2023年中考化学总复习题型七技巧计算

题型七技巧计算

类型1差量法计算

特点：差量法主要解决题干中所给数据在反应前后不相等的题型。

运用：解题时，首先书写相关反应化学方程式，找出所给数据与化学方程式中

反应物和生成物的对应关系，着重分析产生差量的原因和实质。

差量的大小与参加反应的物质的质量成正比,据此可以列出比例式，迅速求解。

化学反应前后产生的固体质量差、液体质量差和气体质量差都可以用差量法进

行求解，差量法也可配合其他技巧计算设置题型。

:题模型

书写化学方程式一一审读题干，分析过程中发生的化学反应并书写化学方程式。

对应物质析差量一一审读题干，找出所给数据与化学方程式中反应物和生成物

的对应关系，着重分析产生差量的原因和实质。

列出比例细计算一一列出比例式，代入数据求解。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

圄核心母题1）将过量铁片放入盛有90g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得

滤液的质量为92.7go则下列说法正确的是（）

A.产生氢气的质量为0.1g

B.反应后溶液的颜色呈无色

C.参加反应的铁的质量为2.8g

D.反应中一定有气体产生

【解题模型】

书写化学方程式：过程中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO∣=FeS04+H2↑

对应物质析差量：反应前稀硫酸（溶质HzSOu和溶剂H2O）质量为90g,反应后

溶液（溶质FeS（λ和溶剂乩0）质量为92.7g,差量为2.7g。溶剂乩0未参加反

应，因此差量因HzSOLFeSa产生。

列出比例细计算：

Fe+H2S04==eS01+H2tΔm

5698152254（即152-98）

abcd2.7g

56_a

54=2.7g

a=2.8g

同理可求得6=4.9g,c=7.6g,d=0.1g0

保三争四认真选：综合实验现象分析，正确选项为A、C、Do

@核心母题跟踪练------------------------------

1.（2021•济南高新一模）已知：CU20+H2S01=CU+CUS01+H20O将16gCu2O

和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的稀硫酸中,搅拌使之充分反应，

过滤、洗涤、干燥得8g固体。下列有关说法中，正确的是（）

A.反应后溶液中溶质的质量为16g

B.原混合物中含12.8g的铜元素

C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9：1

D.向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生

2.（2021,济南历城一模）取6.2gMgO和MgCO：3的固体混合物放于烧杯中，

向烧杯中加入IOOg稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104

go则下列判断正确的是（）

A.反应生成CO2的质量为2.2g

B.原固体混合物中镁元素的质量为2.4g

C.原固体混合物中MgO的质量为4g

D.参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%

3.（2021•济南章丘一模）现有BaCO3和BaS（h的固体混合物43g,向其中加

入100g稀硫酸，恰好完全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、

洗涤、干燥后称量，固体质量为46.6g,下列有关说法中，正确的是（）

A.该反应过程会产生4.4g二氧化碳

B.该过程只发生了一个复分解反应

C.原混合物中钢元素的质量为27.4g

D.该反应生成沉淀的质量为3.6g

4.（2021•济南市中二模）现有10gMg（OH）2和MgCo的固体混合物，在室

温条件下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8g不

饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（）

A.生成二氧化碳气体的质量为4.4g

B.原混合物中镁元素的质量为3.6g

C.混合物中碳元素和氢元素的质量比为3：1

D.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

5.（2021•济南历下三模）将一根质量为10.0g的纯铁棒放入100g硫酸铜

和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4

g,同时测得生成氢气0.1go则下列有关结论中，正确的是（）

A.充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为11.1%

B.参加反应的铁的质量为5.6g

C.原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为40：49

D.原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为8.0%

6.（2021・济南历下二模）某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（假设

样品中除铁外，其他物质不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。现取IL5g

生铁样品粉末于烧杯中，先加入IOOg稀盐酸,充分反应后得到固液混合物111.3

g,继续加入150g相同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液260.8go

试通过分析和计算，判断下列有关说法中不无碉的是（）

A.最终所得滤液中溶质质量为25.4g

B.该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%

C.所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%

D.整个反应过程中，共生成0.4g氢气

类型2关系式法计算

特点：关系式法主要解决涉及多个化学方程式或多步化学反应的有关计算。

运用：解题时，首先书写相关反应化学方程式，找出已知量和未知量之间的关

系，列出比例式，迅速求解。关系式法常结合其他技巧计算设置问题。

博模型］

书写化学方程式一一审读题干，分析过程中发生的化学反应并书写化学方程式。

提取关系列比例一一分析所给数据，提取相关物质的关系式，列出比例式进行

计算。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

除懒心母题2）烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀

盐酸100g,恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120go再向其中加入

足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原

固体混合物增加了7.2go则下列相关计算中，正确的是()

A.原固体中金属元素的质量为13.6g

B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

C.最终所得溶液中含有NaCI的质量为58.5g

D.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g

【解题模型】

书写化学方程式：过程中涉及多个、多步反应，相应的化学方程式为

第一步反应：①MgO+2HCl=MgCl2+H20

(2)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

第二步反应：①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

②FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

提取关系列比例：已知原固体混合物为MgO和Fe2O3,所加入稀盐酸质量为100g,

第一步反应恰好完全反应，所得溶液(MgCI2和FeCL的混合溶液)质量为120g,

第二步反应所得沉淀［Mg(OH)2和Fe(OH)3］比原固体混合物质量增加7.2go

提取关系式：①Mgo〜2HC1〜MgCI2〜2NaOH〜2NaCl〜Mg(OH)2；

②Fe2O3〜6HC1〜2FeCk〜6NaOH〜6NaCl〜2Fe(OH)3I

分析差量7.2g,可进一步提取关系式：

①MgO〜Mg(OH)2I

②Fe2O3〜2Fe(OH)3J

差量产生原因为两个氢氧根替代原一个氧原子。

即：。〜20H△勿

163418

ab7.2g

可得原固体混合物中氧元素质量为6.4g,所得沉淀中氢氧根质量为13.6go

分析数据可知，原固体混合物质量为120g-100g=20go已计算得氧元素质

量为6.4g,因此金属元素质量为20g—6.4g=13.6go

据氢氧根质量为13.6g,可算出Nac）H质量为32go

据NaOH质量为32g,代入关系式HCl〜NaoH,可得HCI质量为29.2g,则所用

稀盐酸的溶质质量分数为29.2%o

据NaOH质量为32g,代入关系式NaOH〜NaCl,可得NaeI质量为46.8go

保三争四认真选：综合分析，正确选项为A、Do

@核心母题跟踪练------------------------------

7.（2021•济南历下一模）现有Na2CO3⅛心血的某固体混合物12.2g,将其

与IOOg稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8

go则下列有关计算中，正确的是（）

A.稀盐酸中氢元素的质量为0∙2g

B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.原固体混合物中含氧元素的质量为3.6g

D.所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g

8.（2021•济南天桥一模）向Mg与MgCo3固体的某混合粉末中加入200g4.9%

的稀HBOi溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙

通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2go以下说法正确的是（）

A.稀HR。，溶液中溶质的质量为98g

B.生成氢气的质量为0.1g

C.溶液甲中溶质的质量为12g

D.原固体粉末的质量为5.4g

9.（2021•济南市中一模）常温下，向一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物

中，加入IOog溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶

液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的NazCG溶液，至恰好完全反应，过

滤，得到溶液乙和沉淀丙，下列有关说法中，正确的是（）

A.固体混合物中钙元素的质量为4g

B.反应过程中生成的CO2质量为4.4g

C.加入碳酸钠溶液的质量为106g

D.溶液乙中只含一种溶质

10.（2021•济南商河一模）烧杯中盛有一定质量的MgO和Fe2O3的固体混合物，

向其中加入Ioog质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的

不饱和溶液104.8go下列说法中，正确的是（）

A.反应过程中生成水的质量为1.8g

B.反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为12.8g

C.原固体混合物中含金属元素的质量是3.6g

D.原固体混合物中MgO和Fe2O3的质量比为1：1

11.（2021•济南长清二模）现有5gMg0、Mg（OH）2的固体混合物，与200g

4.9%的稀乩50,恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法正确的是（）

A.原固体混合物中镁元素的质量为4.8g

B.所得的溶液中有两种溶质

C.所得不饱和溶液的质量为205g

D.所得不饱和溶液中溶质的质量为12g

12.（2021•济南高新二模）常温下，把混合均匀的（NHD2CO3和NazCG固体平

均分为两份，一份加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，加热，恰

好反应完全，得到溶液甲；另一份加入20Og溶质质量分数为7.3%的盐酸中，

也恰好反应完全，得到溶液乙。下列有关说法中，正确的是()

A.反应生成氨气的质量为3.4g

B.与盐酸反应的Na2CO3的质量为10∙6g

C.反应生成C(λ的质量为4.4g

D.原(NHD2CO3和Na2CO3的固体混合物中钠元素的质量为9.2g

类型3元素守恒法计算

特点：元素守恒法主要解决题干中涉及元素质量的计算题型。

运用：解题依据为化学反应前后元素的种类没有变化，同一元素的质量不会增

减。元素守恒法可与关系式法配合解题。

1题模型

书写化学方程式一一审读题干，分析过程中发生的化学反应并书写化学方程式。

明确元素列关系一一审读题干，明确数据对应元素。依据化学方程式列出该元

素对应的关系式。

列出比例细计算一一列出比例式，代入数据求解。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

圄核心母题3J现有7.8gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素3.6g,

将该混合物与IOOg稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列说法中符合事实的是

()

A.固体物质与稀盐酸混合后有大量气泡产生

B.最终所得不饱和溶液中有两种溶质

C.最终所得不饱和溶液的质量为104.5g

D.固体物质与稀盐酸所进行的反应是中和反应

【解题模型】

书写化学方程式：过程中发生的化学反应为

①CaCo3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

明确元素列关系：固体混合物中氧元素质量为3.6g。分析化学方程式可得出下

列关系式：

30〜C03〜2HC1〜CO?

列出比例细计算：所需计算数据为所得溶液质量。所得溶液质量=加入物质质

量一生成气体质量

依据30〜CO2

4844

3.6gX

计算可得x=3.3go

所得溶液质量为100g+7.8g-3.3g=104.5go

保三争四认真选：综合分析，正确选项为A、B、Co

@核心母题跟踪练------------------------------

13.（2021•济南）向IOOg含有HCl和CUCI2两种溶质的混合溶液中，逐滴加

入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，

得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（）

A.沉淀N的质量为9.8g

B.原混合溶液中CUCl2的质量为13.5g

C.反应后生成水的质量为9g

D.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g

14.（2021•济南槐荫一模）现有Mg和MgO的固体混合物6g,经测定该混合

物中镁元素的质量分数为80%o向该固体混合物中加入一定质量的溶质质量分数

为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是（）

A.反应过程中有气体产生

B.生成MgCl2的质量为9.5g

C.加入稀盐酸的质量为200g

D.混合物中氧元素的质量为1.6g

15.（2020・济南章丘二模）将8.9g氧化铜和氢氧化铜的固体混合物加入烧

杯中，向其中加入一定质量的稀硫酸溶液，恰好完全反应，得到160g不饱和

溶液，该溶液中氢元素的质量分数为10%,根据以上提供的信息，判断下列有关

说法中，正确的是（）

A.所得溶液为蓝色透明的溶液

B.实验过程中发生的都是中和反应

C.所得溶液中溶质的质量分数为10%

D.固体混合物中铜元素与氧元素的质量之比为8：3

类型4十字交叉法计算

十字交叉法主要用于解决两组分混合物反应的定量分析的计算，可配合其他技

巧计算设置题型。

题模型］

书写化学方程式一一审读题干，分析过程中发生的化学反应并书写化学方程式。

分别计算定极值一一分析各项数据，采用相对便于计算的数据，计算极值。

十字交叉求比例一一利用十字交叉法，确定两组分混合物相关数据比值，进而

分析计算。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

圄核心母题4）（2019•济南改编）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成,

取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的

稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g,则下列说法中

符合事实的是（）

A.所取混合物中单质铁的质量是8.4g

B.所取混合物中碳酸钙的质量是5g

C.所得的溶液中有两种溶质

D.得到的溶液为无色透明的溶液

【解题模型】

书写化学方程式：过程中发生的化学反应为

①CaCo3+2HCl=CaCl2+H20+C02t

②Fe+2HC1=FeCl2+H2t

分析差量产生原因，该题无法直接用差量法和关系式法配合解题。

分别计算定极值：假设完全由CaCO3消耗200g稀盐酸。代入计算可得Cae质

量为20g；«）2质量为8.8g；差量为11.2go

假设完全由Fe消耗200g稀盐酸。代入计算可得Fe质量为11.2g；乩质量为

0.4g；差量为10.8go

十字交叉求比例：按下图操作，代入数据，交叉相减，取绝对值。

CaCo3消耗稀盐酸产生的差量11.2g0,1g1

实际消耗稀盐酸产生的差量710.9g∕--=—

Fe消耗稀盐酸产生的差量10∙8gl70∙3g3

结论解释：由CaCO3消耗的稀盐酸和由Fe消耗的稀盐酸质量比值应为1：3,即

CaCO3消耗的稀盐酸为50g,Fe消耗的稀盐酸为150gɑ

代入数据计算可知：CaC质量为5g,Fe质量为8.4go

注意：计算时用纯净物质量计算极值，交叉相减后比值为各组分消耗或生成纯

净物质量的比值；用混合物质量计算极值，交叉相减后比值为混合物各组分质

量的比值。依据题目信息，可选择较快速的计算路径。

保三争四认真选：综合实验现象分析，正确选项为A、B、Co

@核心母题跟踪练------------------------------

16.（2021•济南天桥二模）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，

取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的

稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液211g。则下列说法中符

合事实的是（）

A.所取混合物中单质铁的质量为5.6g

B.所取混合物中碳酸钙的质量为10g

C.将所得的溶液蒸干后得到固体质量为22.6g

D.得到的溶液为无色透明的溶液

17.（2021•济南历城二模）取7.8gCaCO3和Fe的混合物放于一只烧杯中，

再加入IOOg溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下

的不饱和溶液105.5go下列有关说法中，合理的是（）

A.生成氢气的质量是0.1g

B.生成（：。2的质量是4.4g

C.原混合物中Fe的质量是5.6g

D.原混合物中CaeO3的质量是5g

类型5极值法计算

极值法主要用于涉及两组分混合物反应后所得数据的取值范围的相关题型，可

配合其他技巧计算设置题型。

1题模型

书写化学方程式一一审读题干，分析过程中发生的化学反应并书写化学方程式。

分别计算定极值一一分析各项数据，采用相对便于计算的数据计算极值，确定

数据取值范围。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

圄核心母题5）某化学小组同学在学习完《金属》单元知识后，决定选择身边的铝合

金样品（主要成分为铝和镁）进行实验。该小组同学将21.6g铝合金样品加入

足量稀盐酸中，使其充分反应。下列对反应过程的描述中正确的是（）

A.生成乩的质量可能为2g

B.充分反应后，所得溶液中有两种溶质

C.充分反应后，所得溶液为无色

D.反应后溶液质量增加21.6g

【解题模型】

书写化学方程式：过程中发生的化学反应为

φMg+2HCl=MgCl2+H2f

②2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑

分别计算定极值：假设21.6g铝合金样品完全为金属镁。代入计算可得乩质量

为I8go

假设21.6g铝合金样品完全为金属铝。代入计算可得出质量为2.4go

据此分析可知：乩质量的取值范围为1.8g-2.4g；溶液增加的质量取值范围

为19.2g~19.8g（样品为混合物，数据不能取极值）。

保三争四认真选：综合实验现象分析，正确选项为A、B、Co

®核心母题跟踪练------------------------------

18.某铜粉样品可能含有少量碳粉杂质，现将IOg样品置于玻璃管中，通入足

量空气并加热。充分冷却后，对玻璃管中的样品重新称重。下列说法中，正确

的是（）

A.加热时，样品由红色变为黑色

B.加热时，样品由黑色变为红色

C.加热后样品质量可能仍为10g

D.加热后样品质量可能为16g

类型6天平平衡计算

天平平衡计算一般配合差量法（气体产生的差量）进行题型设计，考查分析天

平两端质量变化的能力。计算时要注意各成分量的关系。

题模型

书写化学方程式一一审读题干，分析左右两盘发生的化学反应并书写化学方程

式。

分别计算定变量一一依据化学方程式分析左右两盘质量变化，计算时注意量的

关系。

保三争四认真选一一综合分析，选出合理答案。

圄核心母题6J在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入足量

的相同溶质质量分数的等质量稀盐酸，天平平衡，然后向左右两烧杯中分别加

入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A.1.8g镁粉和1.8g铁粉

B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C.5.6g铁粉和5.6g锌粉

D.10g碳酸钙和7.8g氧化钙

【解题模型】

书写化学方程式：

左盘：Mg+2HC1=MgCl2+H21

右盘:Fe+2HC1=FeCl2+H2↑

分析计算定变量：

A

左盘：1.8gMg生成0.15g乩，差量为

1.65g,即左盘增加1.65go

右盘：L8gFe生成约0.06gH2,差量

为L74g,即右盘增加1.74g综合分析，

书写化学方程式：天平发生

左盘：MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02t偏转的为

右盘：AgNO3+HCl=AgClI+HNO3A、C、D

分析计算定变量：

B

左盘：4.2gMgCO3生成2.2gCO2,差

量为2g,即左盘增加2go

右盘：无气体产生，加入质量即增加质

量，即右盘增加2g

书写化学方程式：

C

左盘：Fe+2HC1=FeCl2