必修二物质结构元素周期律全面复习

必修2重难点知识扫描〔1〕一、原子结构1．原子由原子核和核外电子构成，离子由原子得失电子形成。例1．填空：⑴中子数＝数－数⑵原子〔或分子〕的电子数＝数＝数＝数阳离子的电子数＝阴离子的电子数＝⑶以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是〔〕A．OH-和 B．H2O和C．F-和OH- D．O2-和⑷中学阶段，唯一不含电子的微粒是⑸与Ne具有相同核外电子排布〔总电子数〕的微粒有例2．某元素B的核电荷数为Z。Bn-、Am+的核外具有相同的电子层结构，那么A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为〔〕A．Z+m-m B．Z-n+m C．Z-n-m D．Z+m+n例3．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，那么mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是〔〕A． B．C． D．2．同位素是指同种元素的不同核素，常见的例子有同素异形体是指同种元素的不同单质，常见的例子有例4．氢元素有三种同位素，那么它们形成的双原子分子有〔〕A．3种 B．4种 C．5种 D．6种例5．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的选项是〔〕A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为1603．主族或零族元素的原子的核外电子排布规律需同时满足以下规律：①能量最低原理，即从里层排往外层，每层最多容纳电子数为；②最外层的电子数不能超过个，次外层不超过个。例6．请画出第38号元素和第116号元素的原子结构示意图例7．以下各组微粒中，电子总数相同的是〔〕A．F-、Cl-、Br-、I- B．S2-、Ca2+、Ar、ClC．Na+、K+、Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Mg、Al3+、Al例8．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是〔〕A．氢原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定例9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，那么A与B形成的化合物可能的化学式是〔〕A．B2A3 B．B2A C．BA2 D．BA4．主族元素化合价规律金属元素无价，氟元素无价；假设主族元素原子〔除H外〕最外层电子数为m，那么其最高正价为，负价为。三、元素周期表1．结构周期数＝数；主族序数＝数＝数元素周期表共有个周期，其中短周期是指原子序数从到的元素，每周期所含元素种类数分别为例10．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于〔〕A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族例11．具有以下特征的元素，一定是主族元素的是〔〕A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子C．次外层排满18个电子 D．最外层有4个电子例12．以下说法正确的选项是〔〕A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是主族元素 D．主族元素都是短周期元素例13．以下说法中正确的选项是〔〕A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同例14．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是〔〕A．S2- B．NH4+ C．Al3+ D．K+例15．原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是〔〕A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤四、元素周期律1．半径变化规律同周期，随着核电荷数的递增，原子半径；阳离子半径；阴离子半径同主族，随着核电荷数的递增，原子半径；阳离子半径；阴离子半径具有相同质子数不同电子数的微粒，电子数越大，半径越具有相同电子数不同质子数的微粒，质子数越大，半径越例16．以下各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是〔〕A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr例17．以下各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是〔〕A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-例18．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是〔〕A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X例19．半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是〔〕A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、ClC．S2-、Cl-、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K例20．An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，那么A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是〔〕A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C2．化合价变化规律一般而言，同周期随着核电荷数的递增，最高正价依次，负价依次一般而言，同主族随着核电荷数的递增，化合价例21．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，那么在某气态氢化物中，X元素的化合价为〔〕A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10例22．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，那么X、Y的原子序数可能是〔〕A．3和9 B．6和8 C．13和17 D．15和173．性质变化规律同周期，随着核电荷数递增，金属性，非金属性；同主族，随着核电荷数递增，金属性，非金属性；具体而言，金属性越强，那么①越失电子，即复原性越，对应阳离子的氧化性越；②与水反响越；③最高价氧化物对应的碱的碱性越。非金属性越强，那么①越得电子，即氧化性越，对应阴离子的复原性越；②与氢气反响的条件越；③最高价氧化物对应的酸的酸性越；④气态氢化物越。例23．元素的性质呈周期性变化的根本原因是〔〕A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化例24．对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是〔〕A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的复原性：Al＞Mg＞Na例25．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．如X、Y均为金属元素，那么X的金属性强于Y.B．如X、Y均为金属元素，那么X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C．如X、Y均为非金属元素，那么Y的气态氢化物比X的稳定.D．如X、Y均为非金属元素，那么最高价含氧酸的酸性Y强于X.例26．以下四种元素中，单质的氧化性最强的是〔〕A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B．第三周期ⅢA族元素C．第17号元素D．原子核外L层电子数为K、M层电子数之和【经典练习】〔一〕1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是〔〕〔A〕道尔顿〔B〕普利斯特里〔C〕门捷列夫〔D〕阿佛加德罗2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素〔〕〔A〕是ⅡA族元素〔B〕是金属元素〔C〕是非金属元素〔D〕无法确定属哪一类3．A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。以下关系式错误的选项是〔〕〔A〕n=m+1〔B〕n=m+11〔C〕n=m+25〔D〕n=m+104．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是〔〕〔A〕第3周期〔B〕第2周期〔C〕第Ⅳ主族〔D〕第Ⅴ主族5．右图为周期表中短周期的一局部，假设A原子的最外电子层上有5个电子，那么以下说法中不正确的选项是〔〕BABACD〔B〕A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强〔C〕B的氢化物比C的氢化物稳定〔D〕原子半径A＞B＞C6．金属钫〔Fr〕天然存在极微，它的21个同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是〔〕〔A〕在元素中，它具有最大的原子半径〔B〕在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物〔C〕氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱〔D〕其单质常温下跟水反响比钠剧烈7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，那么m和n不可能的关系是〔〕〔A〕m-13=n〔B〕n+5=m〔C〕m+8=n〔D〕n-11=m8．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是〔〕〔A〕A、B可能在同一周期〔B〕A在B的前一周期〔C〕A肯定是金属元素〔D〕A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族9．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.以下描述中不正确的选项是〔〕〔A〕X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2〔B〕X的化合物种类比Y的化合物种类多〔C〕Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属〔D〕X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在10．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到〔〕〔A〕耐高温材料〔B〕新型农药材料〔C〕半导体材料〔D〕新型催化剂材料11．以下互为同位素的一组是〔〕〔A〕金刚石和石墨〔B〕mnX和wnX〔C〕质子数相同、中子数不同的微粒〔D〕11H和21H12．以下表达正确的选项是〔〕〔A〕H2和D2互为同位素〔B〕40Ca和40K中质子数和中子数都不相等〔C〕只含一种元素的物质一定是纯洁物〔D〕18O中中子数和质子数相等13．对微粒X和X有以下表达，其中正确的选项是〔〕〔A〕质量几乎相等〔B〕核外电子数相同〔C〕互为同位素〔D〕单质都是单原子分子14．由以下一些微粒：、、、、、。其中：⑴互为同位素的是________和________；⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。参考答案：1-5、C、D、D、AC、BC6-10、B、C、BD、D、C11-13、D、B、A14．⑴eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C和eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C⑵eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca和eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar⑶eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))N和eq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca〔二〕AUTONUM．X、Y均为元素周期表前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是〔〕A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的复原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYAUTONUM．以下表达正确的选项是〔〕A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素AUTONUM．以下说法正确的选项是〔〕A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4．以下排列顺序正确的选项是〔〕①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．以下关于元素的表达正确的选项是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项是()A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z8．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A．第七周期B.镭第七周期C．铼第六周期D.氡第六周期9．以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是()A.假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱B.假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C.假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2D.假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12．以下说法正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13．以下表达正确的选项是〔〕A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14．1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是〔〕A．质子数：c＞bB．离子的复原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W15．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是〔m、n均为正整数〕〔〕A．假设R(OH)m为强碱，那么W(OH)m＋1也为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C．假设Y的最低化合价为－2，那么Z的最高正化合价为＋6D．假设X的最高正化合价为＋5，那么五种元素都是非金属元素16．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为〔〕A．6 B．12 C．26 D．3017．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是〔〕A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X18．以下说法中正确的选项是〔〕A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子19．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是〔〕A．16 B．26 C．36 D．4620．以下说法正确的选项是〔〕A．常