2022学年北京市文江中学高考临考冲刺化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moicCh气体

2.某科研团队研究将磷筲酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表

面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120℃,时间：2h）

如图所示，下列说法不或砸的是

9

>95。

卓85

祺

380

75

曲70

65

60

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW雁藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

3.2022年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫泅剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

4.下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

5.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N2、氏）和液体燃料合成气（CO、H2）,其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜H侧相当于原电池的负极

2

C.膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCHs膜I侧一定生成Imol也

6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

7.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

8.下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明神溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO;-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Cd+：S2-+Cu2+=CuS^

9.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

2-1

10.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+C(HA-)+c(A-)=0.lOOmol•L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

c/mol-I.*'QI。

0.0S

0.06

0.04

0.02

0

A.pH=2的溶液中，C(HZA)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L'1

C.c(Na*)=0.100mol•『的溶液中:c(H*)+c(HzA)=c(0IT)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2')

11.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化钱材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

12.2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTKh)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2?«下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO?属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCCh属于强电解质

13.（实验中学2022模拟检测）将CL通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCb下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

14.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—O—ClB.HF的电子式：H+［：F：］~

C.S2一的结构示意图：028JD.CCL.分子的比例模型：

16.2022年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+L限CM晋C6+LiCoO2（x<l）o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

d用电器

UCoO,电解质/隔膜石心

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

二、非选择题(本题包括5小题)

17.某有机物F(、/)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

为基本原料制备F的路线图如下:

r-稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为o

Q)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是.

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCL溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18.某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式_________«

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生糖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6Hi7Ns(hBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

Brpo

(4)请设计以用4一澳毗淀(厂))和乙二醇(noon)为原料合成化合物D的同系物的合成路线..（用

I

H

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式

须同时符合：①分子中含有一个基环；②5-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

19.(衡水中学2022模拟检测)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性

质探究装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为.装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是»

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是。

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是»

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入CKh后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClCh与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：.

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

20.装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

61

①02②CH4③CO2@CO⑤H2®N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CCh气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一.端通入。

(3)将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用1.0mol・L」NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线km〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取—克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一.

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_o

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21.烯燃复分解反应可示意如下:

利用上述方法制备核昔类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下:

催化M

囚

回答下列问题:

(DB的化学名称为

(2)由B到C的反应类型为.

(3)D到E的反应方程式为

(4)化合物F在GrubbsII催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯垃的结构简式是—。

(5)H中官能团的名称是

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCh溶液发生显色反应，ImolX最多可与3moiNaOH反应，其核磁共振氢谱

为四组峰，峰面积比为3：2：2：1»写出两种符合要求的X的结构简式:

⑺由。11为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。

Cl

HC1KMnCi/H'

徽化疝△

参考答案(含详细解析)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCOz。

2、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW碓藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

3、C

【答案解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

4、C

【答案解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,

故D正确；

故选C。

5、D

【答案解析】

22

A.膜I侧，出。和02在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图o备的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜n侧相当于原电池

的负极，故B正确；

C.膜n侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O"2e-=2H2+CO,故C正确；

22

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜H侧发生的反应为：CH4+O"2e-=2H2+CO,膜H侧每消

耗ImolCHU,膜I侧生成小于ImolHz,故D错误。

故选D。

6、B

【答案解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

7、C

【答案解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

8、C

【答案解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误;

B.在明研溶液中加入过量Ba(0H)2溶液的离子方程式为

3+22+

Al+2SO4~+2Ba+40H~=2BaSOA\+AIO2-+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2c0-溶液的离子方程式为CO：+2H+=CO2T+H2O,C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Ci?+(aq)+FeS(s)=5：CuS⑸+Fe2+,D错误；

故答案选Co

9、D

【答案解析】

A.灼烧时应使用生烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

10、A

【答案解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A说法错误；B、E点：c(A?

■)=c(HA-),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,

根据物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)-c(HA

--2-+-+-1

)=[C(HA)+3C(H2A)+C(A)]/2,BPc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol[T溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

-)+c(A2-),故C说法正确;D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

11、D

【答案解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化铁是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

12、A

【答案解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和C（h均能与

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

13、C

【答案解析】

发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaCK）,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CO的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为飞詈=201。1儿，故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为（MNA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成（Mmol的NaCL发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

14、C

【答案解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

15、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H?F：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

288,C项错误；

J)))

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

16、D

【答案解析】

根据锂离子电池的反应式为LiC+LimCM瞿C6+LiCo6(xVl)可判断出‘放电时Li元素化合价升高，LiC(可

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生LiE=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/mo/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【答案点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）th（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）SMSLCHO'咖啡酸乙

酯V^YIHCOOH+5NaOHl至?L靠Q^YHCOOW」2NaCl+3H209CH2=CH2

.-CH3CHOCH3CH=CHCHO'CH3CH=CHCOOH

【答案解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是由C转化为D的反应条件知，D为壬父）LcH=CHCOQH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知,E为歌dlHCOOH,由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由c的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是：.;二ijLcHO”

由C转化为D的反应条件知，D为1工由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

cH=CHCOOH,由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯;

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E->F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为标二F的名称是咖啡酸乙酯;

(3)D为］二_CH=CHC00H，与NaOH溶液反应的化学方程式：

C|Z1O-CH=CHCOOH+5Na0HNlo=0-CH=CHCOONa+2NaC，+3，，3°；

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2.-CH3CHO

CH3CH=CHCHO-二一'CH3CH=CHCOOH„

【答案点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCb溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，1mol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

H2

傕化剂/△

【答案解析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为。B经过反应后生成分子式为C7H4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1个H2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6H2oN302Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为

【题目详解】

(1)通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为

(2)A.通过分析可知，E的结构为,结构中含有咪喋环以及胺的结构，所以会显现碱

性，A项正确;

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6Hi8N5(hBr,D项错误;

答案选ABC；

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-澳毗咤中的滨原子逐渐转变为段基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为：

H2

催化剂/△

(5)化合物A为J'2?,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个澳原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

N&2

NH2

Br.

则满足要求的结构有和u,至此讨论完毕。

NH：

【答案点睛】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

19、SCh+H2so4+2KCK)3=2KHSO4+2CK)2通过检验L的存在，证明CKh有强氧化性使尽可能多的与溶液反

应，并防止倒吸2.6NaCKh假设b正确，S2-的还原性强于广，所以CKh也能氧化S?-或CKh是强氧化剂，S?一具有

强还原性SO42-+Ba2+=BaSO<J.

【答案解析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原

反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaCKh,

双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。

【题目详解】

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是

否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；

(2)CKh是极易溶于水的气体，所以校验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；

71g

⑶ImolCL即71g消毒时转移2moi电子，71gCK)2消毒时转移电子为—一；x(4+l)=5.2mol,其效果是同质量氯

67.5g/mol

5.2mol

气的=2.6倍;

2mol

(4)装置D用于吸收尾气用2。2作还原剂生成02,H2O2-O2-2e-,生成ImoKh转移电子2moL则2moicKh得至！12moi

电子生成2molNaClO2;

(5)①由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确；

②C1O2氧化Na2s后溶液无明显现象，说明C1O2将S2-氧化生成更高价的酸根SO?",所以可通过检验S(V-的存在以

证明C1O2与Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCL溶液，离子反应为：SO?+Ba2+=BaSO4h

20、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【答案解析】

(1)若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①02、③CO2密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH,、⑤H2、⑦N1密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2

密度与空气太接近，不能用排空气法收集；

故答案为：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气