2022学年安徽省安庆市桐城中学高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

A.ImolZ最多能与7m0IH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

2.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式为

xLi+Li.xCoO2=LiCoOio工作原理如图所示，下列说法正确的是

负载或电源

R~|p?

混合ucoO,

外送有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++LHxCoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeCL、CuCL的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CU2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

4.加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.K1溶液D.CC14

5.已知NHHhO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1mol-L'HA的导电性比浓度为0.1moHTi硫酸的导电性弱

B.0.1mol-L-1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不无硼的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则x一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

7.下列物质间的转化可以实现的是()

A.MnCh璃盐百｛02石灰乳Ca(ClO)2

△------**

B.S-SOBaCb(aq)BaSO

点愚2---4

H

C.SiOz-°H2SiO3NaQH(aq)NaiSiOa

D.C11SO4过量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖)<">0

A

8.可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

9.某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CH2cH0

Z^S-CH2COOH

Y

CHQH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③©@D.②③④⑤⑥

10.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCI=MgC12+H2OB.C+H2O(g)高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个S（）2分子

D.O.lmolNa2t>2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

12.用化学用语表示C2H2+HC115（^^℃C2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CH.CHCl

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+[C1J-

13.（实验中学2022模拟检测）我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏

助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

14.某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNCh的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

15.对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分储和煤干饵原理相同

16.2022年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溟水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

17.NH3、112s等是极性分子，CO2、BF3、CCL等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB?型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有兀键B.在AB。分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

18.下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoM/i的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)VJ嬴

2-

B.浓度为(HmoH/i的NaHCCh溶液:c(H2CO3)>c(CO3)

C.25'C时，AgCl固体在等物质的量浓度的Na。、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

19.(衡水中学2022模拟检测)下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiCL⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

20.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N「若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

21.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,

下列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜H侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II侧每消耗lmoICH4,膜I侧一定生成Imol出

22.室温下，某二元碱X(OH)z水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.扁的数量级为IO"

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(0H)」

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(0H)2]+c(0fD=c(X?*)+cOD

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件

略去):

OHO-C-€HjOH0H

人(CH,CO、。入AIClj/NaCl入r^-CHJCO(O^f^AA

v^-^v△②'V

一定条件③人OHY2

AB

0

----------H------------

ECHY-CHs■FttiH;SO,Z\-CH=CH-C-CH.~1j

C7H6。5%NaOK溶液CIOHIIOJ

④G

回答下列问题：

(l)A中官能团的名称是______—，反应⑤的反应类型是__________o

(2)J的分子式是__________.F的结构简式是________。

(3)反应③的化学方程式为__________________________________________O

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________

0H

0H以

Z/MCHJCO)2OC(XOC2HS)2HJC-X

kJr一定条件\

O

CH,

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

囚6回.…上牛r雪2

Oo0

dy、^CHKCOOCH必而温，匕

rr/"CHCCOOCHjh/'CH.COOCII.,

EFG(茉莉酸甲酯)

(1)C中含氧官能团名称为________o

(2)D-E的反应类型为________o

(3)已知A、B的分子式依次为CeHioCh、G2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：________

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.

①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OHQ?

⑸写出以和CH2（COOCH3）2为原料制备，工的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C（）（）CH3

路线流程图示例见本题题干）.

25、（12分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

有机物苯溟乙烷乙苯

沸点/℃8038.4136.2

②化学原理：

Q+CH3cH2Br祭>0"32cH3+HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当__________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a--k-i-f-g-»

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是o

H.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C馆分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号)。

26、(10分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(COMg)芳票eNi(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4o

Du~OUC.

浓矿酸

,A7

7

ABCD

已知：CO+PdC12+H2O=CO2+Pd[(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-20℃,沸点103C。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为»

⑵装置C用于合成Ni(CO)£夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________，必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为mol-L1.

27、(12分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2。］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是播出物是o

适量NH、・H：O过量NH；HQ

水港倒给T寻日f4日

CuSO,溶液浅茂色沉淀深奘色溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式0

（2）继续滴加NH3«H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法»并

说明理由____________»

UL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-'NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

纸的浦定装宜

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用。

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

28、（14分）镒是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题:

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NHjSQx溶液氧化为MnOj,该方法可用于检验

①检验时的实验现象为.

②该反应的离子方程式为。

o

③H,SzOx可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为则的结构式为

HO

（2）实验室用含镒废料（主要成分MnC>2,含有少量ALO,、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下：

H2sO,FeNaFNH4HCO3空气铝粉

!!!I!!

含镜废料\mc031n

TTT

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物Mn(OH),

Fe(㈣3AI(OH)3Mg(OH)2

4.0x10-381.0x10-33-13

溶度积常数（Ksp）1.8x10-111.8xl0

H.溶液中离子浓度WlOfmolL-i时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸”时，Mn。2将Fe氧化为Fe3+。该反应的离子方程式为；该过程中时间和液固比对镒浸出率的影响

分别如图1、图2所示：

l(x)

8o

fio

涔95

4o至

三

次

A

01530456075

时间/min液同比

ffll图2

则适宜的浸出时间和液固比分别为

2+

②若“酸浸”后所得滤液中c（Mn）=0.18mol-L-',贝卜调pH”的范围为。

③“燃烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做»

29、（10分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石

燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

⑴根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）的AH=—。

共价键c-cc=cC-HH-H

键能/(kJmoH)348615413436

（2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为lxl（）4pa和

lxlO5Pa）

70

60

50

卷40

30

亲20

格

坦

10

500510520530540550560570580温度日

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是一（填字母）。

A.A”保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成1moic=C键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入氨气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是

③lxl04pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是一、一（填标号）

@lxlO4Pa.500C时，该反应的平衡常数%=—Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字）

（3）利用的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用格的氧化物作催化剂，已知

催化剂

CH+CO2（g）,C3H6（g）+CO（g）+HO（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

38高温2

一,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，贝UlmoIZ最多能与8mol出发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能用酸性

KMnth溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2cHO的结构有1种，取代基为一CH（CHO）CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一CM的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

2、B

【答案解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时,正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCo02,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=7T7^=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

3、D

【答案解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、。元素，故A错误；

3+

B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCL、

FeCh,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H2s…-Ch,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗的质量为

34g1

――；----；x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

4、C

【答案解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+IhOUHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与浸水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

5、B

【答案解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mo卜L-】的HA溶液pH是否大于l,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

6、B

【答案解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【答案点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

7、D

【答案解析】

A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钢不反应，故B不符合题意；

C.SiCh不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSth与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O,故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

8、B

【答案解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

9、C

【答案解析】

CH2CHOCH2CHO

/^-CHCOOH-_Z^-CHCOOH

[1r2含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；[ir2不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

H?OHH?OH

CH2cHOCH2CHOCH2CHO

2cOOH/XS-CH2COOHZ^S-CHJCOOH

应;[J含有竣基、羟基，能发生酯化反应;[J含有醛基、羟基，能发生氧化反应;

(JH7OH(JH70H(JH?OH

CH2CHO

/^-CH^COOH

含有竣基，能发生中和反应；\\T中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

1H70H

【答案点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

10、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2。中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+H2O(g)高温CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

N(h是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D。

11、D

【答案解析】

A.Ch溶于水发生反应H2O+CL=UHC1+HCK),是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于(UNA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NC>2,2NO2?=^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒，应生成三NA

个SO2分子，C错误；

D.O.lmolNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

12、C

【答案解析】

A.中子数为7的碳原子为：々C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：须，）,选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1：，选项D错误。

•・

答案选C。

13、B

【答案解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

14、B

【答案解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【答案点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

15、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷短的断裂，会得到烷烧和烯荒，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【答案点睛】

石油分馈就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的免断裂为相对分子质量较小、沸点较低的短的过程，是不饱和燃。

16、C

【答案解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误;

C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、0、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，AB”型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CC14中均为单键没有江键，故A不选：

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.112s分子间不能形成氢键，但是112s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：B.

【答案点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

18、D

【答案解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoH/的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10Tmoi/L

〈隔^，A正确；B.浓度为的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2c(h)

>c(CO.*-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25'C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

19、C

【答案解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，AS<0,反应Si(s)+2CL(g)=SiCL⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，校根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCCh在的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和的反应是可逆反应,2molSO2和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1()23,

故D错误；

故选C。

20、B

【答案解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个Ns+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..Ns+离子的结构为\，N；中N原子间形成共价键，故D错误；

X✓

N

故选B。

21、D

【答案解析】

22

A.膜I侧，氏0和02在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确

2

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗ImolCFh,膜I侧生成小于Imol%,故D错误。

故选D。

22、C

【答案解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C

)=10.22)=10-7.8=158x10-8,选项A正确;

K|,2=-

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时C(X2+)VC[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NCh水溶液中，有电荷守恒：C(NO3，)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3,)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C

二、非选择题(共84分)

S-CH3-U

23、(酚)羟基消去反应CI9H16O4

OH

CH3OHCH20H

【答案解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个n、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,由F的分子