题1-生活中常见的盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:CaCO3Na2CO3

知识回顾：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3碱:KOH、Mg(OH)2

盐:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

课题1

生活中常见的盐常见的盐明矾晶体

用钡餐观察肠内情况

石盐标本

五水硫酸铜晶体

食盐

氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。氯离子钠离子食盐钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。1．氯化钠的组成一、氯化钠氯化钠晶体晶体结构2．氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业

制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠可以用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通公路上的积雪用氯化钠来消除。融雪机洒盐融雪有关食品与药品食盐的实用价值

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。海盐岩盐3．氯化钠的分布湖盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？4．氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响_____，所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解一般属于_____变化。不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化镁氯化钙物理粗盐提纯的步骤:溶解：加适量的水过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质主要用途1．物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水，水溶液显碱性的白色粉末易溶于水，水溶液显弱碱性的白色粉末难溶于水的白色固体用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 善思:

碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物四：盐的化学性质1、金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2AgAgCl

+FeCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 盐的化学性质2、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。（分析）下列三个反应有什么共同特点？

表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、钾钠铵硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33、盐酸盐（—Cl）不溶氯化银AgCl4、硫酸盐（—SO4）不溶硫酸钡BaSO4。5、碳酸盐（—CO3）只溶钾钠铵这些你都记住了吗？酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明：1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能复分解反应类型

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl典型例题：1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A、4个B、5个C、6个D、7个根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：复分解反应的实质复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，

且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。2、物质共存即物质之间互相不发生反应下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl

物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

酸溶液

(H+)

碱溶液

(OH-)

盐酸及其可溶性盐

(Cl-)五：离子鉴定

物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

酸溶液

(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。

碱溶液

(OH-)

盐酸及其可溶性盐

(Cl-)

物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

酸溶液

(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。

碱溶液

(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。

盐酸及其可溶性盐

(Cl-)

物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

酸溶液

(H+)滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。

碱溶液

(OH-)滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。

盐酸及其可溶性盐

(Cl-)滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。

物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

硫酸及其可溶性盐

(SO42-)

滴入硝酸钡（确认无银离子时，也可用氯化钡）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。

碳酸盐

(CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式

硫酸及其可溶性盐

(SO42-)

滴入硝酸钡（确认无银离子时，也可用氯化钡）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。

碳酸盐

(CO32-)

加稀盐酸，有无色无味气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石

石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质2．化学性质3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1．碳酸根离子的检验2．硫酸根离子的检验3．氯离子的检验4．铵根离子的检验1．盐的分类2．盐的反应五、石灰石和石灰岩地区的溶洞三、盐的通性四、几种常见离子的检验1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B

3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、下列转化能由一步反应实现的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)26、下列转化只有加酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)2CD7、碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．

【查阅资料】

1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】

为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁

______．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________．（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们的依据是

_________②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液

______固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：_____________

产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_________

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________8、

亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（）

A、NH3B、NO2C、SO2D、N29、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学

极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理

【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．

【进行实验】按如图装置进行实验：