四川省成都艺术高级中学高三上学期第14周周考化学试题

成都艺术高级中学20202021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。④给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。A．①② B．②③C．③⑤ D．②⑥2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的数目之和为0.1NAD．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA3．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。下列说法错误的是()A．a、b、d均可以与c形成两种或两种以上的二元化合物B．d的原子半径是四种元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则由水电离出的H＋浓度一定是1×10－4mol·L－14．下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质5．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5A．ΔH1＜0ΔH3＞0 B．ΔH5＜0ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是()A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变④该反应平衡常数K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④8．银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小9．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up11(放电),\s\do4(充电))MgxMo3S4，下列说法正确的是()A．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移C．电池充电时，阳极反应为xMg2＋＋2xe－=xMgD．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S410．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D．当有2.24L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4mol二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.(18分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是________。(3)仪器c的名称是________，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和________。(4)制取氯苯的化学方程式为____________________________________。(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。①碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________________。②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/(kg·t－1)11.75.420.82.049.389.2则10t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)12．(16分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、eq\f(mNH4Cl,m菱锰矿粉)分别为__________________________、____________________、________________________。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为____________________________________________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。(4)上述流程中可循环使用的物质是________。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4POeq\o\al(3－,4)＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L－110.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用0.10mol·L－110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为___________________________________________________________________(还原产物是Cr3＋)。②试样中锰的质量分数为________。13.(16分)以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为K＝eq\f(c2CH3OH,c2CH4·cO2)，它所对应的化学方程式为__________________________________________。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、764.5kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________；向密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反应物，发生反应Ⅰ。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示________(填“温度”或“压强”)，L1________L2(填“>”“＝”或“<”)。(3)在2L恒容密闭容器中充入3molCO、3molH2，发生反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则A点平衡常数Kp＝________。(4)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是________。成都艺术高级中学20202021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。④给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。A．①② B．②③C．③⑤ D．②⑥答案B解析本题主要从安全性角度考查基本操作的注意事项：②应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；③实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故，造成污染等。①④⑤⑥均正确。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的数目之和为0.1NAD．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA答案B解析标准状况下己烷为液体，A项错误；根据Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2可知，1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3三者数目之和为0.1NA，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行彻底，故1.5molH2和0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数小于NA，D项错误。3．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。下列说法错误的是()A．a、b、d均可以与c形成两种或两种以上的二元化合物B．d的原子半径是四种元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则由水电离出的H＋浓度一定是1×10－4mol·L－1答案D解析由题意推知，a、b、c、d四种元素分别为H、N、O、S。A项，H、N、S均可以与O形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正确；B项，S是这四种元素中原子半径最大的，正确；C项，a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离，正确；D项，这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH＝4时，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1，错误。4．下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质答案B解析加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。5．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5A．ΔH1＜0ΔH3＞0 B．ΔH5＜0ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案B解析将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，其中①、③分别表示H2、Fe燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则ΔH1<0，ΔH3<0，故A项错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0；根据盖斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，则ΔH4<ΔH3，故B项正确；根据盖斯定律，由(②＋③)×eq\f(2,3)可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝eq\f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，故C项错误；ΔH5＝ΔH4－ΔH3，则ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故D项错误。6．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是()A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na＋)>c(Ac－)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等答案D解析当NaOH溶液和稀醋酸恰好完全反应生成NaAc时，由于Ac－发生水解而使溶液呈碱性，此时溶液中存在水解产生的HAc分子，A错误。据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)，混合液的pH<7时溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，从而推知c(Na＋)<c(Ac－)，B错误。达到滴定终点时，由于生成NaAc而使溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误。达到滴定终点时，溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒式可得：c(Na＋)>c(Ac－)，D正确。7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变④该反应平衡常数K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④答案A解析化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，④正确。8．银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小答案C解析①中，负极的电极反应式：HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋；正极的电极反应式：2Ag2O＋4H＋＋4e－=4Ag＋2H2O。负极上消耗1mol甲醛时转移4mol电子，A项错误；①溶液中的H＋由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2＋的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。9．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up11(放电),\s\do4(充电))MgxMo3S4，下列说法正确的是()A．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移C．电池充电时，阳极反应为xMg2＋＋2xe－=xMgD．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4答案A解析A项，电池放电时，正极发生还原反应，由电池反应可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=MgxMo3S4，正确；B项，电池工作时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时，阳极发生氧化反应，错误；D项，电池充电时，阴极发生还原反应，Mg为阴极，生成金属镁，错误。10．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D．当有2.24L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4mol答案C解析由已知反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，电流由正极经导线流向负极，A、B项正确；电解质溶液呈碱性，则电极A的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，C项错误；当有标准状况下2.24L(0.1mol)NO2被处理时，转移电子为0.1mol×(4－0)＝0.4mol，D项正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.(18分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是________。(3)仪器c的名称是________，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和________。(4)制取氯苯的化学方程式为____________________________________。(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。①碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________________。②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/(kg·t－1)11.75.420.82.049.389.2则10t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)答案(1)BC(2)水浴加热(3)(球形)冷凝管苯蒸气(4)(5)①洗去FeCl3、HCl等无机物；节省碱的用量，降低成本②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)(或其他合理装置)(7)10×(1－0.0892)×eq\f(112.5,78)解析(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，且反应无需加热，因此a仪器中的固体反应物为KMnO4或K2Cr2O7。(2)反应温度为40～60℃，因此采用水浴加热。(3)仪器c为球形冷凝管。根据反应物为氯气和苯可知，仪器c出口的气体成分还有苯蒸气。(4)氯气与苯发生取代反应制取氯苯。(5)仪器d中的反应完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、Cl2等杂质。①碱洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物，且FeCl3、HCl等能与碱反应，水洗可节省碱的用量，降低成本。②10%NaOH溶液碱洗时发生的氧化还原反应为Cl2与NaOH溶液的反应。(6)除去氯气中的水蒸气，可以选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水CaCl2的干燥管。(7)根据题给表中数据，10t苯可制得成品氯苯的质量为10×(1－0.0892)×eq\f(112.5,78)t。12．(16分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、eq\f(mNH4Cl,m菱锰矿粉)分别为__________________________、____________________、________________________。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为____________________________________________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。(4)上述流程中可循环使用的物质是________。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4POeq\o\al(3－,4)＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L－110.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用0.10mol·L－110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为___________________________________________________________________(还原产物是Cr3＋)。②试样中锰的质量分数为________。答案(1)500℃60min1.10(2)4.7≤pH<8.1(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)NH4Cl(5)①6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O②77%解析(1)随着温度的升高，锰浸出率逐渐升高，但是500℃以后，锰浸出率增加缓慢，并且在500℃时，锰浸出率已超过95%。从节约能源的角度考虑，焙烧温度取500℃即可；焙烧时间为60min时锰浸出率较大，超过60min锰浸出率趋于平缓，因此，实验选择最佳的焙烧时间为60min；当氯化铵与菱锰矿粉质量比为1.10∶1时，锰浸出率已经很高，继续增加氯化铵用量，锰浸出率提高不明显，因此，氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为1.10∶1。(2)Fe3＋和Al3＋完全沉淀的pH分别是3.2、4.7，调节pH不能使Mn2＋沉淀，所以pH的范围是4.7≤pH<8.1。(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵可以循环使用。(5)②首先根据关系式6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)计算出过量的Fe2＋为0.0060mol，然后得出与[Mn(PO4)2]3－反应的Fe2＋为0.0200mol－0.0060mol＝0.014mol，根据关系式Mn2＋～[Mn(PO4)2]3－～Fe2＋计算得出n(Mn2＋)＝0.014mol，试样中的m(Mn)＝0.014mol×55g·mol－1＝0.77g，故试样中锰的质量分数为77%。13.(16分)以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为K＝eq\f(c2CH3OH,c2CH4·cO2)，它所对应的化学方程式为__________________________________________。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、764.5kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________；向密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反应物，发生反应Ⅰ。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示________(填“温度”或“压强”)，L1________L2(填“>”“＝”或“<”)。(3)在2L恒容密闭容器中充入3molCO、3molH2，发生反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是________。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则A点平衡常数Kp＝