江苏省泰兴市、兴化市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1江苏省泰兴市、兴化市2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.所有试题的〖答案〗均填写在答题卡上，〖答案〗写在试卷上的无效。2.考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素D.含碳物质〖答案〗B〖解析〗【详析】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。2.碳纳米管可看作片层石墨烯(能导电)无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构。下列说法正确的是（）A.石墨烯是电解质B.碳原子的结构示意图：C.碳纳米管是一种胶体D.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石墨烯是单质，电解质属于化合物，所以石墨烯不是电解质，A错误；B．碳原子的质子数为6，所以其原子结构示意图为：，B错误；C．碳纳米管属于碳元素形成的单质之一，而胶体是混合物，C错误；D．石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的不同单质，所以两者互为同素异形体，D正确；故选D。3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.pH=12的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．pH=1的溶液显酸性，此时、、、相互之间不能反应，和氢离子也不反应，可以共存，A正确；B．二价铁可以被高锰酸钾氧化为三价铁，不能共存，B错误；C．pH=12的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和铵根反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，C错误；D．溶液中含有碳酸根离子，其中碳酸根离子可以和钡离子反应生成沉淀，不能共存，D错误；故选A。4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.实验室里Na保存在煤油中 B.NaH中氢元素化合价为-1C.①~④反应都属于氧化还原反应 D.属于碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A正确；B．NaH中Na为+1加，则H的化合价为-1价，B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；故选C。5.下列关于铁及其化合物说法中正确的是（）A.自然界中不存在游离态的铁B.红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成和C.图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成D.受热分解生成的，俗称磁性氧化铁〖答案〗C〖解析〗【详析】A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，A错误；B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，B错误；C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，C正确；D．受热分解生成的和水，俗称铁红，磁性氧化铁为四氧化三铁，D错误；故选C。6.实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制备B．除去中的C．收集D．尾气处理〖答案〗B〖解析〗【详析】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误；B．饱和食盐水几乎不溶解氯气，可以溶解氯化氢，则应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B正确；C．收集氯气应用向上排气法，应该长管进短管出，C错误；D．氯气有毒，与氢氧化钠反应，所以尾气用氢氧化钠吸收，防止污染，D错误；故选B。7.可用于处理含的污水，其反应方程式为：，中元素为-3价。下列说法正确的是（）A.该反应中被氧化B.该反应中氧化产物只有C.由该反应可判断还原性强弱：D.如图可表示反应中电子转移情况：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应中，中元素为-3价，则ClO2中Cl由+4价降低到-1价，化合价降低5，CN-中C由+2价升高到+4价，N由-3价升高到0价，化合价升高，据此分析解答。【详析】A．根据上述分析可知，该反应中化合价降低，被还原，A错误；B．结合上述分析可知，化合价升高，被氧化为的产物为氧化产物，所以上述反应中二氧化碳和氮气均为氧化产物，B错误；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合分析可知，还原性：，C错误；D．结合分析可知，可表示反应中电子转移情况为：，D正确；故选D。8.易溶于有机溶剂(沸点约76℃)，常温下可溶于水和烧碱(反应①)溶液。电解饱和食盐水可制得(反应②：)，可用于生产“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，否则会产生有毒气体(反应③)。易溶于水且会与水反应生成(反应④)；可用于处理含的污水(反应⑤：)。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，与足量溶液充分反应，转移电子数为B.标准状况下，的物质的量为C.溶液中的物质的量浓度为D.处理污水中的，可以生成33.6L的气体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温下，与足量溶液会发生归中反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为，A正确；B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．氯化钠在溶液中发生电离，生成钠离子和氯离子，所以溶液中的物质的量浓度为0.20mol/L，C错误；D．没有指明是否是标准状况，所以不能利用气体摩尔体积进行计算产生的气体的体积，D错误；故选A。9.易溶于有机溶剂(沸点约76℃)，常温下可溶于水和烧碱(反应①)溶液。电解饱和食盐水可制得(反应②：)，可用于生产“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，否则会产生有毒气体(反应③)。易溶于水且会与水反应生成(反应④)；可用于处理含的污水(反应⑤：)。上述材料中相关反应的离子方程式书写不正确的是（）A.反应①：B.反应②：C.反应③：D.反应④：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气溶于烧碱生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：，A正确；B．根据信息可知，反应②的化学方程式为：，则其离子方程式为：，B正确；C．“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)发生归中反应会产生有毒气体，其离子方程式为：，C正确；D．易溶于水且会与水反应生成，次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以其离子方程式为：，D错误；故选D。10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.具有氧化性，其溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板B.可溶于水，可用作食品抗氧化剂C.是淡黄色固体；可用作呼吸面具中的供氧剂D.受热易分解，可用于制胃酸中和剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化铁可氧化铜单质生成氯化亚铁和氯化铜，利用氯化铁的氧化性，可做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，A符合题意；B．具有还原性，可作食品抗氧化剂，B不符合题意；C．与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，这一用途与其状态和颜色无关，C不符合题意；D．显弱碱性，可中和胃酸，这一用途与碳酸氢钠的稳定性无关，D不符合题意；故选A。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与氧气在加热条件下发生反应生成的是过氧化钠，A错误；B．氯气氧化性较强，铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯化铁，B正确；C．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液发生反应生成的是碳酸钠和水，与少量氢氧化钠发生反应才生成碳酸氢钠，C错误；D．次氯酸受热分解产生HCl和O2，而不是氯气，D错误；故选B。12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，观察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某钾盐中加入稀盐酸，观察有无气泡产生溶质是否为C用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色溶液中是否含有D向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否有酸性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸银，也有可能是碳酸银，该溶液中不一定含有Cl−，A不符合题意；B．向某钾盐中加入稀盐酸，观察有无气泡产生，该盐可能碳酸钾，也可能为碳酸氢钾，B不符合题意；C．钠的焰色试验为黄色，则用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，可以确认溶液中是否含有，C符合题意；D．氯气和氢氧化钠反应，另外氯水有漂白性，则溶液褪色不一定是因为氯水有酸性，D不符合题意；故选C。13.某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是（）AB.P点处溶液中C.若Q点时溶液体积为5L，溶液中浓度为D.将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析；【详析】A．MN段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量为3mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a：b=1∶2，A正确；B．由图可知，该样品中碳酸氢钠为2mol，当加入盐酸为1mol时碳酸氢钠为3mol，此时氯化钠为1mol，当时盐酸为2mol时，碳酸氢钠为2mol，氯化钠为2mol，此时，B正确；C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中的浓度为，C正确；D．天然碱含1molNa2CO3、2molNaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D错误；故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。Ⅰ．物质制备：“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。（1）属于___________(填字母)。a．电解质b．非电解质c．既不是电解质也不是非电解质（2）装置Ⅱ的作用是___________。（3）装置Ⅲ中试管里生成化学方程式为___________。（4）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。Ⅱ．性质探究：（5）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。（6）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。序号第一组第二组第三组溶液，现象有沉淀，有大量气泡有浑浊无明显现象①第一组实验中反应的化学方程式为___________。②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用60℃水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因是___________。根据上述实验现象：乙同学认为，可用溶液鉴别和两种溶液。〖答案〗（1）b（2）除去中的HCl（3）（4）③（5）①.②.（6）①.②.生成的较少，溶解在溶液中未有逸出，水浴加热后的溶解度减小〖解析〗〖祥解〗碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠。（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离出离子，从而导电，但不是二氧化碳本身电离产生的，所以二氧化碳是非电解质，故选b。（2）二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装有饱和碳酸氢钠溶液。（3）装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式为：。（4）灼烧固体应使用坩埚，故选③。（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：。（6）①第一组实验是氯化钙和碳酸氢钠反应，生成的沉淀是碳酸钙，气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：。②第二组实验的碳酸氢钠溶液浓度小，只观察到浑浊现象，用水浴加热，能观察到极少量的细小气泡，可能是因为生成的CO2较少，溶解在溶液中未有CO2逸出，水浴加热后CO2的溶解度减小而逸出。15.人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。步骤1：配制溶液。（1）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。（2）请补充完整实验操作：①计算并称量固体。②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，___________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用___________。⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。步骤2：测定血样中的浓度。（3）取血样，将其中的转化为草酸钙()沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液充分反应，再加入溶液30.00mL能与过量的溶液恰好完全反应。已知：，(未配平)，，则血液样品中的浓度为___________(写出计算过程)。〖答案〗（1）100mL容量瓶（2）①.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶②.胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（3）1.2〖解析〗（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以配制溶液需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶；（2）冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶；④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；（3）方法一：由电子得失守恒，，，，，，，，的浓度；方法二：，，，与反应的，与反应的，，，的浓度。16.亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）“发生器”中：①溶液与气体反应生成和，其离子方程式为___________。②发生器中鼓入空气的目的是___________。（2）“吸收塔”中：①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________(写两点)。（3）结晶：溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃〖答案〗（1）①.②.稀释，防止浓度过高时发生分解爆炸（2）①.还原剂②.液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度（3）①.②.b〖解析〗〖祥解〗NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。（1）①在“发生器”中，与反应生成和，氯化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为；②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸；（2）①“吸收塔”中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则加入的作还原剂；②受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度；（3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故〖答案〗为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故〖答案〗为：c；b。17.黄铁矿(主要成分为，其中S为-1价)的利用对资源和环境具有重要意义。可用NO在酸性条件下催化浸取黄铁矿，并可进一步制得有广泛用途