甘肃省兰州市2022年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNQs或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2molLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

2、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

图1图2图3图4

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-UNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

4、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCl?,转移电子约为6.（）2'1（产个

B.该溶液中，Ag\K+、NOrCHUCHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程式为：2Fe+C1O-+2H=C1-+2Fe+H2O

D.为验证C1CT的水解，用pH试纸测该溶液的pH

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.CaGKCOO”溶液与硫酸反应：Ca+S04-<aS041

B.Ck与热的NaOH溶液反应：CL+601r△C1+C10；+3HQ

C.电解KaMnO,碱性溶液制KMnO”：2MnO产+2H+通电2MnOJ+Hz1

2+

D.岫设。3与过量8@（011）2溶液反应：HC03+Ba+0H=BaC031+H20

6、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

C.制备CL,并将r氧化为12：

漂朝、烹用会

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

7、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分饵D.重油裂解

8、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

ViWAi*杭Spunbond(PP)

Spunbond(PP)

Perspiration

ffihSMS无幡杓禾黛图

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CHLCH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

9、对于2sO2（g）+C）2（g）=2SCh（g）,AH<0,根据下图，下列说法错误的是（）

A.&时使用了催化剂B.4时采取减小反应体系压强的措施

C.4时采取升温的措施D.反应在在时刻，SCh体积分数最大

10、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37aB.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型:D.乙酸的比例模型:

11、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备ALO3、K2c03等物质，制备流程如图所示:

QC0>NajCO,水过HtCO】NaOH

滤液•碱酸怦从体碳酸押

碳酸例M体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O3-3SiO2

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAlCh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.含0.2molH2sCh的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N,、

B.25'C时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

13、全帆液流电池是一种以钮为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价

态机离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全钢液流电池放电示意图：

下列说法正确的是()

A.放电时正极反应为：VO2++2H+-e=VO；+H2。

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

14、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

15、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CICh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KCICh在反应中得到电子

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H1O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液：HCO3+OH-===CO3+H2O

3+2+23+

D.向酸性K252O7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为Cr；3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O

17、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

18、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:••••

B.乙块的键线式

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的轨道表示式向向1］由H

19、下列物质属于油脂的是()

00

IIII

H-C—O-€—Cl}HuH;C-O—C—CrHuH.C—O—NO.

①“②③HC-O-'O；④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—HC

010H.C­O—NO.

II।II

H:C—O-€—CISH„H.C—O—C—CrHJS

A.①②B.@@C.①⑤D.①③

20、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是()

2222+

A.Ba\Ca\Br、ClB.CO3,SO3,K\NH4

2

C.Na\NH4\I、HSD.Na\Ca\CIO、NO3

21、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0C冰与0℃的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

22、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸镭水溶解

A配制」0.4000mol*L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4C1和Ca(OH)2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2sCh溶液，察实验现象

D证明KsP(AgCl)>Ksp(Agl)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

⑴化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2。进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W«O.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g.则化合物W的化学式为。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2O4)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________.

24、(12分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题:

(DC中官能团的名称是.

(2)E生成F的反应类型是.

(3)E的结构简式为_________________________________

(4)B生成C的化学方程式为

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线.

।।

CH3CHJ

25、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3»3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用Cu(NCh)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105C、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为»

(4)装置乙的作用是.

26、(10分)为了将混有K2s。4、MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KN(h溶液(E),某学生设计如下实验方案:

固体混和物|且加入_—淹液加入溶液

©

过沙|虑|加入适量微酸

加入______溶液S加热量沸

~~*u一|液|—般pH

⑴操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、。

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为，，(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO42一己除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSChBaCO；AglAgCl

溶解度/g2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOj的沉淀溶解平衡解释原因：

(2)探究AgCl和Agl之间的转化，实验m：

3浦0.1molL乙落液

rr0.1molLKI(aq)

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)»

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

**‘，石工ii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀b

石泰i

0.1mol/L[完全

0.01moVL

AgNOM叫I、

上其力k・：ijp-KI(叫)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

A

iv.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填序号)。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：.

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是

28、(14分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CHVCCh催化重整制备合成气(CO和

是温室气体CO2和CW资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-mol-1

1

②CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

该催化重整反应的AH=kJmoF'o要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为o

(2)向2L刚性密闭容器中充入2moic出和2moic02进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH』和CO的体积

分数(夕)随温度变化如下表所示。

CH4CO

温度

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,则TiT2(填“或"=")。Ti下该反应的平衡常数K=(mol2-L-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度750C条件下，载体对银基催化

剂性能的影响相关数据如下表:

转化率.%尾气组成/%

催化剂技体

CII4CO：CH,CO,COH2

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CcO：62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是»

(4)现有温度相同的I、II、ID三个恒压密闭容器，均充入2moicH«g)和2moKX)2(g)进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、psatm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CCh的体积分数如图所示，此时

I、II、HI个容器中一定处于化学平衡状态的是.

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示：

起始浓度/(mdL')

组别初始速率/(molLimiir1)

COH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

该反应速率的通式为VMkiECmCOkcnaEh)*正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=一(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=(保留1位小数)。

29、(10分)I.在1.0L密闭容器中放入O.lOmolA(g),在一定温度进行如下反应：A(g)=±2B(g)+C(g)+D(s)AH=

+85.1kJ-mor1,容器内气体总压强(P)与起始压强Po的比值随反应时间(t)数据见下表：

时间t/h01248162025

P

石1.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列问题：

(1)下列能提高A的转化率的是.

A升高温度B体系中通入A气体

C将D的浓度减小D通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍

E若体系中的C为HCL其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数表达式K=_；前2小时C的反应速率是一；计算平衡时A的转化率o

(3)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为一。(保留两位

有效数字)

II.锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePCU、LizFeSiCh等可以作为电池的正极材料。请回答

下列问题：

(4)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNHz),其反应的化学方程式为：Li3N+2H2△LiNHz+2LiH,在270C

时，该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达IjN质量的一%(精确到().1%)。

(5)将Li2c03、FeC2O#2H2O和Si(h粉末均匀混合，在800℃的氧气中烧结6小时制得LizFeSiCh,写出该反应的化

学方程式o

(6)磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePCh与Lii.xFePCh之间的转化,

电池放电时负极发生的反应为LixC“xe-=xLi++6C,写出电池放电时的化学方程式一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCl2,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2molLiCl,故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，c错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选Ao

3、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCh转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-Umol/L,故1L该溶液中

H+的数目为lO-UmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2N(h,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2-^N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

4、A

【解析】

A.发生Cr+CKr+2H+=CET+H2O,由反应可知，生成Imol气体转移Imol电子，则转移电子约为6.02x1023个，A正确；

B.Ag\cr结合生成沉淀，且乙醛易被CIO一氧化，不能共存，B错误；

C.NaCK)为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C错误；

D.CKT的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但CIO具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是A。

5,D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3co(T+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCICh,正确的离子方程式为：3CL+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解K2M11O4制KMnCh,阳极上M11O42-放电生成MnOj,阴极上水放电生成OH\总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2f,离子方程式为2MnOj-+2H2。通幽_2MnOr+2OH-+H2f,C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH-的物质的量为Imol,则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确；

故合理选项是D。

6、B

【解析】

A.灼烧需在堵烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备Ch,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

7、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：C»

8、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A.

9、D

【解析】

A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

Cts时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t.3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、k时刻所得的SO3的体积分数都比t|时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

10、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37a是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

11、C

【解析】

A.CO2、Na2cCh既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K20Ab03・6Si02,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiCh,K和Al元素与Na2cO3反应转化为KAKh和NaAKh,C

正确；

D.向KAlCh和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO-CO2+AIO2+2H2O=HCO3+A1(OH)3；,D

错误；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2so4(浓)AC11SO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OHT的浓度为10-l3moI/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OIF的数目为1x10-13'、，B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【点睛】

公式n=/(Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

13、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VCh++2H++e-=VC>2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V?+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

14、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

15、A

【解析】

A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KC1O3+H2c2O4+H2so4T2CKhT+K2so4+2CChf+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2so4T2cleM+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

16、D

【解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NCh的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H20,C项错

误；

D.向酸性KzCmCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr3+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

17、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有Sth生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化钏溶液反应，白色沉淀不可能是BaS(h,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SCh生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为B。

18、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键，乙烘的键线式为：OC,选项B错误;

四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:,选项C

错误;

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为:选项D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

19、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馆产品，主要成分为

点，故答案为C。

20、A

【解析】

A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO：和亚硫酸反应得到H?。和C。？，B项错误;

C.HS-中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

22、C

【解析】