山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A.菜刀生锈 B.高炉炼铁 C.食物的腐败D.活性炭净水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．菜刀生锈涉及金属的氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．高炉炼铁有单质铁产生，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．活性炭净水，利用活性炭的吸附性，与化学变化无关，D符合题意；〖答案〗选D。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（）A. B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗属于阴影部分的反应是氧化还原反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应。【详析】A．是化合反应，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．是氧化还原反应，属于置换反应，B不符合题意；C．氧化还原反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，C符合题意；D．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。3.下列说法正确的是（）A.以为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等B.酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物D.根据电解质电离能产生，可将此电解质归类为酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质的摩尔质量在数值上与分子或原子的相对分子质量或相对原子质量相等，根据定义可推知其单位是，A正确；B．二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水也不和水反应，氧化铁、氧化铜等均属于碱性氧化物，但不溶于水也不和水发生反应，B错误；C．根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D．电解质电离能产生的不一定为酸，如NaHSO4，在水溶液中电离的阳离子全部为氢离子的化合物归类为酸，D错误；故选A。4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（）A. B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确；B．氧化还原反应中同种元素归中时化合价不能交叉，所以双线桥表示的电子转移方向和数目错误，正确的表示应该是H2S中S元素失去2e-转化为S，浓硫酸中S元素得到2e-转化为SO2，B错误；C．氯化铁中铁元素化合价降低，得到2e-转化为氯化亚铁，Cu失去12e-转化为氯化铜，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；D．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到15e-，5个HCl失去5e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，D正确；故选B。5.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：D.钠和水反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为：，A错误；A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误；C．向氢氧化铜中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，故离子方程式为：，C正确；D．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，D错误；故〖答案〗为：C。6.下列关于药品保存和实验安全方面说法错误的是（）A.金属钠保存在煤油中B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火C.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处D.有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻跑至空气新鲜处〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠能够与空气中的氧气和水反应，密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；

B．钠能和水反应生成氢气，钠燃烧产生的过氧化钠会和水、二氧化碳反应产生氧气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；

C．新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；

D．氯气能与碱性物质反应，纯碱溶液水解显碱性，肥皂水显弱碱性，故有大量的氯气泄漏时，可用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故D正确；故选：B。7.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。8.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体验证Na和水的反应是否为放热反应检验化合物中是否含钾元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确；D．观察钾焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。9.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，氦分子中含有的原子数目为B.与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为C.标准状况下，酒精中含有的分子数为D.由和组成的混合气体中分子总数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氦分子是单原子分子，所以常温常压下，氦分子中含有的原子数目为，A正确；B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．标准状况下酒精不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，D错误；〖答案〗选A。10.亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法正确的是（）A.反应②中的可用代替B.反应②中作还原剂，被氧化C.反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213D.在水溶液中的电离方程式为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。【详析】A．反应②中作还原剂，不能用高氯酸钠代替，A项错误；B．在反应②中化合价降低，被还原，B项错误；C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，质量之比为1×64：2×106.5=64：213，C项正确；D．硫酸氢根离子在水溶液中电离要拆写成氢离子和硫酸根离子，D项错误；故选C。11.同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是（）①所含的分子数目之比为②所含的氧原子数目之比为③体积之比为④所含的质子数目之比为⑤所含的原子数目之比为A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗设SO2、SO3的质量为ag，二者物质的量之比为mol：mol=5：4。【详析】①分子数目之比=物质的量之比=5：4，①错误；②所含O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，②错误；③根据pV=nRT，同温同压下，体积之比=物质的量之比=5：4，③正确；④所含的质子数目之比为，④正确；⑤所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，⑤错误；③④正确，C项符合题意。故选C。12.溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，〖答案〗选D；13.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是（）A.试剂I是足量溶液B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和D.用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误；B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确；D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确；故选A。〖祥解〗粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。14.向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀盐酸反应后溶液中n(Fe2+)=，设铁的氧化物化学式为FexOy，FexOy与盐酸反应的离子方程式写成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，将物质的量作系数配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.04，由H守恒可知H2O系数为0.1，由Fe、O守恒可得x:y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正确。故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题：（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。（2）实验中，应称量固体的质量为_______g。（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。A.溶液中的摩尔质量 B.溶液的浓度C.溶液中的物质的量 D.溶液的密度（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次（5）用上述配制好的溶液吸收实验中产生的(标准状况下)气体(产物为，则需要消耗的溶液的体积为___________L。（6）将溶于___________水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为___________。〖答案〗（1）①②⑤（2）20.0（3）C（4）DE（5）0.2（6）①.36②.2.75〖解析〗（1）操作①中NaOH固体没有放在烧杯内称量，操作②中将样品放在量筒内溶解，操作⑤中仰视读数；（2）配制物质的量浓度为的溶液，应称量固体的质量：；（3）A．的摩尔质量数值大小等于其相等分子质量，是定值；B．取用任意体积溶液，溶液的浓度不变；C．根据可知，当浓度不变时，取溶液的体积不同，所含的物质的量不同；D．取用任意体积溶液，溶液的密度不变；〖答案〗选C；（4）A．定容时需向容量瓶中加水，所以容量瓶洗净后未干燥就进行实验，对浓度无影响；B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒，若不使用游码，则不产生误差，若使用游码，则称取NaOH质量偏低，所配溶液浓度偏低；C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作，导致定容时使溶液体积偏小，浓度偏高；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质损失，导致溶液浓度偏低；E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次，溶质损失，导致溶液浓度偏低；〖答案〗选DE；（5）(标准状况下)气体物质的量为0.1mol，根据反应：，需NaOH溶液物质的量为0.2mol，体积为0.2L；（6）物质的量为0.1mol，溶液中与的物质的量之比等于，则物质的量为2mol，对应质量为36g；溶液中溶质质量分数：，溶液浓度：；16.研究小组探究与水的反应。向粉末中加入40mL水(密度为)，充分反应后得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，20s后褪色。（1）固体的颜色为___________，溶液A中溶质NaOH的质量分数为___________(保留三位有效数字)。（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1：与反应可能生成了。猜想2：生成的NaOH浓度太大。【设计并进行实验】①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___________(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。②实验3：向2mL质量分数为___________％的NaOH溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，10min后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液变红。【得出结论】（3）由以上实验可得出的结论是___________。【反思与评价】（4）分析实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为___________，___________，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是___________。〖答案〗（1）①.淡黄色②.3.88％（2）①.或CuO②.3.88（3）与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用（4）①.②.③.在碱性条件下不稳定、易分解，大部分已分解〖解析〗（1）固体的颜色为淡黄色，40mL水质量为40g，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1.56gNa2O2粉末与水完全反应，生成1.6gNaOH和0.32gO2，则NaOH的质量分数为；（2）①向2mL溶液A中加入黑色粉末，快速产生了能使带火星木条复燃的气体，即该物质起到催化剂的作用，则黑色粉末为MnO2或CuO；②原溶液中NaOH的浓度为3.88%，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，即实验3：向2mL物质的量浓度为3.88%NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色；故〖答案〗为：3.88%；（3）双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；（4）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成了双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为、，但课本上没有写出中间产物H2O2，根据H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，即可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解。17.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：（1）工业制取水煤气的反应为，其中水作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。下列反应中水的作用与上述反应中完全相同的是___________(填标号)。A．B．C．D．（2）高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂。①制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的还原剂是_______(填化学式)；每生成，转移的电子的物质的量为___________。②低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和可制得高铁酸钾固体，请解释其原因：___________。（3）氯气溶于水形成了氯水，氯水具有强氧化性，氯水中，具有强氧化性的粒子为___________(填离子符号或化学式)，写出氯气与水反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.氧化剂②.C（2）①.②.3③.相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大（3）①.、、②.〖解析〗（1）在反应中，水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，失去电子，水作氧化剂；A.，水中氢元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，选项A不符合题意；B.，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，选项B不符合题意；C.，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，选项C符合题意；D.，水中氢元素和氧元素的化合价均没有发生变化，水不是氧化剂，选项D不符合题意；〖答案〗选C；（2）①反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，则该反应的还原剂是；每生成2molNa2FeO4，转移的电子的物质的量为6mol，则每生成1molNa2FeO4，转移的电子的物质的量为3mol；②低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(Na2FeO4)，可知相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，氯水中具有强氧化性的粒子为次氯酸分子，化学式为HCIO，氯气与水反应的化学方程式为。18.某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。理论上有的被氧化时，可产生标准状况下的气体体积为___________L。（2）装置Ⅱ的作用是___________。（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了观察到这一预期现象，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列___________(填标号)装置。（5）为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一、用潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________。（6）电解饱和食盐水，负极生成的是氢气和氢氧化钠。某实验小组在实验室通过图1装置制备氯气，理论上气球和气球的体积相等，实验中发现气球的体积小于气球，其可能的原因是___________。某同学研究发现，经过改装后的实验装置(如图2)可制备消毒液，则由此判断电源的极为___________(填“正”或“负”)极。〖答案〗（1）①.②.11.2（2）除去中的（3）溶液先变红后褪色（4）④（5）（6）①.氯气溶于水或者氯气溶于电解产生的溶液中