广西柳江中学2020-2021学年高二上学期10月周测化学试卷

柳江中学2020秋学期19级高二化学周测试卷（2020.10.27晚18：4019：20）考试时间：40分钟注意事项：1.答题前填好自己的姓名、班级、考好等相关信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共10题，每题6分）1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量2．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1 B．＋44.2kJ·mol－1 C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． B． C． D．4．13．某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（）A．传感器在工作时O2向正极移动B．传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO22e+O2=SO3C．固体电解质可以用稀硫酸代替D．外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极5．我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A．放电时，Na+向负极迁移B．放电时，负极反应式为：Nae=Na+C．充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应D．TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替6．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法不正确的是（）A．向甲中加入适量CuO，溶液组成可以恢复B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为标况下1.12LD．甲中b极上的电极反应式为：4OH4e=O2↑+2H2O7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A．电流由A极流出，最后由B极流入B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2O=+8H+D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体8．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A．a为直流电源的正极B．阴极反应式为2H++2e=H2↑C．工作时，乙池中溶液的pH不变D．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应C．能发生取代反应和消去反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a中所有碳原子处于同一平面 B．b可用于萃取溴水中的溴C．①②均属于加成反应 D．等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等二、填空题（方程式每空3分，其他每空2分，共40分）11．按下图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________，B池为__________________________。（2）铜极为________极，电极反应式为________________________________。（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为_______极，电极反应式为_________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________________。12．用惰性电极电解下列电解质溶液：①硫酸；②盐酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液；⑤CuCl2溶液；⑥NaCl溶液；⑦CuSO4溶液。请依据所学知识回答下列问题(填序号)：(1)阴极反应与⑤相同的有________。(2)阳极反应与②相同的有________。(3)写出电解下列溶液的化学方程式：③________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。(4)只有水被电解的是________，只有电解质本身被电解的是________，电解质和水都被电解的是________。(5)电解后溶液的pH显著增大的是________，减小的是________。(6)欲使溶液⑥电解后复原需_________，欲使溶液⑦电解后复原需_________。参考答案D【解析】A.N4是同一种元素形成的纯净物，属于单质，A错误；B.N4与N2均是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误；C.N4与P4(白磷)形成的均是分子晶体，相对分子质量小于的P4(白磷)，沸点比P4(白磷)低，C错误；D.断键吸热，形成化学键放热，则1molN4气体转变为N2将放出942kJ×2－6×167kJ＝882kJ热量，D正确；2．A【解析】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，则①C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=1411.0kJ·mol1②C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=1366.8kJ·mol1依据盖斯定律①－②即得到C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)ΔH=－44.2kJ·mol－1，答案选A。3.D【解析】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出，故金属活动性：。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：。综上，金属活动性：综上，金属活动性：，故选D。B【解析】V2O5电极上SO2转化为SO3，发生氧化反应，所以V2O5电极为负极，Pt电极为正极。A．传感器工作时为原电池，原电池中阴离子流向负极，故A错误；B．V2O5电极上SO2失电子结合迁移到负极的氧离子生成SO3，电极反应式为SO22e+O2=SO3，故B正确；C．氧离子无法在水溶液中进行传导，负极无法生成SO3，故C错误；D．Pt电极为正极，V2O5电极为负极，外电路中电子由负极流向正极，故D错误；5．B【解析】依题“钠一二氧化碳电池”可知是原电池，则电解质溶液中阳离子移向正极故A错误；Na做负极，其失去电子、被氧化，故B正确；要求电解质不能与钠反应，而醇、羧酸类有机物能与钠反应，故D错误；CO2做正极反应物，得电子生成C，故充电时逆向反应，C氧化生成CO2，故C错误。6.B【解析】A.甲中电解的总反应为，电解后的溶液可加入适量CuO使溶液组成恢复，A正确；B.乙中c为Mg电极，电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2+，d为阴极，H+放电后促进水电离生成OH，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，B正确。C.b极为阴极，Cu2+得电子生成Cu，d为阴极，H+得电子产生H2，根据电子守恒有Cu~2e~H2，当b极增重的Cu为3.2g（0.05mol）时，d极产生的氢气体积在标准状况下为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C正确；D.甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu2++2e=Cu，D错误。7．B【解析】甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池，利用原电池和电解池原理分析。A．CH3OH燃料电池，通氧气的极为正极，则电流由B流出，A流入，故A错误；B．乙池中电解Cu(NO3)2溶液，阳极为Ag，则阳极Ag溶解，阴极有Cu析出，反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度，故B正确；C．甲池电解质溶液为KOH，则通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+8OH=+6H2O，故C错误；D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2的物质的量为=0.0125mol，转移电子0.0125mol×4=0.05mol，丙池中析出Cu的质量为=1.6g，故D错误。8．D【解析】A.制备铬，则Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，A错误；B.阴极反应式为Cr3＋＋3e－=Cr，B错误；C.工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子乙烯乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C错误；D.若有1mol离子通过A膜，即丙池产生1mol氢离子，则理论上阳极生成0.25mol氧气，D正确。69．B【解析】A、由结构简式可以知道,分子式为C16H18O9，故A不符合题意；

B、酚OH、COOH、COOC能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故B符合题意；

C、含醇OH，且与OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚OH、醇OH、COOH，均可发生取代反应，故C不符合题意；

D、含OH、碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意。D【解析】A.a中均为饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误；B.b中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以该有机物不能萃取溴水中的溴，B错误；C.反应①为饱和键变为不饱和键，不属于加成反应，C错误；D.b的分子式为C6H12，1molC6H12完全燃烧耗氧量为6+12/4=9mol；c分子式为C6H14O，1molC6H14O完全燃烧耗氧量为6+14/41/2=9mol；所以等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等，D正确。11．原电池电解池正Cu2＋＋2e－===Cu阳2Cl－－2e－===Cl2↑有无色气体产生，附近溶液出现红色【解析】（1）由图示可知A池是锌铜原电池，作为电源电解B池，所以A为原电池，B为电解池，故答案为原电池；电解池。（2）锌比铜活泼，铜是正极，电极反应式是Cu2＋＋2e－=Cu，故答案为正；Cu2＋＋2e－=Cu。（3）连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极，阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以实验现象为有无色气体放出，溶液变红；石墨棒C1是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案为阳；2Cl－－2e－=Cl2↑；有无色气体产生，附近溶液出现红色。【点睛】原电池与电解池的区别，就是看有没有外加电源，没有的是原电池，有的电解池。在电解池中，阳极发生氧化反应，和电源正极相接的是阳极，与电源负极相连的是阴极。12．⑦⑤⑥2H2O2H2↑+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4①③④②⑤⑥⑦②③⑥①⑦HCl【解析】（1）氯化铜是不活泼金属的无氧酸盐，电解氯化铜溶液实质上是电解氯化铜，阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，题给物质中硫酸铜含有铜离子，阴极上也是铜离子得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：⑦；（2）盐酸是无氧酸，电解盐酸溶液实质上是电解氯化氢，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，题给物质中氯化铜溶液和氯化钠溶液都含有氯离子，阳极上也是氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：⑤⑥；（3）氢氧化钠是强碱，电解氢氧化钠溶液实际上是电解水，电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；硫酸铜是不活泼金属的含氧酸盐，电解时，阳极上水电离出的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电解的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（4）由电解规律可知，强碱、含氧酸和活泼金属的含氧酸盐的溶液电解时实际上是电解水，则硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液符合题意；无氧酸溶液和不活泼金属的无氧酸盐电解时，实际上是电解电解质，则盐酸和氯化铜溶液符合题意；活泼金属的无氧酸盐溶液和不活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，电解质和水都被电解，则氯化钠溶液和硫酸铜溶液符合题意，故答案为：①③④；②⑤；⑥⑦；（5）电解盐酸时实际上是电解电解质，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，电解氢氧化钠溶液时，实际上是电解水，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，电解氯化钠溶液是，阴极上水电离