陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期12月月考考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前．考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章第一节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是A.B.C.D.〖答案〗D【详析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有能级，且不能看出电子自旋状态，故A错误；B．中只能知道氧的质量数为16，从而确定中子数为16-8=8，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C．电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D．电子排布图中包含了能层和能级，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。

故选D。2.下列溶液一定呈碱性的是A.含有的溶液 B.的溶液C.pH=7.2的某电解质溶液 D.的溶液〖答案〗B【详析】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。3.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是A.图1中的每个小黑点都表示1个电子B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D.图2表示1s电子只能在球体内出现〖答案〗C【详析】A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误；B．小黑点表示空间各电子出现的几率，故B错误；C．圆形轨道沿剖面直径连线，所以有无数对称轴，故C正确；D．图2表示电子云轮廓图，在界面内出现该电子的几率大于90%界面外出现该电子的几率不足10%，电子也可能在球外出现，故D错误；故选C。4.下列工业上金属的制备方法正确的是A.电解熔融氧化铝制备金属铝 B.电解氯化钠溶液制备金属钠C.氢气还原氧化镁制得金属镁 D.铝热反应制备金属钙〖答案〗A【详析】A．金属铝的制备可以用电解熔融氧化铝，A项正确；B．电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；C．电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；D．金属活动性：Ca>Al，不能利用铝热反应制备金属钙，D项错误；〖答案〗选A。5.下列说法正确的是A.自发反应是指不需要条件就能发生的反应B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向〖答案〗C【详析】A．自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A错误；B．属于在低温下非自发而在高温下的自发过程，B错误；C．根据反应不能自发进行可知，该反应的，又知该反应，则该反应的，C正确；D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方向，D错误；故〖答案〗为：C。6.下列有关说法中正确的是A.电子易从跃迁到上B.灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高C.电子只有获得能量后才能发生跃迁D.核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱〖答案〗D【详析】A．电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，，则电子不易从跃迁到上，A项错误；B．钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；C．电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；D．该碳原子上有处于激发态电子，能产生发射光谱，D项正确；故选D。7.25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸的导电能力比盐酸的弱B.醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果C.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.0.1的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性〖答案〗D【详析】A．导电能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；B．漂白粉中存在平衡，加入醋酸会消耗，平衡右移，生成HClO的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；C．等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；D．氯化铵溶液呈酸性是因为水解，醋酸铵溶液呈中性，说明、均发生水解且水解程度相同，D项符合题意；〖答案〗选D8.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是A.Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.转化过程的平衡常数K=D.沉淀转化的难易与溶解度大小无关〖答案〗B【详析】A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；C．转化反应的平衡常数，C项错误；D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误；故选B。9.NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是A.该溶液中F-的数目为0.01NA B.该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)C.通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) D.加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小〖答案〗B【详析】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；B．质子守恒式：，B项正确；C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；故选B。10.将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是A.铜牌连接电源的正极 B.反应前后，溶液a的浓度不变C.溶液a可以为溶液 D.反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状〖答案〗B【详析】A．分析装置图可知，该装置为电镀池：镀件金属(Ag)作阳极﹐与电源正极相连，A错误；B．若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为，阳极Ag失电子变成，阴极得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，B正确；C．若溶液a为溶液，，会影响放电顺序，不能达到铜牌上镀银的效果，C错误；D．当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会失去电子变成Cu，铜牌不能恢复原状，D错误；故选B。11.已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数B.反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大C.对于反应③，T℃时，D.反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应〖答案〗D【详析】A．反应①的平衡常数，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，B项错误；C．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故，C项错误；D．对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D项正确；〖答案〗选D。12.铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为，其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是A.a是电源正极，b是电源负极B.K连接M时，两个电极都有生成C.放电时，每转移0.5mol，消耗0.5molD.放电时，电极的电极反应式为〖答案〗C【详析】A．a连接Pb电极，发生的还原反应（阴极），a是电源负极，A错误；B．K连接M时，该装置是电解池，两个电极上分别生成Pb和，B错误；C．由放电总反应可知，每消耗2mol，转移2mol，C正确；D．放电时，的电极反应式为，D错误；故选C。13.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是RXYZA.R原子核外有3个p电子 B.原子半径：Z>Y>XC.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构〖答案〗D〖祥解〗图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则n=2，那么X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧；【详析】A．R为氧，基态O原子核外电子排布图为，则O原子核外有4个p电子，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>S>Cl，B错误；C．对应的水化物为，是弱酸，C错误；D．的电子式为，D正确；故选D。14.利用甲烷()燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是A.甲装置为原电池，乙装置、丙装置均为电解池B.b电极的电极反应式为C.若甲、乙共通入1mol，向丙加入72g可使丙装置恢复原浓度D.当K闭合时，整个电路中电子的流动方向为a→f，e→d，c→b〖答案〗A〖祥解〗该装置中，甲为原电池，通入甲烷的电极为负极，即a为负极，则b为正极，乙也是原电池，通入甲烷的c电极为负极，通入氧气的d电极为正极，丙为电解池，与正极相连的e为阳极，与负极相连的f为阴极。【详析】A．甲、乙装置为串联的甲烷燃料电池，丙装置为电解池，A错误；B．b电极为正极且电解质溶液为酸性，氧气得电子发生还原反应结合电解质溶液中的生成水，电极反应式正确，B正确；C．甲中负极上CH4失电子转化为二氧化碳，乙中负极上CH4失电子转化为碳酸根离子，CH4物质的量为1mol，转移电子的物质的量为8mol，根据电子守恒，则丙中电解4mol水，质量为72g，C正确；D．当K闭合时，a是负极，b是正极，c是负极，d是正极，e是阳极，f是阴极，电子流动方向为a→f，e→d，c→b，D正确；故〖答案〗选A。15.常温下，首先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍B.向a点所示溶液中通入溶液的酸性增强C.b点溶液中：D.c点所示溶液中：〖答案〗B【详析】A．a点到b点是的溶解平衡：，酸性增强，逐渐增大，且HClO有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；B．a点溶液通入发生反应：，酸性增强，B正确；C．b点所示溶液为溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离，故，C错误；D．c点溶液呈中性，，根据电荷守恒得，故，D错误；故〖答案〗为：B。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.某元素的一种原子可表示为。回答下列问题：（1）若，，则X的中子数为______，基态X原子中共有______个轨道上有电子，X的最高价氧化物的化学式为______。（2）若基态的X原子价层电子排布式可表示为，则______，该基态原子中两种自旋方向不同的电子数目相差______。（3）若X为第四周期第ⅣA族元素，则基态X原子M层电子排布式为______，该周期元素中基态原子的4s能级上有一个电子的副族元素是______（填元素符号）。〖答案〗（1）①.16②.9③.（2）①.8②.2（3）①.②.Cr、Cu【小问1详析】，基态P原子的电子排布式为，共有9个轨道上有电子，P的最高价氧化物的化学式为；【小问2详析】根据题意可知，故为8号O元素，根据洪特规则可知基态O原子中两种自旋方向不同的电子数目相差1；【小问3详析】若X为第四周期第ⅣA族元素，则基态X原子的M层电子排布式为，该周期元素中基态原子的4s能级上有一个电子的副族元素是Cr、Cu，价电子排布式分别为、。17.高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定0.1000的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下：准确量取20.00mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：实验编号初始读数/mL最终读数/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）滴定终点的现象是______。（3）该溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液的烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。〖答案〗（1）酸式（2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（3）①.0.0400②.偏小（4）平衡电荷（5）①.溶液紫红色逐渐变浅②.（或）〖祥解〗滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【小问1详析】高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管；【小问2详析】用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入，锥形瓶中溶液的颜色变成紫红色且30秒内不变色时即可停止滴定；【小问3详析】由表知，由表中数据可知，第1、2、3次消耗标准液分别为19.95mL、23.04mL、20.05mL；第2次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值为20.00mL；根据反应可知，该溶液的物质的量浓度为；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果，导致草酸量增大，消耗高锰酸钾溶液体积增大，则导致测量结果偏小；【小问4详析】盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能平衡两侧的电荷；【小问5详析】高锰酸钾具有强氧化性，得到电子发生还原反应，为正极，现象为：溶液紫红色逐渐变浅；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，为负极，反应为（或）。18.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。（1）______。（2）将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为______；平衡后向容器中再通入3molAr，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数______。（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。①图2中石墨A的电极名称为______；写出阳极的电极反应式：______。②写出除去甲醇的离子方程式：______。〖答案〗（1）+41（2）①.0.1②.不③.3（3）①.阴极②.③.【小问1详析】根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅰ得Ⅱ，则；【小问2详析】①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，由图可知，氢气转化率为50%，则反应氢气1.5mol，反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为；平衡后向容器中再通入3molAr，不影响反应中各物质的浓度，则平衡不移动；②100℃时，达到平衡消耗氢气1.5mol、二氧化碳1.5mol，剩余氢气1.5mol、二氧化碳0.5mol，生成CO和水各1.5mol，反应为等分子数的反应，则反应Ⅱ的平衡常数；【小问3详析】通电后，将氧化成发生氧化反应，则在阳极B上反应，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化；①图2中石墨A与电源负极相连，为阴极；氧化成发生氧化反应，则在阳极B上反应，阳极的电极反应式：。②酸性条件下，作氧化剂将水中的甲醇氧化成而净化，反应中钴化合价由+3变为+2、碳化合价由-2变为+4，根据电子守恒、质量守恒可知，除去甲醇的离子方程式：。19.盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：（1）已知常温下甲酸的电离常数。①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：______，若溶液中加入下列物质，促进水解的是______（填标号）。A．B．NaOHC．NaClD．②常温下，向20mL0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲