2023年河南省周口市郸城县中考化学一模试卷（附答案详解）

2023年河南省周口市郸城县中考化学一模试卷

1.河南省的：!：会面闻名全国。下列食材富含糖类的是（）

A.面条B.羊肉C.青菜D.食用油

2.联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是（）

A.道尔顿B.侯德榜C.门捷列夫D.张青莲

3.2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是

（）

A.任意使用农药和化肥B.大量开采煤和石油

C.提倡使用可降解塑料D.随意丢弃废旧电池

4.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）

A.硫酸铜B.氯气C.C60D.金刚石

5.无土栽培是一种农业高新技术。下列营养液的原料中属于氮肥的是（）

A.KCIB.NH4ClC.MgSO4D.NH4H2PO4

6.下列有关实验现象的描述错误的是（）

A.铁在氧气中燃烧生成黑色固体B.铁条在空气中燃烧生成白色固体

C.锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡D.固体氢氧化钠溶于水，溶液的温度降低

7.下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（）

8.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如图所示，则下列说法不正

确的是（）

O-氢原子

•一氧原子

物一氮原子

反应前反应后

A.反应前后有三种氧化物B.其中相对分子质量最小的是N%

C.反应前后只有H的化合价没有改变D.参加反应的甲和乙的质量比是17：40

9.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）

A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.混合物：石油、空气，冰水共存物

C.合成材料：合金、塑料、合成纤维D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠

10.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是

（）

A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

11.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）

12Mg16S

镁硫

32.06

A.镁的相对原子质量为12B.镁原子在化学反应中易失2个电子

C.硫离子核内有16个质子D.Mg?+与52-的最外层电子数相等

12.甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“t”表示反应能一步实现，工、

表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略?ʌ

去），则不满足的是（）J∖.

A.甲是外，丙是CQ©*

B.甲是也，乙是。2

C.乙是NaoH,丙是Nc⅛Cθ3

D.甲是HNO3,丙是NaNo3

13.现有某金属样品2.7g,金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%

的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（）

①X的值为0.2

②金属的成分有3种情况

③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

④金属样品中一定含有铝

A.1个B.2个C.3个D.4个

14.用化学用语填空：人体缺少必需微量元素会得病，如缺可能引起踽齿；食盐的

主要成分氯化钠的构成粒子是(填化学符号)。

15.2018年11月，我国首艘OOlA型国产航母第三次海试成功。航母外壳用涂料覆盖，是

为了防止钢铁材料与接触而锈蚀；金属铝比铁活泼，但通常铝制品更耐腐蚀的原因

是,铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式为。

16.配制20Og溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯

和;若用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数(填“偏

大”“不变”或“偏小”)；取配好的溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式。

17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

℃时甲和乙的溶解度相同；野分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，

所需要水的质量关系为甲(填“大于”“等于”或“小于”)乙；C时，向60g甲的

饱和溶液中加入40g水，溶液的质量分数为。

溶

解

度

∕g

18.等质量的四种金属①Mg、②A1、③Zn、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中。

(1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为(填序号)。

19.如图为碳元素的价类转化二维图。

(1)若反应α-d属于同一种基本反应类型，且为不同的反应。则该反应类型为。

(2)若反应C不属于基本反应类型。写出一个符合该反应的化学方程式。

(3)写出一个符合反应e的化学方程式。

20.郑州市的公交车历经柴油车一一天然气车一一新能源车的转变，目前还有200多辆氢燃

料电池公交车。

(1)为了使燃料充分燃烧，可以采取什么措施？(写出一种即可)

(2)写出一条氢气作为燃料的优点O

21.请用有关化学知识解释下列现象。

(1)水银温度计可用于测体温。

(2)夏天打开汽水瓶，会冒出大量的气泡。

22.如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

一-氧化碳JL氧化产0.

TP二WMI近一一

甲乙丙

(1)请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式。

(2)乙装置在此实验中的作用是什么？(答两点)。

(3)实验结束后，请设计实验证明反应后乙装置剩余液体中溶质的成分。

23.根据如图所示的实验装置回答问题。

BCDEF

(1)请写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。

(3)实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO?,请选择图示实验装置并按顺序连接(写装置字母

)-------------0

24.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(I)NaoH是一种常见的碱，其俗名为(填字母代号)。

A.纯碱

B.烧碱

C.火碱

D.苛性钠

(2)如图1是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液PH变化图像。

①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中反应。

②当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是HlLo

③请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整。

(3)己知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体。某化学兴趣小

组进行了如图3操作：

过量过量

足量水.X溶液，碳酸钠溶液.

粗盐

溶解

图3

①请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器名称o

②请写出一个在以上操作中有碱生成的化学反应方程式

③请写出溶液B中溶质的成分。

(4)某兴趣小组向一定质量的澄清石灰水中通入二氧化碳气体，生成5g白色沉淀。请计算所

用石灰水中的溶质的质量。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、羊肉中富含蛋白质，故选项错误。

C、青菜中富含维生素，故选项错误。

D、食用油中富含油脂，故选项错误。

故选：Ao

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；

B、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出突出贡献，故B正确；

C、门捷列夫编制出元素周期表，故C错误；

D、张青莲主持测定锢、钺等元素相对原子质量的新值，故D错误；

故选：B»

A、根据道尔顿提出了原子学说进行分析；

B、根据侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业做出突出贡献进行分析；

C、根据门捷列夫编制出元素周期表进行分析；

D、根据张青莲主持测定锢、钺等元素相对原子质量的新值进行分析。

本题主要考查化学发展史等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

3.【答案】C

【解析】解：4合理施用农药化肥可以防止水体污染、土壤污染，不能任意使用农药和化肥，不

合题意；

B.燃料中的硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，所以大量开采煤和石油增大

环境污染，不合题意；

C.提倡使用可降解塑料，可以减少白色污染，符合题意；

D.废旧电池中含有有毒的重金属，所以随意丢弃废旧电池会造成土壤污染和水体污染,不合题意。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题难度不大，理解“人与自然和谐共生”主题的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。

A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题

意，故选项错误。

B、氨气属于稀有气体单质，是由氢原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

C、C60是由。60分子构成的，符合题意，故选项正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。

B、N%。，中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。

C、MgSO4是一种微量元素肥，它主要是补充镁元素，不属于氮肥，故选项错误。

D、NH4/PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。

故选：Bo

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B正确；

C、锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡，故C正确；

D、固体氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度升高，故D不正确。

故选：D。

A、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析；

B、根据镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体进行分析；

C、根据锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡进行分析；

D、根据固体氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度升高进行分析。

本题较为简单，了解常见物质性质、反应的现象以及常见物质溶于水时溶液温度的变化情况即可

分析解答。

7.【答案】C

【解析】解：A、取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、向试管中装药品时，应先加固体后加液体，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的1/3,图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：Co

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

8.【答案】A

一定条件

【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+502^^-4N0+6H20;

A.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应前后有NO、/0两种

氧化物，故说法不正确；

B.由方程式可所涉及的物质及化学式的意义可知，其中相对分子质量最小的是N/，故说法正确；

C.由物质的变化和化合价原则可知，反应前后只有H的化合价没有改变，故说法正确；

D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是(17X4)：(32×5)=17：40,故说法正确。

故选：Ao

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，

写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据

相关的问题分析即可。

9.【答案】D

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类

错误，不符合题意；

B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意；

C、塑料、合成纤维都属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类错误，不符合题意；

D、浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，生石灰能与水反应，因此都可以作为干燥剂，分类正确，

符合题意；

故选：D。

A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物：

B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；

C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

D、根据物质的性质与用途来分析。

解答本题关键是要知道混合物与纯净物、盐的概念，合成材料的种类以及物质的性质，难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；

B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；

C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；

D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。

故选：A»

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.【答案】A

【解析】解：4由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31,原子序数为12,故错误;

B.由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，故正

确；

C.硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16,故正确；

D.镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电

子后最外层也成为8个电子，故正确。

故选：A«

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的

电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4,则一般为非金属元素，在化学反应

中易得电子，若最外层电子数＜4,则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。

元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的

汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

本题难度不大，掌握原子结构示意图及其意义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：4当甲是。2,丙是。。2，乙是CO时满足要求，故A正确；

B.当甲是第，乙是。2,丙是水时，满足框图要求，故B正确；

C.当甲。。2，乙是NaoH,丙是Nα2CO3时满足框图要求，故C正确；

D.因为所有的硝酸盐、钠盐都是可溶的，NaNo3不和其他物质发生反应，不符合框图要求，故D

错误.

故选：D。

A.根据甲是O2,丙是CO2,乙是Co分析解答；

B.根据甲是%，乙是。2,丙是水进行分析解答：

C.根据甲CO2,乙是NaoH,丙是Na2C4进行分析解答；

D.根据硝酸盐都可溶进行分析解答。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确

的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描

述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

13.【答案】B

【解析】解：①反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100gx9.8%χ&=

70

0.2g,X的值为0.2,该选项正确。

②2.7g的Mg、Al、Fe完全反应生成氢气质量分别是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g,金属的成分

有3种情况，即镁和铁、铝和铁、镁、铝和铁，该选项正确。

③M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。

④金属样品中不一定含有铝，一定含有铁，该选项不正确。

故选：Bo

稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】FNa+,Cl-

【解析】解：人体缺少必需微量元素会得病，如缺氟可能引起躺齿；食盐的主要成分氯化钠，NaCl

是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成。

故答案为：F；Na+、C「。

根据人体缺少必需微量元素会得病，如缺氟可能引起踽齿；食盐的主要成分氯化钠，氯化钠是含

有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

15.【答案】氧气和水铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜24+Fe24

2Fe+Al2O3

【解析】解：航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。

铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜，防止内部的铝进一步被氧化。

铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：24+/⅛2。3

心温2Fe+Al2O3.

故答案为：

氧气和水；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；24+/02。3

2Fe+71，2。3°

铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

根据金属的化学性质，进行分析解答。

铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁，进行分析解答。

本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本

题的关键。

16.【答案】玻璃棒偏大NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClI

【解析】解：配制20Og溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的

质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯

和玻璃棒。

若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致配制的溶液溶质质量

分数偏大。

氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaG+AgNO3=NaNO3+

AgClIo

故答案为：

玻璃棒；偏大；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ。

根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解）；若用量筒量取水

时俯视读数，读数偏大；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量

取、溶解)与注意事项等是正确解答本题的关键。

17.【答案】“小于20%

【解析】解：t；C时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，则t；C时，甲和乙的溶解度相同；

C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，配制相同质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水少，

乙需要的水多，则所需要水的质量关系为甲小于乙；

5

yC时，甲的溶解度为50g,60g甲的饱和溶液中溶质的质量为：GOg×-n°⅛-∙∙×100%=20g,

则水的质量为：60g-20g=40g,此时向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶液的溶质质量分数

为：募%Xι°°%=20%。

故答案为：

tɪ;小于；20%。

根据溶解度曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相等，以及根据不同物质在同一温度下的溶解

度大小，可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小来分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2T②①④③

【解析】解：(1)根据金属活动性顺序可知，四种金属中，铁的活动性最弱，铁与稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2T»

(2)等质量的四种金属①Mg、②Al、③Zn、④Fe分别与等质量且足量的稀硫酸反应，假设金属质

量都为1g，根据生成氢气的质量=八鸳热肥口…乂金属的质量,则生成氢气的质量分别为的

金属的相对原子质量

成Xlg、5X1。、⅛×15'⅛×15＞产生氢气最多的是Al,其次是Mg、Fe,最少的是Zn,反

应后所得溶液的质量为稀硫酸的质量加金属的质量减去生成氢气的质量，则所得四种溶液的质量

由小到大的顺序为②①④③。

故答案为：(I)Fe+“25。4=尸eSO。+&T；

(2)②①④③。

(1)根据化学反应的原理来分析；

(2)根据化学方程式来分析。

本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识解答。所以要求

同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用.易错点是金属铝与盐酸

反应中的质量关系计算。

19.【答案】化合反应CO+CuO-.Cu+。。2（答案合理即可）CɑCθ3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2T（答案合理即可）

【解析】解：（1）反应a：由甲转化成丙，即为碳与氧气反应在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化

碳，化学反应类型为化合反应：反应b：由甲转化成乙，即为碳与氧气在点燃的条件下，不完全

燃烧，反应生成一氧化碳，化学反应类型为化合反应；反应c：由乙转化成丙，即为一氧化碳与

氧气在点燃的条件下下反应生成二氧化碳，化学反应类型为化合反应；反应d：有丙转化成乙，

即二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学反应类型为化合反应；故该反应类型为

化合反应。

（2）基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。反应C不属于基本反应类型，

可以为一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳和相应的金属，不属于基本反应类型，例如：一氧

化碳还原氧化铜，其化学反应方程式为C。+CuOCu+CO2。

（3）反应e：由戊转化成丙，即由碳酸盐得到二氧化碳，如：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，化学反应方程式为。0。。3+2//5=。建，2+“2。+。。23也可以是碳酸钙在高温

条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为CaCQCaO+CO2T,

故答案为：（1）化合反应；

（2）C0+CuO。"+。。2（答案合理即可）；

（3）CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（答案合理即可）。

根据碳元素的价类转化二维图可知，甲是单质化合价为0,则甲是碳单质；乙是氧化物，碳元素

的化合价为+2价，则乙是CO；丙是氧化物，碳元素的化合价为+4价，则丙是。。2,丁是酸，碳

元素的化合价为+4价，则丁是出。。3；戊是盐，碳元素的化合价为+4价，则戊是碳酸盐，可以是

CaCo3或者NazCg等。

本题主要考查反应类型的判定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行。

20.【答案】提供足够多的空气或增大燃料与空气的接触面积生成物是水，无污染

【解析】解：（1）使可燃物充分燃烧可以增加氧气浓度或提高燃料与氧气的接触面积。所以可采用

的措施为：提供足够多的空气或增大燃料与空气的接触面积；

（2）氢气的来源广泛，可以由水制得。氢气燃烧的热值比汽油高，氢气完全燃烧放出的热量为同质

量甲烷的两倍多，液氢完全燃烧放出的热量约是同质量汽油的三倍。最突出的优点是燃烧产物是

水，不污染环境。

故答案为：(1)提供足够多的空气或增大燃料与空气的接触面积

(2)生成物是水，无污染

(1)根据促进燃烧的方法解答；

(2)根据氢能源的优点解答。

本题考查的是化学与能源的知识，可以依据已有的知识解答此题。

21.【答案】解：(1)水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，水银温度计测体温示数升高，

是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。

(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为压强减

小时，二氧化碳气体在水中的溶解度减小。

故答案为：(1)温度升高，汞原子间的间隔变大(答案合理即可)；

(2)打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出(答案合理即可)。

【解析】(1)根据粒子的性质来分析；

(2)根据压强对气体溶解度的影响来分析。

本题难度不大，掌握粒子的性质以及影响气体溶解度的因素是解题的关键。

22.【答案】解：(1)一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为

3C0+Fe2O32Fe+3CO2..

(2)由于一氧化碳难溶于水且不与氢氧化钠反应，所以盛满氢氧化钠溶液的乙装置可以收集多余的

CO,又因为。。2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故可以用装置乙中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，

故其作用为收集一氧化碳，吸收二氧化碳。

(3)结合第二小问分析可知，实验结束后，装置乙剩余液体中溶质的成分可分为两种情况：①氢氧

化钠与生成的二氧化碳恰好完全反应，则溶质只有一种为碳酸钠；②氢氧化钠过量，则氢氧化钠

与二氧化碳反应后还有氢氧化钠剩余，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠两种；故可以设计实验为：取

少量乙装置中液体，加入足量BaC,2(或Caa2)溶液，出现白色沉淀，则溶液中有碳酸钠；静置取

上层清液，再加入酚醐试剂，若溶液变红，则剩余液体中溶质的成分为碳酸钠和氢氧化钠；若溶

液不变红，则剩余液体中溶质的成分中只有碳酸钠。

故答案为：

(l)3C0+Fe2O32Fe+3CO2;

(2)收集一氧化碳，吸收二氧化碳(答案合理即可)；

(3)取少量乙装置中液体，加入足量BaC%(或Caa2)溶液，出现白色沉淀，则溶液中有碳酸钠；静

置取上层清液，再加入酚献试剂，若溶液变红，则剩余液体中溶质的成分为碳酸钠和氢氧化钠；

若溶液不变红，则剩余液体中溶质的成分中只有碳酸钠(答案合理即可)。

【解析】(1)根据炼铁的原理来分析；

(2)根据装置的特点以及氢氧化钠的化学性质来分析；

(3)根据物质的性质与检验方法来分析。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、装置的特点、物质的性质及其检验方法等并能灵活运

用是正确解答本题的关键。

ΔM吧2

23.【答案】2长”71。4二七“正。4+“几。2+021(或2《。。3-^-2/('。+3。21')8、D、C、E

【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，可作高镒酸钾、氯酸钾制取氧气的发生装置；高锌酸

Δ

钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2KMn5二K2MnO4+

MnO2+O2↑;氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2KClO3-^-2KCl+3O2T；

(2)氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气，应该长进短出，补充好的装置图如图所示：

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发

生装置；氯化氢能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以用

饱和碳酸氢钠溶液吸收混合气体中含有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，

可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，要收集干燥的气体可用装置E收集，故实

验室要制取一瓶纯净、干燥的CO?,所需的实验装置和顺序是：B、D、C、E,

故答案为：

∆MnO2

(I)ZKMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KCZO3；2KC7+3O2↑);

—►

0A；

(3)8、D、C、Eo

(1)根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气,按照正确书写化学方程式的方法书写化学方程式;

(2)根据氧气的性质进行分析；

(3)根据二氧化碳的性质进行分析。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合

性比较强。气体的制取装置的选择与反应物