2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第7章化学反应的方向限度与速率第42练反应条件对化学平衡移动的影响

第7章

第42练反应条件对化学平衡移动的影响

1.下列事实不能用勒•夏特列原理解释的是()

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量AgNo3溶液后，溶液的颜色

变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g).缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深

C.反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔZ7<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对于合成NH3的反应，为提高NE的产率，理论上应采取低温措施

2.反应NH4HS⑸NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移

动的是()

A.温度、容积不变时，通入SCh气体

B.移走一部分NNHS固体

C.容器体积不变，充入HCI气体

D.保持压强不变，充入氮气

3.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)o该反应达

l

到平衡后，测得A气体的浓度为mol∙Lo在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，

再次达到平衡后，测得A的浓度为molir,则下列叙述正确的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.x+y<z

C.C的体积分数降低

D.B的转化率升高

4.化学反应I、∏、HI在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：

温度

编号化学方程式

979K1173K

Fe(s)+CO(g)^^FeO(s)+CO(g)

ɪ2

IlCO(g)+H2O(g)~CO2(g)+H2(g)b

IIIFe(s)+H2O(g)^^FeO(s)+H2(g)a

根据以上信息判断，下列结论正确的是()

A.将铁粉磨细可以使平衡I向右移动

B.反应H、In均为放热反应

C.升高温度，反应In平衡向正反应方向移动

D.a<h

5.某温度下，mol乙醇和氢溟酸的混合液共20mL,发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br

+H20,30min时测得生成澳乙烷的产量为mol(溶液体积变化忽略不计)，下列说法正确的是

()

A.若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大

B.加入适量水，有利于生成滨乙烷

1

C.第30min时的反应速率：P(C2H5OH)=mol∙L^min^'

D.若用NaBr⑸与浓硫酸替换氢澳酸，澳乙烷的产量可能会上升

6.在容积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCb(s)2CuCl(s)+Ch(g),其化学

平衡常数K和温度的关系如表：

TrC800900100011001200

K∕(mol∙LD

根据信息作出的下列判断正确的是()

A.此反应为放热反应

B.此反应在1050℃达平衡时，mol∙l7∣vK=/mo),L-i

C2(CuCh)

C.1OOOC条件下容器容积由2L变为1L,平衡逆向移动，达平衡时Cb的浓度保持不变

D.降温和加入CUCl固体都能使平衡发生移动

7.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+

1

O2(g)2SO3(g)Δ∕∕=-197kJ∙moΓo

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

起始各物质的物质的量∕mol

容器达到平衡时体系能量的变化

SO2O2SO3Ar

甲2100放出热量：Q∖

乙0放出热量：Q

放出热量：。3

下列叙述正确的是()

A.Qi=Q=S=197kJ

B.达到平衡时，丙容器中SCh的体积分数最大

C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D.若在上述条件下反应生成2molSCh(s)的反应热为AHi,则ΔH∣>-197kJmol1

8.如图所示，向A中充入ImolX和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始HA=

VQ=aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)

+W(g)ΔZ7>0;达到平衡时，幺="L,则下列说法不正确的是()

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

B.A容器比B容器中X的转化率大

C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为。L(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

9.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醛

(CH3OCH3)是一种Co2转化的方法，其过程中主要发生下列反应：

1

反应ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH∣=-kJmoΓ

反应∏2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)∖H2=-kJ∙moΓ'

l

反应InCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+kJ∙moΓ

(1)写出CO2与H?一步合成二甲醛(反应IV)的热化学方程式：。

(2)有利于提高反应W平衡转化率的条件是(填字母)。

A.高温高压B.低温低压

C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CCh和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲酸

的选择性随温度的变化如图所示。CHQCh的选择性J.蓝忍湍瑞朦X100%。

WI(K)

装

⅛8()

6()

⅛!¾

⅛40

w20

群

0

20024028032()360

温度/(C

①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是。

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是(填字母)。

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数：K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提

高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

10.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)Δ//=+206kJ-moΓ,

(2)C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ∙mol^^'

恒定压强为IOOkPa时，将〃(CH4)：〃(氏0)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组

分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是(填字母)。

A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(3)系统中H2的含量在700'C左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：

①低于700℃,；

②∣H