山东省青岛市李沧区2018届九年级上学期期末考试化学试卷(解析版)

山东省青岛市李沧区2018区九年级上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（每小题1分，共16分）1.下列物质中属于纯净物的是（）A.海水B.石灰水C.橙汁D.冰水【答案】D【解析】由同种物质组成的物质是纯净物，由不同种物质组成的物质是混合物。A.海水由不同种物质，属于混合物，错误；B.石灰水含有不同种物质，属于混合物，错误；C.橙汁含有不同种物质，属于混合物，错误；D.冰水含有同种物质，属于纯净物，正确。故选D。2.我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元索的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（）A.﹣3B.+2C.+3D.+4【答案】A【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为［0-（+4×3）］÷4=-3。3.下列实验室中的”交流”，属于化学变化的是（）A.集气瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了．”B.铁架台：“好难受啊！我生锈了．”C.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了．”D.浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了？”【答案】B【解析】化学变化是指生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A.锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”，只是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”，生成了其他物质，属于化学变化；C.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”，酒精的挥发，只是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D.浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”，吸收水分，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。4.一些食物的PH近似值如下，其中酸性最强的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。5.下列有关生产环保、能源、资源问题的说法错误的是（）A.室内光线充足，及时关灯B.加速石化石燃料开采，快速提高人类的生活质量C.植树造林，绿化环境D.加强工业废水的监控，坚持达标排放【答案】B【解析】A.室内光线充足，及时关灯，正确；B.应合理开采石化石燃料，多利用新能源，错误；C.植树造林，绿化环境，正确；D.加强工业废水的监控，坚持达标排放，正确。故选B。6.化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（）A.2Na：2个钠原子B.2个氢氧根离子：2HOC.Au：金刚石D.地壳中含量最多的金属元素：AL【答案】A【解析】A.元素符号前加数字，表示原子个数，2Na：2个钠原子，正确；B.离子符号前加数字，表示离子个数，2个氢氧根离子：2OH-，错误；C.Au：金，错误；D.地壳中含量最多的金属元素：AL，正确。故选A。7.近年来，“富硒茶叶”“富硒西瓜”等产品备受青睐，这里的“硒”指的是（）A.分子B.原子C.离子D.元素【答案】D【解析】物质由元素组成，物质中含有元素，故选D。8.如下图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.硒元素属于金属元素B.硒元素位于元素周期表第二周期C.图中x=34、y=6D.硒原子的中子数为34【答案】C【解析】A.硒元素属于非金属元素，错误；B.原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硒元素位于元素周期表第四周期，错误；C.图中x=34、y=34-2-8-18=6，正确；D.相对原子质量=质子数+中子数，硒原子的中子数为79-34=45，错误。故选C。9.如下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A.检查装置气密性B.细铁丝在氧气中燃烧C.稀释浓硫酸D.测定溶液酸碱度【答案】A学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...10.目前，大多数烧烤店都是用空心炭作燃料．下列说法错误的是（）A.空心炭具有可燃性B.空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风C.向空心炭扇风能使其着火点降低D.将炭做成空心有利于充分燃烧【答案】C【解析】A.炭具有可燃性，空心炭也具有可燃性，正确；B.含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风，正确；C.物质的着火点是固定不变的，错误；D.将炭做成空心有利于充分燃烧，正确。故选C。11.加压或降温可将氧气变为液氧，下列说法正确的是（）A.液氧是一种氧化物B.加压使分子间间隙变小C.液氧中分子停止了运动D.氧气和液氧由不同种分子构成的【答案】B【解析】A.液氧是一种单质，错误；B.加压使分子间间隙变小，正确；C.分子都在不停止地运动，错误；D.氧气和液氧由同种分子构成的，错误。故选B。12.日常生活或化学实验中都应加强安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）A.家用电器着火时，应立即用水扑灭B.点燃可燃性气体之前，必须要检查其纯度C.煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离【答案】A【解析】A.家用电器着火时，应立即切断电源，再用水扑灭，错误；B.任何可燃性气体都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，点燃可燃性气体之前，必须要检查其纯度，正确；C.煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘被吸进体内，并尽量贴近地面逃离，正确。故选A。13.下列对生活中的一些现象解释错误的是（）A.“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动B.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污【答案】D【解析】A.“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动，正确；B.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小，正确；C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂中含有乳化剂，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，错误。故选D。14.下列是某兴趣小组设计的4个实验方案，其中合理的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷为240℃）（）A.测定空气中氧气含量B.除去二氧化碳中的氯化氢C.探究燃烧的三个条件D.验证质量守恒定律【答案】A【解析】A、铜粉在加热时，与氧气反应生成固体氧化铜，密闭容器中气体减少，压强变小，注射器的活塞向右移动，活塞向右移动的体积等于消耗氧气的体积，故可探究空气中氧气的含量，正确；B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，错误；C、只能探究出温度要达到可燃物的着火点，错误；D、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行，错误。故选A。15.类推是化学学习常用的思维方式．以下类推正确的是（）A.催化剂可以加快化学反应速率，所以能加快化学反应速率的物质一定是催化剂B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应D.有些金属和稀硫酸反应，放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属【答案】B【解析】A.催化剂可以加快化学反应速率，能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，错误；B.化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如：氢气燃烧的反应是化合反应，不是复分解反应，错误；D.有些金属和稀硫酸反应，放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，如碳酸钠可与稀硫酸反应放出气体，错误。故选B。16.下列四个图象，能正确反应对应变化关系的是（）A.温室下将接近饱和的氯化钠溶液继续加入氯化钠固体B.在水中通直流电C.浓盐酸敞口放置在空气中D.向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量【答案】C【解析】A.温室下将接近饱和的氯化钠溶液继续加入氯化钠固体，溶质质量分数从一定数值逐渐增大，当溶液变为饱和溶液以后，溶质质量分数不再增大，错误；B.在水中通直流电，生成氢气与氧气的体积比为2:1，错误；C.浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢气体，故浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数逐渐减少，正确；D.向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，溶液由酸性逐渐变为中性、碱性，但碱性不能一直增强，错误。故选C。点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。二、单双项选择题（每题各有一个或两个符合题意的选项）17.某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）．其中正确的是（）选项ABCD甲清洁能源构成物质微粒盐类金属单质乙、丙氢气、太阳能质子、中子烧碱、纯碱铜、汞A.AB.BC.CD.D【答案】AD【解析】A、氢气、太阳能属于清洁能源，正确；B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；C、烧碱是氢氧化钠，属于碱类，错误；D、铜、汞属于金属单质，正确。故选AD。18.为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）．乙硫醇在燃气燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法中正确的是（）A.乙硫醇是由四种元素组成B.X物质的化学式是SO3C.乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4C、12H、2S、18O，反应后（X除外）有4C、12H、14O，则2X中有2S、4O，故X的化学式为SO2。A.乙硫醇是由C、H、S三种元素组成的，错误；B.X物质的化学式是SO2，错误；C.乙硫醇中碳、氢元素的质量比为2×12：1×6=4:1，正确；D.乙硫醇中碳元素所占的质量份数是2×12，氢元素所占的质量份数是1×6，硫元素所占的质量份数是32，故硫元素的质量分数最大，错误。故选C。19.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B【解析】A.操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；C.甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；D.乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。故选B。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．请你参与某兴趣小组的探究活动，完成下面两个小题：20.下列说法正确的是（）A.步骤Ⅰ反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的B.步骤Ⅲ是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气C.步骤Ⅳ可以采用降温结晶的方法得到精盐D.步骤Ⅴ需向溶液B中加入石灰乳21.浓海水中Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可用离子交换膜直接除去，如步骤②．离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子通过。也可以利用加入过量的①氢氧化钠溶液、②碳酸钠溶液、③氯化钡溶液的方法除去，滤去沉淀后，再加入适量的稀盐酸精制。则下列说法错误的是（）A.三种试剂的加入顺序可以是③①②B.加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C.过滤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙D.步骤②的离子交换膜能允许带一个单位电荷的离子通过【答案】20.AD21.D【解析】该流程图是利用海水，通过一系列的变化得到Na2CO3、NaCl、Mg(OH)2。20.A.步骤Ⅰ反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上是相同的，正确；B.步骤Ⅲ是氨碱法制纯碱的过程，需要向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，错误；C..因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，步骤Ⅳ不能用降温结晶法得到精盐，错误；D.步骤Ⅴ需向溶液B中加入的石灰乳中含有的OH-，与Mg2+结合为Mg(OH)2↓，正确。故选AD。21.A.按一定顺序加入三种试剂充分反应后，再加入适量的稀盐酸，三种离子要完全被除去，且不生成新的杂质，三种试剂的加入顺序可以是③①②，正确；B.加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，正确；C.过滤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙，正确；D.步骤②的离子交换膜能允许带特定电量的离子通过，错误。故选D。22.热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁．实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气．部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，并计算水垢中各成分的质量分数．则下列说法正确的是（）A.B装置中发生反应的基本类型是分解反应B.m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量C.若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小D.若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果【答案】A三.非选择题23.化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字化学式）．①活性炭②二氧化硫③二氧化碳④生石灰⑤熟石灰⑥小苏打（1）可治疗胃酸过多的是_____；（2）常用于冰箱内除异味的物质是_____；（3）形成酸雨的主要气体是_____；（4）可用于食品干燥剂的是_____．【答案】(1).NaHCO3(2).C(3).SO2(4).CaO【解析】（1）可治疗胃酸过多的是小苏打---NaHCO3。（2）常用于冰箱内除异味的物质是活性炭---C。（3）形成酸雨的主要气体是二氧化硫-----SO2。（4）可用于食品干燥剂的是生石灰---CaO。24.实验室制取气体时需要是一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出有序号的仪器名称：①_____，②_____．（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的装置组合为__，选用相同发生装置的原因是：____．（3）某兴趣小组同学设计F装置，甲和乙中各盛有0.5g二氧化锰，同时将针筒Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和针筒Ⅱ中_____mL15%的过氧化氢溶液注入甲和乙中，关闭弹簧夹，发现烧杯中右侧导管中产生气泡的速度比右侧快，说明化学反应速率与_____有关？该反应的化学方程式为：_____．【答案】(1).分液漏斗(2).锥形瓶(3).BC(4).反应物均为固体和液体，反应都不需要加热(5).5(6).反应物浓度(7).2H2O22H2O+O2↑【解析】（1）①是分液漏斗。②是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳用固液常温型装置，收集二氧化碳只能用向上排空气法。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，用固液常温型装置，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法，故选BC。（3）做对比实验，必须控制变量，两个实验中只有过氧化氢溶液的浓度不相同，才能探究出反应物的浓度对反应速率有无影响，故填5ml。该实验说明化学反应速率与反应物的浓度有关。反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。25.2017年5月18日，中国地质调查局宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍．目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出可燃冰的一条物理性质：_____；（2）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____；（3）可燃冰作为未来一种潜力很大的能源，其突出的优点为：_____；（4）在海底不燃烧的原因是：_____．（5）工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图，请你写出图中反应的化学方程式：__．【答案】(1).白色或灰色晶体(2).CH4+2O2CO2+2H2O(3).热值高（或污染小或储量大）(4).海底可燃物没有与氧气接触(5).CH4+H2OCO+3H2【解析】（1）可燃冰的物理性质有白色或灰色晶体。（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）可燃冰作为未来一种潜力很大的能源，其突出的优点为：热值高（或污染小或储量大）。（4）可燃冰在海底不燃烧的原因是：没有与氧气接触。（5）根据反应的微观示意图如图，反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H226.R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g．（2）①的溶液中溶质质量分数为_____．（3）根据以上信息可推出R是_____（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．【答案】(1).40(2).25%(3).硝酸钾(4).BC【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的溶液中,溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。27.某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___溶液，理由是___；（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有_____产生，反应的化学方程式_____，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是_____．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___产生，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是_____．【探究启示】实验取完药品后应_____．【答案】(1).氯化钠溶液(2).氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性(3).气泡(4).Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(5).露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠(6).白色沉淀(7).完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰(8).NaOH溶液(9).应立即盖好瓶盖【解析】【实验推断】（1）酚酞遇碱性溶液变红，说明该溶液是碱性溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故该溶液不可能是氯化钠溶液。（2）碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）该溶液未盖瓶盖，也可能是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应生成了碳酸钠。【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液。【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖。点睛：要顺利解答此题，就要掌握物质的特点，碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液显碱性，该物质会对氢氧化钠的鉴别产生干扰。28.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是_____，反应后试管②中一定有的阳离子是_____（写离子符号）．（2）试管③中反应的化学方程式为_____．（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有_____；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____．【答案】(1).变红(2).Fe2+

(3).Fe2O3+3H2SO4

==Fe2(SO4)3+3H2O(4).H2SO4，Fe2（SO4）3(5).2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【解析】（1）①石蕊溶液遇稀盐酸变红。②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，FeCl2易溶于水，故反应后试管②中一定有的阳离子是Fe2+。（2）试管③中反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明有稀硫酸剩余，试管④中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。图2中a～b段是稀硫酸与氢氧化钠反应，化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O29.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种．为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，得无色澄清溶液，则粉末中一定不含_____和硫酸铜．判断“一定不含硫酸铜”的理论依据是_____．（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时又气泡产生，则粉末中一定有_____．（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后生成白色沉淀质量_____1.97g（选填“大于”、“等于”或“小于”）．则粉末中一定含有碳酸钠．【答案】(1).硝酸钙(2).硫酸铜在溶液中显蓝色(3).氯化钾(4).等于【解析】（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，得无色澄清溶液，K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3，硫酸铜溶液是蓝色的，故该粉末中无硝酸钙和硫酸铜。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时又气泡产生，说明粉末中含有氯化钾，KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3，AgCl↓不溶于稀硝酸。（3）K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KC1381971.38g1.97g根据上面的对应关系可知，纯净的K2CO31.38g与氯化钡溶液反应，生成1.97g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故K2CO3质量小于1.38g，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl1061971.06g1.97g等质量的碳酸钾、碳酸钠