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)固体也可用于制取氧气。

方案一：4K2FeO4=2Fe2O3+4K20+3O2T

方案二：4K2FeO4+IOH2O=4Fe(0H)3+8K0H+3O2T

①若用方案一制取氧气，则发生装置选(填序号)；若用E装置收集氧气，应该从

(填“c”或"d”)导管通入。

②以上两种方案的说法正确的是(填序号)。

A.方案二更简便、节能

B.制取等质量氧气，两种方案所需K2FeO4的质量相等

19.(1)中国努力争取2060年前实现碳中和，工业上常选用NaoH溶液来捕捉(吸收)CC>2.如

图是CO?的捕捉、释放的流程图。

Wz目里_____ANaoH溶液的喷雾…

高的空气捕捉室------►CO2

低的空气

--------------------------------1环节aI------►高温反应炉一＞C0）（储存利用）

L__

CaO

①捕捉室中的化学方程式为O

②为提升捕捉室中C02吸收效果，可采取的措施。（填序号）

A.加快气体的流速

B.采用喷淋的方式加NaOH溶液

C.提高NaoH溶液浓度

③环节a为“反应分离室”中物质分离的基本操作是。环节a中发生复分解反应的化

学方程式为o

④反应过程中可以循环利用的物质是o（写一种）

（2）如图是铁及其化合物的“化合价一物质类别”二维图。

A化合价

①A物质的化学式。

②写出F→E的化学反应方程式：。

③反应B-C、DTC均可通过加实现（填写“酸”或“碱”或“盐”）。

20.化学小组对“茶垢清洁剂”主要成分是过碳酸钠进行探究。

【查阅资料】①过碳酸钠是常用的洗涤助剂，化学式为2Na2CO3∙3H2O2,溶于水分解生成碳

酸钠和过氧化氢。

实验一：验证“茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠

【进行实验】

实验装置实验步骤实验现象实验结论

I、打开a的活塞，加入适量“茶垢清洁产生大量气泡，

b-剂”溶液后，关闭活塞，然后带火星的木条

______(填实验操作)。复燃“茶垢清洁

代剂”中含有

ɑtt

=CII、待I中反应停止后，打开b的活塞，

产生大量气泡，过碳酸钠

*加入适量______溶液后，关闭活塞，将

生成的气体通入澄清石灰水。

—XInOz

(1)过碳酸钠遇水后产生的气泡有利于去除污垢，为了洗涤效果更好，洗涤过程建议用

(填“热水”或“冷水”)洗涤。

【反思与评价】小明查阅资料发现过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用做供氧剂，但是在供

氧时在中性环境中使用，不建议在酸性的环境下使用，理由是：。

【提出新问题】小亮同学好奇，茶垢清洁剂溶于水除了生成碳酸钠和过氧化氢，会不会生成

氢氧化钠？

实验二：于是小亮同学取步骤I反应后的液体少量与试管中，按如图进行实验：

(2)加入试剂X的目的是,用化学方程式表示。

(3)不新增试剂，检验X已经过量的操作和现象是o

(4)观察到溶液M为色，小亮同学得出茶垢清洁剂溶于水没有生成氢氧化钠的结论。

21.工业上常用双氧水处理含SO?的烟气，排放出浓度较高的硫酸作工业原料，脱硫过程发

生的反应有：Qso2+H2O=H2SO3@H2O2+H2SO3=H2SO4+H2Oo

(1)该烟气不经过处理直接排放会导致等环境问题。

(2)脱硫过程中化合价没有发生改变的是反应。(填“①”或"②”)

(3)若排放出100千克溶质质量分数为29.4%的硫酸，需要用溶质质量分数为34%的双氧水多

少千克？(写出计算过程)

(4)工业上还有种脱硫法一一“双碱法脱硫”，该工艺是先将含SO2的烟气通过排烟机送入脱

硫塔，与NaOH、Na2CO3,Na2SO3等水溶液充分接触后与烟气中的SC^反应。将吸收液送至

石灰反应器，进行吸收液的再生和固体副产品的析出。吸收过程中涉及的反应方程式：

用NaOH吸收：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

用Na2CO3吸收：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

用Na2SO3吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

若在脱硫塔内吸收等质量的含SO2的烟气，用吸收所需要的原料质量最少。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、柠檬酸和小苏打自制汽水有二氧化碳等新物质生成，涉及化学变化，故不符合

题意；

B、用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变

化，故符合题意；

C、铁生锈探究实验：铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，涉及化学变化，故不符合题

思-T⅛∙-；

D、蜡烛不完全燃烧自制炭黑，有新物质生成，涉及化学变化，故不符合题意。

故选:Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】C

【解析】解：A、参加植树造林，有利于环境的保护，故选项错误。

B、随手关灯，节约能源，故选项错误。

C、使用一次性木筷，会加剧树木的砍伐，不利于环境保护，故选项正确。

D、垃圾分类，有利于资源再利用和环境保护，故选项错误。

故选；Co

根据保护环境是指人类为解决现实或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的

持续发展而采取的各种行动的总称，进行分析判断。

本题难度不大，了解保护环境的措施是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N,故选项说法错误。

B、硫酸铜中铜元素的化合价是+2价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和

数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铜中铜元素的化合价是+2价可表示为"SO“故选项

说法正确。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝离子可表示为A13+,故选项说法错误。

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钱根离子可表示为NH2故选项说法错误。

故选：B0

A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。

B、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化

合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在

玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长

进短出”，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、周期数=原子核外电子层数，锄元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表

中，锄元素位于第五周期，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为52.00,锄的相对原子质量为85.47,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47,不是

质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37,故选项说法错误。

D、最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，

形成Rb+,故选项说法正确。

故选：Co

A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

D、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失

去电子。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、五个反应均是物质和氧气发生的反应，均是氧化反应；但甲烷在氧气中燃烧生

成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，

不属于化合反应，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。

C、磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、氧气的化学性质比较活泼，不能与所有的物质反应，故选项说法错误。

故选：Bo

根据题意，手指上的物质都能与手掌心的氧气反应，结合氧气的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的现象等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水

是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。

B、人类需要的能量不一定是由化学反应产生的，如太阳能、风能等，故选项说法错误。

C、石灰石可转化为生石灰，即高温燃烧石灰石，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化

碳，故选项说法正确。

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水化

学性质的最小微粒是水分子，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

B、根据人类需要的能量，进行分析判断。

C、根据盐的化学性质，进行分析判断。

D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、电解水的实验结论、分子的特征等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确，故该选项不符合题意；

B、活性炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，能净水，选项正确，故该选项不符合题意；

C、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，用于冶金，选项正确，故该选项不符合题意；

D、二氧化碳无毒，不污染空气，选项错误，故该选项符合题意；

故选:Do

A、金刚石是共价键结合原子晶体，是自然界中最硬的物质，据此分析；

B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断；

C、一氧化碳具有还原性，可用于冶金，据此分析；

Dl二氧化碳不是空气污染物，是空气的组成成分之一，据此分析。

本题考查了一氧化碳的化学性质、空气的污染及其危害、碳单质的物理性质及用途、二氧化碳对

环境的影响物质的性质等，决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、着火点属于可燃物的属性，不能随意改变，说法错误；

B、金属网罩上有很多小孔，并没有隔绝氧气，说法错误；

C、戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散发到空气中，

使金属周围的温度降低，温度达不到甲烷的着火点，所以不会引燃矿井中的甲烷气体，说法正确；

D、戴维灯的使用可以极大地缩小甲烷发生爆炸的几率，并不能缩小甲烷的爆炸极限，说法错误。

故选：Co

A、根据着火点属于可燃物的属性来分析；

B、根据甲烷不燃烧的原因来分析；

C、根据金属网的作用来分析；

D、根据戴维灯使用的意义来分析。

本题考查了甲烷的性质、燃烧的条件、爆炸发生条件等，难度不大，理解相关知识点是解题关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、人体所需六大营养物质是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故A正

确；

B、物质宏观上是由元素组成的，微观上是由分子、原子、离子构成的，原子可以构成分子，分

子也可以分解成原子，原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，故B正确；

C、按体积计算，空气由78%电和21%。2,还有1%其他成分组成，不是按质量计算，模型描述与

事实不相符，故C错误；

D、活泼的金属能与酸反应生成盐和氢气，且在某些金属能与盐溶液反应生成另一种金属和另一

种盐，故D正确。

故选：Co

A、根据人体所需六大营养素来分析；

B、根据物质的组成与结构来分析；

C、根据空气的组成来分析；

D、根据金属的化学性质来分析。

本题难度不大，掌握人体所需营养素、物质的组成与结构、空气的组成以及金属的化学性质是解

题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、叶片缺少氮元素，将会发黄变暗，故尿素可以用作氮肥，改善植物叶色发黄问

题，故说法正确；

B、CO(NH2其中碳、氢原子的个数比为1：4,故说法错误；

C、60g车用尿素溶液需要尿素的质量=60gX32.5%=19.5g,故说法正确；

D、车用尿素的作用是将汽车尾气中的氮氧化物转化为无害的氮气和水，节能环保，故说法正确。

故选：Bo

A、含有氮元素的肥料属于氮肥；

B、根据原子个数计算方法考虑；

C、根据溶液的有关计算进行分析；

D、根据题中信息进行分析。

解答本题关键是熟悉化学肥料的知识、化学式的意义和溶液的有关计算。

12.【答案】C

【解析】解：A、①燃气火焰呈黄色，锅底出现炭黑，说明燃气没有完全燃烧，需将灶具进风口

调大②家用燃气中掺入微量难闻性气体，利于发现燃气泄漏，说法完全正确；故A不合题意；

B、①减少化石燃料的使用，开发新能源，可以减少污染；②空气质量指数越低，空气质量越好，

说法完全正确；故B不合题意；

C、①烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；②盐酸属于酸，硫酸铜、碳酸钢都属

于盐，说法完全错误；故C符合题意；

D、①铜在空气中灼烧生成氧化铜，固体变黑；金在空气中灼烧不反应，无明显现象，可以区分；

②加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水；产生泡沫多的是软水；可以区分；说法完全正确；故D

不合题意。

故选：Co

A、根据燃料燃烧的知识以及防范爆炸的做法来分析；

B、根据环境污染以及环境保护的知识来分析；

c、根据物质的组成与分类来分析；

D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。

本题考查的是常见的化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

13.【答案】B

【解析】解：A、由图2可知，20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，10Og水中最多能

溶解31.6g硝酸钾，则60。C时，向IOOg水中加入一定量KNo3形成溶液，再降温至20汽，共析出IOg

硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为10g+31.6g=41.6g,故选项说法错误。

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶

质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，降温过程中KNO3溶液由不饱

和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

C、M点为20。C时硝酸钾的饱和溶液，N点为20。C时硝酸钾的不饱和溶液，增加溶剂可将M点的溶

液转化到N点，故选项说法错误。

D、20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,20。C时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为流聋而X

ɔɪ.Oθ1JLUUg

100%<31.6%,故选项说法错误。

故选：Bo

根据60。C时，向IOOg水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20久，降温过程中，一开始没有溶

质析出，最终析出IOg晶体，进行分析判断。

本题难度不大，明确降温过程中一开始没有溶质析出、最终析出IOg晶体是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A、隔绝空气加强热碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、盐酸和过量的氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再蒸发结晶，能除去杂质但引入了新的杂质氯

化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、AgNo3、CU(NO3)2溶液均能与过量的锌和反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】C

【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，

温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误。

C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量

逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。

D、反应的化学方程式为2Mg+e2管2Mg（T参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁

的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消

耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气有剩余，故选项图像错误。

故选：Co

A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。

B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

.【答案】氧HΦ有机合成材料常量贫血加

16cθ2+42-≡CH4+2H；；0e

【解析】解：（1）地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，火星探测器测得火

星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，则该元素的名称是氧；故答案为：氧；

(2)由微观反应示意图的信息可知，该反应是由将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,

;

化学方程式为C02+4出一管件CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O

(3))①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”是一种合成橡胶，属于有机合成材料；故答案为：有

机合成材料；

②航天员长期驻留空间站会对身体造成影响，饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。其中钙属于

常量元素，缺铁会导致贫血；故答案为：常量；贫血；

(4)由微观反应示意图的信息可知，空格处填写氨-4,符知e；故答案$He。

(1)根据地壳中元素的含量来分析；

(2)根据微观反应示意图的信息来分析；

(3)根据材料的分类、化学元素与人体健康的关系来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识.

17.【答案】胰液小苏打Ck灼烧，闻气味A将铁与氧气和水隔绝Fe2O3+3C0警2Fe+

3CO2

【解析】解：(1)①溶液的PH大于7时，显碱性，且PH越大，碱性越强，因此碱性最强的体液是

胰液；故答案为：胰液；

②碳酸氢钠俗称小苏打；故答案为：小苏打；

(2)①根据反应的化学方程式，NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O,反应前含有1个钠原子，3个氯

原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后含有反应前含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个

氧原子，故X中需要含有2个氯原子，故X是CI2；故答案为：Cl2;

②羽绒的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生的烧焦羽毛的气味，棉花灼烧时产生烧纸的气味，因

此区分羽绒与棉花的方法是灼烧，闻气味；故答案为：灼烧，闻气味；

(3)①一般，合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则可表示钢的熔点的是A点；故答案为：A；

②冰刀的保养方法是：将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油。其防锈原理是将铁与氧气和水隔绝；

故答案为：将铁与氧气和水隔绝；

③赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳还氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方

5

程式为：Fe2O3+3C02Fe+3CO2故答案为：Fe2O3+3C02Fe+3CO√

(1)根据溶液的酸碱性与PH的关系、物质的俗称来分析;

(2)根据质量守恒定律、物质的鉴别方法来分析：

(3)根据合金的性质、防锈的原理以及炼铁的原理来分析。

本题考查的知识点较多，掌握酸碱性与PH的关系、物质的俗称、质量守恒定律的应用、化学方程

式的写法、合金的性质等是解题的关键。

18.【答案】分液漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑B可以控制反应的发生和停

M2

止2KCIO3^2KC1+3。2TDCAB

【解析】解：(1)仪器甲是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T,分液漏斗可以控制

加入液体的量，进而控制反应速率，因此控制反应速率选择B,C装置的优点是可以控制反应的发

生和停止，故答案为:CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；B；可以控制反应的发生和停止;

(3)实验室用氯酸钾制取氧气的反应方程式为2κClO3M吧22KC1+3O2T-故答案为：

MnO2

2kC103=2KCl+3O2T；

(4)①若用方案一制取氧气，需要加热，则用D作为发生装置，用E收集氧气，氧气的密度比空气

大，气体从C进，故答案为：D；c；

②由化学方程式可得，方案二不要加热，更简单、节能，制取等质量氧气，两种方案所需K2FeO4

的质量相等，故答案为：ABo

(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置的特点进行分析；

(3)根据实验室制取氧气的原理进行分析：

(4)根据方案中给出的化学方程式进行分析。

发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。

19.[^⅛]C02+2NaOH=Na2CO3+H2OBC过滤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH氢

氧化钠或氧化钙Fe2O33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCI(合理即可)酸

【解析】解：⑴①捕捉室中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2Oo

②A、加快气体的流速不能使气体与氢氧化钠溶液充分接触，不能提升捕捉室中CO2吸收效果，故

选项错误。

B、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可增大反应物间的接触面积，能提升捕捉室中CO2吸收效果，

故选项正确。

C、提高NaOH溶液浓度能吸收更多的二氧化碳，能提升捕提室中CO2吸收效果，故选项正确。

③环节a为“反应分离室”，反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反

应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质分离的基本操作是过滤，发生复分解反应的化学方程式为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2Na0Ho

④在流程图中，氢氧化钠、氧化钙既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成

物，可循环利用。

(2)①A物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fez。?。

②F为盐，铁元素显+3价，可以是氯化铁；E为碱，铁元素显+3价，是氢氧化铁；F-E,可以是

氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=

Fe(OH)3I+3NaCl(合理即可)。

③B属于铁元素形成的单质，D属于碱，铁元素显+2价，为氢氧化亚铁；C中铁元素显+2价，C为

亚铁盐，进行分析解答。铁发生置换反应时生成物中铁元素显+2价，氢氧化亚铁难溶于水，能与

酸反应，则BTC、DTC均可以酸实现。

故答案为：

(I)(I)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

②BC；

③过滤；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH;

④氢氧化钠或氧化钙；

(2)①Fe2O3;

②3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl(合理即可)；

③酸。

(1)①根据捕捉室中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。

②根据提升捕捉室中CO2吸收效果的措施，进行分析解答。

③根据环节a为“反应分离室”，反应分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

④根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行

分析解答。

(2)①根据A物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，进行分析解答。

②根据F为盐，铁元素显+3价；E为碱，铁元素显+3价，进行分析解答。

③根据B属于铁元素形成的单质，D属于碱，铁元素显+2价，为氢氧化亚铁；C中铁元素显+2价，

C为亚铁盐，进行分析解答。

本题有一定难度，明确CO?的捕捉、释放的流程、“化合价一物质类别”二维图的含义、熟练掌

握酸碱盐的化学性质等是正确解答本题的关键。

20.【答案】在导管口c处放一带火星的木条稀盐酸澄清石灰水变浑浊热水氧气中混有碳酸钠

与酸反应生成的二氧化碳除去碳酸钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl向滤液中继续加入X

溶液，若没有白色沉淀生成，则证明所加试剂X已