2022中考化学复习实验探究题

2022中考化学专题复习实验探究题

1.草酸(H2C2OJ又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源

食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧

化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探

究：

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

【实验猜想】猜想1:只有co：

猜想2：只有(写化学式)；

猜想3：含有CO和世。

【设计实验】基于猜想3,根据CO和CO?的性质，兴趣小组同学设计了如下实

验：

人时的体

【实验探究】

(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO?气体生成,

请写出A装置中的化学反应方程式.

(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：

①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_

的现象；

②E装置中出现的现象o

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

(1)B装置的作用是;

(2)D装置的作用是;

(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，

请提出改进措施

(只要答案合理即可)。

2.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

编操作现象

号

甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶无明显现象

液中

乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO”溶铝丝表面析出红色固

液中体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCI2溶铝丝表面析出红色固

液中体

【对比实验】

(1)比较实验乙和实验(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破坏氧化

铝薄膜。

(2)实验乙中反应的化学方程式为,据此可知

金属活动性AI比Cu(填“强”或“弱”)o

(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H20对氧化铝簿膜有破坏作用。

但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是O

【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：cr破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuS04溶液，并

均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作现象结论推论

(1)向一支试管中再加入铝丝表面析氧化铝薄膜Na*或①________能

NaCI固体出红色固体被破坏破坏氧化铝薄膜

(2)向另一支试管中再加②氧化铝薄膜Na,和SO,?-都不能

入Na2sO,固体未被破坏破坏氧化铝薄膜

-

【结论与反思】

得出结论：前述猜测(填“正确”或“不正确”)。

总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

3.某同学将光亮的镁条放入滴有酚配的NaHCOs饱和溶液中，产生大量气泡和

白色固体，溶液红色加深。

【提出问题】(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性(填“增

强”、“不变”或"减弱")O

(2)为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现

象。则该气体为(写化学式)。

②对白色固体做出如下猜测并进行实验:

【猜想与假设】

查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水。

猜想一：白色固体可能是MgCOs；

猜想二：白色固体可能是;

猜想三；白色固体可能是MgCOs和Mg(0H)2。

【进行实验】：

(1)取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到,则

白色固体一定含有MgCOs。

查阅资料2:MgC03、MgSHL加热易分解，分别生成两种氧化物。

(2)为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产

生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有,

再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g,则固体中各成分的质量比为

(化成最简整数比)。

(3)实验中氢氧化钠溶液增重的原因(用化学方程

式表示)。

4.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探

究。

(提出问题)敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

(猜想与假设)

猜想I:没有变质。猜想II:o猜想III:部分变质。

(实验探究)同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

（1）小军设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚

溶液变成红色

酉太溶液

猜想III

成工

有__________产

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸

生

⑵小慧设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的有白色沉淀

BaCL溶液产生

猜想111成

立

②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加溶液变成蓝

_____________________O色

（反思与评价）（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是

（拓展实验）（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列操作，也可以实

现相同的目的。

a.测溶液的pHb.滴加Mgs。,溶液c.通入CO2d.滴加稀盐酸

（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,涉及反应的化学方程式为

5.化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酿溶

液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣

小组的同学们对这一异常现象进行了探究。

【提出问题】滴有酚酬的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？

【猜想与假设】甲同学：酚配与0?发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的

CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想

_(写一■条)。

【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实

验

(1)甲同学设计并完成如下实验：

实验步骤实验目实验现象实验结论

①取少量实验中的NaOH溶液

—

于试管中，再加热煮沸甲同学的猜想

溶液变红，过

______(填

一会儿红色消

②将①中的溶液冷却后滴入“正确”或

失。

酚酉太溶液，并滴一些植物油—“不正确”)

在其上方。

(2)乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时一间后，试管中

中反应的化学,必

溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管

瑜，理由是"'卷T卜"

方程式为_____o丁同学认为乙同学的猜想不正“

______,丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量

试管中的溶液，结果pH<7,说明溶液显______性,造成试管中溶液红色褪去的

原因可能是______0

【答案】①.加入酚酸溶液的多少②.除去氢氧化钠溶液中的溶解氧

③.不正确④.隔绝氧气⑤.CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑥.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚配试

液变红⑦.酸性⑧.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠

反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量

6.化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现

实验室二氧化碳的“零排放”。

【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料［（1）CO?与NaOH溶液反应会生成Na2c。3,当二氧化碳过量时，会

继续反应生成NaHCOs。（2）NaHC（）3溶液呈弱碱性，一般不与CaCL溶液反应，

与稀盐酸反应产生气体。

（3）CaCL溶液呈中性。

【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2cO3猜想③岫眼、NaHCO3猜想④

NaHCO3

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量待测液于试管中，猜想______不成

产生白色沉淀

力口入CaCL溶液立

步骤二：另取少量待测液于试管

_______气泡产生

中，加入过量CaCL溶液至不再产生

（填“有”或猜想③不成立

沉淀，过滤，取少量滤液，向其中

“无”）

加入适量稀盐酸

步骤三：另取步骤二的少量滤液，

试液变红猜想______成立

向其中滴入2〜3滴无色酚酸试液

写出步骤一中反应的化学方程式O

【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

7,化学兴趣小组的同学，为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示实验。

二氧［硫酸铜

般」L稀硫酸

化碳心$溶液

♦rf・.Jr

L氢氧化

屋-钠溶液氢氧化一氢氧钠

钠溶液阳®新溶液

甲丙

【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性；b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体

(1)甲实验验试管中观察到的现象是,此实验

(填能或否)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对

比实验，请需要写出补充的实验是;

(2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是,其中酚酿溶液的

(3)丙实验现察到试管中有蓝色沉流生成，上层溶液为无色，证明氢氧化

钠和硫酸铜发生了化学反应。

实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。

【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氧氧化钠；猜想二：,

【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的

是o

A.石蕊溶液B.氯化钢溶液C.氯化镁溶液

8.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师

的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢

氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进

行如下探究。

［查阅资料］

I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T

II忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

［探究活动一］检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检

验，其中合理的是O

A硝酸钾溶液

B无色酚猷■溶液

C稀盐酸

D硫酸铜溶液

［探究活动二］测定待测液中氢氧化钠的质量分数

同学们按下图所示的实验步骤进行实验：

(1)滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写

出实验步骤、现象和结论)：静置，O

(2)步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和(填化学

式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为o如

在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是,步骤⑤干

燥时温度不能过高，原因是O

(3)同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计

了如下方案：

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没

有产生沉淀的原因是,字母m、a、b之间的关系为：b=;若b=

160,稀硫酸的质量分数为o

9.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂,

导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈性，也可能呈性，还可能呈

性。

【实验验证】

实验操作实验现象结论

用试管取该溶液1-2mL,滴无色酚酿试液变溶液呈碱性

入1-2滴无色酚酿试液，振

无色酚酿试液不变色溶液呈

荡

【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写

微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向

溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒

入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式

为。

⑵若无色酚酸试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方

案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到,则所取溶液呈

酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化

学方程式为;若无明显现象，则

呈中性。

10.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁

酸进行探究。

【查阅资料】(1).蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HC00H

(2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

(3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

【猜想与假设】猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由

是O

【实验探究】(1).探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH

值7(填“＞、＜或=”)，证明蚁酸溶液呈酸性。

(2).探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下

图所示的实验装置，并观察现象。

分解产物f

湾清

才

无

灰

石

酸

硫

水

铜

RDE

【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未

变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

(1)写出E中发生的反应的化学方程

式________________________________________________________________________

_____________,

(2)通过对实验现象的分析，上述猜想正确。

【实验反思】(3)从环保的前度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处

是________________________________________________________________________

_________________________________________________O

【拓展应用】(4)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下

列物质中你会选择的物质

是O

A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水

11.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠.氢氧化钙等可溶

性碱都能使酚酿试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使

酚酿试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，

然后向浑浊的液体中滴加酚酸试液，发现酚酸试液变红，可是过一会儿红色又

消失了。

四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酸试液变红.红色又消失的原因

作了如下猜想：

小明：可能是个偶然现象。

小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚歌试液变红，氢氧化镁