赣中南五校2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

2、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的短，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷烧.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用淡水可以区分裂解碳九和重整碳九

CIH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

HjCCH,

D.异丙苯［「YH（CHJ）2］和对甲乙苯（cil,CH二一。一CH,）互为同系物

3、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4是

。（2。4）或c（G。：）

二元弱酸,X表不下列叙述错误的是

UH2c2O4厂c（HC2O；）

A.从M点到N点的过程中，c(H2c2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与一lg'(He?。")的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

4、室温下，将O.lOOOmokL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

加入盐酸体积/ml.

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmolir

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=1x10-5

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锦酸钾溶液退色。下列说法正确的是()

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

6、酚酣是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚献的说法正确的是()

A.在酸性条件下，1mol酚配;可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚取;可与4moiB。发生反应

C.酸性条件下的酚配在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚献可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

7、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片''也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

8、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：1

9、下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO,2・12H2O晶体中的NHJ取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCb与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受澳腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

10、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH：、A产、NO。SOf

C.四Q=1(P的溶液中：NH；、K\Cl\HCO；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0Xl()T3moi/L溶液中：K\A产、SO：、CH3coeT

11、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中发生6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

12、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷生烟和石英生烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

13、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1个B.2个C.3个D.4个

14、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCa+Lii-

•放由

xLaZrTaO^——^LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

川疝R'a。固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZHaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

15、向0.Imol+fi的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.ImoH/iNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象下列说法不正确的是（）

a0.9

0.8

0.76

O.5

O.4

O.3

OS,2

5J

I

ZX

,9

NHjHCO］溶液中加入NaOH后含纸、含碳粒子分布图

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2cCh,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3«H2O)>C(NH；)>C(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2cCh

16、2019年H月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H

,2

++HO2,Ka=2.4xl0-)«下列说法错误的是()

负载

去离了♦水覆盖催化剂

覆盖催化剂

III电极b

多

孔

固

—

体

7电

解

i质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4moie-

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

17、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol«L1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

zKo

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(A-)的变化关系

K“（HB）

=100

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

18、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化弱溶液反应SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

C.FeB。溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2a2=Br2+4C1+2Fe3+

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

19、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

20、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和Na2(h固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol-L1的CHjCOONa溶液中含有的CH3COO数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

c（HCN）c（0H-）C2（0H-）

21、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OK=HCN+OH-,水解常数Kh[Co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25'C向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh（CN）的值为IO，.，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CW的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c（OH-）大于a点

22、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+j+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+-+

D.向稀硫酸中滴加氢氧化领至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4i+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是—（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与兀键的个数比为一。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是一（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填或）»

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

24、（12分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）:

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+II-------►

00

II.%=冷期@必RL8_RR%氏

R/、氏

OOOO

!+R4OH

IILRI-C-CH1R1+R,-C-OR<-^^->R1-C-CH-C-RJ

R,

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是一.

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnOKH*）氧化

C.欲检验化合物E中的漠元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是G4H2。。4

（2）写出化合物J的结构简式一»

（3）写出K-L的化学方程式一。

OO

（4）设计由L制备乂幺厂功的合成路线（用流程图表示，试剂任选）—o

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一。

①旧-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

25、（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O->C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表:

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

悬浊液等等等CaGHQ”

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCE替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某种操作”名称是

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCk有

关物质的性质如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4。2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用H2还原无水FeCL制取FeCL有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCL的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

⑵利用反应2FeCb+C6H5cl-2FeCL+C6H4CL+HC",制取无水FeCk并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是，回收滤液中C6H5cl的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

27、（12分）C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量C1O2（夹持装置已略去）。

HC1的乙醇溶液

NaClOj.冰水浴：；衿一NaOH溶液

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCKh和HC1为原料制备CKh的化学方程式为.

(2)将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生。一,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中C1-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2&O4为指示剂，用O.OOOlmol-L-1的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中的含量为mg-L-'c

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

28、(14分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有一种。

(2)雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为As原子的杂化类型为一。

(3)中所含。键的物质的量为—moL已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易

与CtP+形成配离子，原因是—。

<4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐

磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25）,（0.75,0.75,0.75）.据此推断BP晶体的密度为_g・cnr3。（用代数式表示）

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CCh和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发

生的反应如下：

△1

i.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)Hi=QkJ-mor

△1

ii.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)%=+41kJ-mol-

iii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH3=-99kJ-mol'1

回答下列问题：

(DQ=______________

（2）反应iii的化学平衡常数R=（填表达式）。

（3）图中能正确反映平衡常数a随温度变化关系的曲线为（填字母），理由是

K/I01

5OO5IO52O53O54O55O7-/K

（4）如图为单位时间内CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下

通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同）。

甲

肝

物

股

的

M

浓

傻

c

g

T

L

J

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为（填"i"或“iii"）；由曲线a可知，甲醇的

量先增大后减小，其原因是。

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：

（5）如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为,若隔膜为阳离子交换膜，则

每转移6mol电子，溶液中有一molNa+向—（填“正极区”或“负极区”）移动。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCCh+CL+lhOCaCL+ZHClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

2、D

【答案解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯荒，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

CHj

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

HjCCHCI,

CH,CI

A

，共有5种，故C正确;

CH】Cl

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为D。

【答案点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

3、D

【答案解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2c2。4)逐渐增大，故A正确;

Ba增大'(普增大'小,则直线「表示PH与-电关系'故B正确;

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2

+皿点K

c(HCO4j-c(H)c(HC7O4)

Kal(H2c2。4)二一=-1,即一~-~~^=10,N点的pH=2.22,则C(H+)

C(H2c2O4)C(H2C2O4)

=10-222moVL,所以Kal(H2c2O4)=10xl(r2.22=L0xl0f22,故C正确;

D.M点…gR=。，Ka.C(C2(D；)C(H+)

3181482

=10--xl0=10-',pH=4.18时，C(HC2O4)=C(C2O4),但无法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误;

故选D。

4、C

【答案解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000mol・Lr,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则C(OIT)>C(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),则C(M+)

>c(CF)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝!Jc(OlT)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmoI•L-1,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH_)=10-3mol-L_1,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH=M++OH,由于其电离程度较小，则c(MOH)&0.1mol・L-i,忽略水的电离，则

c(M+)%c(OH-)=l(T3mol・L-i；则室温下，MOH的电离常数鼠=〃,((升1)=1()xl()二状,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

5、A

【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯燃或快短，W为C、Z为Ca时，生成乙快符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙狭来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

6、B

【答案解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚配可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚酸可与4moiBn发生反应，B正确；

C.酚酸分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酣不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

7、D

【答案解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选Do

【答案点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

8、D

【答案解析】

A.K3c”＞熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

D.K3c6O=3K++C6()3,阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D。

9、B

【答案解析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NH；,不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确：

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据漠易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

10、B

【答案解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2\NO：能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe3+,因Fe?+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.c(O:)=i(p的溶液中，C(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCCh-均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xlO」3mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OIT与AF+能生成沉淀，T与CHbCCKT反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如Fe3+、AP+、CM+、NH；、Ag+等。

(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3coeT、CO?、SO*等。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO3、HCCh等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与COGSOM、SOk等；Ag+

与C「、Br，「等。

(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO3(H+)与「、Br，Fe?+等。

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4(紫红色)、CiP+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

11、B

【答案解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生C0J+,C03+与乙醇反应产生co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

J+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e=H2T，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。

答案选B。

12、D

【答案解析】

A.石英培烟主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是D。

13、B

【答案解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙快中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。

【答案点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

14、D

【答案解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Li—LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确；

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

15、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH4+H2ONH3•H2O+HX1)；

HCO3-的水解平衡，即HCOa+H2OH2CO3+OH@；

HCO3-的电离平衡，即HCO3-^=^H++CO32-③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCCh-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

2

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3-H2O的量增加，NH,被消耗，当pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影响，HCO；被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3・H2O)>C(NH4*)>C(CO32-),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCCh一的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCO3-与Off反应，而是

NH4冼反应，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D错误；

故合理选项是D。

16、C

【答案解析】

A.a极发生Hz-2e-=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2moie,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正确；

故选C。

17>B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B)的变化

+

Ka(HB)cM(H)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(大)=c(B),c(HA)=c(HB),故和先。=一〉二《=100,

+

K/HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(AD=c(B),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(AD<c(B),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

18、D

【答案解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生S(V-与Ba?+的反应外，还发生Mg2+与OH的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeB。完全反应，所以参加反应的Fe?+与BF应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH”物质的量相等，离子方程式为HCOy、Ba2\OH一等摩反应，生成BaCCh和H2O,OIT过量，

D正确。

故选D。

19、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铝、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

20、B

【答案解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2(h二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na2(h固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即ImoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

21、B

【答案解析】

A.当lgcO=O时，cO^NaCN)=l