【化学】广东省清远市2023-2024学年九年级上学期1月期末试题（解析版）

广东省清远市2023-2024学年九年级上学期1月期末试题说明：1．本卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。2．请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3．用黑色字迹钢笔或签字笔作答。4．本试卷可能用到的相对原子质量有：O-16C-12H-1Ca-40一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的1.英德红茶的制作工艺中，一定没有发生化学变化的工序是A.采摘：将茶叶从茶树枝上摘下B.揉捻：轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化C.发酵：使茶叶由绿色变为红色D.烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度【答案】A【解析】A、从茶树上采摘茶叶嫩芽，只是将其采摘下来，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化有，新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、发酵：发酵过程的实质就是酶促反应过程，需要将温度设置在酶的最适温度下，使多酚氧化酶保持最大活性，才能获得更多的茶黄素，有新物质生成，属于化学变，不符合题意；D、烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度，酶发生化学变化，不符合题意；故选A。2.火灾是森林最危险的敌人，也是林业最可怕的灾害。下列标志与森林防火无关的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】A、是禁止带火种标志，与森林防火有关；B、是禁止野外生火标志，与森林防火有关；C、是火情报警电话，与森林防火有关；D、是节约用水标志，与森林防火无关。故选D。3.下列实验操作正确的是（）A.闻药品的味道 B.检查装置气密性C.添加固体块状药品 D.熄灭酒精灯【答案】B【解析】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口闻气体气味，操作错误；B、检查装置气密性的方法：将导管一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，操作正确；C、添加固体块状药品，应先将试管横放，再用镊子夹取固体块状药品放在试管口，慢慢将试管竖立，操作错误；D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，操作错误。故选B。4.下列化学用语书写正确的是A.2个氢原子：H2 B.铜离子：Cu+2C.2个氮分子：2N D.氧化铁：Fe2O3【答案】D【解析】【分析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前边加上相应的数字，故2个氢原子表示为，A错误，不符合题意；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子表示为，B错误，不符合题意；C、由化学式前边的数字表示分子的个数，所以2个氮分子表示为，C错误，不符合题意；D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为，D正确，符合题意；故选D。5.用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味主要原因是A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子的质量很小 D.分子由原子构成【答案】A【解析】用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味，是因为气味中含有的乙醇分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到气味；故选：A。在科技不断突破和创新的当下，飞机已经从一种奢侈的出行方式，逐浙波变为日常生活中不可或缺的交通工具。请完成下面小题。6.中国第一架国产大型客机C919飞机，在结构选材方面充分考虑了材料的成熟度与先进性。C919使用的下列材料中不属于金属材料的是A.钛合金 B.碳纤维 C.铝锂合金 D.钢7.飞机燃料来源于被称为“工业血液”的化石燃料A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气8.小英同学在飞行的飞机上感觉气闷，以下说法错误的是A.可能因为飞机舱内不通风，二氧化碳浓度偏高B.可能是因为舱内放气使气压减小引起的“高原反应”C.可能是精神紧张导致，尝试转移注意力，深呼吸D.为使舱内空气流通，可打开紧急安全门【答案】6.B7.B8.D【解析】【6题详解】金属材料包括纯金属和合金A、钛合金属于合金，不符合题意；B、碳纤维属于复合材料，符合题意；C、铝锂合金属于合金，不符合题意；D、钢属于合金，不符合题意；故选B。【7题详解】被称为“工业血液”的化石燃料的是石油，故选B。【8题详解】A、二氧化碳含量较高时感到胸闷，A正确，不符合题意；B、舱内放气使气压减小，会使人感到胸闷，B正确，不符合题意；C、在飞行的飞机上感觉气闷也可能是精神紧张导致，可以尝试转移注意力，深呼吸，C正确，不符合题意；D、飞机的安全门在正常飞行时不能打开，D错，符合题意；故选D。9.如图为氨分子与氯化氢分子反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.该反应过程中，原子发生了改变B.该反应过程中，参与反应的物质均为化合物C.该反应的基本类型为化合反应D.参加反应的氨气分子和氯化氢分子的个数比为1∶1【答案】A【解析】【分析】由图可知，该反应为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不改变，不正确；B、化合物是由有两种或两种以上元素组成的纯净物，参与反应的NH3和HCl均为化合物，正确；C、该反应的特征为“多变一”，基本类型为化合反应，正确；D、分析可知，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，参加反应的NH3和HCl的个数比为1∶1，正确。故选A。10.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33C.砷原子的相对原子质量为 D.，砷与磷元素化学性质相似【答案】C【解析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误；D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。故选：C。11.机制炭（如图）常用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是A.机制炭做成空心增大了与空气的接触面积B.炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气C.烧烤应该在空气流通的地方进行D.酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点【答案】D【解析】A、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，A正确，不符合题意；B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，B正确，不符合题意；C、烧烤应该在空气流通的地方进行，可以促进物质的燃烧，避免一氧化碳中毒，C正确，不符合题意；D、使用时用酒精引燃，酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，而不是为了升高机制炭的着火点，D错误，符合题意；故选D。12.2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为，则x为A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数不变，反应前碳原子数为2，氢原子数为8，氮原子数为6，氧原子数为8，反应后氮原子数为6，氢原子数为8，氧原子数为4，故两个X中有2个碳原子，4个氧原子，所以X中有一个碳原子两个氧原子，故其化学式为，故选C。【点睛】13.石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.石墨烯和石墨双炔的性质完全相同 B.石墨烯和石墨双炔都是单质C.石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D.石墨烯和石墨双炔均可作电极材料【答案】A【解析】A、由图可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，不正确；B、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，二者都是由碳元素组成的单质，正确；C、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，二者完全燃烧都生成CO2，正确；D、石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，所以石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，正确。故选A。14.“共和国勋章”获得者屠呦呦的主要研究成果是青蒿素(C15H22O5)。下列关于青蒿素的说法正确的是（）A.青蒿素由C、H、O三种原子构成 B.一个青蒿素分子由42个原子构成C.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1 D.青蒿素中氢元素的质量分数最大【答案】B【解析】A、青蒿素(C15H22O5)由C、H、O三种元素组成，一个青蒿素分子由C、H、O三种原子构成，错误；B、一个青蒿素(C15H22O5)分子由15+22+5=42个原子构成，正确；C、青蒿素(C15H22O5)中碳元素和氧元素的质量比为(15×12)∶(5×16)=9∶4，错误；D、青蒿素(C15H22O5)中C、H、O三种元素的质量比为(15×12)∶(22×1)∶(5×16)=90∶11∶40，C的质量分数最大，错误。故选B。15.下列实验设计能达到目的的是A．利用NaOH对CO2的吸收作用，探究呼吸作用的产物中是否含有CO2B．通过红墨水上升的速度探究MnO2粉末和水泥块对H2O2溶液分解的催化效果C．通过对比实验，探究铁生锈是否与氧气有关D．通过金属表面气泡的冒出速度，判断金属铝和铁的活动性顺序A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、氢氧化钠吸收二氧化碳无明显现象，不能说明呼吸作用是否产生二氧化碳，A错，不符合题意；B、水泥块和二氧化锰粉末状态不同，故不可以达到目的，B错，不符合题意；C、一个与氧气接触，一个隔绝氧气，其他条件相同，能探究铁生锈是否与氧气有关，C可以达到实验目的，符合题意；D、铝片和铁粉的状态不同，不可达到实验目的，D错，不符合题意；故选C二、非选择题：本大题共6小题，16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分16.中国古代化学，是从实践中炼出的智慧。（1）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，描述的是沼气（主要成分为甲烷）在湖泊水面上起火的现象。写出该过程发生反应的化学方程式______。（2）东晋典籍《养生要道》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”将水煮沸除了可以杀菌消毒外，还可以______。鉴别硬水和软水的方法是加入______。（3）宋朝的“架子烟火”或“盆景烟花”，已具相当规模。烟花会发出炫丽白光是因为加入了金属镁，请写出其燃烧过程的化学方程式______。（4）南宋宋慈的《洗冤集录》中记载：“中煤炭毒，土坑漏火气而臭秽者，人受熏蒸、不觉自毙、其尸极软，与夜卧梦魔不能复觉者相似。”此描述中引起中毒的物质是______。【答案】（1）（2）①.降低水的硬度②.肥皂水（3）（4）【解析】【小问1详解】甲烷与氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故填。【小问2详解】生活中将硬水软化的方法是煮沸，故水煮沸除了可以杀菌消毒外，还可以降低水的硬度，故①填降低水的硬度；鉴别软硬水的方法是加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是硬水，否则为软水，故②填肥皂水。【小问3详解】镁在空气中燃烧生成氧化镁，故填。【小问4详解】煤燃烧不充分能生成一氧化碳，一氧化碳容易引起中毒，故填。【科普阅读】17.2023年10月，中国科学院大连化学物理研究所研究员邓德会和副研究员刘艳廷团队围绕近岸/离岸海上风电制氢的需求，研发出一项以海水为原料制备氢气联产淡水的新技术，并依托该技术完成了25千瓦级装置的测试验证。传统碱性电解水制氢的电能利用率一般为65%至80%，未能利用的电能转化为废热排放至环境中，造成了能源的严重浪费。在该研究中，团队利用电解水产生的废热作为海水低温制淡水的热源，建立了废热回收系统，并与海水低温淡化技术进行集成耦合，研发出海水制氢联产淡水新技术。相比传统淡水电解水制氢，该技术省去了废热移除所必需的换热器单元，以及与之配套的冷却介质，减少了设备成本与能耗。（1）2023年8月30日我国规模最大的光伏发电直接制绿氢项目--新疆库车绿氢示范项目全面建成投产。科学家致力于氢能源的项目研究，是因为______（请写出氢能源的其中一个优点）。（2）在传统碱性电解水制氢工艺中：①在水中加入如NaOH等物质的目的是______。②请写出电解水制氢原理的化学方程式______。③若该过程中得到20L氧气，理论上电源______极可收集到氢气的体积是______。（3）海水制氢联产淡水技术可能解决什么环境问题？请根据材料，写出其中一点：______。【答案】（1）氢能源无污染（或热值高等其他合理答案）（2）①.增强溶液的导电性②.2H2O2H2↑+O2↑③.负④.40L（3）避免废热排放至环境中，造成能源浪费（其他合理答案均可）【解析】【小问1详解】氢气可由水制得，原料来源广；氢气的燃烧产物为水，无污染；单位质量的氢气燃烧放出的热量多，热值高。（写出一条即可）【小问2详解】在传统碱性电解水制氢工艺中，①在水中加入如NaOH等物质的目的是增强溶液的导电性；②电解水制氢原理是：水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；③若该过程中得到20L氧气，根据“正氧负氢”，则电源的负极产生氢气，且体积为氧气的2倍，则可收集到氢气的体积为40L。【小问3详解】海水制氢联产淡水技术可能解决的环境问题有：使用氢能源绿色环保；避免废热排放至环境中，造成能源浪费。（或其他合理答案）【基础实验与跨学科实践】18.根据下列实验装置图回答问题：（1）图中仪器①的名称是______。（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。（4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在__（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是___________。（5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用____的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2_____________。【答案】（1）铁架台（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）①.b②.二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大（5）①.压强②.可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是铁架台。【小问2详解】装置A是固体加热装置，且试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【小问3详解】实验室制取二氧化碳是稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小问4详解】二氧化碳的密度比空气的大，装置D收集二氧化碳，长管进短管出。检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，说明已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，可观察到下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大。【小问5详解】装置C、E都是利用压强的变化，装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。【科学探究】19.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究。（1）实验中，用于加热的仪器名称是______。为了使反应充分发生，可在酒精灯火焰处加一个铜罩，目的是______。（2）【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I、石墨棒（主要成分为碳）；Ⅱ、______。（3）【实验】实验内容实现现象实验结论用天平称量1.5g氧化铜粉末，并放入一根石墨棒，用铝箔包裹后，进行如上图的操作。黑色粉末变红色猜想I成立用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，进行如上图的操作。黑色粉末______猜想Ⅱ不成立（4）【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______。（5）【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。实验小组对此进行分析：①称取铝粉的质量必须和石墨棒相等，是为了遵循______法。②改进后的实验证明，铝粉在加热条件下也可以把氧化铜还原成铜，说明金属铝的活动性比铜______（选填“强”或“弱”）（6）【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是______。【答案】（1）①.酒精灯②.集中火焰，提高温度（2）铝箔（3）不变红（4）（5）①.控制变量②.强（6）增加接触面积，加快反应速率【解析】小问1详解】用于加热的仪器名称是酒精灯，故①填酒精灯；在酒精灯火焰处加一个铜罩：集中火焰，提高温度，故②填集中火焰，提高温度。【小问2详解】给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想，故填铝箔。小问3详解】氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想Ⅱ不成立，则看不到黑色粉末变红的现象，故填不变红。【小问4详解】石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，故其方程式为【小问5详解】设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，故①填控制变量；改进后的实验氧化铜粉末变红色，说明铝将氧化铜还原为铜单质，即铝比铜活动性强，故②填强。【小问6详解】铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积影响反应速率，故填增加接触面积，加快反应速率。20.以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备金（Au）和Cu的流程如图所示：查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。③氧化铜能与稀硫酸发生反应：（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。（2）“过程”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸后，所得滤液中含有的主要物质（除水外）有______和______。（4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O。锌酸钠（Na2ZnO2）中锌元素的化合价为______。【答案】（1）酸雨（2）金##Au（3）①.过滤

②.硫酸铜③