南京工业大学2022年802物理化学考研真题（含答案）

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南京工业大学

2022年硕士研究生入学考试试题

物理化学（802）

一、选择题

1、在绝热的刚性容器中发生的一个实际过程，错误的是（）

A．W=0B．Q=0C．ΔS>0D．ΔH=0

2、298.15K时，反应()+()()+()的恒压摩尔反应热与恒

𝟒𝟒𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑𝒈𝒈𝟓𝟓𝑶𝑶𝟐𝟐𝒈𝒈⟶𝟒𝟒𝑵𝑵𝑶𝑶𝒈𝒈𝟔𝟔𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍

容摩尔热之差,,=（）·（理想气体）

−𝟏𝟏

𝑸𝑸𝒑𝒑𝒎𝒎−𝑸𝑸𝑽𝑽𝒎𝒎𝒌𝒌𝑱𝑱𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

A．-2.48B．2.48C．-12.39D．12.39

3、1molH2（理想气体）由温度T1变化到T2，系统的恒压熵与恒容熵变的比值为

（）

A．5：3B．7：5C．4：3D．1：1

4、在-5℃、101.325kPa下，将该温度和压力下的过冷水凝固为同温同压的冰，则

（）

A．<>B．<<

系环系环

𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎

C．>>D．><

系环系环

𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎𝜟𝜟𝑺𝑺𝟎𝟎

5、满足亥姆霍兹函数变量A=的是（）

𝜟𝜟𝟎𝟎

A．=等温等容的可逆过程

′

𝑾𝑾𝟎𝟎

B．=等温等压的可逆过程

′

𝑾𝑾𝟎𝟎

C．=等温等容过程

′

𝑾𝑾𝟎𝟎

D．=绝热可逆过程

′

𝑾𝑾𝟎𝟎

6、热力学能U作为系统的特性函数时，其特征变量是（）

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A．S和pB．S和VC．T和pD．T和V

7、公式dH=TdS+Vdp可应用于（）

A．298.15K，101.325kPa时水的蒸发过程

B．封闭系统中电解水制氢气过程

C．封闭系统中理想气体真空膨胀

D．未达到平衡的合成氨反应过程

8、将温度相同、物质的量不同的A和B两种理想气体各1dm3，混合成1dm3的混合气

体，混合过程中（）

A．ΔS>0ΔG<0B．ΔS<0ΔG>0

C．ΔS>0ΔG>0D．ΔS=0ΔG=0

9、含有0.0045kg某非电解质的水溶液0.1045kg于272.685K时结冰，则该非电解质

的摩尔质量为（）

A．.·B．.·

−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝟎𝟎𝟏𝟏𝟏𝟏𝟎𝟎𝒌𝒌𝒈𝒈𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝟎𝟎𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝒌𝒌𝒈𝒈𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

C．.·D．.·

−𝟏𝟏−𝟏𝟏

𝟎𝟎𝟏𝟏𝟑𝟑𝟓𝟓𝒌𝒌𝒈𝒈𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝒌𝒌𝒈𝒈𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

10、浓度均为.·的下列电解质溶液，离子平均活度因子最大的是（）

−𝟏𝟏

𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝒌𝒌𝒈𝒈

A．NaClB．CaCl2C．LaCl3D．CuSO4

11、反应()()，其中a1>a2，可以构成下列两种原电池

𝟐𝟐+𝟐𝟐+

𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟏𝟏⟶𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟐𝟐

（1）()()()()

𝟐𝟐+𝟐𝟐+

𝑪𝑪𝒖𝒖𝒔𝒔�𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟐𝟐��𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟏𝟏�𝑪𝑪𝒖𝒖𝒔𝒔

（2）()()，()()，()()

𝟐𝟐++𝟐𝟐++

𝑷𝑷𝒕𝒕𝒔𝒔�𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟐𝟐𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟎𝟎��𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟏𝟏𝑪𝑪𝒖𝒖𝒂𝒂𝟎𝟎�𝑷𝑷𝒕𝒕𝒔𝒔

则这两种原电池的电动势与反应摩尔吉布斯函数为

A．=，,=,B．=，,=,

𝟏𝟏

𝑬𝑬𝟏𝟏𝑬𝑬𝟐𝟐𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟏𝟏𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟐𝟐𝑬𝑬𝟏𝟏𝑬𝑬𝟐𝟐𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟏𝟏𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟐𝟐

C．=，,=,D．=𝟐𝟐，,=,

𝑬𝑬𝟏𝟏𝟐𝟐𝑬𝑬𝟐𝟐𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟏𝟏𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟐𝟐𝑬𝑬𝟏𝟏𝑬𝑬𝟐𝟐𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟏𝟏𝟐𝟐𝚫𝚫𝑮𝑮𝒎𝒎𝟐𝟐

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12、反应()()的速率方程可表示为=或=

𝒅𝒅𝒑𝒑𝑶𝑶𝟑𝟑𝟐𝟐−𝟏𝟏𝒅𝒅𝒑𝒑𝑶𝑶𝟐𝟐𝟐𝟐−𝟏𝟏

𝟐𝟐𝑶𝑶𝟑𝟑𝒑𝒑𝟏𝟏⟶𝟑𝟑𝑶𝑶𝟐𝟐𝒑𝒑𝟐𝟐−𝒌𝒌𝟏𝟏𝒑𝒑𝟏𝟏𝒑𝒑𝟐𝟐𝒌𝒌𝟐𝟐𝒑𝒑𝟏𝟏𝒑𝒑𝟐𝟐

，则反应级数n的值、k1与k2的关系为（）𝒅𝒅𝒕𝒕𝒅𝒅𝒕𝒕

A．n=1k1=k2B．n=13k1=2k2

C．n=12k1=3k2D．n=23k1=2k2

13、已知25℃时，(,)=.·，(,)=.

𝜭𝜭−𝟏𝟏𝜭𝜭

𝜟𝜟𝒇𝒇𝑯𝑯𝒎𝒎𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐𝒈𝒈𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝒌𝒌𝑱𝑱𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝜟𝜟𝒇𝒇𝑯𝑯𝒎𝒎𝑵𝑵𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒𝒈𝒈𝟎𝟎𝟏𝟏𝟔𝟔

·，若反应()=()的,=，提高反应转化率的有效措施是

−𝟏𝟏

𝒌𝒌𝑱𝑱𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝟐𝟐𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐𝒈𝒈𝑵𝑵𝟐𝟐𝑶𝑶𝟒𝟒𝒈𝒈𝜟𝜟𝒓𝒓𝑪𝑪𝒑𝒑𝒎𝒎𝟎𝟎

（）

A．低温、高压B．低温、低压C．高温、高压D．高温、低压

14、相同温度下，表面张力大小关系正确的是（）

A．()>()>()B．()<()<()

𝜸𝜸𝑯𝑯𝒈𝒈𝒍𝒍𝜸𝜸𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝒈𝒈𝒍𝒍𝜸𝜸𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍

C．()>()>()D．()<()<()

𝜸𝜸𝑯𝑯𝒈𝒈𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍𝜸𝜸𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝒈𝒈𝒍𝒍𝜸𝜸𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍𝜸𝜸𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟔𝟔𝒍𝒍

15、通常情况下，二组分系统中能够平衡共存的最多相数和最大自由度为（）

A、1；3B．2；2C．3；1D．4；3

二、填空题

1、在的条件下，实际气体与理想气体的行为完全相同，可以严格应用理想气体

状态方程。

2、范德华气体的临界压缩因子Zc=

3、某真实气体在500k、200kPa时的对比温度Tr=1.25，该气体的临界温度Tc=

4、1mol某理想气体沿着“Vm/p=C“的可逆途径，由300K、100kPa的始态变化到压

力为200kPa的终态，过程的体积功Wr=J

5、=时，一定压力下升高封闭系统的温度，系统的吉布斯函数将（填“增

′

𝑾𝑾𝟎𝟎

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加“或”减小“或”不变“）

6、202.65kPa时，0℃的液体水和0℃的固体冰的化学势分别为μ1和μ2，它们的大小关

系为μ1μ2（填>，<或=）

+

7、若实际气体的状态函数方程为=，为常数。现将的该气体在

+𝒎𝒎

𝒎𝒎𝟐𝟐𝜶𝜶𝑽𝑽

𝒑𝒑𝑽𝑽𝑹𝑹𝑹𝑹�𝒎𝒎�𝛂𝛂𝟏𝟏𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

恒定温度T时，体积由Vm,1变化到Vm,2，过程的𝟏𝟏𝜶𝜶𝑽𝑽=

𝚫𝚫𝑺𝑺𝒎𝒎

8、柯尔劳施提出的公式=，仅适用于溶液

∞

𝜦𝜦𝒎𝒎𝜦𝜦𝒎𝒎−𝑨𝑨√𝒄𝒄

9、用铜电极电解CuCl2水溶液，阳极上发生的电极反应为

10、CaCO3(s)、CaO(s)、MgCO3(s)、MgO(s)和CO2(g)构成的平衡系统中，组分数

C=

11、若A(s)和B(s)二组分之间可以形成两个稳定化合物A2B(s)和AB(s)，一个不稳定化

合物AB2(s)，则该凝聚系统相图有条三相线

12、298.15K时液体水的标准摩尔吉布斯生成函数(,)=.·

𝜭𝜭−𝟏𝟏

𝜟𝜟𝒇𝒇𝑮𝑮𝒎𝒎𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍−𝟐𝟐𝟑𝟑𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟎𝟎𝒌𝒌𝑱𝑱𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

，则该温度下，反应()=()+()的标准平衡常数=

𝜭𝜭

𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒍𝒍𝑯𝑯𝟐𝟐𝒈𝒈𝟏𝟏⁄𝟐𝟐𝑶𝑶𝟐𝟐𝒈𝒈𝒌𝒌

13、某基元反应A2=2A的活化能为Ea,1，摩尔反应焓变为，则其逆反应2A=A2的

𝜟𝜟𝒓𝒓𝑯𝑯𝒎𝒎

活化能Ea,-1=

14、现有半径相同的两个小水滴，它们的温度分别为25℃和30℃，对应的附加压力大小

关系为ps,1ps,2（填><或=）

15、恒温、恒压时，系统的气-液和气-固界面消失，形成固-液界面的过程，称为

三、简答题

简要说明理想液态混合物与理想稀溶液在概念上的主要区别。

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四、计算题

1、已知某气体的,=[.+.×().×()]··

−𝟑𝟑−𝟏𝟏𝟐𝟐−𝟏𝟏

𝑪𝑪𝒑𝒑𝒎𝒎𝟐𝟐𝟓𝟓𝟎𝟎𝟎𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐𝟎𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟎𝟎𝑹𝑹⁄𝑲𝑲−𝟑𝟑𝟎𝟎𝟓𝟓𝟒𝟒𝟏𝟏𝟎𝟎𝑹𝑹⁄𝑲𝑲𝑱𝑱𝑲𝑲

，现将温度为300K、压力为pϴ的2mol该理想气体，恒压加热使其体积翻倍，试

−𝟏𝟏

𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍

计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS。

2、在体积为3V的绝热容器中有一导热良好的隔板，将容器分为V和2V的左右两室。现

在左侧盛放1mol、283K的Ar气，右侧盛放3mol、298K的N2。试求：

（1）不抽去隔板，系统达到平衡的熵变。

（2）抽去隔板，系统达到平衡时的熵变。假定Ar和N2均为理想气体。

3、323K时，液体醋酸(A)和液体苯(B)形成实际液态混合物，并假定气相中的气体为理想

气体，当系统中气-液两相达成平衡时，各组分的平衡分压和液相组成如下表：

xA0.00000.08350.66040.99311.0000

pA/Pa——1535536072937333

pB/Pa351973327718012466.6——

（1）以Raoult定律为基准，计算当xA=0.6604时，A和B各自的活度和活度系数。

（2）若以Henry定律为基准，计算B的亨利常数kx,B。

4、已知反应()=()+()在298.15K和323.15K分解时

𝑪𝑪𝒖𝒖𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒∙𝟑𝟑𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒔𝒔𝑪𝑪𝒖𝒖𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒𝒔𝒔𝟑𝟑𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒈𝒈

的平衡压力分别为1000Pa和4642Pa。

（1）若反应的,=，计算上述反应的

𝜭𝜭

𝜟𝜟𝒓𝒓𝑪𝑪𝒑𝒑𝒎𝒎𝟎𝟎𝚫𝚫𝒓𝒓𝑯𝑯𝒎𝒎

（2）在323.15K，当()分解到系统的压力为2500Pa时反应的

𝑪𝑪𝒖𝒖𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒∙𝟑𝟑𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝒔𝒔𝜟𝜟𝒓𝒓𝑮𝑮𝒎𝒎

5、已知电池()||(.·)|(,)|()在298.15K时的电

−𝟏𝟏𝜭𝜭

𝑷𝑷𝒃𝒃𝒔𝒔𝑷𝑷𝒃𝒃𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒𝟎𝟎𝟓𝟓𝟎𝟎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍𝒌𝒌𝒈𝒈𝑯𝑯𝟐𝟐𝒈𝒈𝒑𝒑𝑷𝑷𝒕𝒕𝒔𝒔

动势=.，(|)=.

𝜭𝜭

𝑬𝑬𝟎𝟎𝟐𝟐𝟏𝟏𝟓𝟓𝑽𝑽𝑬𝑬𝑷𝑷𝒃𝒃𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒𝑷𝑷𝒃𝒃−𝟎𝟎𝟑𝟑𝟓𝟓𝟔𝟔𝑽𝑽

（1）写出电极反应和电池反应

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（2）计算电池中H2SO4溶液的整体活度a，离子平均活度a±和平均活度因子γ±

6、一定温度下，理想气体发生分解反应2A(g)=B(g)。在密闭的真空容器中加入理想气

体A(g)，实验测得容器内压力与时间的关系如下表，试确定此反应的级数与速率常数。

t/min051020

p/kPa51.4242.6738.3834.14

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南京工业大学2022年硕士研究生入学考试试题

物理化学（答案）

一、选择题

1、D

解析：ΔH=ΔU+Δ(pV)=Δ(pV)≠0

2、C

解析：푸풑,풎−푸푽,풎=횫푯−횫푼=휟(풑푽)=횫풏품푹푻

=−ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×ퟐퟗퟖ.ퟏퟓ=−ퟏퟐ.ퟑퟗ풌푱·풎풐풍−ퟏ

3、B

解析：ΔS=nCp,mT2/T1+nRlnp1/p2

ΔS=nCV,mT2/T1+nRlnV2/V1

횫푺

恒压푪풑,풎ퟑ.ퟓퟕ

===

횫푺푪ퟐ.ퟓퟓ

恒容푽,풎

4、A

푸

解析：水⟶冰，放热푸<ퟎ，횫푺=−>ퟎ

环푻

5、A

解析：亥姆霍兹判据

6、B

解析：dU=TdS-pdV

7、C

解析：热力学基本方程的使用条件为，如果是pVT变化，则无论可逆还是不可逆都可以使

用；如果是化学变化或相变化，则必须是非体积功等于0的可逆过程才可以使用。A：不

可逆相变；B：W≠0；D：化学反应未达到平衡是不可逆过程。

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8、D

解析：该过程发生之后，A与B的温度、压力、体积都没有发生变化，因此所有状态函数

改变量都是0。

9、A

∗ퟐ

풎푩푹(푻풇)푴푨풎푩

解析：횫푻=풌=×

풇푴풎횫푯∗(푨)푴풎

푩水풇풖풔풎푩水

ퟖ.ퟑퟏퟒ×(ퟐퟕퟑ.ퟏퟓ)ퟐ×ퟏퟖퟎ.ퟎퟎퟒퟓ

ퟐퟕퟑ.ퟏퟓ−ퟐퟕퟐ.ퟔퟖퟓ=×

ퟔퟎퟎퟎ푴푩×ퟎ.ퟏ

푴푩=ퟏퟖퟎ

10、A

ퟏ

解析：풍품휸±=−푨|풁+풁_|푰ퟐ

11、B

解析：反应方程式相同，状态函数改变量相同，因此횫푮풎,ퟏ=횫푮풎,ퟐ

两电池z不同，电池（1）z=2，电池（2）z=1，

횫푮=−풛푬푭，所以ퟐ푬ퟏ=푬ퟐ

12、B

ퟏퟏ

解析：풏=ퟐ−ퟏ=ퟏ，풌=풌，ퟑ풌=ퟐ풌

ퟐퟏퟑퟐퟏퟐ

13、A

ϴ

解析：휟풓푯풎=ퟗ.ퟏퟔ−ퟐ×ퟑퟑ.ퟏퟖ<ퟎ

该反应为放热、气体系数减小的反应，因此低温、高压对正向进行有利。

14、C

解析：表面张力的大小：金属键＞离子键＞非极性共价键＞极性共价键

15、D

解析：f=C-Φ+2=4-Φ；f≥0，Φ≥1，因此Φmax=4，fmax=3

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二、填空题

1、高温低压

解析：理想气体的假设：

1、忽略分子间的作用力，即范得华力；

2、忽略分子本身的大小；

3、忽略分子间碰撞造成的动能损失。

压力越小、浓度越稀的实际气体越与理想气体性质接近。

2、0.375

3、400K

푻

解析：푻풓=

푻풄

푻ퟓퟎퟎ

푻풄===ퟒퟎퟎ

푻풓ퟏ.ퟐퟓ

4、-3741J

ퟏ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×ퟑퟎퟎ

解析：풑푽=풏푹푻⟹푽=풅풎ퟑ=ퟐퟒ.ퟗퟒ풅풎ퟑ

ퟏퟏퟏퟏퟏퟎퟎ

ퟑ

푽ퟏퟐퟒ.ퟗퟒ풅풎

푪===ퟎ.ퟐퟒퟗퟒ풅풎ퟑ·풎풐풍−ퟏ·풌푷풂−ퟏ

풏풑ퟏퟏ풎풐풍×ퟏퟎퟎ풌풑풂

ퟑ

푽ퟏ푽ퟐퟐퟒ.ퟗퟒ풅풎푽ퟐퟑ

=⟹=푽ퟐ=ퟒퟗ.ퟖퟖ풅풎

풑ퟏ풑ퟐퟏퟎퟎ풌풑풂ퟐퟎퟎ풌풑풂

풏푽풏ퟏ

可逆过程푾=−∫풑풅푽=−∫풅푽=−×(푽ퟐ−푽ퟐ)

푪푪ퟐퟐퟏ

ퟏퟏ

=−××(ퟒퟗ.ퟖퟖퟐ−ퟐퟒ.ퟗퟒퟐ)J=−3741J

ퟎ.ퟐퟒퟗퟒퟐ

5、下降

解析：dG=−SdT+Vdp

由热力学基本方程可知，压力不变，当温度上升时，吉布斯函数下降。

6、<

解析：101.325kPa时，0℃的液体水和0℃的固体冰的化学势相等，dG=−SdT+Vdp，

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定温升压，化学势增加，固体冰的体积大于液体水的体积，因此升高压力之后，冰的化学

势增加的比水多，所以μ2＞μ1。

푽풎,ퟐퟏ+휶푽풎,ퟐ

7、푹(ퟐ풍풏−풍풏)

푽풎,ퟏퟏ+휶푽풎,ퟏ

흏푺흏풑푹푻ퟐ+휶푽풎흏풑푹ퟐ+휶푽풎

解析：()=()풑=()()=()

흏푽푻흏푻푽푽풎ퟏ+휶푽풎흏푻푽푽풎ퟏ+휶푽풎

푽풎,ퟐ

푹ퟐ+휶푽풎

∫()풅푽

푽ퟏ+휶푽

푽풎,ퟏ풎풎

푽풎,ퟐ푹ퟏ푽풎,ퟐퟏퟏ

=∫(ퟏ+)풅푽=푹∫[+]풅푽

푽ퟏ+휶푽푽푽(ퟏ+휶푽)

푽풎,ퟏ풎풎푽풎,ퟏ풎풎풎

푽풎,ퟐ푽풎,ퟐ푽풎,ퟐ

ퟏퟏ푽풎,ퟐퟏ휶

=푹∫풅푽+푹∫풅푽=푹풍풏+푹∫(−)풅푽

푽푽(ퟏ+휶푽)푽푽ퟏ+휶푽

푽풎,ퟏ풎푽풎,ퟏ풎풎풎,ퟏ푽풎,ퟏ풎풎

푽풎,ퟐ푽풎,ퟐ푽풎,ퟐ

푽풎,ퟐퟏ휶푽풎,ퟐ풅(ퟏ+휶푽풎)

=푹풍풏+푹∫풅푽−푹∫풅푽=ퟐ푹풍풏−푹∫

푽푽ퟏ+휶푽푽ퟏ+휶푽

풎,ퟏ푽풎,ퟏ풎푽풎,ퟏ풎풎,ퟏ푽풎,ퟏ풎

푽풎,ퟐퟏ+휶푽풎,ퟐ

=푹(ퟐ풍풏−풍풏)

푽풎,ퟏퟏ+휶푽풎,ퟏ

8、强电解质稀溶液

2+-

9、Cu→Cu+2e

解析：电解精炼铜用的就是这个反应。

10、3

解析：S=5，R=2，R′=0，C=5-2=3

11、4

解析：

AA2BABAB2B

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12、ퟐ.ퟖퟒퟖ×ퟏퟎ−ퟒퟐ

ퟏ

解析：푯(품)+푶(품)⟶푯푶(풍)휟푮ϴ(푯푶,풍)=−ퟐퟑퟕ.ퟏퟐퟗ풌푱·풎풐풍−ퟏ

ퟐퟐퟐퟐ풓풎ퟐ

ퟏ

푯푶(풍)⟶푯(품)+푶(품)휟푮ϴ=ퟐퟑퟕ.ퟏퟐퟗ풌푱·풎풐풍−ퟏ

ퟐퟐퟐퟐ풓풎

ϴϴϴ

휟풓푮풎=−푹푻풍풏푲⟹ퟐퟑퟕퟏퟐퟗ=−ퟖ.ퟑퟏퟒ×ퟐퟗퟖ.ퟏퟓ풍풏푲

푲ϴ=ퟐ.ퟖퟒퟖ×ퟏퟎ−ퟒퟐ

13、푬풂,ퟏ−횫풓푯풎

解析：횫풓푯풎=푬풂,ퟏ−푬풂,−ퟏ

푬풂,−ퟏ=푬풂,ퟏ−횫풓푯풎

14、>

ퟐ휸

解析：由杨-拉普拉斯方程可知，풑=，当温度上升时，表面张力降低。

풔풓

15、沾湿（或黏附润湿）

三、简答题

答：理想气体混合物：液态混合物中的任一组分在全部浓度范围内都遵从拉乌尔定律者称

为理想液态混合物。

理想稀溶液：指的是溶质的相对含量趋于0的溶液，溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利

定律。

四、计算题

1、恒压加热，p=p=100kpa

12

풏푹푻ퟏퟐ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×ퟑퟎퟎퟑ

풑ퟏ푽ퟏ=풏푹푻ퟏ푽ퟏ===ퟒퟗ.ퟖퟖ풅풎

풑ퟏퟏퟎퟎ

풑ퟐ푽ퟐퟏퟎퟎ×ퟒퟗ.ퟖퟖ×ퟐ

풑푽=풏푹푻푻===ퟔퟎퟎ푲

ퟐퟐퟐퟐ풏푹ퟐ×ퟖ.ퟑퟏퟒ

푻ퟐ

휟푯=∫풏푪풑,풎풅푻

푻ퟏ

푻ퟐ

=∫ퟐ×(ퟐퟓ.ퟗퟎ+ퟑퟐ.ퟎퟎ×ퟏퟎ−ퟑ×푻−ퟑퟎ.ퟓퟒ×ퟏퟎ−ퟕ×푻ퟐ)풅푻

푻ퟏ

ퟏퟏ

=ퟐ×[ퟐퟓ.ퟗ×(ퟔퟎퟎ−ퟑퟎퟎ)+×ퟑퟐ×ퟏퟎ−ퟑ×(ퟔퟎퟎퟐ−ퟑퟎퟎퟐ)−×ퟑퟎ.ퟓퟒ

ퟐퟑ

化学考研真题下载/u-9748568.html

×ퟏퟎ−ퟕ×(ퟔퟎퟎퟑ−ퟑퟎퟎퟑ)]푱=ퟐퟑ.ퟖퟎ풌푱

횫푼=횫푯−횫(풑푽)=횫푯−풏푹(푻ퟐ−푻ퟏ)

=ퟐퟑ.ퟖퟎ풌푱−ퟐ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×(ퟔퟎퟎ−ퟑퟎퟎ)푱

=ퟏퟖ.ퟖퟏ풌푱

푻푻

ퟐ풏푪풑,풎ퟐퟐퟓ.ퟗퟎ

횫푺=∫풅푻=∫ퟐ×(+ퟑퟐ.ퟎퟎ×ퟏퟎ−ퟑ−ퟑퟎ.ퟓퟒ×ퟏퟎ−ퟕ×푻)풅푻

푻푻

푻ퟏ푻ퟏ

ퟔퟎퟎퟏ

=ퟐ×[ퟐퟓ.ퟗ×풍풏+ퟑퟐ×ퟏퟎ−ퟑ×(ퟔퟎퟎ−ퟑퟎퟎ)−×ퟑퟎ.ퟓퟒ×ퟏퟎ−ퟕ

ퟑퟎퟎퟐ

×(ퟔퟎퟎퟐ−ퟑퟎퟎퟐ)]푱/푲=ퟓퟒ.ퟐퟖ푱/푲

푸=횫푯=ퟐퟑ.ퟖퟎ풌푱

푾=횫푼−푸=ퟏퟖ.ퟖퟏ풌푱−ퟐퟑ.ퟖퟎ풌푱=−ퟒ.ퟗퟗ풌푱

2、

1mol3mol

283KAr298KN2

V2V

（1）횫푼=풏푨푪푽,풎푨(푻−푻ퟏ)+풏푩푪푽,풎푩(푻−푻ퟐ)=ퟎ

ퟏ×ퟏ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×(푻−ퟐퟖퟑ)+ퟑ×ퟐ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×(푻−ퟐퟗퟖ)=ퟎ

解得푻=ퟐퟗퟓ.ퟓ푲

푻푻

횫푺=풏푨푪푽,풎푨풍풏+풏푩푪푽,풎푩풍풏

푻ퟏ푻ퟐ

ퟐퟗퟓ.ퟓퟐퟗퟓ.ퟓ

=ퟏ×ퟏ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏+ퟑ×ퟐ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏=ퟎ.ퟎퟏퟑퟕ푱·푲−ퟏ

ퟐퟖퟑퟐퟗퟖ

푻푽푻푽

（2）횫푺=풏푨(푪푽,풎푨풍풏+푹풍풏)+풏푩(푪푽,풎푩풍풏+푹풍풏)

푻ퟏ푽ퟏ푻ퟐ푽ퟐ

ퟐퟗퟓ.ퟓퟑ푽

=ퟏ×(ퟏ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏+ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏)

ퟐퟖퟑ푽

ퟐퟗퟓ.ퟓퟑ푽

+ퟑ×(ퟐ.ퟓ×ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏+ퟖ.ퟑퟏퟒ×풍풏)

ퟐퟗퟖퟐ푽

=ퟏퟗ.ퟐퟔ푱·푲−ퟏ

∗풑푨ퟓퟑퟔퟎ

3、（1）当풙푨=ퟏ时，풑푨=ퟕퟑퟑퟑ，当풙푨=ퟎ.ퟔퟔퟎퟒ时，풂푨=∗==ퟎ.ퟕퟑퟎퟗ

풑푨ퟕퟑퟑퟑ

풂푨ퟎ.ퟕퟑퟎퟗ

휸푨===ퟏ.ퟏퟎퟕ

풙푨ퟎ.ퟔퟔퟎퟒ

∗풑푩ퟏퟖퟎퟏퟐ

当풙푨=ퟎ时，풑푩=ퟑퟓퟏퟗퟕ，当풙푨=ퟎ.ퟔퟔퟎퟒ时，풂푩=∗==ퟎ.ퟓퟏퟏퟕ

풑푩ퟑퟓퟏퟗퟕ

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풂푩ퟎ.ퟓퟏퟏퟕ

휸푩===ퟏ.ퟓퟎퟕ

풙푩ퟏ−ퟎ.ퟔퟔퟎퟒ

（2）亨利定律适用与稀溶液，因此选xA=0.9931的系统

풑푩ퟒퟔퟔ.ퟔ

풌풙,푩==푷풂=ퟔퟕퟔퟐퟑ푷풂

풙푩ퟏ−ퟎ.ퟗퟗퟑퟏ

4、（1）푪풖푺푶ퟒ∙ퟑ푯ퟐ푶(풔)=푪풖푺푶ퟒ(풔)+ퟑ푯ퟐ푶(품)

ퟏퟎퟎퟎퟑ

当푻=ퟐퟗퟖ.ퟏퟓ푲，푲ϴ=()=(ퟎ.ퟎퟏ)ퟑ=ퟏퟎ−ퟔ

ퟏퟏퟎퟎퟎퟎퟎ

ퟒퟔퟒퟐퟑ

当푻=ퟑퟐퟑ.ퟏퟓ푲，푲ϴ=()=(ퟎ.ퟎퟒퟔퟒퟐ)ퟑ=ퟏퟎ−ퟒ

ퟐퟏퟎퟎퟎퟎퟎ

푲ϴ휟푯ϴퟏퟏ

풍풏ퟏ=풓풎×(−)

ϴ

푲ퟏ푹푻ퟏ푻ퟐ

ϴ

휟풓푯풎

ퟏퟎ−ퟒ푱·풎풐풍−ퟏퟏퟏ

풍풏=×(−)

ퟏퟎ−ퟔퟖ.ퟑퟏퟒퟐퟗퟖ.ퟏퟓퟑퟐퟑ.ퟏퟓ

ϴ−ퟏ

解得휟풓푯풎=ퟏퟒퟕ.ퟔ풌푱·풎풐풍

ϴ

（2）휟풓푮풎=−푹푻풍풏푲ퟐ+푹푻풍풏푱

ퟐퟓퟎퟎퟑ

=ퟖ.ퟑퟏퟒ×ퟑퟐퟑ.ퟏퟓ×[풍풏()−풍풏ퟏퟎ−ퟒ]

ퟏퟎퟎퟎퟎퟎ

=−ퟒ.ퟗퟖퟕ풌푱·풎풐풍−ퟏ

ퟐ−−

5、（1）(−)푷풃(풔)+푺푶(풂ퟐ−)⟶푷풃푺푶(풔)+ퟐ풆

ퟒ푺푶ퟒퟒ

+−ϴ

(+)ퟐ푯(풂푯+)+ퟐ풆⟶푯ퟐ(풑)

−ퟏϴ

电池反应：푷풃(풔)+푯ퟐ푺푶ퟒ(ퟎ.ퟓ풎풐풍·풌품)⟶푷풃푺푶ퟒ(풔)+푯ퟐ(풑)

ϴϴ+ϴ

（2）푬=푬(푯|푯ퟐ)−푬(푷풃푺푶ퟒ|푷풃)=ퟎ−(−ퟎ.ퟑퟓퟔ)=ퟎ.ퟑퟓퟔ푽

ퟎ.ퟎퟓퟗퟏퟔퟏ

푬=푬ϴ−풍품

ퟐ풂푩

ퟎ.ퟎퟓퟗퟏퟔퟏ

ퟎ.ퟐퟕퟓ=ퟎ.ퟑퟓퟔ−풍품

ퟐ풂푩

−ퟑ

解得풂푩=ퟏ.ퟖퟐퟕ×ퟏퟎ

ퟏ

풗−ퟑ

풂±=풂푩=ퟏ.ퟖퟐퟕ×ퟏퟎ=ퟎ.ퟏퟐퟐퟐ

ퟏ

ퟐퟐ

(ퟐ×ퟏ)ퟑ풃푩

풂=휸×

±±풃ϴ

ퟑ

ퟎ.ퟏퟐퟐퟐ=휸±×√ퟒ×ퟎ.ퟓ

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解得휸±=ퟎ.ퟏퟓퟒퟎ

6、

ퟐ푨(품)=푩(품)